2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷263考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.2、五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。工業(yè)上設(shè)計(jì)從廢釩催化劑(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中獲得V2O5的流程如下：

已知：步驟②③的變化過程可表示為：(HA表示有機(jī)萃取劑)。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反應(yīng)更充分B.試劑X為硫酸C.步驟④反應(yīng)的離子方程式為D.整個(gè)流程可循環(huán)再用的物質(zhì)只有有機(jī)萃取劑3、全固態(tài)鋰電池以比容量高、安全、輕便等優(yōu)勢(shì)成為電動(dòng)汽車的理想電池。近期，研究者以硅和石墨為基體，分別負(fù)載Li和S作為電池電極，以Li3PS4為固體電解質(zhì)進(jìn)行充放電實(shí)驗(yàn)；發(fā)現(xiàn)該Li-S電池具有高離子電導(dǎo)率。該電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是。

A.Li和S無需基體負(fù)載，也能正常放電產(chǎn)生電流B.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：S+2e-+2Li+=Li2SC.放電時(shí)，Li+從Li電極經(jīng)Li3PS4固體電解質(zhì)遷移到S電極D.用該電池電解飽和食鹽水時(shí)，若生成22.4LH2，則需要消耗14gLi4、關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A.常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：B.將通入水中，所得水溶液呈酸性：C.用進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D.恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通入平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K5、下列說法中不正確的是（）A.欲實(shí)現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陰極B.電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gC.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積，加快反應(yīng)速率D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉6、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molCl-Cl鍵的同時(shí)形成2molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體顏色不再改變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)；經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。

①0～10min內(nèi)氫氣的生成速率υ(H2)=_________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

C.混合氣體的密度保持不變

D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等。

(2)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生；丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_________。8、工業(yè)煙氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)；可由多種方法進(jìn)行脫除。

(1)采用NH3作為還原劑，可將NOx還原成N2和H2O。在某催化劑的表面，NH3和NO的反應(yīng)歷程勢(shì)能變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。

該反應(yīng)歷程包括四步基元反應(yīng)：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上圖可知該反應(yīng)歷程的總△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟為第___步(選填a、b、c或d)，其能壘(活化能)為___Kcal·mol-1。

(2)利用放熱反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脫除汽車尾氣中NO的同時(shí)消除積碳?，F(xiàn)將等量的NO通入兩個(gè)相同體積的剛性容器內(nèi)(碳粉足量)，分別在500℃和600℃條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下圖中a、b、c、d分別表示NO的分壓pNO或CO2的分壓pCO2隨時(shí)間的變化關(guān)系。(氣體分壓＝總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①上中表示500℃條件下pNO的是__(選填a、b、c或d，下同)，表示600℃條件下pCO2的是___。

②根據(jù)圖示，列出600℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式__。(Kp等于生成物氣體分壓冪之積與反應(yīng)物氣體分壓冪之積的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脫除煙氣中NOx的同時(shí)脫除SO2。研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下；吸收液對(duì)流動(dòng)煙氣的脫硫效率都接近100%，而NO的脫除率如下圖所示。

①根據(jù)上圖，下列有關(guān)說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)；NO的轉(zhuǎn)化率增大。

B.從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫效果優(yōu)于NaClO

C.起始pH＝2，脫硝效率隨時(shí)間降低可能是因?yàn)镃lO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.為提高脫硫脫硝效果；應(yīng)當(dāng)增大NaClO濃度；提高煙氣的流速。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是____(任寫一條)。9、為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。10、根據(jù)要求；回答下列問題。

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O。

(1)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其正極的電極反應(yīng)為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應(yīng)為__________。11、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM(g)?bN(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，平均反應(yīng)速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)t(℃)NO初始濃度(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表面積。

(m2?g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，則不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變12、食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)_____________的性質(zhì)來分類的。食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味覺上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我國(guó)居民一般尿液偏酸性，因而需攝入_________等堿性食物，否則易形成“______癥”。13、甲醇是一種易揮發(fā)的液體；它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂。

(3)不同溫度下，將1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：

①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。14、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)；回答下列各題：

。酸。

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)()

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))；

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體。

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)26、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是___。

(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__(填字母；下同)。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有__。

A.其他條件不變；及時(shí)分離出產(chǎn)物。

B.適當(dāng)降低溫度。

C.其他條件不變；增大X的濃度。

D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L27、砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物；有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na2AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再變化d.c(I-)=ymol·L－1

②tm時(shí)，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。28、水體中氮含量過高會(huì)對(duì)水中生物構(gòu)成安全威脅；氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。

