2025年粵人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷399考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一個固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應(yīng)方程式的n值是()A6B5C4D32、下列說法正確的是（）A.金屬氧化物不可能是酸性氧化物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C.某物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.醋酸溶液中存在兩種共價化合物分子3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用乙醇或rm{CCl_{4}}可提取碘水中的碘單質(zhì)B.rm{NaCl}和rm{SiC}熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C.rm{{,!}^{24}Mg^{32}S}晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為rm{1隆脙1}D.rm{H_{2}S}和rm{SiF_{4}}分子中各原子最外層都滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體rm{0.1mol}完全燃燒得rm{0.16mol}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定有乙烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定有甲烷D.一定有乙炔5、下圖是利用過渡態(tài)理論分析化學(xué)反應(yīng)過程能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的示意圖。圖Ⅰ表示的是rm{1molNO_{2}}與rm{1molCO}氣體恰好反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和rm{NO}的過程示意圖；圖Ⅱ表示的是rm{1molCO_{2}}與rm{1molNO}氣體恰好反應(yīng)生成rm{NO_{2}}和rm{CO}的過程示意圖rm{(}部分?jǐn)?shù)據(jù)未標(biāo)注rm{)}有關(guān)描述正確的是A.圖Ⅰ表示的熱化學(xué)方程式為rm{NO_{2}}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+NO(g)}rm{triangleH=+234kJ?mol}rm{(g)+NO(g)}

B.圖Ⅰ表示反應(yīng)的活化能為rm{triangleH=+234kJ?mol}C.圖Ⅱ表示的熱化學(xué)方程式為rm{{,!}^{-1}}rm{triangleH=-234kJ?mol^{-1}}D.圖Ⅱ表示反應(yīng)的活化能為rm{234kJ?mol^{-1}}rm{CO_{2}(g)+NO(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}6、下列說法中，正確的是rm{({??})}A.rm{{triangle}H{>}0}rm{kJ{/}mol}表示放熱反應(yīng)，rm{{triangle}H{<}0}rm{kJ{/}mol}表示吸熱反應(yīng)。

B.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}與rm{1}rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱。

C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}與rm{0{.}5}rm{mol}rm{O_{2}}反應(yīng)放出的熱就是rm{H_{2}}的燃燒熱。

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)7、常溫下，有下列鹽：rm{壟脵FeCl_{3}}rm{壟脷NaClO}rm{壟脹NaCl}其水溶液的rm{pH}由大到小排列正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵>壟脹>壟脷}B.rm{壟脷>壟脹>壟脵}C.rm{壟脹>壟脷>壟脵}D.rm{壟脵>壟脷>壟脹}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（）A.HCl、H2SO4、NH3?H2OB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NaOHD.HCl、NaOH、H2SO49、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.鐵銹B.氧化鐵C.水銀D.硬鋁10、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2；Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B.0～3min內(nèi)，v（X）=0.1mol/（L?min）C.達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)11、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}若rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}溶液的濃度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{2.0mol?L^{-1}}需rm{1.0mol?L^{-1}}那么rm{10s}濃度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{1.0mol?L^{-1}}所需的反應(yīng)時間為rm{0.5mol?L^{-1}}rm{(}A.rm{)}rm{5}B.大于rm{s}rm{5}C.小于rm{s}rm{5}D.無法判斷rm{s}12、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=}常數(shù)，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.圖中溫度rm{T_{1}>T_{2}}B.圖中五點(diǎn)rm{Kw}間的關(guān)系：rm{B>C>A=D=E}C.曲線rm{a}rm可以表示純水的電離情況D.若處在rm{B}點(diǎn)時，將rm{pH=2}的硫酸溶液與rm{pH=11}的rm{KOH}溶液等體積混合后，溶液顯酸性13、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)rm{X}rm{Y}rm{Z}箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件rm{A}rm{CaO}rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{壟脵}常溫遇水rm{B}rm{AlCl_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{壟脷}通入rm{CO_{2}}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeCl_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{壟脹}加入鹽酸rm{D}rm{Cl_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{HClO}rm{壟脹}加入鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體rm{M}剩余部分只看到“rm{Na_{2}S}”字樣rm{(}如圖所示rm{).}已知固體rm{M}只可能是rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}中的一種rm{.}若取少量固體rm{M}配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是rm{(}rm{)}A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體rm{M}為rm{Na_{2}SiO_{3}}B.往溶液中加入稀鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，則固體rm{M}為rm{Na_{2}SO_{4}}C.用rm{pH}試紙檢驗(yàn)，若rm{pH=7}則固體rm{M}不一定是rm{Na_{2}SO_{4}}D.只用鹽酸一種試劑不能確定該固體rm{M}的具體成分15、有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，rm{1mol}乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣rm{22.4L}據(jù)此推斷乙一定不是A.rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}B.rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}16、用鉑rm{(}惰性rm{)}電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣B.電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉C.電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}D.電解氯化銅溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________，b點(diǎn)代表的是__________。18、如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀境反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6)。B脫水可得五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知：相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。A．____________________；B.____________________；C．____________________；D.____________________；E．____________________；F.____________________。19、（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是______，離子方程式為______．

