2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷670考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、19世紀(jì)中葉；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（）

A.提出了原子學(xué)說(shuō)。

B.提出了元素周期律。

C.提出了分子學(xué)說(shuō)。

D.制定了科學(xué)的元素周期表。

2、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br4、下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子B.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量5、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.硝酸能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)，但不能生成rm{CO_{2}}C.硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬D.濃硝酸因分解放出rm{NO_{2}}又溶解于硝酸而呈黃色6、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42﹣，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C.加入鹽酸酸化的BaCl2D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，濾液中再加BaCl2溶液7、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個(gè)該種粒子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素D.1molNH3約含有6.02×1024個(gè)電子8、關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸9、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}B.rm{CH_{3}COOH}和rm{HCOOCH_{3}}C.和D.和評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、液化石油氣是一種常用燃料，液化石油氣通常由石油裂化得到；在液化石油氣中主要含有丙烷和丁烷，還含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等。（1）液化石油氣中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有機(jī)物分類(lèi)中都屬于甲烷與丁烷二者的關(guān)系是____（2）乙烯和丙烯（C3H6）他們既可以分別發(fā)生反應(yīng)形成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)形成聚合物請(qǐng)寫(xiě)出三種有關(guān)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____、____（3）化石燃料是指：____、____、；11、下列儀器中，能直接用來(lái)加熱的儀器有哪些：____

A、試管B、容量瓶C、燒杯D、量筒E、燒瓶F、坩堝．12、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)；還原劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成物中鐵是價(jià)，鐵與鹽酸反應(yīng)的離子程式為，生成物中鐵是_____價(jià)。13、（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）B元素在周期表中的位置____，C元素是（填元素符號(hào)）（2）比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：。（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。（4）元素E形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式；（5）2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燒，寫(xiě)出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式.14、（6分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式____。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。15、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問(wèn)題：

（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為_(kāi)_____，正極材料為_(kāi)_____，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：______，正極：______．電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：______，正極：______

電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（3）氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______．

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

（4）純電動(dòng)車(chē)采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有______molK2FeO4被還原．

（5）錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______．

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4

B．放電過(guò)程中；石墨沒(méi)有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作。

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．16、寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式。

（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，寫(xiě)出Ca（ClO）2溶于水后的電離方程式為_(kāi)_____；

漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____．18、工業(yè)合成氨反應(yīng)：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成rm{1molH隆陋H}鍵、rm{1molN隆陋H}鍵、rm{1molN隆脭N}鍵放出能量分別為rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則：rm{(1)}若rm{1molN_{2}}完全反應(yīng)生成rm{NH_{3}}可________rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}熱量________rm{kJ}rm{(2)}如果將rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為rm{2L}的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)rm{10min}后，生成rm{10molNH_{3}}則用rm{N_{2}}表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(4)}一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。rm{a.}正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等rm{b.}正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為rm{0}rm{c.N_{2}}的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值rm{d.N_{2}}和rm{H_{2}}的濃度相等rm{e.N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)相等rm{f.}反應(yīng)達(dá)到最大限度評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)32、汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。33、如圖所示：甲；乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱(chēng)為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時(shí)間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______，若此時(shí)，乙池剩余溶液為25℃，體積為400mL，則溶液的pH＝_______。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)34、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

35、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題36、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

37、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B|D【分析】

A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；故A錯(cuò)誤；

B．1869年；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)；故C錯(cuò)誤；

D．1869年；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】1869年；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

2、D【分析】過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，蒸發(fā)通過(guò)玻璃棒的攪拌，防止熱體局部過(guò)熱；溶解通過(guò)玻璃棒的局部，加速溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒的引流，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。所以A是乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物，C是乙烯和水的加成產(chǎn)物，D水乙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物。B中的2個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】【解答】解：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比；為20mL：60mL=1：3，所含的分子數(shù)之比為1：3，故C正確；

D．摩爾質(zhì)量單位如果為kg/mol；則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；

B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；

C．相同條件下；氣體的體積之比=其物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比；

D．當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量．5、D【分析】解：rm{A.}稀硝酸具有酸的通性；能使紫色或藍(lán)色石蕊試液變紅色，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸的酸性大于碳酸；硝酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸雖然具有氧化性；但能氧化部分金屬，不能氧化金等金屬，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸不穩(wěn)定；易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黃色，故D正確；

