2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北二模）稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物XeFn與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)方程式如下：與水反應(yīng)：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF與NaOH溶液反應(yīng)：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6 B．XeO3的鍵角小于XeO2 C．較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多 D．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)2．（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g B．NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑 C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在 D．NaCl是還原產(chǎn)物3．（2024?浙江模擬）已知過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個(gè)電子4．（2024?西城區(qū)三模）下列事實(shí)中涉及的反應(yīng)與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2 B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2 C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色 D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕5．（2024?阜陽(yáng)模擬）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．新制氯水久置后，顏色變淺 B．切開的蘋果斷面變黃 C．染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時(shí)間再清洗褪色 D．向黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色6．（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3 B．還原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有3個(gè) D．制取1molOF2，至少需加入60molHF7．（2024?榮昌區(qū)校級(jí)模擬）黃鐵礦（FeS2）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 D．該過(guò)程的總反應(yīng)為8．（2024?雨花區(qū)校級(jí)模擬）在Pt﹣BaO催化下，NO的“儲(chǔ)存﹣還原”過(guò)程如圖1所示。其中“還原”過(guò)程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NO2、O2與BaO的反應(yīng)中，NO2是還原劑，O2是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅰ為Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是3：59．（2024?黑龍江模擬）微生物在電子供體的作用下可將Sb（+5）（存在形式為）還原為更易被去除的Sb（+3），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻（+5）酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用 B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為3+S+10H+═+3Sb3++5H2O C．歧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1 D．Sb（+3）的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10．（2024?遼寧模擬）中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅（含F(xiàn)eS2的礦石）置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說(shuō)法正確的是（）A．古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行 B．煅制過(guò)程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為13×6.02×1023 C．自然銅淬火過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 D．含自然銅成分的中成藥大七厘散（處方藥），其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)11．（2024?贛州二模）二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。S2Cl2極易水解：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2中S為+1價(jià) B．S2Cl2是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子 C．上述反應(yīng)中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 D．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：312．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯 B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱 C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑13．（2024?泰安一模）Na4S2O3和CaOCl2均屬于混鹽（由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽）。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na4S2O3和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生9.6gS時(shí)，移0.6NA個(gè)電子 B．1molNa4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子 C．Na4S2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等14．（2024?貴州模擬）肼（N2H4）常用作火箭發(fā)射推進(jìn)劑。已知常溫下，生產(chǎn)N2H4的反應(yīng)為：2NH3?H2O+NaClO＝NaCl+N2H4+3H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．N2H4是還原產(chǎn)物 B．鍵角： C．沸點(diǎn)：H2O＞NaClO D．H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為315．（2024?沙河口區(qū)校級(jí)一模）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，在疫情防控中常用于環(huán)境消毒。某消毒劑工廠利用NCl3、NaClO2反應(yīng)可制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)NCl3+6+3H2O＝3Cl﹣+6ClO2↑+3OH﹣+NH3↑，該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中NCl3作氧化劑，NH3是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成6molClO2 C．氧化性NCl3＞ClO2，還原性NaClO2＞NH3 D．由反應(yīng)可知不同價(jià)態(tài)氯元素中：+1價(jià)Cl的氧化能力最強(qiáng)16．（2024?西湖區(qū)校級(jí)模擬）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應(yīng)為：3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3 C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA17．（2024?龍鳳區(qū)校級(jí)模擬）鈦鐵礦（FeTiO3，其中Ti為+4價(jià)）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化反應(yīng)中Cl2與C的物質(zhì)的量之比為1：1 B．氯化過(guò)程中FeTiO3既不是氧化劑也不是還原劑 C．根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可得出還原性：Mg＜Ti D．制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣18．