(1)某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如下圖所示：

①寫出“微生物反應(yīng)池”中反應(yīng)的離子方程式：___________。

②“NO還原池”通過形成鐵碳原電池對(duì)廢水中的NO等進(jìn)行處理，寫出NO在正極發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。

(2)向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH最終氧化為N2。NaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過程如下：

i．ClO—+H2OOH-+HClO

ii．NH+H2ONH3·H2O+H+

ii．NH3·H2O+HClO=NH2Cl+2H2O

iv．

v．H++OH—=H2O

①寫出反應(yīng)iv的離子方程式：___________。

②廢水中氨氮去除率與初始pH有關(guān)。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c(HClO)___________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，c(NH3·H2O)___________。

③研究發(fā)現(xiàn)，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當(dāng)溫度＞35℃時(shí)，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是___________(答一條)。

(3)利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水；并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：

b膜屬于___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解前產(chǎn)品室2中的溶液應(yīng)是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1或H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1；

A．1molH2燃燒放出285.8kJ的熱量，2molH2燃燒放出571.6kJ的熱量；故A錯(cuò)誤；

B．1molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；不是水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；故C正確；

D．1mol液態(tài)水分解，生成1molH2和O2；需要吸熱285.8kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將廢釩粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積；從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，并有利于反應(yīng)更充分進(jìn)行，故A正確；

B．含的有機(jī)層中加試劑X將反萃取至水溶液中，結(jié)合反應(yīng)；可知應(yīng)加硫酸使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C．步驟④反應(yīng)為氯酸鉀氧化生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)化成氯離子轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式：故C正確；

D．除有機(jī)萃取劑外；⑤焙燒生成的氨氣可以返回步驟④中循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；

故選：D3、C【分析】【詳解】

A．硅和石墨為基體；分別負(fù)載Li和S作為電池電極，硫不導(dǎo)電，所以需用石墨為載體，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，Li電極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Li為負(fù)極、S為正極，陽離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，Li+從Li電極經(jīng)Li3PS4固體電解質(zhì)遷移到S電極；故C正確；

D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LH2的物質(zhì)的量不一定是1mol；所以消耗Li的質(zhì)量不一定是14g，故D錯(cuò)誤；

選C。4、C【分析】【詳解】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的；常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測(cè)得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；

B．將通入水中；所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；

C．用進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)；是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；

D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K；平衡正向移動(dòng)，故D原理表示正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對(duì)大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)；Qc5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.欲實(shí)現(xiàn)鐵片鍍鋅；用鋅作陽極，A不正確；

B.電解精煉銅，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molCu，陰極質(zhì)量增加64g，B正確；

C.沸騰爐是從爐底通入強(qiáng)大的空氣流；將硫鐵礦石的粉末吹得在爐內(nèi)翻滾，從而增大了固；氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.工業(yè)上制備金屬鈉；常采用電解熔融氯化鈉的方法，D正確。

故選A。6、A【分析】A.根據(jù)方程式可知：當(dāng)有1molCl-Cl鍵斷裂的時(shí)候，會(huì)生成2molHCl,即形成2molH-Cl鍵,無法證明Cl2的量或HCl的量不再改變，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變量，而容器的體積不變，則密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明Cl2的濃度不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確.答案選A.二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)題意建立三段式根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此a＝0.8，則0～10min內(nèi)氫氣的生成速率C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：40%。

②A．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)增大，因此當(dāng)混合氣體的平均分子量保持不變，則可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比始終按照1:1增加，因此兩者比值始終保持不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．C3H8的分解，正向進(jìn)行，C3H6的消耗；逆向進(jìn)行，兩者速率比等于計(jì)量系數(shù)比，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合題意；綜上所述，答案為AD。

(2)①以Q點(diǎn)縱看，從下到上看，丙烯物質(zhì)的量增加，說明平衡正向移動(dòng)，正向是體積增大的反應(yīng)，即減小壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)：p1＞p2；故答案為：＞。

②根據(jù)圖像；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正向是吸熱反應(yīng)；提高反應(yīng)速率，可以是加壓；升溫、加催化劑、增加濃度，但要提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，只能是升高溫度；故答案為：升高溫度。

③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)丙烷加入了1mol，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下建立三段式則反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.0125MPa。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥?0%AD＞升高溫度0.0125MPa該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此總△H＜0。整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟主要是看活化能高低，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此根據(jù)圖中得出過渡態(tài)4活化能最大，因此整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟為第d步，其能壘(活化能)為?24.47Kcal?mol?1?(?60.16Kcal?mol?1)＝35.69Kcal?mol?1；故答案為：＜；d；35.69。

