2025年華師大版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學下冊月考試卷841考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時；下列關于該電池的說法正確的是。

A.銅棒的質量逐漸減小B.電流由銅電極經過電解質溶液到鋅電極C.SO42－在溶液中向鋅極移動D.H+在鋅表面被還原，產生氣泡2、某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達到平衡后，下列說法正確的是A.縮小容器體積，平衡正移，NO2的轉化率升高，同時NO2濃度減小B.再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高C.再充入少量NO2或N2O4，達平衡后NO2的體積分數增大D.升高溫度，容器內的氣體顏色變淺3、下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質D.CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物4、關于下列有機物的說法不正確的是。

①②③④⑤A.②③不互為同分異構體B.②④為同種物質C.①⑤互為同分異構體D.①⑤為同種物質5、下列實驗裝置設計正確的是。ABCD測定中和熱稀釋濃硫酸制備乙酸乙酯測定鹽酸濃度

A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是A.石油分餾得到的汽油是純凈物B.煤就是碳，屬于單質C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.石油產品都可用于加成反應評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、如圖表示的是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應的正反應是吸熱反應B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應的平衡常數始終沒變D.A的轉化率最終增大8、硝酸工業(yè)生產中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關化學反應為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質的量與廢氣中NO2的物質的量分數x[x=]變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時，反應中可收集到標準狀況下22.4LCO29、設計實驗證明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；下列說法中正確的是。

A.裝置A中的分液漏斗，使用時只需打開活塞B.裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C.該實驗設計原理為強酸制弱酸D.該裝置可以不設計尾氣處理裝置10、℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應容器中各組分的物質的量隨時間變化如下圖，下列說法正確的是。

A.a、b兩點反應速率B.時間段，反應速率C.t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強增大，則均增大D.當容器中壓強為起始壓強的0.75倍時，該反應達到最大限度11、人們發(fā)現生產人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應類型分別為加成反應、取代反應C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：___________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________。

②若燈泡不亮，其理由為：______________。

（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡_______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：________________。

②若燈泡不亮，其理由為：_______________________。13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數_______。

③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為___（用含a、V的代數式表示）。14、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷；多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數K343K=__（保留2位小數）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應速率大?。簐a___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=-k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=___（保留1位小數）。15、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：(1)實驗過程如下圖所示，圖中________段化學反應速率最快。若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率為________。(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是______和_______。A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸16、工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：(NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時x，x的值不可能是_______(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示__隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少_______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為_______。17、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為____________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤19、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共27分)22、功能高分子P結構簡式為其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物；它的質譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結構簡式為___________。

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.濃硫酸。

(3)E→F的化學方程式為__________________。

(4)H的結構簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產物)23、化合物I(3—甲氧基—4—芐氧基苯甲酸芐酯)是一種重要的中間體。一種以芳香化合物A為起始原料制備I的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)B生成C的反應類型是___。

(3)I中含氧官能團的名稱是___。

(4)C的結構簡式為___。

(5)反應FG的化學方程式是___。

(6)芳香化合物W與E互為同分異構體，W既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能發(fā)生水解反應，還能發(fā)生銀鏡反應，則符合條件的W有___種，其核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2：2：2：1的W的結構簡式為___。24、（1）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成CB①由C和H兩種元素組成；②比例模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

①A與Br2的CCl4溶液反應的生成物的名稱是________________。

②B不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是_____________；反應方程式為：________________________________，反應類型為：________反應。

③C和D反應生成相對分子質量為100的酯，生成的酯的結構簡式：______。

（2）已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

①D、G分子中的官能團名稱分別__________、___________。

②在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________，屬于取代反應的是________。(填序號)

③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_______________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共4分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

形成銅鋅原電池，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應；銅做正極材料。

【詳解】

A.據分析；銅棒的質量不變，A項錯誤；

B.電流由銅電極導線到鋅電極；電子電流不經過內電路，B項錯誤；

C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動；C項正確；

D.H+在銅表面被還原；產生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.縮小容器體積相當于增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即正移，NO2的轉化率升高，NO2濃度增大；A項錯誤；

B.充入少量NO2，相當于增大了壓強，平衡正向移動，NO2的轉化率升高；B項正確；

C.充入少量NO2或N2O4，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后NO2的體積分數減?。籆項錯誤；

D.升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動即平衡逆向移動，容器內的氣體顏色加深，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

