2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷991考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1。將15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1L1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是()A.Q3＝0.3Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q22、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣?CaCO3（s）+SO42﹣C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O3、二氧化鍺常用作制取金屬鍺和其他鍺化合物、有機(jī)物的催化劑以及光譜分析和半導(dǎo)體的原料。一種從ZnO煙塵(主要成分為ZnS、CaO、FeO)中提純二氧化鍺的工藝流程如下：

已知：極易水解，水解放出大量的熱；在濃鹽酸中溶解度低；的熔點(diǎn)-23℃；沸點(diǎn)為86.6℃；

下列說法正確的是A.“粗溶于鹽酸”步驟中鹽酸濃度越大越好B.“加入高純水”操作時(shí)保要持較高水溫有利于水解，提高產(chǎn)率C.“萃取”后，分離出單寧與的產(chǎn)物所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯D.此流程中用到的操作可能為：過濾、洗滌、分液、灼燒、烘干4、如圖所示；將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH5、下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A.的燃燒熱為B.和的總鍵能之和大于的鍵能之和C.D.6、下列說法中，正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量C.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)7、在食鹽水溶液中通入直流電進(jìn)行電解，在陰極、陽極上產(chǎn)生的是A.Na、Cl2B.H2、Cl2C.H2、O2D.NaOH、Cl28、下列描述中正確的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解飽和食鹽水制取產(chǎn)品，用陽離子交換膜C.雨水酸性較強(qiáng)時(shí)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕D.鐵上鍍銅，鐵作陽極評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)－lgK＝pK)。下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c()前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c())C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH＝1.22：c(H+)－c(OH-)＝c(Cl-)－3c()D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76：c(K+)>c()>c()10、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：在3個(gè)密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-111、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖；

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.溫度高于250℃時(shí)，升溫，催化劑的效率降低12、下列有關(guān)說法正確的是A.可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)B.某可逆反應(yīng)中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但△H大小不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ13、對于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)?4Y(g)+3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)14、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)Ka(HX)=3.2×10-5；下列說法正確的是。

A.L1表示是溶液pH與lg的關(guān)系B.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：<C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，則c=0.215、常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液；所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.溶液呈弱堿性B.B點(diǎn)時(shí)；C.C點(diǎn)時(shí)：D.D點(diǎn)時(shí)；16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)過渡金屬離子可催化消除大氣中的N2O和CO污染物，反應(yīng)原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0。在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為減小容器的體積C.B容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.6917、在時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：若起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

A.若到達(dá)c點(diǎn)，則B.b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.c點(diǎn)時(shí)，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、寫出下列化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。

(1)鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：___________。

(2)氫氧燃料電池在堿性環(huán)境下的正極反應(yīng)：___________。

(3)甲烷燃料電池在堿性環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)：___________。19、電解原理和原電池原理是電化的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為________________。

(3)如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________。

20、830K時(shí)，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。數(shù)據(jù)如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。21、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn)，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法；回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和反應(yīng)過程如圖2所示，回答下列問題：

①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量。

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變22、(1)向一體積不變的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知階段為使用催化劑；圖1中階段未畫出。

①階段改變的條件為_________，________B的起始物質(zhì)的量為________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以采取的措施有_________。

(2)某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：(未配平)。實(shí)驗(yàn)編號酸性溶液的體積溶液的體積的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間①103525②10103025③101050

①表中___________mL，___________mL

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。

③實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______________.

④已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖。_________

23、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。24、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：(銀相對原子質(zhì)量108)

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為___________，其總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析25、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)______．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）26、汽車尾氣中含有等有害氣體。

(l)能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。

(2)通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的含量；其工作原理如圖所示：

①電極上發(fā)生的是反應(yīng)___________(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子的流動(dòng)方向是從___________電極流出(填或)；電極上的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)27、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤28、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)30、當(dāng)前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和轉(zhuǎn)化成為研究熱點(diǎn)。

I.二氧化碳加氫合成二甲醚反應(yīng)包括三個(gè)相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)過程：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ/mol

反應(yīng)II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.52kJ/mol

反應(yīng)III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ/mol

(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=__kJ/mol。

(2)在壓強(qiáng)3.0MPa，=4，不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖1所示(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比)：

①當(dāng)溫度超過290℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___。除了改變溫度外，能提高二甲醚選擇性的措施為__(只要求寫一種)。

②根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算300℃時(shí)，CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為___。

II.在席夫堿(含“一RC=N一"的有機(jī)物)修飾的金納米催化劑上，CO2直接催化加氫成甲酸的反應(yīng)歷程；如圖2所示，其中吸附在佛化劑表面上的物種用※標(biāo)注。