(2)①根據(jù)題意得到圖中減少的是NO，又根據(jù)溫度越高，速率越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，因此表示500℃條件下pNO的是d，圖中增加的是CO2，因此表示600℃條件下pCO2的是c；故答案為：d；c。

②根據(jù)圖示，建立三段式得到因此600℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

(3)①A．增大壓強(qiáng)；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫可生成微溶物CaSO4；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，脫硫效果優(yōu)于NaClO，故B正確；

C．起始pH＝2，pH較低，ClO－可能會(huì)與其還原產(chǎn)物Cl－反應(yīng)即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脫硝效果降低，故C正確；

D．提高煙氣的流速；反應(yīng)不充分，則硝效果差，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為：ABC。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快或二氧化硫水溶性好，脫硫反應(yīng)速率快；故答案為：脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)?！窘馕觥浚糳35.69dcABC脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)9、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故II和I不同的條件為壓強(qiáng)，且為增大壓強(qiáng)，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于10、略

【分析】【分析】

I．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種：若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O，正極為：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4eˉ=4H+(陽離子)，正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O；它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O；據(jù)此分析解答；

II．如圖所示，該裝置為電解池，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2，O2在Pt電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2-，Pt電極為陰極，與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)工作時(shí)為原電池；原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

(2)根據(jù)分析，酸式氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；

(3)根據(jù)分析，堿式氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O；

II．(1)根據(jù)分析；NiO電極為陽極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析；NiO電極為陽極，Pt電極為陰極，電解池外電路中，電子從陽極流向陰極，即從NiO電極流向Pt電極；

(3)根據(jù)分析，Pt電極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為燃料電池在不同環(huán)境中的電極反應(yīng)的書寫，在堿溶液中，不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，不可能出現(xiàn)OHˉ，書寫電極反應(yīng)時(shí)需要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。【解析】負(fù)O2+4H++4e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O氧化NiOO2+4e-=2O2-11、略

【分析】【分析】

I．(1)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=

(3)t1、t2時(shí)刻隨時(shí)間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時(shí)刻；M；N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

II．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度要不同，其他條件相同；驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同；

(2)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化劑的表面積大；反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短；

(4)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)或物理量由變化量變?yōu)椴蛔兞縼矸治雠袛唷?/p>

【詳解】

I．(1)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為8mol?2mol=6mol，生成的N的物質(zhì)的量是5mol?2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2:1，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，b為1；

(2)若t2?t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==0.05mol/(L?min)；

(3)t1、t2時(shí)刻隨時(shí)間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時(shí)刻，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度；

II.(1)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以a=1.2×10?3；驗(yàn)證催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的表面積不同，其他條件相同，b=5.80×10?3；

(2)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化積表面積大；反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短，曲線乙的斜率大，達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)快；

(4)A．因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行；容器內(nèi)的溫度會(huì)變化，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v逆(NO)=2v正(N2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故2v逆(NO)=v正(N2)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；故C不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

利用控制變量法來探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能有一個(gè)外界條件改變，其它條件不變?！窘馕觥竣?1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，化學(xué)上的酸堿性是以溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來劃分的，故食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念。味覺上酸性食物不一定是酸性食物，例如水果中檸檬、桔子、葡萄等。我國(guó)居民一般尿液偏酸性，因而需攝入蔬菜水果等堿性食物，否則易形成“多酸癥”，故答案為：代謝最終產(chǎn)物；不同；不一定；檸檬；水果蔬菜；多酸。【解析】代謝最終產(chǎn)物不同不一定檸檬水果蔬菜多酸13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算④+(②-①)得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1。

(2)A．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．因反應(yīng)物是氣體；生成物是液體，且在恒容容器中反應(yīng)，故混合氣體的密度保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂；說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BD

(3)①根據(jù)圖像分析可知，先拐先平溫度高，T2＞T1。體系中H2O的體積百分含量隨溫度升高降低，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，T2溫度高平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，K1＜K2；故答案為：＜；＜。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小。由于溫度不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變。故答案為：減??；不變?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1BD＜＜減小不變14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；

(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；

②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變值不變；B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變；C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度、促進(jìn)電離，溫度不變值不變；D滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大；E不滿足；

答案為BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為

(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級(jí)電離方程式二級(jí)電離方程式由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來證明酸性強(qiáng)弱。則要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸?！窘馕觥吭龃驢CNBD由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O2六、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到tmin時(shí)，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝＝＝0.08mol·L-1·min-1；

(3)在tmin時(shí)；反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

A．X；Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等；則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會(huì)相等，故A不能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

B．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；無論平衡與否，X；Y的反應(yīng)速率之比都為2∶3，故B不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C．根據(jù)ρ＝由于反應(yīng)體系的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，故C不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

D．當(dāng)