解答本題時要熟練掌握化學平衡移動題的解題流程，根據外界條件的改變，判斷平衡的移動方向；化學平衡移動題的解題流程如下：3、C【分析】【詳解】

A項；離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A項錯誤；

B項；選項中的物質分子式相同結構不同，無特殊官能團，互為同分異構體，故B項錯誤；

C項；甲烷分子呈現正四面體結構，四個位置完全等價，故C項正確；

D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數不同，組成也不相差CH2；不互為同系物，故D項錯誤。

綜上所述；本題正確答案為C。

【點睛】

本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石；同位素：質子數相同而中子數不同的原子，如1H與2H。4、D【分析】【詳解】

A．②中有16個碳；③中有17個碳，分子式不相同，不互為同分異構體，A正確；

B．②④的分子式為C16H10；分子式相同，結構相同，是同種物質，B正確；

C．①⑤的分子式為C18H12；分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；

D．①⑤結構不同；不是同種物質，D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．測定中和熱時；用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，碎泡沫塑料可避免熱散失，故A裝置設計正確；

B．濃硫酸稀釋時；應將濃硫酸緩緩倒入水中，故B裝置設計錯誤；

C．制備乙酸乙酯時，應用飽和的Na2CO3溶液；吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時導管不能伸入液體中，防止倒吸，故C裝置設計錯誤；

D．NaOH應盛放在堿式滴定管中；故D裝置設計錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油分餾得到的汽油是混合物；A錯誤；

B．煤是古代的植物壓埋在地底下；在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質，B錯誤；

C．天然氣的主要成分為甲烷；燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，C正確；

D．含有雙建或三鍵的物質才可以發(fā)生加成反應；石油分餾產品含有烷烴，不能發(fā)生加成反應，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，因此正反應為放熱反應，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應為氣體分子數減小的反應，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過程中；平衡都正向移動，因此A的轉化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當x=0.5時，只發(fā)生反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項錯誤；

B．當x=0.5時，只生成n(NO)=2mol，當x=1時，只發(fā)生反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時生成根據N原子守恒可知，混合氣體的總物質的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項錯誤；

C．設則a+b=2，反應①生成的的物質的量為2bmol，發(fā)生反應①剩余的的物質的量為(a-b)mol，發(fā)生反應②生成的的物質的量為mol，則有聯立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項正確；

D．x=0.75時，則反應①生成CO2的物質的量為0.5mol，發(fā)生反應①剩余的的物質的量為1mol，則反應②生成CO2的物質的量為0.5mol，共生成1molCO2；標準狀況下，其體積為22.4L，D項正確；

答案選AB。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A中的分液漏斗；使用時要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應打開瓶塞，A不正確；

B．為防止氯化氫對后續(xù)實驗的干擾；裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；

C．該實驗中；不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設計原理都為強酸制弱酸，C正確；

D．該裝置中，產生的尾氣為CO2；對環(huán)境不造成污染，所以可以不設計尾氣處理裝置，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．a點反應物濃度大于b點，反應速率故A錯誤；

B．時間段，SO3的物質的量由0mol增大為0.8mol，反應速率故B正確；

C．t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強增大，反應物、生成物濃度不變，則均不變；故C錯誤；

D．根據圖示，反應達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol，同溫、同體積，壓強比等于物質的量比，容器中壓強為起始壓強的故D正確；

選BD。11、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應生成碳化鈣，碳化鈣與水反應生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物人造羊毛；據此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結構簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質屬于酯，符合條件的結構簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)電解質溶液為稀H2SO4時；鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；

(2)電解質溶液為NaOH溶液時；鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)電解質溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣?！窘馕觥苛罬g—2e－=Mg2+2H++2e－=H2↑無亮Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O無13、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應速率會減慢。反應10min有0.1molCO生成，則同時有0.3molH2生成，所以10min內反應的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應后氣體物質的量減小，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新平衡時，CO的轉化率增大。

③在P1壓強下；100℃時，CO的轉化率為0.5，列三段式：

平衡常數K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為a2/V2?！窘馕觥竣?減小②.0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V214、略

【分析】【分析】

①根據三段式；求轉化率和平衡常數：

②溫度不變；提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）；縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率。

③a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當反應達平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a點時，轉化率為20%，根據三段式計算。

