浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》第6節(jié)測(cè)試卷（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》第6節(jié)測(cè)試卷總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是......（▲）A.2H2+O22H20B.NaCl+AgNO3＝AgC1↓+NaNO3C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑D.H2CO3H2O+CO2↑【答案】B【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、2H2+O22H20,該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaCl+AgNO3＝AgC1↓+NaNO3，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。H2CO3H2O+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B2.用堿性溶液浸泡新鮮蔬菜能有效地除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，降低對(duì)人體的損害。根據(jù)上述原理，你認(rèn)為剛買(mǎi)回來(lái)的蔬菜應(yīng)浸泡在哪種溶液中.......（▲）A.純堿溶液B.白酒C.食醋D.食鹽溶液【答案】A【解析】由信息知用堿性溶液浸泡蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低．因此浸泡蔬菜時(shí)最好加入適量的堿性溶液，依據(jù)選項(xiàng)所給的物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析即可，純堿呈堿性，白酒顯弱酸性，食醋顯酸性，食鹽溶液呈中性。【分析】判斷四種溶液中呈堿性的溶液為該題的考查目的，結(jié)合實(shí)際判斷可用于浸泡新鮮蔬菜的堿性溶液。【詳解】A、純堿溶液呈堿性，可用于浸泡蔬菜；故本選項(xiàng)符號(hào)題意；B、白酒的主要成分是乙醇，顯弱酸性；故本選項(xiàng)不符合題意；C、食醋顯酸性，故本選項(xiàng)不符合題意；D、食鹽溶液顯中性，故本選項(xiàng)不符合題意；故選：A3.用食鹽腌制食品時(shí)，它的防腐作用原理是.......（▲）A.氯元素有消毒作用B.鈉元素有消毒作用C.細(xì)菌中毒死亡D.食鹽能使腌制食品失水【答案】D【解析】防腐原理指的是防止食品腐敗變壞，而使食品腐敗的原因有細(xì)菌因素?！痉治觥渴称犯瘮∈俏⑸镆鸬模⑸锏姆敝承枰m宜的溫度、水分和有機(jī)物。【詳解】鹽號(hào)稱百味之祖，它可用于烹飪各種菜肴，而且可以可以腌制咸菜，使腌制食品失水，殺死或抑制微生物在食品中的生長(zhǎng)、繁殖，具有防腐作用。故選：D4.碳酸鈉俗稱純堿，有關(guān)它的表述不正確的是......（▲）A.純堿其實(shí)不是堿，它屬于鹽類(lèi)B.可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.冬天撈堿可說(shuō)明純堿的溶解度隨溫度的變化不大【答案】D【解析】根據(jù)純堿的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析，純堿就是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性俗稱純堿，能用于清洗油污，能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冬天撈堿說(shuō)明碳酸鈉再溫度低時(shí)溶解度不大?！痉治觥勘绢}考查了碳酸鈉的有關(guān)性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?！驹斀狻緼、純堿就是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性俗稱純堿，從組成上分析碳酸鈉屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，故A正確；B、碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，故B正確；C、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，因此可以除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，故C正確；D、冬天撈堿說(shuō)明碳酸鈉再溫度低時(shí)溶解度不大，不能說(shuō)明其溶解度隨溫度的變化不大，故D錯(cuò)誤，故選：D5.純堿是最重要的化工原料之一，被稱為“化工之母”，其產(chǎn)量和消費(fèi)量被作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志之一。下列物質(zhì)不能與純堿反應(yīng)的是.......（▲）A.稀硫酸B.鐵C.石灰水D.氯化鈣【答案】B【解析】根據(jù)題意，符合要求的物質(zhì)不能與純堿反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合純堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．【分析】本題難度不大，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．【詳解】A、純堿能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵的金屬活動(dòng)性比鈉弱，并能與純堿反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、純堿與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B6.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，不正確的是......（▲）A.某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該固體可能含有COB.某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿性溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中不一定含有SOD.驗(yàn)證燒堿部分變質(zhì)，先加少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加無(wú)色酚酞試液呈紅色【答案】D【解析】A、根據(jù)酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；C、根據(jù)氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸鹽溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該固體可能含有CO，故A正確；B.無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿性溶液，故B正確；C.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO,也可能是硝酸銀溶液，故C正確；D.變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉與少量氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由于滴加的氯化鋇溶液是少量的，溶液中可能還含有碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，故D錯(cuò)誤；故選：D7.某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是......（▲）A.硝酸銨屬于氮肥B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素C.硝酸銨受熱可能會(huì)分解D.硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是2:4:3【答案】D【解析】【分析】【詳解】硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，A、硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、因?yàn)橄跛徜@屬于氮肥，“含氮量”中的“氮”是指氮元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、從圖上可以看出，硝酸銨需防嗮保存，所以硝酸銨受熱可能會(huì)分解，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、從化學(xué)式可知，硝酸銨中氮、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是2∶4∶3，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D8.