故選D．

A.稀硝酸具有酸的通性；

B.硝酸的酸性大于碳酸；

C.硝酸的氧化性很強(qiáng)；不能氧化所有金屬；

D.濃硝酸不穩(wěn)定；易分解生成二氧化氮．

本題考查了硝酸的性質(zhì)，硝酸具有酸的通性、揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，硝酸的強(qiáng)氧化性是rm{N}元素體現(xiàn)的，酸性是rm{H}元素體現(xiàn)的．【解析】rm{D}6、D【分析】【解答】A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液；若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2；生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液；生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42﹣；應(yīng)先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，排除其它離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗(yàn)，故D正確；

故選D．

【分析】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42﹣，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來(lái)解答．7、C【分析】【解答】解：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個(gè)該種粒子，故A正確；B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C含有碳原子數(shù)為1mol，0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子；故B正確；

C；物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；元素是宏觀概念，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C錯(cuò)誤；

D、1molNH3約含10mol電子，約含有6.02×1024個(gè)電子；故D正確；

故選C．

【分析】A；依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C含有碳原子數(shù)為1mol分析；

C；物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；元素是宏觀概念；

D、1molNH3約含10mol電子分析；8、B【分析】解：A．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．金屬氧化物分為堿性氧化物；兩性氧化物、過(guò)氧化物等；所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；

C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸；如：二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．金非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；

B．金屬氧化物分為堿性氧化物；兩性氧化物、過(guò)氧化物等；

C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿；

D．酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸．

本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，注意物質(zhì)的分類(lèi)方法和常見(jiàn)物質(zhì)的種類(lèi)．【解析】【答案】B9、B【分析】解：rm{A.O_{2}}與rm{O_{3}}是由氧元素組成的不同單質(zhì)；屬同素異形體，故A正確；

B.rm{CH_{3}COOH}和rm{HCOOCH_{3}}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C.和名稱(chēng)與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致；為同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.和都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）丙烷和丙烯都是碳?xì)浠衔?，所以烴。甲烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，且都是同一類(lèi)物質(zhì)，所以互為同系物。（2）乙烯和丙烯分別自身加聚得到聚乙烯和聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為乙烯和丙烯也共同加聚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】（1）烴同系物（2）（3）石油、煤、天然氣11、AF【分析】【解答】試管；坩堝能直接加熱；

量筒；容量瓶不能加熱；

燒杯和燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)．

故答案為：A；F．

【分析】可以加熱的常用儀器有：試管；燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿和坩堝等．

直接不能用于加熱的是量筒；漏斗、集氣瓶等．

能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．12、略

【分析】試題分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是化合價(jià)降低、得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)、生成物是還原產(chǎn)物；還原劑是化合價(jià)升高、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成物是氧化產(chǎn)物。氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，即2Fe＋3Cl2=2FeCl3，其中FeCl3中Fe的價(jià)態(tài)+3，鐵與鹽酸的反應(yīng)，利用H+的弱氧化性，把鐵單質(zhì)氧化為Fe2+。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。【解析】【答案】得到還原失去氧化2Fe＋3Cl2=2FeCl3＋3Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑＋213、略

【分析】【解析】【答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）N（1分（2）O2->Al3+（2分）（3）H2O2（2分）（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）FeC12（1分）；KC1（1分）（2）4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）15、略

【分析】解：（1）在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，在負(fù)極由氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+；在正極由氧氣得電子生成氫氧根離子，生成的氫氧根離子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，由于正負(fù)極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O22H2O；水的總量增加，故PH變大；

故答案為：石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；

（2）在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正負(fù)極消耗與生成的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O；水的總量增加，故PH變??；

故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

（3）A、電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽(yáng)能來(lái)分解H2O獲得H2更為科學(xué)；故A正確；

B、氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無(wú)污染；能有效保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-═4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O；不相同，故C錯(cuò)誤；

D、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2=2H2O；故D正確．

故選C；

（4）①放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；

②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故答案為：1；

（5）A、根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-═xLi+，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4；故A正確；

B、放電過(guò)程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1-xMnO4+LixLiMnO4；可判斷石墨沒(méi)有電子得失，故B正確；

C、Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)；導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，故C錯(cuò)誤；

D；充電過(guò)程是放電的逆向過(guò)程；外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確．

故答案為：C．

（1）在酸性氫氧燃料電池中電極本身不放電；氫氣在負(fù)極失電子，被氧化，氧氣在正極得電子，被還原；

（2）在堿式介質(zhì)中；氫氣失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水；

（3）A；太陽(yáng)能催化分解水制氫氣將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B；氫氧燃料電池產(chǎn)物無(wú)污染；

C、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同；

D、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同；

（4）①放電時(shí)；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3；

（5）放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMnO4+Lix=LiMnO4；化合物中Li元素的化合價(jià)降低，單質(zhì)L中i元素的化合價(jià)升高，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)解答．