(3)決速步反應(yīng)為___(填“吸熱反應(yīng)"或“放熱反應(yīng)")。

(4)席夫堿的作用是吸附和活化CO2，當(dāng)CO2濃度超過某數(shù)化后，繼續(xù)增大CO2的濃度，反應(yīng)速率基本保持不變的原因是___。

III.我國科學(xué)家研制成功一種以Al箔為負(fù)極、含Al3+的離子液體為電解質(zhì)、Pd包覆納米多孔金為正極的Al—CO2充電電池，其總反應(yīng)式為4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C。

(5)電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為___。

(6)不用水溶液做電解質(zhì)的主要原因是___。31、合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。和生成的反應(yīng)為

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：

表面反應(yīng)：

脫附：

其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：做催化劑，控制溫度壓強(qiáng)原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8。

①分析說明原料氣中過量的理由_______。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和都小于零。

B.控制溫度()遠(yuǎn)高于室溫；是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率。

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體；有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.基于有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化；不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

E.分離空氣可得通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生32、(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開______________（用離子方程式表示），0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體；溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

。實(shí)驗(yàn)編號。

HA物質(zhì)的量濃度。

（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度。

（mol·L-1）

混合溶液的pH

甲。

0.2

0.2

pH＝a

乙。

c

0.2

pH＝7

丙。

0.1

0.1

pH＝9

①不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________。

②不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2__________（選填“是”或“否”）。

③丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)33、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)34、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol，1L1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)=1L1.0mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1；可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值。

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol，1L1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)=1L1.0mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1，可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值Q3＝0.3Q1＋0.4Q2；故答案選A。

【點(diǎn)睛】

CO2與NaOH反應(yīng)時(shí)相對量的不同生成物也不同，題目中給的物質(zhì)的量介于兩個(gè)方程式反應(yīng)的比例范圍中間，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，如果單獨(dú)計(jì)算的話特別繁瑣，所以我們用元素守恒的思想進(jìn)行列式求解，會大大簡化計(jì)算過程。這是同學(xué)們在做題的時(shí)候思考的一大難點(diǎn)。2、C【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正確；

B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，因碳酸鈣沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32﹣?CaCO3(s)+SO42﹣，故B正確；

C．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若過量鐵粉，則鐵離子被還原為亞鐵離子，故鐵粉過量時(shí)，離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

因?yàn)镻bSO4、CaSO4微溶于水，煙塵中加入濃硫酸“酸浸”，除去Ca、Pb元素，過濾，向?yàn)V液中加入丹寧，進(jìn)行萃取，然后過濾得到濾渣和濾液，濾渣洗滌、灼燒得到粗GeO2，然后加鹽酸溶解轉(zhuǎn)化成GeCl4，然后加入高純水，GeCl4水解成GeO2·nH2O；據(jù)此分析；

【詳解】

A．粗GeO2溶于鹽酸，鹽酸濃度不能太大，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低；導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B．GeCl4的熔點(diǎn)-23℃，沸點(diǎn)為86.6℃，如果采用較高水溫，導(dǎo)致GeCl4揮發(fā)；產(chǎn)率降低，因此水溫不能太高，故B錯(cuò)誤；

C．“萃取”后得到濾渣和濾液；應(yīng)用過濾方法分離，玻璃儀器是漏斗；玻璃棒、燒杯，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題中所給流程；用到操作為過濾；洗滌、分液、灼燒、烘干，故D正確；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A；若電鍵K與N連接,則形成原電池,鐵作負(fù)極,鐵被腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B、若電鍵K與N連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯(cuò)誤；

C；若電鍵K與M連接,則形成電解池；將石墨棒換成銅棒，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故C錯(cuò)誤；

D、若電鍵K與M連接,則形成電解池，電解食鹽水時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1mol氯化鈉全部被電解時(shí)產(chǎn)生1molNaOH和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2、Cl2混合氣體,而現(xiàn)在產(chǎn)生的氣體為28L；表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水，根據(jù)鈉元素守恒，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，即生成1molNaOH，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；生成液態(tài)水時(shí)才能計(jì)算的燃燒熱；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總鍵能之和小于的鍵能之和；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)信息可知C正確；

D．生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化，故A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0；故C正確；

D．△H與熱化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)；為正比關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

在食鹽的水溶液中通入直流電進(jìn)行電解，在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2逸出；在陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，故在陰極、陽極上產(chǎn)生的是H2、Cl2，故合理選項(xiàng)是B。8、B【分析】【詳解】