（2024?杭州模擬）取0.1molKMnO4加熱分解一段時(shí)間生成單質(zhì)A，取該剩余固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成單質(zhì)氣體B，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。下列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) B．KMnO4在整個(gè)過(guò)程中只作氧化劑 C．A與B均為氧化產(chǎn)物 D．整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA19．（2024?義烏市三模）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．該反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行 B．生成28gN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10NA C．KNO3是氧化劑 D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物20．（2024?紹興二模）關(guān)于反應(yīng)2FeH（SO4）2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．Na2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．FeH（SO4）2中Fe的化合價(jià)為+3 C．生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40NA D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北二模）稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物XeFn與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)方程式如下：與水反應(yīng)：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF與NaOH溶液反應(yīng)：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6 B．XeO3的鍵角小于XeO2 C．較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多 D．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)＝孤電子對(duì)+成鍵電子對(duì)進(jìn)行解答；B．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答；C．與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對(duì)活潑；D．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【解答】解：A．四氟化氙分子中孤電子對(duì)＝＝2，XeF4中成鍵電子對(duì)為4，則價(jià)層電子對(duì)＝2+4＝6，故氙原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，故A正確；B．三氧化氙分子中氙原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，二氧化氙分子中氙原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，所以三氧化氙分子的鍵角大于二氧化氙分子，故B錯(cuò)誤；C．與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對(duì)活潑，形成的化合物種類更多，故C正確；D．反應(yīng)ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子的結(jié)構(gòu)及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，題目比較簡(jiǎn)單。2．（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g B．NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑 C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在 D．NaCl是還原產(chǎn)物【答案】B【分析】A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4為1mol；B．NaClO是氧化劑，F(xiàn)e（OH）3是還原劑；C．Fe（OH）3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4；D．NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物。【解答】解：A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4為1mol，質(zhì)量為166g，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)減低，還原劑化合價(jià)升高，則NaClO是氧化劑，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)減低，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?浙江模擬）已知過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個(gè)電子【答案】C【分析】根據(jù)過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式，可知，有4個(gè)﹣1價(jià)的O和1個(gè)﹣2價(jià)的O，Cr為+6價(jià)，在反應(yīng)中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，降低3價(jià)，4個(gè)CrO5中，共有16個(gè)﹣1價(jià)的O，其中有14個(gè)升高為0價(jià)，有2個(gè)降低為﹣2價(jià)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．Cr的原子序數(shù)為24，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；B．根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5含有2個(gè)過(guò)氧鍵，有4個(gè)﹣1價(jià)的O和1個(gè)﹣2價(jià)的O，Cr為+6價(jià)，在反應(yīng)中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價(jià)降低，部分O元素化合價(jià)升高，CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．根據(jù)B中分析可知，4個(gè)Cr共降低4×3＝12價(jià)，生成7個(gè)O2共升高7×2×1＝14價(jià)，根據(jù)升降守恒可知，4個(gè)CrO5中還有2個(gè)﹣1價(jià)的O降低為﹣2價(jià)，既6個(gè)H2O中，有2個(gè)H2O是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：（2+2）＝7：4，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C中分析可知，有關(guān)系式：4CrO5～14e﹣，若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1mol××NAmol﹣1＝3.5NA個(gè)電子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的熟練應(yīng)用的程度，特別是化合價(jià)升降守恒的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。4．（2024?西城區(qū)三模）下列事實(shí)中涉及的反應(yīng)與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2 B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2 C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色 D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕【答案】A【分析】不涉及氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．NaOH溶液吸收CO2生成碳酸鈉和水，無(wú)元素化合價(jià)改變，與氧化還原無(wú)關(guān)，故A正確；B．生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽(yáng)極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。5．（2024?阜陽(yáng)模擬）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．新制氯水久置后，顏色變淺 B．切開的蘋果斷面變黃 C．