農(nóng)藥波爾多液是蘋(píng)果、橙子及葡萄等生長(zhǎng)過(guò)程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥的配制方法是將石灰乳［Ca（OH）2]和硫酸銅溶液按一定比例混合。據(jù)此判斷下列敘述錯(cuò)誤的是......（▲）A.硫酸銅（CuSO4）屬于鹽類(lèi)物質(zhì)B.石灰乳的pH大于7C.配制過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.波爾多液屬于溶液【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅用于配制農(nóng)藥波爾多液?！痉治觥勘绢}考查了氫氧化鈣和硫酸銅的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。【詳解】A、硫酸銅屬于鹽類(lèi)，故A正確；B、石灰乳為氫氧化鈣，屬于堿類(lèi)物質(zhì)，其pH大于7，故B正確；C、石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故C正確；D、配得的波爾多液中含有氫氧化銅沉淀，不屬于溶液，故D錯(cuò)誤，但符合題意；故選：D9.蒸饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打。為什么不用純堿而用小蘇打？通過(guò)查閱資料知道小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3,是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。下列相關(guān)的推斷不合理的是.....（▲）A.小蘇打可作膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB.小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng)C.小蘇打?qū)儆谒酓.小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害【答案】C【解析】由題意可知，“小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿”，而同時(shí)生成二氧化碳；根據(jù)“一變多”的反應(yīng)特點(diǎn)，可知其為分解反應(yīng)?！痉治觥苛私獬Ｓ梦镔|(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣；掌握常見(jiàn)氧化物、酸、堿、鹽的判別方法。【詳解】A、小蘇打是膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)猓f(shuō)法正確，故A正確；B、小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng)，說(shuō)法正確，因?yàn)樘妓釟溻c→碳酸鈉+水+二氧化碳，故B正確；C、小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，它由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為酸式“鹽”，其然也呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害，說(shuō)法正確，故D正確；故選：C10.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是......（▲）選項(xiàng)甲乙A稀硫酸和銀塊水和硝酸銨固體BNa2CO3溶液和稀硫酸稀硫酸和氫氧化鈉溶液C雙氧水和MnO2水和硝酸銨固體D水和氫氧化鈉固體BaCl2溶液和稀硫酸【答案】C【解析】鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A.鹽酸和硫酸不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液和硫酸相互之間交換成分不能生成沉淀、氣體或水，不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，都有沉淀生成，故C正確；D.硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硝酸鋇和硝酸銀相互之間交換成分不能生成沉淀、氣體或水，不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C11.能和稀硫酸反應(yīng)，又能和硝酸銀溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀的是......（▲）A.鹽酸B.硫酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硝酸鋇溶液【答案】C【解析】擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，甲中氣球明顯脹大，則液體與裝置內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)后或溶解后，放出了大量的熱或生成了氣體，進(jìn)行分析判斷。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，乙中氣球明顯脹大，造成氣體體積減少或瓶?jī)?nèi)溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握甲乙裝置中的氣球膨脹的原理（甲中放出了大量的熱或生成了氣體，乙中反應(yīng)或溶解吸熱或造成氣體體積減少等）是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、銀與稀硫酸不反應(yīng)，氣球不會(huì)明顯脹大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲中氣球明顯脹大；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，乙中氣球明顯縮小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，甲中氣球明顯脹大；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球明顯脹大；故選項(xiàng)正確。氫氧化鈉溶于水反應(yīng)放出大量的熱，使溫度升高，壓強(qiáng)增大，甲中氣球明顯脹大；BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，壓強(qiáng)幾乎無(wú)變化，乙中氣球無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C12.在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過(guò)稀釋的硫酸溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是.......（▲）A.甲中試劑瓶標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止手被腐蝕B.乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C.丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D.丙中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過(guò)熱引起酸液飛濺【答案】C【解析】A、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)液體藥品的取用方法，進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止標(biāo)簽被腐蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、取用液體藥品時(shí)，丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人螅绻砑禹樞蝾嵉?，那么水?huì)浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C13.某科學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的MgSO4。