2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2024?凌源市模擬）下列表述正確的是（）A．鍵角：H2O＞NH3 B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成： C．電負(fù)性：N＞O＞C D．冰的密度比水小的原因與氫鍵無關(guān)2．（2024?河北三模）BCl3和NCl3均是化工中重要的化合物。已知BCl3的熔點(diǎn)是﹣107℃，NCl3的熔點(diǎn)是﹣40℃。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性 C．兩者均為極性分子 D．N—F鍵鍵能比N—Cl鍵鍵能大，NF3的熔點(diǎn)高于﹣40℃3．（2024?邵陽二模）采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱為“快充黑科技”，如圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8 B．一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D．晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為4．（2024?湖北三模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選擇性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：SO2＞NH3雜化方式B熔點(diǎn)：MgCl2＞FeCl3晶體類型C沸點(diǎn)：鄰二甲苯＞對(duì)二甲苯分子間作用力D水中溶解度：NH3＞PH3分子極性A．A B．B C．C D．D5．（2024?江西模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述及解釋均正確的是（）A．鍵角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)比H2O中O上的少 B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中O—H鍵的極性更弱 C．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子的相對(duì)分子質(zhì)量較小 D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)6．（2024?江西模擬）常用濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的NOx（NO與NO2的混合氣體）并制取亞硝基硫酸（NOHSO4），反應(yīng)原理為NO+NO2+2H2SO4═2NOHSO4+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NO2分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B．H2SO4在水中電離方程式為H2SO4═2H++ C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式： D．亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵7．（2024?遵義模擬）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子以氫鍵相連成二聚離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鍵能：C—O＜C＝O B．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 C．溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 D．形成發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)8．（2024?湖北模擬）分析微粒結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，鍵角也相同 B．OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)情況和空間構(gòu)型相同，但OF2的極性較小 C．Al2Cl6（）中Al為sp3雜化，與AlCl3中Al的雜化方式相同 D．PCl3和BCl3中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)9．（2024?龍巖模擬）熱致變色材料X（相對(duì)分子質(zhì)量為248）、Y均為Cu（Ⅱ）配合物，可發(fā)生如圖所示的構(gòu)型互轉(zhuǎn)，當(dāng)配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)槠矫嫠倪呅螘r(shí)，顏色由紫色變?yōu)槌壬?。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2 B．12.4g的X中含配位鍵的數(shù)目為0.2NA C．Y中氮原子只含一種雜化方式 D．升溫可使配合物的顏色由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?0．（2024?凌源市模擬）南開大學(xué)某課題組采用新合成路線，合成出新型的二元Fe/As團(tuán)簇離子[Fe3（As3）3（As4）]3﹣，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．K3[Fe3（As3）3（As4）]固體是離子晶體 B．3個(gè)Fe形成正三角形 C．含極性鍵、非極性鍵 D．存在5種不同化學(xué)環(huán)境的As11．（2024?永春縣校級(jí)模擬）徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。下列說法不正確的是（）A．Cl2分子中，Cl﹣Cl鍵是p﹣pσ鍵 B．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 C．在H2S和H2O晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)均是12 D．O3極性微弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度12．（2024?重慶模擬）CO2可被催化還原為HCOOH、CH3OH和CO等，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH中C﹣O﹣H鍵角為109°28' B．CO分子內(nèi)存在軸對(duì)稱的電子云 C．CO2中的C原子采取sp雜化 D．HCOOH分子間可形成氫鍵13．（2024?湖北二模）下列關(guān)于超分子和配合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．配合物K4Fe（CN）6配離子的中心離子配位數(shù)是6 B．配合物[TiCl（H2O）5Cl2?H2O]中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 C．超分子“杯酚”具有分子識(shí)別的特性，利用此特性可分離C60和C70 D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征14．（2024?玄武區(qū)校級(jí)二模）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并﹣18﹣冠﹣6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能適配Li+ C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為615．（2024?順義區(qū)二模）科學(xué)家制備高效Ru/NiO電催化劑，實(shí)現(xiàn)了HMF（5﹣羥甲基糠醛）到DFF（2，5﹣呋喃二甲醛）的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知DFF和HMF中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A．基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2 B．過程Ⅰ中，有OH+生成 C．HMF中的碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵 D．