染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時(shí)間再清洗褪色 D．向黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色【答案】D【分析】A．新制氯水中，次氯酸見光易分解生成鹽酸和氧氣，導(dǎo)致溶液中的可逆反應(yīng)正向移動(dòng)；B．Fe2+能被空氣中O2氧化生成Fe3+；C．雙氧水有弱氧化性；D．鉻酸鉀溶液中存在可逆反應(yīng)2+2H+?Cr2+H2O，加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移?！窘獯稹拷猓篈．新制氯水中，次氯酸見光易分解生成鹽酸和氧氣，導(dǎo)致溶液中的可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液中Cl2被消耗，顏色變淺，涉及到兩個(gè)可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．切開的蘋果斷面變黃是因?yàn)樘O果中的二價(jià)Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水有弱氧化性，可以與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鉻酸鉀溶液中存在可逆反應(yīng)2+2H+?Cr2+H2O，加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，因此溶液由黃色變?yōu)槌壬?，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。6．（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3 B．還原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有3個(gè) D．制取1molOF2，至少需加入60molHF【答案】D【分析】反應(yīng)Ⅰ為H2O2與KMnO4、HF、KF反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧氣、K2MnF6、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镠F、SbCl5反應(yīng)生成SbF5、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5HF+SbCl5＝SbF5+5HCl②，反應(yīng)Ⅲ為K2MnF6與SbF5反應(yīng)生成MnF3、KSbF6、F2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnF6+4SbF5＝2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為：2F2+2KOH＝OF2+2KF+H2O，據(jù)此分析回答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物K2MnF6的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中還原性H2O2＞K2MnF6，反應(yīng)③中得到還原性SbF5＞MnF3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有2個(gè)，分別為Ⅲ、Ⅳ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式定量關(guān)系可知OF2～2F2～8SbF5+4K2MnF6，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要HF20mol，制取1molOF2至少需加入60molHF，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度較大。7．（2024?榮昌區(qū)校級(jí)模擬）黃鐵礦（FeS2）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 D．該過(guò)程的總反應(yīng)為【答案】A【分析】反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO＝Fe（NO）2+，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2+16H+，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ，無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，故C正確；D．該過(guò)程的總反應(yīng)為，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度較大。8．（2024?雨花區(qū)校級(jí)模擬）在Pt﹣BaO催化下，NO的“儲(chǔ)存﹣還原”過(guò)程如圖1所示。其中“還原”過(guò)程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NO2、O2與BaO的反應(yīng)中，NO2是還原劑，O2是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅰ為Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是3：5【答案】D【分析】A．根據(jù)圖知，NO和O2在Pt表面生成NO2，NO2、O2和BaO反應(yīng)生成Ba（NO3）2，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)；B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為H2與Ba（NO3）2作用生成NH3；C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式為10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3～4N2，圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量；D．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為10NH3～3Ba（NO3）2，再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為5Ba（NO3）2～10NH3，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ計(jì)算消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，NO和O2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2、O2和BaO反應(yīng)生成Ba（NO3）2，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以NO2是還原劑，O2是氧化劑，故A正確；B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為H2與Ba（NO3）2作用生成NH3，反應(yīng)方程式為Ba（NO3）2+8H2＝BaO+2NH3+5H2O，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式為10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3～4N2，圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol，則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為10NH3～3Ba（NO3）2，再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為5Ba（NO3）2～10NH3，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是5：3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確發(fā)生的反應(yīng)、各物質(zhì)之間的關(guān)系式及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024?黑龍江模擬）微生物在電子供體的作用下可將Sb（+5）（存在形式為）還原為更易被去除的Sb（+3），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻（+5）酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用 B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為3+S+10H+═+3Sb3++5H2O C．歧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1 D．Sb（+3）的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】自養(yǎng)還原過(guò)程硫單質(zhì)和Sb（+5）反應(yīng)生成硫酸根和Sb（+3），S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，硫化氫與Sb（+3）反應(yīng)生成Sb2S3沉淀除去。整個(gè)過(guò)程中硫酸根為副產(chǎn)物，沒有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用。【解答】解：A．