（2）除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是______，化學(xué)方程式為______．20、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。（1）寫出四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。C_______________________________________________________________，D_______________________________________________________________。（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。21、（16分）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]（1）實(shí)驗(yàn)時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。（2）洗滌沉淀B的操作是。（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：按如下左圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）②D裝置的作用是_________________________。（6）有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如上右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。22、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡____移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式。（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝。（6）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；23、某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．（3）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式______．（4）假設(shè)測定A、F、I均為0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有______．24、有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯④甲苯與氯氣反應(yīng)⑤苯和濃硝酸反應(yīng)⑥用丙烯制聚丙烯。

其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同）______，屬于氧化反應(yīng)的是______，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于加聚反應(yīng)的是______．寫出③⑤⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

③______；⑤______；⑥______．評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)25、（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：①t2～t3時平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。②t4時被改變的外界條件是____(選擇一個正確選項(xiàng))A.升溫B.降溫C.降壓D.移去部分反應(yīng)物E.加入負(fù)催化劑材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：。實(shí)驗(yàn)編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。②3080.20③2980.40④0.200.20⑤（4）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。26、水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為______（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為______；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：

______C2O42-+______MnO4-+______H+═______Mn2++______CO2↑+______；

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是______

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL；已知滴定后的液面如圖所示，請?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高；分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響。

猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時______；

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）______．

資料卡片：

①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化。

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．27、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}和rm{MnO_{2}}對rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。rm{(1)}同學(xué)rm{X}觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果，其結(jié)論________rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}理由是___________________rm{(2)}同學(xué)rm{Y}利用乙裝置探究rm{MnO_{2}}對rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果。將rm{50mLH_{2}O_{2}}一次性加入盛有rm{0.10molMnO_{2}}粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積rm{[}rm{V}rm{(}量氣管rm{)/mL]}和時間rm{(}rm{t}rm{/min)}的關(guān)系如下圖所示。rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是________rm{mL}rm{壟脷}rm________rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)90mL}rm{壟脹}同學(xué)rm{Y}除了探究rm{MnO_{2}}對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響情況，還可得出________對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響情況。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以選項(xiàng)A正確，答案選A。【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物；故A錯誤；

B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸；硝酸等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；

C．二氧化碳溶于水所得溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸電離，CO2為非電解質(zhì)；故C錯誤；

D．醋酸中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；醋酸和水都是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均為共價化合物，故D正確；

故選D．

A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；金屬氧化物可能是酸性氧化物；

B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)；

C．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電是自身電離出自由移動的離子；

D．醋酸中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；存在醋酸分子和水分子．

本題考查金屬氧化物與酸性氧化物、強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重考查基本概念，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與化合物類型無關(guān)，為易錯題，題目難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】乙醇與水互溶，不能做萃取碘的試劑，rm{A}錯；rm{NaCl}為離子晶體，rm{SiC}為原子晶體，熔化時分別克服離子鍵和共價鍵，rm{B}錯；氫原子最外層最多有rm{2}個電子，rm{D}錯，選C?！窘馕觥縭m{C}4、C【分析】解：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}混合烴完全燃燒生成rm{0.1mol}和rm{0.16molCO_{2}}根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為rm{0.2molH_{2}O}

烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數(shù)小于rm{C}的只有rm{1.6}則混合氣體中一定含有rm{CH_{4}}由于rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}個rm{4}原子，則另一種烴分子中一定含rm{H}個rm{4}原子，且其rm{H}原子數(shù)大于rm{C}故可能是rm{1.6}或rm{C_{2}H_{4}}

A.由于氫原子平均為rm{C_{3}H_{4}}則另一種烴分子中一定含rm{4}個rm{4}原子，所以混和氣體中一定沒有rm{H}故A錯誤；

B.混合氣體中一定含有rm{C_{2}H_{6}}可能含有rm{CH_{4}}即不一定含有乙烯，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有rm{C_{2}H_{4}}故C正確；

D.混合烴的平均分子式為：rm{CH_{4}}烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數(shù)小于rm{C}的只有rm{1.6}則一定含有rm{CH_{4}}rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}個rm{4}原子，故另一種分子中一定含rm{H}個rm{4}原子；則一定沒有乙炔，故D錯誤；

故選C．

反應(yīng)生成的rm{H}水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{3.6g}混合烴完全燃燒生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}和rm{0.1mol}根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.16molCO_{2}}而碳原子數(shù)小于rm{0.2molH_{2}O}的只有甲烷；則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的rm{C_{1.6}H_{4}}和rm{1.6}的物質(zhì)的量關(guān)系，注意掌握平均分子式法在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法．rm{CO_{2}}【解析】rm{C}5、D【分析】A.有圖Ⅰ可知該反應(yīng)是放熱的，故A錯誤；B.應(yīng)為rm{134kJ?mol}rm{134kJ?mol}rm{-}rm{-}C.由圖rm{1}rm{1}故B錯誤；Ⅱ知該反應(yīng)是吸熱的，故C錯誤；D.因?yàn)閮蛇^程是相反的，rm{E}rm{2}故rm{E}rm{2}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式的含義，中和熱，燃燒熱的定義，難度不大。

【解答】

A.rm{婁隴H>0}表示吸熱反應(yīng)，rm{婁隴H<0}表示放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}的水時放出的熱叫做中和熱，rm{1molH_{2}SO_{4}}與rm{1molBa(OH)_{2}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}沉淀時產(chǎn)生rm{2mol}的水；故B錯誤；

C.rm{1mol}物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱，rm{1molH_{2}}與rm{0.5molO_{2}}反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)；放出的能量并不相同，故C錯誤；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系；可以是分?jǐn)?shù)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】

本題以溶液rm{pH}大小比較為載體考查鹽類水解，明確鹽類水解特點(diǎn)“有弱才水解、無弱不水解、誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。常溫下，鹽溶液酸堿性根據(jù)其對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，溶液的酸性越強(qiáng)其rm{pH}越小、堿性越強(qiáng)rm{pH}越大；據(jù)此分析解答。

【解答】

常溫下，鹽溶液酸堿性根據(jù)其對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，溶液的酸性越強(qiáng)其rm{pH}越小、堿性越強(qiáng)rm{pH}越大；

rm{壟脵}是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫下rm{pH<7}

rm{壟脷}是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈酸性，常溫下rm{pH>7}

rm{壟脹}是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，常溫下rm{pH=7}

所以這三種溶液rm{pH}大小順序是rm{壟脷>壟脹>壟脵}

故選B。

【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)8、C|D【分析】解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故A不選；

B．先加NaOH時Fe3+、Ag+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故B不選；

C．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；故C選；

D．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀；故D選；

故選CD．

Ag+只與HCl反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；以此來解答．

本題考查常見離子的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】CD9、B|C【分析】解：A；鐵銹的主要成分為氧化鐵；還含有其他雜質(zhì)，故為混合物，故A錯誤；

B、氧化鐵即Fe2O3；只由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故B正確；

C；水銀即單質(zhì)汞；只由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故C正確；

D；硬鋁是鋁合金；除了鋁外還有其他成分，故為混合物，故D錯誤．

故選BC．

只由一種物質(zhì)構(gòu)成的為純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，據(jù)此分析．