A.如果用鐵作陽極，則陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故熔融的氧化鋁中含有Fe2+。而Fe2+放電能力比Al3+強(qiáng)，因此在陰極上有反應(yīng)Fe2++2e-=Fe；所制取的金屬鋁中含有鐵雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制取NaOH、Cl2等產(chǎn)品，陽極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用陽離子交換膜使得Na+向陰極遷移，同時(shí)陽極室的Cl2不能與陰極室的NaOH接觸；保證了NaOH產(chǎn)品的純度，B項(xiàng)正確；

C.生鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕往往同時(shí)發(fā)生；酸性較強(qiáng)時(shí)隨著析氫腐蝕進(jìn)行，生鐵表面酸性減弱，則吸氧腐蝕成為主要因素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電鍍是電解原理的應(yīng)用，鐵上鍍銅反應(yīng)中鐵（鍍件）作陰極：Cu2++2e-=Cu，銅（鍍層金屬）作陽極：Cu－2e-=Cu2+，硫酸銅溶液作電鍍液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)，Kh()小于Ka2，即水解程度小于電離程度，顯酸性，抑制水解，故c()前者大于后者，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)可得，向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性，溶液中存在如下平衡：NH3·H2O?＋OH－，＋H2O?H2C2O4＋OH－，?＋H＋，因?yàn)閏(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＋c()＝2c()＋c()，根據(jù)物料守恒：c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2C2O4)，則c()＝c()－c(H2C2O4)，即()<c()，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH＝1.22，則生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)＝10－1.22mol·L－1，已知H2C2O4?＋H＋，Ka1＝1.22，所以c(H2C2O4)＝c()，由物料守恒和電荷守恒可得c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c()，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)?＋H＋，Ka2＝＝10－4.19，因溶液pH＝4.76，所以c(H＋)＝10－4.76，則c()>c()，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

解決此類問題首先要注意分析混合后實(shí)際溶質(zhì)是什么、相對比例是多少。然后還要注意兩點(diǎn)：①抓住主要矛盾，溶質(zhì)若是多元強(qiáng)酸的酸式鹽，是以電離為主、還是以水解為主；②運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系式或以它們?yōu)閰⒖歼M(jìn)行綜合判斷。后續(xù)復(fù)習(xí)中在繼續(xù)加強(qiáng)有關(guān)守恒關(guān)系式的書寫和解題方法的訓(xùn)練的同時(shí)，也要注意培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)相關(guān)知識快速排除部分選項(xiàng)的能力。10、AC【分析】【詳解】

A．恒溫恒容條件下，容器Ⅰ與容器Ⅱ比較，容器Ⅱ相當(dāng)于2份容器Ⅰ加壓使體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡正向移?dòng)，C濃度變大，故C的濃度2Ⅰ<Ⅱ；A正確；

B．容器Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行、容器Ⅲ逆向進(jìn)行，兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，則容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化QⅠ+QⅡ<Q；B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行；容器Ⅲ逆向進(jìn)行；兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，兩容器的轉(zhuǎn)化率之和為1，C正確；

D．對于確定反應(yīng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，則Ⅰ=Ⅱ，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減??；則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減??；則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，根據(jù)圖像250℃時(shí)催化效率最高，當(dāng)溫度高于250℃，隨著溫度的升高催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象；當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，催化劑的催化效率降低，D正確；

故選AC。12、AB【分析】【詳解】

A．△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化；與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，故A正確；

B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；與反應(yīng)是否有催化劑無關(guān)，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則△H相同，故B正確；

C．燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸稀釋放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。13、CD【分析】【詳解】

W；X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2:4:3；且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：

A．v(W)=v(Z)；故A錯(cuò)誤；

B．2v(Z)=3v(X)；故B錯(cuò)誤；

C．2v(X)=v(Y)；故C正確；

D．2v(W)=3v(X)；故D正確；

故選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．lg=溶液的pH=-lg3.2×10-5=5-lg3.2≈4.5，則L2表示溶液pH與lg的關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．=則混合溶液中與電離常數(shù)成正比，＞所以當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：＞故B錯(cuò)誤。

C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，堿和兩種酸的物質(zhì)的量之和相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)，X-、Y-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以存在c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)；故C正確；

D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，根據(jù)圖像中L1線得到，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，=1；說明溶液中由一半的HY與NaOH反應(yīng)，則起始時(shí)c=0.2mol/L，D正確；

故答案選CD。15、BC【分析】【詳解】

A.B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的和恰好反應(yīng)生成溶液的小于7，說明溶液呈弱酸性；故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)溶液呈酸性，則溶液中存在電荷守恒，所以故B正確；