在生物反應(yīng)器中并沒有再重新生成S單質(zhì)，沒有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為，故B正確；C．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確的離子方程式為，氧化產(chǎn)物（）與還原產(chǎn)物（H2S）的物質(zhì)的量之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D．Sb（+3）的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，Sb元素和S元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等，明確圖示反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10．（2024?遼寧模擬）中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅（含F(xiàn)eS2的礦石）置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說(shuō)法正確的是（）A．古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行 B．煅制過(guò)程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為13×6.02×1023 C．自然銅淬火過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 D．含自然銅成分的中成藥大七厘散（處方藥），其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)【答案】A【分析】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時(shí)因會(huì)產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2；B．鍛制過(guò)程是FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，S由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)；C．自然銅淬火過(guò)程中即Fe2O3與醋酸反應(yīng)，醋酸在寫離子方程式時(shí)不能拆；D．處方藥的標(biāo)識(shí)為“R”，OTC為非處方藥的標(biāo)識(shí)。【解答】解：A．古代煅制自然銅時(shí)因會(huì)產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2，故應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行，故A正確；B．鍛制過(guò)程是FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，S由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，故煅制過(guò)程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．自然銅淬火過(guò)程中即Fe2O3與醋酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．OTC為非處方藥的標(biāo)識(shí)，處方藥的標(biāo)識(shí)為“R”，含自然銅成分的中成藥大七厘散（處方藥），其包裝上有“R”標(biāo)識(shí)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫、化學(xué)與生活等知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。11．（2024?贛州二模）二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。S2Cl2極易水解：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2中S為+1價(jià) B．S2Cl2是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子 C．上述反應(yīng)中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 D．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：3【答案】D【分析】A．S2Cl2中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；B．一般相同原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同原子間形成極性鍵；C．反應(yīng)2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到+4價(jià)和降低到0價(jià)；D．反應(yīng)2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到+4價(jià)和降低到0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．S2Cl2中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故S元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．S2Cl2中S—S鍵是極性共價(jià)鍵，S—Cl鍵是極性鍵，故B正確；C．反應(yīng)2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到+4價(jià)和降低到0價(jià)，上述反應(yīng)中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D．反應(yīng)2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到+4價(jià)和降低到0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，質(zhì)量比為：64：96，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答，注意氧化還原反應(yīng)的原理，題目難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。12．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯 B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱 C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑【答案】D【分析】A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯；B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱，在反應(yīng)中鐵粉被氧氣氧化；C．FeSO4具有還原性，維生素C具有還原性；D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑，原理是鐵離子和鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體?！窘獯稹拷猓篈．用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯，KMnO4氧化乙烯，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱，在反應(yīng)中鐵粉被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C均具有還原性，若二者配合使用，維生素C就可以防止補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑，原理是鐵離子和鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查生活中的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，注意反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。13．（2024?泰安一模）Na4S2O3和CaOCl2均屬于混鹽（由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽）。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na4S2O3和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生9.6gS時(shí)，移0.6NA個(gè)電子 B．1molNa4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子 C．Na4S2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等【答案】A【分析】A．2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O，混鹽可以為Na2S?Na2SO3，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；B．混鹽Na4S2O3中陰離子不是一種，混鹽可以為Na2S?Na2SO3；C．Na4S2O3與CaOCl2的混鹽可以為Na2S?Na2SO3與CaCl（ClO），為強(qiáng)堿弱酸鹽；D．