【詳解】

①根據三段式：

則343K時反應的平衡轉化率為：平衡常數K=0.112÷0.782=0.02；故答案為：22；0.22。

②溫度不變；提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）；加入更高效的催化劑（改進催化劑），故答案為：及時移去產物；改進催化劑、提高反應物壓強（濃度）。

③a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當反應達平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a點時，轉化率為20%，所以計算出：

所以=0.8；所以故答案為：大于；1.3?！窘馕觥竣?22②.0.02③.及時移去產物④.改進催化劑⑤.提高反應物壓強（濃度）⑥.大于⑦.1.315、略

【分析】【分析】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大??；根據v=計算反應速率；(2)根據外界條件對化學反應速率的影響及原電池反應可加快反應速率判斷選項。

【詳解】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段反應速率最快，0.65gZn的物質的量為：=0.01mol，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；(2)反應物的濃度越大，反應速率越快，原電池反應可加快反應速率；A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A不符合題意；B．加氯化銅固體，鋅把銅置換出來，銅、鋅和鹽酸構成原電池，加快反應速率，故B符合題意；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C不符合題意；D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；答案為B和D?！窘馕觥竣?EF②.0.02mol?L-1?min-1③.B④.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5；故x不可能為1.3，故答案為：A；

②用極限法：若x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有線a應該表示用守恒法：反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質量為250g，故答案為：250；

③由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物質的量是CO2的2倍，CO2的物質的量相等為22.4L÷22.4L/mol=1mol，則2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875，故答案為：1.875?！窘馕觥緼2501.87517、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦爐氣等產物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學反應式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2?！窘馕觥扛绅sC+H2OCO+H2四、判斷題(共4題，共32分)18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。19、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。五、有機推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

A是一種烴的含氧衍生物,根據圖知A的相對分子質量為44,O原子的相對分子質量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應生成B,根據題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應,根據P結構簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,根據P知,該反應為加聚反應,則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應生成G,由P知G為G和H反應生成P,則H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成和氯氣發(fā)生取代反應生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應生成或發(fā)生取代反應生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成發(fā)生水解反應生成

【詳解】

A是一種烴的含氧衍生物,根據圖知A的相對分子質量為44,O原子的相對分子質量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應生成B,根據題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應,根據P結構簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,根據P知,該反應為加聚反應,則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應生成G,由P知G為G和H反應生成P,則H為

(1)通過以上分析知,A為CH3CHO；

(2)C為CH2=CHCH2CHO；C中官能團為碳碳雙鍵和醛基，檢驗醛基用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，答案選A；

(3)E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,該反應方程式為nCH3CH=CHCOOC2H5

(4)①通過以上分析知,H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成和氯氣發(fā)生取代反應生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應生成或發(fā)生取代反應生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成發(fā)生水解反應生成所以其合成流程圖為【解析】CH3CHO碳碳雙鍵、醛基AnCH3CH=CHCOOC2H523、略

【分析】【分析】

A是芳香化合物，根據A的分子式為C6H6O2，可知A的分子中含有兩個羥基，可能位于鄰、間、對的位置上；根據C和氧氣催化劑的條件下反應制得D，可知C的結構簡式為：B和CHOCOOH可以得到C，可知B的結構簡式為：B是由A和(CH3)2SO4反應制得的，A是鄰苯二酚(或1，2—苯二酚)，D在一定條件下反應得到E，E在氧化銀，55℃，鹽酸作用下得到F，F在PhCH2Cl的一定條件下反應制得G，G在SOCl2作用下得到H，在PhCH2Cl作用下得到I；由此分析。

【詳解】

(1)根據分析可知；A的化學名稱是鄰苯二酚(或1，2—苯二酚)；

(2)C和氧氣催化劑的條件下反應制得D，可知C的結構簡式為：可知B的結構簡式為：則B生成C的反應類型是加成反應；

(3)根據I的結構簡式為分子中含氧官能團的名稱是酯基；醚鍵；

(4)根據C和氧氣催化劑的條件下反應制得D，可知C中含有羥基，結構簡式為：

(5)反應FG的反應是取代反應，化學方程式是+PhCH2Cl+HCl；

(6)芳香化合物W與E互為同分異構體，分子式為：C8H8O3，W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明分子中含有酚羥基，又能發(fā)生水解反應，還能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基和醛基，酚羥基可以位于位置1，2，3上，共有三種結構，甲基位于位置1時，