本題考查了純凈物和混合物的區(qū)分，掌握純凈物和混合物的概念并了解物質(zhì)的組成是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：A；根據(jù)圖1分析；反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）==0.1mol/（L?min）；故B正確；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆；故C錯誤；

D；圖3與圖1比較；圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；

B；根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高；溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D；圖3與圖1比較；判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、rAB【分析】解：rm{H_{2}O_{2}}的濃度由rm{2.0mol/L}降到rm{1.0/L}時的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}=0.1mol/(L.s)}如速率不變，則rm{dfrac

{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}=0.1mol/(L.s)}濃度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{1.0mol?L^{-1}}所需的反應(yīng)時間為rm{dfrac{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/(Lcdots)}=5s}但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，則需要時間大于rm{0.5mol?L^{-1}}．

故選B．

先計(jì)算反應(yīng)物rm{dfrac

{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/(Lcdots)}=5s}的濃度由rm{5s}降到rm{H_{2}O_{2}}時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物rm{2.0mol/L}的濃度由rm{1.0/L}降到rm{H_{2}O_{2}}所需反應(yīng)時間；由于隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率降低，實(shí)際上反應(yīng)所需時間比這個時間長，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．rm{1.0mol/L}【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{A.}水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，rm{T_{1}}曲線上離子積常數(shù)大于rm{T_{2}}所以rm{T_{1}>T_{2}}溫度，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是rm{B>C>A=D=E}所以離子積常數(shù)大小順序是rm{B>C>A=D=E}故B正確；

C.只有rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的點(diǎn)是純水的電離，所以只有rm{A}rm{B}點(diǎn)才是純水的電離；故C錯誤；

D.rm{B}點(diǎn)時，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{KOH}溶液中rm{c(OH^{-})=1mol/L}等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：rm{CD}

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}及離子積常數(shù)增大；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大；

C.只有rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的點(diǎn)是純水的電離；

D.rm{B}點(diǎn)時，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{KOH}溶液中rm{c(OH^{-})=1mol/L}等體積混合堿剩余，溶液呈堿性．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣分解生成氧化鈣，但碳酸鈣不能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A正確；

B.rm{AlCl_{3}}和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，rm{NaAlO_{2}}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{AlCl_{3}}與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；

C.rm{Fe_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵固體加入可以得到氧化鐵，而rm{壟脹}為加熱；不能是加入鹽酸，故C正確；

D.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣；次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，所以各個反應(yīng)都能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；

故選AC．

A.碳酸鈣無法通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣；

B.氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；

C.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；不會生成氧化鐵；

D.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣；次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．

本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對表中限制條件的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A.}往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，則固體rm{M}為rm{Na_{2}SiO_{3}}故A正確；

rm{CB.}加入稀鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)排除干擾，則固體rm{M}為rm{Na_{2}SO_{4}}故B正確；

C.亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用rm{pH}試紙檢驗(yàn)，若rm{pH=7}則固體rm{M}一定是rm{Na_{2}SO_{4}}故C錯誤；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}分別與鹽酸混合的現(xiàn)象為刺激性氣體；白色沉淀、無現(xiàn)象；現(xiàn)象不同，只用鹽酸可鑒別，故D錯誤；

故選AB．

A.往溶液中通入二氧化碳；若有白色沉淀，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸；

B.加入稀鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇；

C.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液均顯堿性，rm{Na_{2}SO_{4}}溶液為中性；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}分別與鹽酸混合的現(xiàn)象為刺激性氣體；白色沉淀、無現(xiàn)象．

本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{AB}15、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.甲為rm{OHCCHO}或rm{HOCH_{2}CHO}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{1molHOCH_{2}CH_{2}OH}與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣；故A可能；

B.若乙為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為rm{OHCCH(OH)CH_{3}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故B可能；

C.若乙為rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有rm{-CHO}甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C不可能；

D.若乙為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{0.5mol}氫氣；故D不可能。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}16、rAD【分析】解：rm{A.}惰性電極電解稀硫酸；實(shí)質(zhì)為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故A正確；

B.惰性電極電解氯化鈉溶液，生成rm{NaOH}氫氣、氯氣；不會在陰極生成鈉，故B錯誤；

C.惰性電極電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}故C錯誤；

D.惰性電極電解電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)為電解rm{CuCl_{2}}陰極上析出rm{Cu}陽極析出氯氣，物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}故D正確；