同學(xué)們分別在實(shí)驗(yàn)室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過(guò)與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是......（▲）A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCl2【答案】D【解析】根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件分析解答?！痉治觥克峥膳c活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并結(jié)合選項(xiàng)具體分析解答?！驹斀狻緼、鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，方案可行；B、氧化鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，方案可行；C、氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，方案可行；D、氯化鎂與硫酸不反應(yīng)，生成物中無(wú)氣體、沉淀和水，故不能通過(guò)與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4，符合題意；故選：D14.將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無(wú)色溶液的是.....（▲）A.NaNO3、NaC1、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KC1【答案】A【解析】物質(zhì)混合后溶于水，得到無(wú)色溶液的條件是：要求各物質(zhì)間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀，且溶液中不會(huì)存在有色離子，對(duì)每一選項(xiàng)分析即可解決?！痉治觥看祟}是對(duì)酸堿鹽之間反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷反應(yīng)是否發(fā)生，以及反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的沉淀情況。【詳解】A、三物質(zhì)之間不反應(yīng)且不存在有色離子，故此選項(xiàng)正確；B、三物質(zhì)之間會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因?yàn)榱蛩徙~的溶液呈藍(lán)色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三物質(zhì)混合會(huì)生成白色沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A15.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是.......（▲）A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SOB.向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明此固體一定是金屬C.CcCO3與BaCl2溶液能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槟苌沙恋鞤.向某溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液變紅，說(shuō)明該溶液顯堿性【答案】D【解析】在物質(zhì)或微粒檢驗(yàn)過(guò)程中注意其他物質(zhì)或者離子可能對(duì)結(jié)論產(chǎn)生的干擾，也就是分析要注意全面，而不要以偏概全?！痉治觥勘绢}主要考查了如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)的組成方面的問(wèn)題，檢驗(yàn)或者除雜要注意物質(zhì)或者微粒之間的干擾，從而得到準(zhǔn)確的結(jié)論。【詳解】A、不正確。因?yàn)槁然^和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀；不正確。因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w；C、不正確。碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鋇反應(yīng)；D、正確。因?yàn)槟苁狗犹囈鹤兗t的溶液一定顯堿性；故選：D16.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是.....（▲）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【答案】A【解析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，生成沉淀或氣體則溶液質(zhì)量發(fā)生改變?！痉治觥勘绢}考查的是利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題以及反應(yīng)后質(zhì)量是否改變，完成此題，需要明確物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹斀狻緼、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變，故正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；故選：A17.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過(guò)量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論正確的是（▲）A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵D.反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析。【分析】本題綜合考查了酸的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析雅度不大?！驹斀狻緼、酸具有通性的本質(zhì)是酸在水里能電離出氫離子，在這五種反應(yīng)中，氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)不是酸的通性，故A錯(cuò)誤；稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應(yīng)該是＋3價(jià)，即生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的產(chǎn)物：硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：D18.將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是......（▲）A.N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7B.Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C.0至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2OD.P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O【答案】C【解析】由題目的信息可知：一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0p段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的過(guò)程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過(guò)程；Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，因此溶液的pH值小于7?！痉治觥勘究键c(diǎn)屬于鹽的化學(xué)性質(zhì)和有關(guān)的計(jì)算，鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)。解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論,此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題、和實(shí)驗(yàn)題中?！