過程Ⅰ可表示為HMF+2OH+═DFF+2H2O16．（2024?全國(guó)四模）我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化軌道類型 B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性 C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) D．該分子不存在立體異構(gòu)17．（2024?海淀區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞晶體硅 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸點(diǎn)：CO＞N218．（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于N、O、F及其相關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．、OF2、NF3的鍵角大小順序?yàn)椋綨F3＞OF2 B．基態(tài)N3﹣、O2﹣、F﹣核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均為5種 C．N、O、F三種元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子 D．、的VSEPR模型相同，均為平面三角形19．（2024?湖北模擬）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼（NH2NH2），其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．肼（NH2NH2）為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子 B．因?yàn)镕e2+配合物是催化劑，所以不參與反應(yīng) C．若將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得NH2NH2 D．反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成20．（2024?江西模擬）已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)（吸引電子云密度靠近）能力：—Cl＞—C≡CH＞—C6H5＞—CH＝CH2＞—H，推電子基團(tuán)（排斥電子云密度偏離）能力：—C（CH3）3＞—CH（CH3）2＞—CH2CH3＞—CH3＞—H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與Na反應(yīng)的容易程度：CH≡CH＞CH2＝CH2 B．羥基的活性：C6H5OH＞H2O C．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH D．堿性：＞

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?凌源市模擬）下列表述正確的是（）A．鍵角：H2O＞NH3 B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成： C．電負(fù)性：N＞O＞C D．冰的密度比水小的原因與氫鍵無關(guān)【答案】B【分析】A．H2O中O有兩對(duì)弧電子對(duì)，NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子之間的排斥力；B．氯化氫分子中的共價(jià)鍵是氫原子的s軌道和氯原子的3p軌道頭碰頭形成σ鍵；C．同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，在水液態(tài)時(shí)，一個(gè)水分子與四個(gè)水分子相連，而水凝固為冰時(shí)，氫鍵會(huì)拉伸水分子使水分子之間距離增大?！窘獯稹拷猓篈．H2O中O有兩對(duì)弧電子對(duì)，NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子之間的排斥力，所以鍵角H2O小于NH3，故A錯(cuò)誤；B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成，是氫原子的s軌道和氯原子的3p軌道頭碰頭形成σ鍵，如圖所示，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬O＞N，電負(fù)性應(yīng)為O＞N，故C錯(cuò)誤；D．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，在水液態(tài)時(shí)，一個(gè)水分子與四個(gè)水分子相連，而水凝固為冰時(shí)，氫鍵會(huì)拉伸水分子使水分子之間距離增大，體積也就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、氫鍵形成等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。2．（2024?河北三模）BCl3和NCl3均是化工中重要的化合物。已知BCl3的熔點(diǎn)是﹣107℃，NCl3的熔點(diǎn)是﹣40℃。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性 C．兩者均為極性分子 D．N—F鍵鍵能比N—Cl鍵鍵能大，NF3的熔點(diǎn)高于﹣40℃【答案】A【分析】A．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；B．BCl3和NCl3都是分子晶體；C．要使原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)則應(yīng)滿足：元素化合價(jià)絕對(duì)值+最外層電子數(shù)＝8；D．在沒有氫鍵的分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比?！窘獯稹拷猓篈．BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，NCl3的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角BCl3＞NCl3，故A正確；B．兩者的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性較差，故B錯(cuò)誤；C．BCl3中心原子B原子沒有孤電子對(duì)，為sp2雜化，是非極性分子，NCl3的空間構(gòu)型為是三角錐形，屬于繼續(xù)分子，故C錯(cuò)誤；D．BCl3和NCl3均是分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子極性的判斷、分子穩(wěn)定性影響因素、分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，題目難度不大。3．（2024?邵陽二模）采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱為“快充黑科技”，如圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8 B．一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D．晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為【答案】A【分析】A．以晶胞上邊平面中心的Ga原子為研究對(duì)象，可知：在該晶胞中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近，在通過該平面上邊還存在1個(gè)晶胞，其中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近；B．用均攤方法計(jì)算，在一個(gè)晶胞中含有Ga原子數(shù)目是8×+6×＝4；含有的N原子數(shù)目是4×1＝4，故一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N；C．Ga與Al處于同一主族，位于Al的下一周期；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：在一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，二者的距離為晶胞體對(duì)角線的，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則，L＝，據(jù)此計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．