集訓(xùn)10-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專(zhuān)用)(原卷版)

化學(xué)選擇題專(zhuān)訓(xùn)十(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：44分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16K-39N-14Fe-56Mg-24Mn-55Ni-59Ca-40Na-23Cu-64S-32Cl-35.5S-32Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．三星堆遺址被譽(yù)為20世紀(jì)人類(lèi)最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。下列敘述錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)出土文物敘述A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金B(yǎng)高大的青銅神像青銅比純銅熔點(diǎn)高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D古蜀國(guó)的絲綢遺痕絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NAB．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．1molNa2O2與1molSO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75NA4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3

5．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過(guò)量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OCFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O通入過(guò)量CO2NH3·H2O＋CO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)6．NaClO2是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O。某小組利用如圖裝置制備了少量NaClO2。已知甲裝置可制備ClO2，ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前通CO2是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧化NaClO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入CO2是在稀釋ClO2B．本實(shí)驗(yàn)中甲醇體現(xiàn)還原性，H2O2體現(xiàn)氧化性C．NaClO2的名稱(chēng)是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D．丙中的反應(yīng)可能為6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O7．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450℃時(shí)，在一容積為10L的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A．0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010mol/(L·min)B．15~20min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等C．工業(yè)上常用增加SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率D．20~25min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量8．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝29.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，p是無(wú)色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B．原子半徑：W>X>YC．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D．n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑10．某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O===2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－===H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程中SO2可循環(huán)利用二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40mlC．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.075molD．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5∶312．“一鍋法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph—表示苯基)與醇(RCH2OH)反應(yīng)為仲胺(RCH2NHPh)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B．歷程中存在反應(yīng)PhNH2＋RCHO―→RCH===NPh＋H2OC．有機(jī)物還原反應(yīng)的氫都來(lái)自于RCH2OHD．該反應(yīng)過(guò)程結(jié)束后RCHO沒(méi)有剩余

13．垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過(guò)程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+14．甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入H2和一定量的CO，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．圖像四個(gè)點(diǎn)中，d點(diǎn)處CH3OH的物質(zhì)的量最大C．圖像四個(gè)點(diǎn)中，只有c點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)D．圖像中c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pBD．若該反應(yīng)為T(mén)1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K216．25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10－4、6.