本題考查電解池與原電池，需要明確電極反應(yīng)中放電為原電池，而充電為電解池，氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同，題目難度較大．【解析】石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變?。籆；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；1；C16、略

【分析】解：（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）Ca（ClO）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．

（1）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（3）Ca（ClO）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO17、略

【分析】解：該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以K2Cr2O7是氧化劑、HCl是還原劑，Cl元素被氧化、Cr元素被還原；若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.3mol×2=0.6mol；

故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；0.6mol．

該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)；部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；0.6mol18、(1)放出9292(2)和該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92kJ不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于1molN23molH292kJ(3)0.25【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱和焓變、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}若rm{1molN}若rm{(1)}rm{1molN}rm{{,!}_{2}}完全反應(yīng)生成rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}焓變?yōu)閞m{3}故放出熱量，故答案為：放出；rm{3}rm{隆脕436+946-6隆脕391=}如果將rm{隆脕436+946-6隆脕391=}rm{-92KJ/mol}rm{92}rm{(2)}如果將rm{1molN}rm{(2)}rm{1molN}和rm{{,!}_{2}}不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于和rm{3molH}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}和混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是：不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}

rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}rm{3molH_{2}}rm{92kJ}rm{92kJ}；故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}反應(yīng)速率之比為rm{3molH_{2}}故氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{92kJ}

rm{92kJ}；達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故正確；

rm{(3)}達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不為rm{(3)}故錯(cuò)誤；

根據(jù)反應(yīng)rm{N}達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為最大值，故rm{N}正確；

rm{{,!}_{2}}達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔灰欢ㄏ嗟?，故rm{+3H}錯(cuò)誤；

rm{+3H}達(dá)到平衡時(shí)，三者的體積分?jǐn)?shù)不一定相等，故rm{{,!}_{2}}錯(cuò)誤；

rm{2NH}達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故rm{2NH}正確。

rm{{,!}_{3}}

可知氨氣和氮?dú)饣瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為rm{2:1}反應(yīng)速率之比為rm{2:1}故氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為rm{dfrac{

dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{0.25}【解析】rm{(1)}rm{(1)}放出rm{92}rm{92}和rm{92}不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于rm{(2)}rm{(2)}該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目22、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．23、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．25、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．26、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．27、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共40分)28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-30、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)231、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共2題，共6分)32、略

【分析】【詳解】

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

①已知ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的過(guò)程，即為熵減的過(guò)程，?S<0

結(jié)合復(fù)合判據(jù)ΔH-T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；

②A.已知T1>T2，由T1到T2為降溫；反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強(qiáng)不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；圖像與實(shí)際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，圖像與實(shí)際相符合，故D正確；

答案選CD；

③設(shè)甲中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO的變化量為xmol，則可得x=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，

初始（mol）0.40.200

變化（mol）0.20.10.20.05

平衡（mol）0.20.10.20.05

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10

甲的投料時(shí)乙的兩倍，條件不變的情況下，兩種方式達(dá)平衡時(shí)，甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙，甲NO2的濃度大于乙；

（2）①圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×(8%+16%)=0.006mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說(shuō)明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006?0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮原子守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：×(0.006-0.001×2)mol=0.002mol，所以16%對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，?%對(duì)應(yīng)是一氧化二氮，即Y對(duì)應(yīng)是N2O；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。【解析】低溫CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。33、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置圖；乙池中和電源正極連接的C電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大；

(2)依據(jù)電解精煉原理；粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液；依據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計(jì)算放出氣體體積和離子濃度，從而計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，乙池中和電源正極連接的C電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，故答案為：2H++2e-═H2↑；紅；

(2)甲池若用電解原理精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，用含銅離子的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液；甲池中A為陰極，B為陽(yáng)極；所以A電極材料為精銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，B電極為粗銅，Cu-2e-═Cu2+，電解質(zhì)溶液可以為硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，甲池中陽(yáng)極上粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬失電子，溶液中銅離子得到電子析出銅，所以溶液中原溶質(zhì)的濃度減??；A極增重12.8g為銅，物質(zhì)的量==0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中C電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑；電池反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑依據(jù)電子守恒，生成氯氣物質(zhì)的量0.2mol，反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量為0.4mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；依據(jù)氫離子減少和氫氧根離子增多相同，溶液中氫氧根離子濃度==1mol/L，所以pH=14，故答案為：陰；Cu2++2e-═Cu；CuSO4；減??；4.48L；14?！窘馕觥?H++2e-═H2↑紅陰Cu2++2e-═CuCuSO4減小4.48L14六、綜合題(共4題，共32分)34、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．35、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HC