晶胞中的配位數(shù)為距離相等且?guī)喾措姾傻牧Ｗ觽€(gè)數(shù)，以晶胞上邊平面中心的Ga原子為研究對(duì)象，在該晶胞中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近，在通過該平面上邊還存在1個(gè)晶胞，其中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近，故Ga原子的配位數(shù)是4，故A錯(cuò)誤；B．用均攤方法計(jì)算，在一個(gè)晶胞中含有Ga原子數(shù)目是8×+6×＝4；含有的N原子數(shù)目是4×1＝4，故一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N，故B正確；C．Ga為31號(hào)元素，且Ga與Al處于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：在一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，二者的距離為晶胞體對(duì)角線的，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則，L＝，故該晶胞的密度ρ＝＝，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。4．（2024?湖北三模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選擇性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：SO2＞NH3雜化方式B熔點(diǎn)：MgCl2＞FeCl3晶體類型C沸點(diǎn)：鄰二甲苯＞對(duì)二甲苯分子間作用力D水中溶解度：NH3＞PH3分子極性A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（6﹣2×2）＝3，VSEPR模型為平面三角形；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣3）＝4，VSEPR模型為四面體；B．作用力：離子鍵＞分子間作用力，導(dǎo)致離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；C．分子間作用力：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高；D．分子間氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的溶解度。【解答】解：A．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、VSEPR模型為平面三角形、S原子為sp2雜化，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、VSEPR模型為四面體、N原子為sp3雜化，則鍵角：SO2＞NH3，故A正確；B．MgCl2是離子晶體，F(xiàn)eCl3是分子晶體，則離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，即熔點(diǎn)：MgCl2＞FeCl3，故B正確；C．分子間作用力：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：鄰二甲苯＞對(duì)二甲苯，故C正確；D．NH3與水分子形成分子間氫鍵，PH3與水分子不形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的溶解度，則水中溶解度：NH3＞PH3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用、微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2024?江西模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述及解釋均正確的是（）A．鍵角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)比H2O中O上的少 B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中O—H鍵的極性更弱 C．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子的相對(duì)分子質(zhì)量較小 D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)【答案】A【分析】A．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥；B．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因此，C—Cl鍵的極性大于C—H鍵的極性，導(dǎo)致CH2ClCOOH的羧基中的羥基極性更大；C．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越穩(wěn)定；D．Cl的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強(qiáng)，使得CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更大。【解答】解：A．孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，H2O的孤電子對(duì)數(shù)為2個(gè)，的孤電子對(duì)數(shù)為1個(gè)，所以鍵角大小為，故A正確；B．電負(fù)性越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，Cl的電負(fù)性大于H，因此，C—Cl鍵的極性大于C—H鍵的極性，導(dǎo)致CH2ClCOOH的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：O＞S，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等。6．（2024?江西模擬）常用濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的NOx（NO與NO2的混合氣體）并制取亞硝基硫酸（NOHSO4），反應(yīng)原理為NO+NO2+2H2SO4═2NOHSO4+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NO2分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B．H2SO4在水中電離方程式為H2SO4═2H++ C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式： D．亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵【答案】A【分析】A．NO2分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（5﹣2×2）＝2.5≈3，VSEPR模型為平面三角形；B．H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離生成H+、；C．基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，結(jié)合洪特規(guī)則、泡利原理寫出其軌道表示式；D．亞硝基硫酸分子和水分子中均含有電負(fù)性大的N、O元素，且還含有O—H鍵?！窘獯稹拷猓篈．NO2分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（5﹣2×2）＝2.5≈3，VSEPR模型為平面三角形，含有1對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中電離方程式為H2SO4═2H++，故B正確；C．基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，其軌道表示式為，故C正確；D．