專題4-2-1-電解原理(備作業(yè))(原卷版)

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理單選題1．（2020·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二月考）用如圖所示裝置用石墨電極電解氯化銅溶液，Y電極上產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的黃綠色氣體。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)為電源正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極若換成Cu，電極反應(yīng)質(zhì)量不變D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)2．（2020·泉州第十六中學(xué)高二期中）在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是()A．KI B．NaNO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)23．（2020·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二月考）利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鈉時(shí)，Y電極反應(yīng)為Na++e-=NaC．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑4．（2020·浙江高二期中）若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．把鐵片與電源的正極相連B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn5．（2020·浙江高二月考）電催化NRR合成氨的示意圖如圖所示。中間隔膜允許H+通過。下列說法正確的是()A．X極為陽(yáng)極B．Y極電極反應(yīng)：4OH--8e-=4H++2O2C．膜為陰離子交換膜，并可以阻止氨被氧化D．催化劑表面生成*N2Hy中間體的反應(yīng)：*N2+y(H++e-)=*N2Hy(*N2表示活化氮?dú)?6．（2020·上海閔行區(qū)·高三一模）用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消毒液，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．用鐵制容器盛放食鹽水C．電解過程中，c(Na+)保持不變D．電解結(jié)束后，用pH試紙測(cè)定溶液的pH7．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-8．已知是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，O—H鍵數(shù)目為NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+9．（2020·沈丘縣長(zhǎng)安高級(jí)中學(xué)高二期中）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1所示裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備SO2 B．圖2所示裝置用于盛裝KMnO4溶液C．圖3所示裝置用于在鋅制品表面鍍鐵 D．圖4所示裝置用于除去HBr中的Br210．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．X電極與電源負(fù)極相連B．圖b、c中Y電極上會(huì)生成不同產(chǎn)物C．NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電D．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl→Na++Cl—二、填空題11．（2020·岳麓區(qū)·湖南師大附中高二期中）電化學(xué)原理在探究物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，據(jù)此回答下列問題。(1)在如圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅__(填“強(qiáng)”或“弱”)；由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中出現(xiàn)__現(xiàn)象。(2)工業(yè)上使用如圖裝置，以石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其轉(zhuǎn)化原理為__。(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。①電解法：將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極產(chǎn)物和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。陰極上Cr2O、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為__；若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。②鐵氧磁體法：在含Cr(Ⅵ)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)，調(diào)節(jié)溶液pH為6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x?Cr(Ⅲ)2-x]O4(鐵氧磁體)的沉淀，則鐵氧磁體中x=___。(4)電解法還可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)如圖電解池。若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左?△m右)為___g。12．（2020·麻城市第二中學(xué)高二期中）如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為_____極，A極發(fā)生了________反應(yīng)。(2)C為____極，試管里收集到的氣體是____；D為____極，試管里收集到的氣體是_____。(3)C極的電極反應(yīng)方程式為______________