故選AD．

A.惰性電極電解稀硫酸；實(shí)質(zhì)為電解水；

B.惰性電極電解氯化鈉溶液，生成rm{NaOH}氫氣、氯氣；

C.惰性電極電解硫酸鈉溶液；實(shí)質(zhì)為電解水；

D.惰性電極電解電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)為電解rm{CuCl_{2}}．

本題考查電解原理，明確惰性電極電解溶液時溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分別是C、N、O、F，其氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4條折線分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化。那么，b點(diǎn)代表的物質(zhì)是H2Se，a點(diǎn)代表的物質(zhì)是SiH4?！窘馕觥俊敬鸢浮縎iH4H2Se18、略

【分析】首先根據(jù)A是淀粉的水解產(chǎn)物及A的氧化產(chǎn)物B、C可確定A為葡萄糖。葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有三種結(jié)構(gòu)單元：一個—CHO、一個—CH2OH和四個根據(jù)題給信息，—CHO最易被氧化，且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一個O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被氧化為—COOH的產(chǎn)物，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子組成比葡萄糖多兩個O，少兩個H可判斷除醛基外還有一個醇羥基被氧化，根據(jù)題給信息，—CH2OH比容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化為—COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC(CHOH)4COOH。由D的分子組成可判斷，D是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被還原為—CH2OH的產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有—COOH又有—OH，可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，但—COOH與不同的C上的—OH反應(yīng)形成的環(huán)的大小是不同的，根據(jù)E、F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯，可確定E、F分別是—COOH與4、5位C上—OH酯化的產(chǎn)物(以—COOH上的C為1位C)。【解析】【答案】A．CH2OH(CHOH)4CHOB．CH2OH(CHOH)4COOHC．HOOC(CHOH)4COOHD．CH2OH(CHOH)4CH2OH19、略

【分析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl；碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；

（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．【解析】稀鹽酸；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑20、略

【分析】A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布為1s22s22p3，為氮；C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s2，為鎂；D元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HNMgP（2）21、略

【分析】試題分析：（1）過濾操作中需要漏斗、玻璃杯、燒杯，故答案為燒杯；（2）洗滌沉淀B的操作為用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次。（3）生成的沉淀為碳酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為n/197mol，由物質(zhì)的量關(guān)系為Na2CO3~BaCO3得，碳酸鈉的物質(zhì)的量為n/197mol，質(zhì)量為106n/197g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106n/(197m)×100%；（4）乙同學(xué)利用堿石灰增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中B中盛放濃硫酸，目的是干燥二氧化碳；，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，不能用鹽酸代替硫酸來制取二氧化碳，故答案為：濃硫酸、不能；（5）①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，碳酸鈉生成的二氧化碳少，故碳酸鈉濃度越大，生成二氧化碳越少，干燥管前后質(zhì)量差越?。虎谘b置D的作用是吸收倒入的空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。答案為：①越小；（6）在裝置中有部分二氧化碳沒有完全進(jìn)入干燥管中，所測二氧化碳含量降低，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故通入氮?dú)獾哪康氖菍、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差?？键c(diǎn)：測量物質(zhì)的含量【解析】【答案】（1）燒杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)×100%（2分）(4)濃硫酸（2分）不能（2分）（5）①越?。?分）②吸收倒入的空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。（答案合理即可）（2分）（6）將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差。（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改變（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；23、略

【分析】試題分析：據(jù)題意可知X為強(qiáng)酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；加入硝酸鋇，還可以產(chǎn)生氣體，原因只能是硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入過量NaOH溶液，能產(chǎn)生沉淀，則說明該生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；上述實(shí)驗(yàn)過程還不能確定溶液X中是否存在C1-．考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl－24、略

【分析】解：①由乙烯制乙醇；發(fā)生乙烯與水的加成反應(yīng)；

②甲烷在空氣中燃燒；生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)；

③由乙炔制氯乙烯，為乙炔與HCl的加成反應(yīng)，反應(yīng)為CH≡CH+HClCH2=CHCl；

④甲苯與氯氣反應(yīng)；為光照下的取代反應(yīng)；

⑤苯和濃硝酸反應(yīng)，生成硝基苯，為苯的取代反應(yīng)，反應(yīng)為

⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子化合物，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