亞硝基硫酸分子和水分子中均含有電負(fù)性大的N、O元素，且還含有O—H鍵，則亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的判斷、電子排布及氫鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握氫鍵形成條件、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?遵義模擬）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子以氫鍵相連成二聚離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鍵能：C—O＜C＝O B．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 C．溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 D．形成發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】D【分析】A．相同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)，一般為雙鍵的鍵長(zhǎng)小于單鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越??；B．中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（4+2﹣2×3）＝3，VSEPR模型為平面三角形；C．常溫下，NaHCO3是可溶性物質(zhì)，Na2CO3是易溶性物質(zhì)；D．由圖可知，形成時(shí)通過氫鍵締合，沒有生成新物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．相同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)，一般為雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的短，鍵能比單鍵的大，即鍵能：C—O＜C＝O，故A正確；B．中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（4+2﹣2×3）＝3，，VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B正確；C．常溫下，NaHCO3是可溶性物質(zhì)，Na2CO3是易溶性物質(zhì)，則溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．由圖可知，形成是通過氫鍵結(jié)合，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查簡(jiǎn)單分子構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵參數(shù)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系、氫鍵、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?湖北模擬）分析微粒結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，鍵角也相同 B．OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)情況和空間構(gòu)型相同，但OF2的極性較小 C．Al2Cl6（）中Al為sp3雜化，與AlCl3中Al的雜化方式相同 D．PCl3和BCl3中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】A．甲烷分子鍵角為109°28′，白磷分子鍵角為60°；B．OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為2+（6﹣2）＝4，VSEPR模型均為四面體，但F、O原子電負(fù)性較大，H的電負(fù)性較小；C．Al2Cl6中Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，AlCl3中Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3﹣1×3）＝3，VSEPR模型為平面三角形；D．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣1×3）＝4，VSEPR模型為四面體，BCl3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3﹣1×3）＝3，VSEPR模型為平面三角形。【解答】解：A．CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，但甲烷分子鍵角為109°28′，白磷分子鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；B．OF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是2+（6﹣2）＝4，VSEPR模型均為四面體，含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型都是Ⅴ形，但O和F的電負(fù)性差值小，所以O(shè)F2的極性較小，故B正確；C．由圖可知，Al2Cl6中Al為sp3雜化，AlCl3中Al為sp2雜化，兩者Al的雜化方式不相同，故C錯(cuò)誤；D．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含1對(duì)孤電子對(duì)，P的雜化方式為sp3，BCl3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B的雜化方式為sp2，PCl3所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，但BCl3中B的最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化方式及簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024?龍巖模擬）熱致變色材料X（相對(duì)分子質(zhì)量為248）、Y均為Cu（Ⅱ）配合物，可發(fā)生如圖所示的構(gòu)型互轉(zhuǎn)，當(dāng)配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)槠矫嫠倪呅螘r(shí)，顏色由紫色變?yōu)槌壬?。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2 B．12.4g的X中含配位鍵的數(shù)目為0.2NA C．Y中氮原子只含一種雜化方式 D．升溫可使配合物的顏色由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬敬鸢浮緽【分析】A．Cu是29號(hào)元素；B．由X的結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)X中含有4個(gè)配位鍵；C．Y中形成配位鍵的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，硝酸根離子中N原子采取sp2雜化；D．X的配位構(gòu)型為平面四邊形，Y的配位構(gòu)型為八面體?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故A錯(cuò)誤；B．由X的結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)X中含有4個(gè)配位鍵，12.4g的X物質(zhì)的量為0.05mol，故12.4g的X中含配位鍵的數(shù)目為0.05×4NA＝0.2NA，故B正確；C．Y中形成配位鍵的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，硝酸根離子中N原子采取sp2雜化，故Y中氮原子含2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．X的配位構(gòu)型為平面四邊形，Y的配位構(gòu)型為八面體，已知當(dāng)配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)槠矫嫠倪呅螘r(shí)，顏色由紫色變?yōu)槌壬?，故降溫可使配合物的顏色由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?