C.選項(xiàng)：C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒得此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是的水解也較微弱，所以則故C正確；

D.D點(diǎn)時(shí)，的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成根據(jù)質(zhì)子守恒得故D錯(cuò)誤；

故選BC。16、BD【分析】【分析】

對于反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0，容器B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B的溫度升高，平衡時(shí)溫度比恒溫容器A平衡時(shí)的溫度高，相當(dāng)于A容器加熱，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率降低；但達(dá)平衡的時(shí)間縮短。

【詳解】

A．由以上分析知，B容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，與容器A對比，混合氣的溫度不斷升高，反應(yīng)速率比A容器快，最終B容器相當(dāng)于A容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，所以A容器應(yīng)為圖中的b曲線；A不正確；

B．b曲線對應(yīng)的容器為A容器，為恒溫容器，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變；B正確；

C．A容器達(dá)平衡時(shí)；可建立如下三段式：

K==而B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率小，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K小于C不正確；

D．在M點(diǎn)，N2O的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，則M處的=≈1.69；D正確；

故選BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)列三段式得：

A．A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項(xiàng)正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

故選：AC；三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

(1)正極上PbO2得電子和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料電池甲烷在負(fù)極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O。【解析】PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)知識來書寫；并根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算；

（2）氯化銨中；銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，正極生成氫氣；

（3）根他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池。

【詳解】

(1)設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64g/mol×0.5x+56g/mol×0.5x=12g，解得x=0.2mol，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；

(2)氯化銨中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，實(shí)質(zhì)是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(3)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，Cu絲是正極，所以其中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0.22H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑20、略

【分析】【分析】

運(yùn)用三段式、結(jié)合平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的的定義計(jì)算；反應(yīng)一段時(shí)間后，體系是否處于平衡狀態(tài)，可以通過計(jì)算濃度商并與平衡常數(shù)比較：若QC<K，反應(yīng)從正方向進(jìn)行或移動(dòng)，v(正)大于v(逆)、若QC=K，處于平衡狀態(tài)、若QC>K，反應(yīng)從逆方向進(jìn)行，v(正)小于v(逆)；溫度改變時(shí)，K也改變，可以據(jù)此判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，若K增大，則平衡右移，若K減小；則平衡左移；

【詳解】

(1)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率

(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2濃度為0.5mol·L-1，則，此時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)故答案是“否”，由于QC<K，反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，故此時(shí)v(正)大于v(逆)。

(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的K值將增大。

(4)已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，按蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，則ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃時(shí)，900℃時(shí)，則升溫時(shí)，K增大，平衡右移，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)。【解析】10.3mol?L-1?s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸熱21、略

【分析】【分析】

屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子；

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成；

由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到；

結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。

【詳解】

屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，的電子式為

實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為：

故答案為：

由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

故答案為：

尿素是重要的氮肥，由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為：

圖像可知二氧化碳物質(zhì)的量變化：氫氣物質(zhì)的量變化為

反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，

單位時(shí)間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯(cuò)誤；

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變是平衡標(biāo)志，故c正確；

故答案為：c?！窘馕觥?c22、略

【分析】【詳解】

(1)①t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，若t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡會發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率均增加，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此t5～t6階段改變的條件為升高溫度；反應(yīng)開始至平衡過程中，A的物質(zhì)的量濃度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，則Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物質(zhì)的量為2mol，起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，平衡時(shí)c(B)=0.4mol/L，則起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；

②要使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；則需要減弱外界條件，該反應(yīng)為氣體等體積吸熱反應(yīng)，因此可通過降低溫度或及時(shí)移出A；B使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL?10mL?35mL=5mL，V2=50mL?10mL-10mL=30mL；

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：2和3；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是1和2，故答案為：2和3；1和2；

③草酸的物質(zhì)的量為0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol?L?1?min?1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol?L?1?min?1×=0.025mol?L?1?min?1，故答案為：0.025mol?L?1?min?1；

④25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖為：【解析】減小壓強(qiáng)升高溫度0.1mol降低溫度或及時(shí)移出A、B5302和31和20.025mol?L?1?min?123、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動(dòng)，則b代表無催化劑時(shí)的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強(qiáng)不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝224、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中，乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中銅是還原劑，在負(fù)極失電子，該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

(2)銀離子是氧化劑；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol；則生成銀1mol,質(zhì)量為m(Ag)=1mol×108g/mol=108g。故答案為：108；

Ⅱ．(1)甲中鋁片是正極，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式：故答案為：

(2)乙中鋁是氧化還原反應(yīng)的還原劑，乙中負(fù)極為Al，其總反應(yīng)的離子方程式：故答案為：Al；

(3)A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；明確不同介質(zhì)中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故A正確；