CaOCl2也可稱為混鹽，為CaCl（ClO），溶液中加入足量稀硫酸，氯離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；【解答】解：A．2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O，混鹽可以為Na2S?Na2SO3，酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，2S2﹣++6H+＝3S+3H2O，過(guò)量的硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體，生成9.6gS的物質(zhì)的量為＝0.3mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.4mole﹣，故A錯(cuò)誤；B．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，1molNa4S2O3中陰離子是兩種，混鹽可以為Na2S′Na2SO3共含離子數(shù)為6NA，故B正確；C．Na4S2O3與CaOCl2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中陰離子水解溶液顯堿性，故C正確；D．CaOCl2也可稱為混鹽，為CaCl（ClO），溶液中加入足量稀硫酸，氯離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，被氧化與被還原的原子數(shù)相等，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2024?貴州模擬）肼（N2H4）常用作火箭發(fā)射推進(jìn)劑。已知常溫下，生產(chǎn)N2H4的反應(yīng)為：2NH3?H2O+NaClO＝NaCl+N2H4+3H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．N2H4是還原產(chǎn)物 B．鍵角： C．沸點(diǎn)：H2O＞NaClO D．H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3【答案】B【分析】A．NH3?H2O中N元素的化合價(jià)為﹣3，N2H4中N元素的化合價(jià)為﹣2，N元素的化合價(jià)升高；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答；C．一般熔沸點(diǎn)的關(guān)系為：離子晶體＞分子晶體；D．H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)＝成鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)?！窘獯稹拷猓篈．NH3?H2O中N元素的化合價(jià)為﹣3，N2H4中N元素的化合價(jià)為﹣2，N元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)的排斥作用大，導(dǎo)致NH3的鍵角更小，故B正確；C．一般熔沸點(diǎn)的關(guān)系為：離子晶體＞分子晶體，NaClO為離子晶體，微粒間的相互作用是離子鍵，H2O為分子晶體，微粒間的相互作用是分子間作用力，分子間作用力較弱，因此沸點(diǎn)為NaClO＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)＝成鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)，則H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子的結(jié)構(gòu)及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，題目比較簡(jiǎn)單。15．（2024?沙河口區(qū)校級(jí)一模）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，在疫情防控中常用于環(huán)境消毒。某消毒劑工廠利用NCl3、NaClO2反應(yīng)可制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)NCl3+6+3H2O＝3Cl﹣+6ClO2↑+3OH﹣+NH3↑，該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中NCl3作氧化劑，NH3是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成6molClO2 C．氧化性NCl3＞ClO2，還原性NaClO2＞NH3 D．由反應(yīng)可知不同價(jià)態(tài)氯元素中：+1價(jià)Cl的氧化能力最強(qiáng)【答案】D【分析】由此圖進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．NH3中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故NH3既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成6molClO2，故轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成3molClO2，故B錯(cuò)誤；C．在同一氧化還原反應(yīng)中根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，可知氧化性NCl3＞ClO2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性NaClO2＞NH3，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中只有氯元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，且+1價(jià)的Cl可以將+3價(jià)的Cl氧化為+4價(jià)，故由該反應(yīng)可知，+1價(jià)Cl的氧化能力最強(qiáng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。16．（2024?西湖區(qū)校級(jí)模擬）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應(yīng)為：3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3 C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】C【分析】反應(yīng)3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O中元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，NaClO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，NH3是還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，NaClO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，NH3是還原劑，故A正確；B．N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3，故B正確；C．反應(yīng)溫度過(guò)高，NaClO會(huì)分解，氨氮的去除率降低，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中NH3中氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于高考?？純?nèi)容，也屬于基本知識(shí)的考查，要求學(xué)生注意基本知識(shí)的積累，難度不大。17．（2024?龍鳳區(qū)校級(jí)模擬）鈦鐵礦（FeTiO3，其中Ti為+4價(jià)）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化反應(yīng)中Cl2與C的物質(zhì)的量之比為1：1 B．氯化過(guò)程中FeTiO3既不是氧化劑也不是還原劑 C．根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可得出還原性：Mg＜Ti D．制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣【答案】D【分析】由流程可知，氯化反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金屬鎂置換出鈦單質(zhì)：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，Cl2與C的物質(zhì)的量之比為7：6，故A錯(cuò)誤；B．氯化時(shí)Ti元素非化合價(jià)不變，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeTiO3為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由金屬鎂可以置換出金屬鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知，還原性：Mg＞Ti，故C錯(cuò)誤；D．制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Ti被氧化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、金屬冶煉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18．（2024?杭州模擬）取0.1