凌源市模擬）南開大學(xué)某課題組采用新合成路線，合成出新型的二元Fe/As團(tuán)簇離子[Fe3（As3）3（As4）]3﹣，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．K3[Fe3（As3）3（As4）]固體是離子晶體 B．3個(gè)Fe形成正三角形 C．含極性鍵、非極性鍵 D．存在5種不同化學(xué)環(huán)境的As【答案】B【分析】A．K3[Fe3（As3）3（As4）]固體是由陰陽離子構(gòu)成的；B．由圖可知，3個(gè)Fe分別連有不同環(huán)境的As；C．晶體中含有As—Fe極性鍵、As﹣As非極性鍵；D．，[Fe3（As3）3（As4）]3﹣中存在共5種不同環(huán)境的As?！窘獯稹拷猓篈．K3[Fe3（As3）3（As4）]固體是由K+和[Fe3（As3）3（As4）]3﹣構(gòu)成的離子晶體，故A正確；B．由圖可知，3個(gè)Fe分別連有不同環(huán)境的As，故形成的三角形不是正三角形，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該晶體中含有As—Fe極性鍵、As﹣As非極性鍵，故C正確；D．，[Fe3（As3）3（As4）]3﹣中存在a、b、c、d、e共5種不同環(huán)境的As，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識(shí)，具體涉及σ鍵的計(jì)算，中心原子的雜化方式等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。11．（2024?永春縣校級(jí)模擬）徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。下列說法不正確的是（）A．Cl2分子中，Cl﹣Cl鍵是p﹣pσ鍵 B．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 C．在H2S和H2O晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)均是12 D．O3極性微弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度【答案】C【分析】A．Cl2分子是兩個(gè)Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的共價(jià)鍵；B．羧基中羥基極性越小，則羧基越難電離；C．H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性；D．根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2分子是兩個(gè)Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p﹣pσ鍵，故A正確；B．羧基中羥基極性越小，則羧基越難電離，烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基極性變小，則羧基越難電離，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，故B正確；C．H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，每個(gè)水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)是4，故C錯(cuò)誤；D．CCl4是非極性分子，臭氧極性微弱，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及分子極性、成鍵方式、相似相溶原理的判斷，同時(shí)考查分子間作用力與氫鍵的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。12．（2024?重慶模擬）CO2可被催化還原為HCOOH、CH3OH和CO等，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH中C﹣O﹣H鍵角為109°28' B．CO分子內(nèi)存在軸對(duì)稱的電子云 C．CO2中的C原子采取sp雜化 D．HCOOH分子間可形成氫鍵【答案】A【分析】A．CH3OH不是正四面體形；B．CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有σ鍵和π鍵，σ鍵的電子云為軸對(duì)稱；C．CO2中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為＝2，C原子采取sp雜化；D．HCOOH分子間可形成氫鍵。【解答】解：A．CH3OH不是正四面體形，因此CH3OH中C﹣O﹣H鍵角不是109°28'，故A錯(cuò)誤；B．CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有σ鍵和π鍵，σ鍵的電子云為軸對(duì)稱，因此CO分子內(nèi)存在軸對(duì)稱的電子云，故B正確；C．CO2中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為＝2，C原子采取sp雜化，故C正確；D．HCOOH分子間可形成氫鍵，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的雜化類型及氫鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。13．（2024?湖北二模）下列關(guān)于超分子和配合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．配合物K4Fe（CN）6配離子的中心離子配位數(shù)是6 B．配合物[TiCl（H2O）5Cl2?H2O]中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 C．超分子“杯酚”具有分子識(shí)別的特性，利用此特性可分離C60和C70 D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】B【分析】A．配合物K4Fe（CN）6配離子中中心離子為亞鐵離子，配體為氰酸根離子；B．配合物[TiCl（H2O）5Cl2?H2O]中內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．杯酚能分離C60和C70說明超分子“杯酚”具有分子識(shí)別的特性；D．雙分子膜具有選擇滲透性，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝特征?！窘獯稹拷猓篈．配合物K4Fe（CN）6配離子中中心離子為亞鐵離子，配體為氰酸根離子，配位數(shù)為6，故A正確；B．配合物[TiCl（H2O）5Cl2?H2O]中外界氯離子個(gè)數(shù)為2、內(nèi)界氯離子個(gè)數(shù)為1，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C．杯酚能分離C60和C70說明超分子“杯酚”具有分子識(shí)別的特性，故C正確；D．雙分子膜具有選擇滲透性，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝特征，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?玄武區(qū)校級(jí)二模）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并﹣18﹣冠﹣6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能適配Li+ C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6【答案】B【分析】A．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)；B．堿金屬離子中，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑；C．冠醚中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4；D．由圖可知，螯合離子中K+與6個(gè)O原子形成配位鍵。【解答】解：A．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，可以用來識(shí)別堿金屬離子，故A正確；B．堿金屬離子中，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑，所以二苯并﹣18﹣冠﹣6不能適配Li+，故B錯(cuò)誤；C．