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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、對于反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了5、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無法確定7、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),已知起始時,A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,2min后,測得A的濃度為1.8mol/L,則下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時,C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.99、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定14、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)15、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:216、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變17、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液18、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%19、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)21、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達到平衡時,下列說法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大22、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達到平衡狀態(tài),此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動23、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達到平衡時,C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定24、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)25、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.10二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)請設(shè)計實驗探究不同金屬離子對過氧化氫酶活性的抑制作用。選擇過氧化氫酶和幾種常見的金屬離子,通過測定酶促反應(yīng)的速率來比較不同金屬離子存在時酶活性的變化,分析實驗結(jié)果得出金屬離子對酶活性的抑制規(guī)律,并解釋如何選擇合適的酶和測定酶促反應(yīng)速率的方法。2、(本題5分)設(shè)計實驗研究氯化鐵溶液對碘化鉀溶液氧化反應(yīng)的催化作用。準備氯化鐵溶液、碘化鉀溶液等試劑,控制實驗條件相同,通過測量反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率來比較有無氯化鐵溶液時反應(yīng)的快慢,分析氯化鐵的催化機理,并說明實驗中如何檢測碘單質(zhì)的生成量和反應(yīng)時間的測量方法。3、(本題5分)進行實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性強弱。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì),通過相互反應(yīng)實驗,觀察現(xiàn)象,比較它們氧化性和還原性的強弱,分析實驗結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律,并解釋如何根據(jù)元素周期表和化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。4、(本題5分)構(gòu)建實驗研究不同金屬離子對植物光合作用的影響。培養(yǎng)相同條件的植物,在培養(yǎng)液中添加不同的金屬離子,測定植物的光合速率、葉綠素含量等參數(shù),探討金屬離子對植物光合作用的調(diào)控機制。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)用0.2000mol/L的鹽酸標準溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定至終點時消耗鹽酸溶液20.00mL,計算氫氧化鈉溶液的濃度。2、(本題5分)在4L密閉容器中進行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?8C(g),起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、(本題5分)已知某溫度下,反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K=27,若起始時

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