考點(diǎn)5-硝酸-酸雨及其防治(分層測試)(解析版)

考點(diǎn)5硝酸酸雨及其防治【合格考達(dá)標(biāo)練】1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。2.下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“酸雨”主要是由于雷雨天閃電而引起的A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④【答案】D【解析】“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的,雷雨天閃電產(chǎn)生的氮氧化物的量很少,不會引起雨水酸性的大的變化。3．（2021·湖南省邵東市第三中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑【答案】B【詳解】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯誤；故選B。4．實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③C．①③ D．②④【答案】A【解析】見光易分解的物質(zhì)保存在棕色瓶中，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。5.酸雨是對降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱。下列說法錯誤的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料脫硫處理【答案】C【解析】工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性【答案】D【解析】稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A正確；稀硝酸具有氧化性，與Fe反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸鹽、NO和水，不能產(chǎn)生氫氣，這是它的強(qiáng)氧化性，B正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生NO2、O2和水，所以濃硝酸要放在棕色試劑瓶中避光保存，C正確；稀硝酸具有酸性，能與氫氧化亞鐵發(fā)生中和反應(yīng)，但它同時(shí)具有強(qiáng)氧化性，會把反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋，不僅僅表現(xiàn)酸性，D錯誤。7．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up11(空氣),\s\do4(△))CuOeq\o(→,\s\up10(硝酸))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))Cu(SO4)2eq\o(→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2【答案】C【解析】A中產(chǎn)生NO2，B中產(chǎn)生NO，D中產(chǎn)生SO2，都產(chǎn)生污染性氣體?！镜燃壙继嵘殹?．(雙選)硝酸甘油又稱硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管擴(kuò)張藥,治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 ()A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在試管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色【答案】CD【解析】A項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)不能生成H2;B項(xiàng),常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化;C項(xiàng),H2SO4電離出H+,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,被Fe2+還原為NO,NO在試管口遇O2生成紅棕色的NO2,正確;D項(xiàng),過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng),溶液不呈紅色,正確。9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】C錯：NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑。A對：霧和霾的分散劑都是空氣。B對：霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨。D對：過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量。10.2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后硝酸的濃度為0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L－1B．1.12L的氣體全部為NOC．反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝1.6mol·L－1D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61gFe【答案】A【解析】由題意可知，反應(yīng)后剩余硝酸的濃度為0.1mol/L，說明反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3，根據(jù)生成的NOx(0.05mol)和剩余硝酸NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量，計(jì)算反應(yīng)前HNO3的濃度為eq\f(0.1×0.1＋0.05×3＋0.05mol,0.1L)＝2.1mol/L，A項(xiàng)錯誤；2.1mol/L的HNO3為稀硝酸，生成的氣體為NO，B項(xiàng)正確；反應(yīng)后c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.1×0.1＋0.05×3mol,0.1L)＝1.6mol/L，C項(xiàng)正確；0.05molFe(NO3)3可溶解0.025molFe,0.01molHNO3可溶解(0.01×3/8)molFe，反應(yīng)后溶液最多溶解鐵的質(zhì)量為1.61g，D項(xiàng)正確。11．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C【詳解】①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。12．（2020·朝陽·北京八十中高一期末）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2D．當(dāng)活塞不再移動時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說明二氧化氮對反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析。【詳解】A．過程I中生成無色氣體的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，過程Ⅱ中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，故C正確；D．當(dāng)活塞不再移動時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是B項(xiàng)，硝酸除了生成硝酸銅之外，還生成了氮的氧化物，故硝酸的濃度不會增大，只會減小。13．某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO【答案】B【詳解】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2，B項(xiàng)正確；14．某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是()A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中SO2可循環(huán)利用答案A解析二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B項(xiàng)錯誤；題述流程中各反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；題述流程吸收SO2，不能循環(huán)利用，故D項(xiàng)錯誤。15．(2021·山東青島調(diào)研)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象Ⅰ.過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ.過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色(1)Ⅰ中的無色氣體是________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NOeq\o\al(－,3)，所以NOeq\o\al(－,3)沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________________________。②乙同學(xué)通過分析，推測出NOeq\o\al(－,3)也能被還原，依據(jù)是________________________________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，其實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________________；試推測還可能有哪些因素影響____________(列舉1條)?！敬鸢浮?1)NO或一氧化氮(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)①硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出②NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(4)金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。16．（2021·北京延慶·高一期中）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。II．FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)打開彈簧夾，通入一段時(shí)間某氣體，關(guān)閉彈簧夾。(2)打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。無明顯現(xiàn)象。(3)加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。②反應(yīng)停止后，A中有固體剩余。請回答下列問題：(1)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________。(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)锳中有NO生成，你認(rèn)為甲的觀點(diǎn)對嗎_________(填正確或錯誤)？請結(jié)合方程式簡述原因________________________________。(5)檢驗(yàn)是否生成﹣3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________?！敬鸢浮浚?）N2或CO2(氮?dú)饣蚨趸?等（2）常溫下鐵在濃硝酸中鈍化（3）Fe+6HNO3Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O（4）錯誤3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)生成的一氧化氮能與FeSO4變棕色（5）取A中液體少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍(lán)，證明生成了銨鹽；否則，沒有生成銨鹽【分析】(1)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是氮?dú)饣蚨趸迹?2)常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；(3)濃硝酸與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵使溶液變?yōu)樽厣?，同時(shí)結(jié)合已知信息，生成的一氧化氮也可以與硫酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NO)SO4變棕色；(5)若有-3價(jià)氮的化合物生成，應(yīng)生成NH4+，檢驗(yàn)A溶液中是否有NH4+離子即可?！驹斀狻?1)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是N2或CO2(氮?dú)饣蚨趸?等；(2)常溫時(shí)，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象；(3)濃硝酸與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，化學(xué)方程式Fe+6HNO3Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O；(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)锳中有NO生成，甲的觀點(diǎn)錯誤，3NO2+H2O=2HNO3+NO，結(jié)合已知信息II，該反應(yīng)生成的一氧化氮能與FeSO4變棕色；(5)生成?3價(jià)氮的化合物是氨氣,氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+，否則，沒有生成銨鹽。17..現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55(1)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是_____________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變________，原因是________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】(1)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4②小Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl(2)C【詳解】(1)①酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。②雨水和自來水混合，應(yīng)考慮SO2與Cl2(或H2SO3與HClO)的反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl)。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(2)減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正確。18.氣候條件獨(dú)特，空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市，已成為我國第8個(gè)國家大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。監(jiān)測點(diǎn)安裝的監(jiān)測設(shè)備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大氣污染物。(1)汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。①汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是____________________________________________________________________。②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。③在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。④下列選項(xiàng)中，控制城市空氣污染的合理措施有______(填字母)。A.充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒B.使用電動車，減少汽油消耗C.禁止人們出行D.帶上呼吸面具(2)實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收。①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2種含氮元素的鈉鹽，請寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②NO2和NO的混合氣體也可用NaOH溶液吸收，只生成一種鹽，請寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①SO2和NO②2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2④AB(2)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋H2O＋NaNO2②NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O【詳解】(1)③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=