驹斀狻緼.N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，所得溶液的pH小于7，故錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鋇和氯化鈉，故錯(cuò)誤；C.O至P段發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸，故正確；D.P至Q段發(fā)生反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選：C19.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是Ba（ON3）2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，則甲是......（▲）A.KOHB.H2SO4C.Ba（NO3）2D.K2CO3【答案】B【解析】利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是生成物中必須有水、沉淀或氣體解答即可?！痉治觥勘绢}難度不是很大，主要考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?！驹斀狻坷脧?fù)分解反應(yīng)的條件可知：上述四種物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有；因此硝酸鋇可以和其他的三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，由于上述四種物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3；K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；H2SO4+KOH＝K2SO4+H2O；因此硫酸可以和其他的三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)；故選：B20.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向左右兩邊分別加入等質(zhì)量的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末，則從反應(yīng)開(kāi)始到完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（▲）A.向左偏B.向右偏C.先向右偏后向左偏D.先向左偏后向右偏【答案】D【解析】根據(jù)題意，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀鹽酸，稀鹽酸是足量的，天平調(diào)平后，同時(shí)向左右兩邊分別加入等質(zhì)量的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、明確最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀鹽酸，稀鹽酸是足量的；天平調(diào)平后，同時(shí)向左右兩邊分別加入等質(zhì)量的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳逸出，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)右邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳多，故先向左偏；由于碳酸鈣的質(zhì)量相等，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故從反應(yīng)開(kāi)始到完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是先向左偏后向右偏。故選：D二、填空題（21∽23題每空1分，其余每空2分，共29分）21.世界是由物質(zhì)組成的，請(qǐng)選擇下列物質(zhì)的序號(hào)填空：A.干冰；B.酒精；C.消石灰；D.碳酸鈉；（1）用作中和酸性土壤的是▲。（2）用于人工降雨的是▲。（3）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是▲?！敬鸢浮浚?）C；（2）A；（3）D【解析】【分析】【詳解】（1）用作中和酸性的土壤的是氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，故選C；（2）用于人工降雨的是固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰，故選A；（3）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是碳酸鈉，故選D；22.2014年遂寧市新增“中國(guó)紅?！焙汀笆ド弽u濕地公園”兩處4A級(jí)景區(qū)。初三某班的幾位同學(xué)在一個(gè)周末實(shí)地感受了圣蓮島濕地公園的美。（1）在公園內(nèi)的一個(gè)路口，同學(xué)們看見(jiàn)幾株小樹(shù)枝葉已發(fā)黃，從施肥的角度分析，這些小樹(shù)主要應(yīng)該補(bǔ)充的化肥是▲。A.NH4C1B.K2SO4C.Ca（H2PO4）2（2）大伙一路談笑，口渴了，拿出隨身帶來(lái)的塑料瓶裝的礦泉水，飲后觀察了標(biāo)簽，上面有一項(xiàng)寫(xiě)著：含鈣、鎂、鈉、鉀等成分，這里的“鈣”“鎂”“鈉”“鉀”指的是▲（填“原子”“離子”“元素”或“物質(zhì)”）。（3）他們來(lái)到了河邊，發(fā)現(xiàn)河水清澈透明，如果要測(cè)定該河水的酸堿度，應(yīng)用▲?！敬鸢浮浚?）A；（2）元素；（3）PH試紙【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)化肥的種類(lèi)及作用分析回答。（2）根據(jù)物質(zhì)組成常用元素來(lái)描述分析回答（3)pH試紙可用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度?！痉治觥炕瘜W(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)、生活，所以與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)考查必是熱點(diǎn)之一?！驹斀狻浚?）小樹(shù)枝葉已發(fā)黃，從施肥的角度分析，這些小樹(shù)缺乏氮肥，主要應(yīng)該補(bǔ)充的化肥是氮肥，NH4C1含有氮元素屬于氮肥，K2SO4含有鉀元素，屬于鉀肥，Ca（H2P7O4）2含有磷元素，屬于磷肥；物質(zhì)組成常用元素來(lái)描述，礦泉水的標(biāo)簽中：含鈣、鎂、鈉、鉀等成分，這里的“鈣”、“鎂”“鈉＇“鉀”指的是元素；（3）石蕊試液、酚酞試液只能用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性，pH試紙可用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度。故答案為：（1）A；（2）元素；（3）PH試紙。23.為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開(kāi)展了包粽子活動(dòng)。粽子吃起來(lái)咸淡適中，有同學(xué)猜想其中一定含有食鹽。于是從煮過(guò)粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說(shuō)明理由：▲?！敬鸢浮坎荒?，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)只能證明氯離子的存在，不能證明鈉離子的存在【解析】“從煮過(guò)粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀”，說(shuō)明溶液中含有氯離子，不能說(shuō)明溶液中也含有鈉離子去分析解答?！痉治觥繉W(xué)化學(xué)、用化學(xué)，學(xué)會(huì)用化學(xué)的眼光看社會(huì)，看生活。【詳解】“從煮過(guò)粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀”，說(shuō)明溶液中含有氯離子，不能說(shuō)明溶液中也含有鈉離子，所以不能說(shuō)明溶液中的氯化鈉；故答案為：不能，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)只能證明氯離子的存在，不能證明鈉離子的存在。24.在我市經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持“開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重”。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水都澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO、CO六種離子。