B．鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；

C．該實(shí)驗(yàn)證明說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序表有實(shí)用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大；因此具體問題應(yīng)具體分析，注意反應(yīng)介質(zhì)等外界條件的影響，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD25、略

【分析】【分析】

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-；

（1）加入氫氧化鈉固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）向溶液中加入氟化鈉固體；氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的；升高溫度，促進(jìn)氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；因此小蘇打溶液呈堿性；

（5）醋酸為弱酸；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時(shí)，消耗的鋅較多，以此解答。

【詳解】

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-；

（1）加入氫氧化鈉固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度減??；

故答案為：正；減??；

（2）向溶液中加入氟化鈉固體；氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的；升高溫度，促進(jìn)氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；因此小蘇打溶液呈堿性；

故答案為：堿；在NaHCO3溶液存在中：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；溶液呈堿性；

（5）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線；由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m12；

故答案為：B；<。

【點(diǎn)睛】

弱酸的酸式鹽溶液顯酸性還是堿性取決于酸式酸根的電離程度和水解程度的大小關(guān)系，比如本題中由于HCO的水解程度大于其電離程度，因此小蘇打溶液呈堿性，類似的還有NaHS溶液、Na2HPO4溶液均顯堿性；而像NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4均是酸式酸根的電離程度大于其水解程度，因此溶液顯酸性?！窘馕觥空郎p小逆正堿在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性B＜26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)生成的NO再遇到空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，多次循環(huán)后能完全轉(zhuǎn)化為HNO3，可得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4+O2+2H2O=4HNO3，則轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3+H2O=2HNO3+NO

(2)①根據(jù)圖示可知NiO電極上NO失電子和O2?離子反應(yīng)生成NO2；其中NO發(fā)生氧化反應(yīng)。故答案為：氧化。

②該裝置為原電池裝置，NiO電極上NO失電子和O2?離子反應(yīng)生成NO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則NiO電極為負(fù)極，Pt電極上O2得到電子，發(fā)生還原則Pt電極是正極，在外電路中，電子是從負(fù)極NiO電極流出，經(jīng)外電路回到極Pt電極上，NiO電極的電極反應(yīng)式為：故答案為：NiO、【解析】氧化四、判斷題(共3題，共12分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。29、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律可得：反應(yīng)2I+II得到：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.54kJ/mol；

(2)①反應(yīng)III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)生成二甲醚為放熱反應(yīng)，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化率下降，上升程度大于下降的轉(zhuǎn)化率升高，所以原因是：溫度超過290℃時(shí)，以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；能提高二甲醚選擇性的措施為增大壓強(qiáng)(或使用合適的催化劑)；

②根據(jù)圖1知300℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，CH3OCH3的選擇20%，故反應(yīng)消耗CO2的n為a×30%×20%，消耗H2的n為3a×30%×20%，故CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為a×30%×20%/a=6%；

(3)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖2知決速步反應(yīng)為該步驟的反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)；

(4)席夫堿在該反應(yīng)中并不參與反應(yīng)，起到吸附和活化CO2的作用，CO2濃度超過其數(shù)值后即達(dá)到席夫堿達(dá)到最大作用；所以反應(yīng)速率保持不變；

(5)電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原為C，電極反應(yīng)式為：9CO2+4Al3++12e-=2Al2(CO3)3+3C；

(6)不用水溶液做電解質(zhì)的主要原因是：Al2(CO3)3會發(fā)生水解(或鋁能和水反應(yīng))?！窘馕觥?122.54溫度超過290℃時(shí)，以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大增大壓強(qiáng)(或使用合適的催化劑)6%吸熱反應(yīng)席夫堿吸附CO2已達(dá)到飽和9CO2+4Al3++12e-=2Al2(CO3)3+3CAl2(CO3)3會發(fā)生水解(或鋁能和水反應(yīng))31、略

【分析】【分析】

(1)由勒夏特列原理可知；根據(jù)合成氨反應(yīng)是氣體物質(zhì)系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率，即使平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件；

(2)①增加氮?dú)饬坑欣谄胶庹蛞苿?dòng)，提高的轉(zhuǎn)化率，的吸附分解反應(yīng)活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。

②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析不同溫度下的和再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析；中含有等易燃易爆氣體；容易出現(xiàn)安全隱患。

【詳解】

(1)由勒夏特列原理可知；根據(jù)合成氨反應(yīng)是氣體物質(zhì)系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率，即使平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件；故答案為：AD