冠醚中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，C原子為sp2雜化，亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，C原子為sp3雜化，故C正確；D．由圖可知，螯合離子中K+與6個(gè)O原子形成配位鍵，一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查配合物和原子雜化，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子雜化類型判斷方法、配合物中配位數(shù)判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024?順義區(qū)二模）科學(xué)家制備高效Ru/NiO電催化劑，實(shí)現(xiàn)了HMF（5﹣羥甲基糠醛）到DFF（2，5﹣呋喃二甲醛）的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知DFF和HMF中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A．基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2 B．過程Ⅰ中，有OH+生成 C．HMF中的碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵 D．過程Ⅰ可表示為HMF+2OH+═DFF+2H2O【答案】C【分析】A．基態(tài)Ni原子的核電荷數(shù)28；B．圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過程Ⅰ中，有OH+生成；C．HMF為5﹣羥甲基糠醛，含飽和C原子；D．過程Ⅰ中包含反應(yīng)過程Ⅰ可表示為HMF+2OH+═DFF+2H2O?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2，故A正確；B．圖中分析可知，過程Ⅰ中，有OH+生成，故B正確；C．HMF為5﹣羥甲基糠醛，含飽和C原子，HMF中的碳原子采用sp3雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過程Ⅰ可表示為HMF+2OH+═DFF+2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的準(zhǔn)確掌握，題目難度中等。16．（2024?全國(guó)四模）我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化軌道類型 B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性 C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) D．該分子不存在立體異構(gòu)【答案】D【分析】A．分子中碳原子有2種形式：乙基中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，羧基和苯環(huán)中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；B．該物質(zhì)中含有羧基和—N（CH2CH3）2，具有羧酸和胺的性質(zhì)；C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和羧基、C＝N鍵、C—Cl鍵，具有羧酸、鹵代烴、胺等物質(zhì)的某些性質(zhì)；D．分子中含有C＝N雙鍵，雙鍵一端C原子接有H原子、原子基團(tuán)，存在順反異構(gòu)體?！窘獯稹拷猓篈．分子中與氮原子相連的兩個(gè)乙基的四個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、采用sp3雜化，其余碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、采用sp2雜化，故A正確；B．—COOH具有酸性，—N（CH2CH3）2具有堿性，所以該物質(zhì)具有酸性和堿性，故B正確；C．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、碳氯鍵能發(fā)生取代反應(yīng)，C＝N雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有C＝N雙鍵，并且碳原子連有兩個(gè)不同原子或原子團(tuán)，氮原子含有孤對(duì)電子，則該分子存在順反異構(gòu)，即存在立體異構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化類型、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)綜合運(yùn)用能力考查，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用、順反異構(gòu)概念及其判定是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2024?海淀區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞晶體硅 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸點(diǎn)：CO＞N2【答案】B【分析】A．C—Cl鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同；B．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵；C．極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑；D．CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子。【解答】解：A．C—Cl鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，說明鍵的極性影響其酸性，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵，但鍵長(zhǎng)C—C＜Si—Si，硬度：金剛石＞晶體硅，說明其硬度與鍵長(zhǎng)有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，故B正確；C．極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都是極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，說明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點(diǎn)：CO＞N2，說明其沸點(diǎn)有分子的極性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)與鍵的極性或分子極性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)比其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的差異性。18．（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于N、O、F及其相關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．、OF2、NF3的鍵角大小順序?yàn)椋綨F3＞OF2 B．基態(tài)N3﹣、O2﹣、F﹣核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均為5種 C．N、O、F三種元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子 D．、的VSEPR模型相同，均為平面三角形【答案】C【分析】A．、OF2、NF3中心原子雜化方式分別為sp、sp3、sp3，NF3分子中的中心N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，OF2中的中心O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)；B．N3﹣、O2﹣、F﹣三種離子均為10電子微粒，電子排布式為1s22s22p6；C．O3為由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D．和中N原子雜化方式均為sp2?！窘獯稹拷猓篈．、OF2、NF3中心原子雜化方式分別為sp、sp3