（1）已知甲車(chē)間的廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是▲。（2）將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是▲（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）NO；（2）KNO3【解析】（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存；復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子不能共存，可依據(jù)此條原則完成此題。本題中Ba2++CO＝BaCO3↓,Cu2++20H＝Cu(OH)2↓?！痉治觥勘绢}考查的是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是離子之間的相互反應(yīng)。完成此類(lèi)題目，要熟記常見(jiàn)的酸堿鹽在水中的溶解性，以利于判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)知識(shí)的儲(chǔ)備，能夠靈活應(yīng)用?！驹斀狻浚?）甲車(chē)間廢水明顯顯堿性，說(shuō)明有氫氧根離子，則乙車(chē)間一定含有銅離子，則乙車(chē)間一定不能含有碳酸根離子（碳酸銅不溶于水），說(shuō)明甲車(chē)間的廢水中含有OH-和CO,則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)的離子一定在乙車(chē)間，所以乙車(chē)間的廢水中含Ba2+、Cu2+,故乙車(chē)間的廢水中的陰離子為NO；（2）甲車(chē)間的廢水中的陽(yáng)離子為K+,甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K+和NO,故物質(zhì)為硝酸鉀，化學(xué)式為：KNO3。故答案為：（1）NO；（2）KNO3。25.小波用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則A是▲，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是▲。（3）他還用了下列試劑中的一種來(lái)區(qū)別A、B溶液，這種試劑是▲（填序號(hào)）①石蕊試液②硫酸銅溶液③醋酸溶液④氯化鉀溶液【答案】（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（2）有白色沉淀產(chǎn)生；（3）①【解析】用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．則A是酸，為稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氣體；（2）向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸鋇生成，現(xiàn)象是白色沉淀；（3）A、B兩溶液為酸和鹽，所以可用石蕊試液驗(yàn)證；而CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液不能把它們區(qū)分開(kāi)?！痉治觥勘绢}主要考查了物質(zhì)的推斷與鑒別方法，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；學(xué)會(huì)分析反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。【詳解】（1）分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．則A是稀鹽酸，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）分別加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸鋇生成，現(xiàn)象是白色沉淀；（3）A、B兩溶液為酸和鹽，所以可用石蕊試液驗(yàn)證。故答為：（1）稀鹽酸（或HC1溶液）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）白色沉淀；（3）①26.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑，老師告訴小明，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，小明進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。（1）取2毫升該試劑于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。則推斷該試劑不可能是▲溶液。（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。則A溶液是▲溶液?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）AgNO3【解析】（1）根據(jù)題意，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。取2毫升該試劑于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。說(shuō)明溶液不顯堿性，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，則推斷該試劑不可能氫氧化鈉、碳酸鈉溶液。再取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則A溶液是AgNO3溶液。故答案為：（1）氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）AgNO327.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊試液，則AB段溶液的顏色變化為▲。（2）請(qǐng)分析圖示，寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲；圖中CD段pH上升的原因是▲?！敬鸢浮浚?）由紅色變?yōu)樽仙?；?）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液顯堿性（合理即可）【解析】（1）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，進(jìn)行分析解答。（2）BC段發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，CD段中完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，進(jìn)行分析解答。【分析】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，AB段發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液酸性逐漸減弱，如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，則AB段溶液的顏色變化為由紅色變?yōu)樽仙C段發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；CD段中完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，圖中CD段pH上升的原因是碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液顯堿性（合理即可）。故答案為：（1）由紅色變?yōu)樽仙?；?）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液顯堿性（合理即可）三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共7分）28.取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分加熱后發(fā)現(xiàn)：大試管中管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁。完全反應(yīng)后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱有▲生成（填化學(xué)式）。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，下列歸納出的碳酸氫鈉性質(zhì)或推理正確的有▲（填編號(hào)）。A.NaHCO3能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.加熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3易分解D.無(wú)法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度【答案】（1）CO2；（2）BC【解析】（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮；（2）根據(jù)碳酸氫鈉加熱后生成了水、二氧化碳和碳酸鈉進(jìn)行分析即可?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道從題干中所給的信息中提取有用信息．【詳解】（1）大試管中管口有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明生成了水；小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳；完全反應(yīng)后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中有碳酸鈉；（2）酸堿鹽間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)物交換成分后有水、氣體或沉淀生成，故NaHCO3與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加熱碳酸氫鈉生成了二氧化碳等物質(zhì)，說(shuō)明NaHCO3受熱易分解，B正確；由于該實(shí)驗(yàn)只加熱了碳酸氫鈉，故不能比較它們的受熱分解的難易程度，C正確，D錯(cuò)誤。故答案為：（1）CO2；（2）BC29.同學(xué)們?cè)隍?yàn)證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，分別取少量的碳酸鈉溶液于四支試管中，做了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）A試管中溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯▲性。（2）B試管中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）D試管中產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象是▲。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液。為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過(guò)濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)為▲（填字母序號(hào)）。A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈣D.氫氧化鈣【答案】（1）堿；（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（4）有白色沉淀生成；（5）CD【解析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；（5）根據(jù)將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液，說(shuō)明上層液體顯堿性，為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過(guò)濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明上層液體中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉進(jìn)行分析；【分析】本題難度不大，掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等是解題的關(guān)鍵。【詳解】（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，所以A試管中溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀氯化鈉，所以D試管中產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；（5）將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液，說(shuō)明上層液體顯堿性，為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過(guò)濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明上層液體中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，碳酸根離子和鈣離子反會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)為氯化鈣、氫氧化鈣，故選：CD；故答案為：（1）堿；（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（4）有白色沉淀生成；（5）CD四、分析計(jì)算題（30題6分，31、32題9分，共24分）30.為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)狻＃悠分衅渌煞植慌c稀硫酸反應(yīng)）（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖恰?。?）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由：▲?！敬鸢浮浚?）避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)氮?dú)獾哪康氖潜苊庋b置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可解答；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大?！痉治觥勘绢}主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)氮?dú)獾哪康氖桥艃羝績(jī)?nèi)空氣避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g，設(shè)，純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

x

3.52gx=8.48g該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=84.8%；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大。故答案為：（1）避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大。31.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲；在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有▲（選填序號(hào)）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）小華取10克樣品，用如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是▲。（3）小軍用如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克／升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求小敏所做實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）79％；B；（2）B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；（3）80%；(4）7.3%【解析】（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說(shuō)明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說(shuō)明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體進(jìn)行解答；（3）根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說(shuō)明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說(shuō)明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=79%；在過(guò)濾操作