由上述分析可知；屬于取代反應(yīng)為④⑤，屬于氧化反應(yīng)的為②，屬于加成反應(yīng)為①③，屬于加聚反應(yīng)的為⑥；

故答案為：④⑤；②；①③；⑥；CH≡CH+HClCH2=CHCl；．

①由乙烯制乙醇；發(fā)生乙烯與水的加成反應(yīng)；

②甲烷在空氣中燃燒；生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)；

③由乙炔制氯乙烯；為乙炔與HCl的加成反應(yīng)；

④甲苯與氯氣反應(yīng)；為光照下的取代反應(yīng)；

⑤苯和濃硝酸反應(yīng)；生成硝基苯，為苯的取代反應(yīng)；

⑥用丙烯制聚丙烯；碳碳雙鍵斷裂生成高分子化合物，為加聚反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類型及有機(jī)反應(yīng)方程式書寫的考查，注意反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．【解析】④⑤；②；①③；⑥；CH≡CH+HClCH2=CHCl；四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)25、略

【分析】【解析】【答案】（共13分）（1）X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=+300kJ/mol（2分）（2）160/3（或53.3）（2分）（3）①逆（2分）②B或C（2分）（4）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（共2分，全對才給分）（5）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號即可。（共2分，各1分）26、略

【分析】解：（1）儀器A為待玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管高錳酸鉀溶液滴定到最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘不褪說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；溶液呈紫紅色，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為紫紅色；

故答案為：酸式；紫紅色；

（2）碳元素化合價+3價變化為+4價，升高做還原劑，錳元素化合價+7價變化為+2價，C2O42-前加系數(shù)5，MnO4-前系數(shù)加2，電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出離子方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢；以后的滴定中褪色較快，說明反應(yīng)中生成的錳離子對反應(yīng)起到催化劑的作用；

故答案為：5，2，16，2，10，8H2O；隨反應(yīng)進(jìn)行Mn2+可能做反應(yīng)的催化劑；

（3）滴定后為20.70ml，開始為0.70ml，步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，則滴定管讀數(shù)為：

故答案為：

（4）實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，配制Na2C2O4標(biāo)液定容時；可能是讀取數(shù)據(jù)時把滴定管中消耗溶液體積讀大了；

故答案為：俯視刻度線；

（5）①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化．②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化；

AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性；故不符合；

Ag2SO4溶液；加入后可以利用氯化銀溶解度小沉淀轉(zhuǎn)化，消除氯離子影響；

KMnO4溶液具有氧化性；不能消除影響；

Na2C2O4溶液可以被高錳酸鉀溶液氧化；不能消除；

消除Cl-影響在步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液；

故答案為：步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液．

（1）依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途分析；高錳酸鉀溶液滴定到最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘不褪說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液呈紫紅色；

（2）標(biāo)注元素化合價結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；開始較慢，隨后反應(yīng)速率加快說明生成的錳離子起了催化作用；

（3）滴定后為20.70ml；開始為0.70ml，據(jù)此標(biāo)注；

（4）實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高；可能是讀取數(shù)據(jù)時把滴定管中消耗溶液體積讀大了；

（5）依據(jù)資料卡片中的信息分析判斷；不能加入氧化性或形成氧化性的物質(zhì)，不能消耗高錳酸鉀溶液．

本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法分析，過程理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】酸式；紫紅色；5；2；16；2；10；8H2O；隨反應(yīng)進(jìn)行Mn2+可能做反應(yīng)的催化劑；俯視刻度線；步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液27、（1）不合理沒有控制陰離子相同（2）①110②大于③濃度【分析】【分析】本題考查外界條件對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。解答時須理清化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑間的關(guān)系以及速率與圖象間的關(guān)系。【解答】rm{(1)}催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，要證明rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果；其結(jié)論不合理；由于兩者的陰離子不同，故不合理，故答案為：不合理；沒有控制陰離子相同；

rm{(2)}rm{壟脵}根據(jù)圖像知實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是rm{110mL}故答案為：rm{11