2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（）A.鐵與氯氣B.鐵與鹽酸C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與稀硝酸2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)圖①判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H＞0B.壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響可用圖②表示C.往乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力（I）的變化可用圖③表示D.根據(jù)圖④溶解度（s）與溶液pH的關(guān)系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB.46gNO2氣體和46gN2O4氣體的分子數(shù)之比為2：1C.1L1mol?L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4、在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，成功的制得了原子晶體CO2，下列有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是（）A.該原子晶體中含有CO2分子B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C.該原子晶體質(zhì)軟，可切割D.該原子晶體有很高的熔、沸點(diǎn)5、下列各組實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置組成鋅銅原電池B.用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C.用圖3所示裝置測(cè)定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱D.用圖4所示裝置研究溫度對(duì)2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影響6、下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.H2S和HC1穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，也叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（2015秋?湘陰縣月考）某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2；當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣．

Ⅱ．打開活塞b；使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．

Ⅳ．更新試管D；重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．

（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為____，目的是____．

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為____．

（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____．

（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是____

（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____．

。過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+8、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是____．（回答操作名稱；不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2時(shí)．制備Cl2應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中____裝置（填裝置序號(hào)），通過(guò)____（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：____，D：____．

（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：

①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：____．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．

②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．

現(xiàn)限選以下試劑；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．

a．3mol/LH2SO4b．0.01mol/LKMnO4c．1mol/LBaCl2溶液。

d．淀粉碘化鉀溶液e．酚酞試液。

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性；然后將所得溶液分裝于F；G兩試管中．

步驟二：向F試管中滴加少量____（填序號(hào)），若溶液____（填現(xiàn)象）；則假設(shè)1成立．

步驟三：向G試管中滴加少量____（填序號(hào)），若溶液____（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．9、（2015春?瑞安市校級(jí)期中）按要求回答下列各題：

（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：

（Ⅰ）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是____

（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是____，其電子式為____

（Ⅲ）含有共價(jià)鍵的離子化合物是____．

（2）短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是____（填元素符號(hào)）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖____；第三周期元素中，形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的是____（填離子符號(hào)）

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是____，若電路中通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少____g．工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為____．

（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量；就是該共價(jià)鍵的鍵能．下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：

。共價(jià)鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ?mol-1436498X根據(jù)圖2中能量變化圖；回答下列問(wèn)題：

①圖中：a=____．②表格中：X=____．10、某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時(shí)制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、____、____；其中玻璃棒的作用是____．

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是____．

（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是____mol/L．

（4）工業(yè)采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____．

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是____（填編號(hào)）

a．NaOH溶液；酚酞試液。

b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液。

c．碘水；淀粉溶液。

d．氨水；酚酞試液。

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)____制得硫酸錳晶體．（MnSO4?H2O；相對(duì)分子質(zhì)量為169）

a．過(guò)濾b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥。

（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可以達(dá)90%，則處理1000m3燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為____kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）11、高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：

（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____．吸收尾氣的試劑可能是____．

（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是____．

（3）寫出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．12、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣②氧氣③食鹽水④銅⑤氫氧化鉀⑥碳酸氫鈉⑦蔗糖⑧酒精，在以上物質(zhì)中，通常情況下能導(dǎo)電的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．13、（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為。（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為。（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為。（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序號(hào)）。A.飽和食鹽水B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過(guò)半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、乙酸與丙二酸互為同系物____．評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共20分)19、將過(guò)量鐵放入100mL18.4mol/L的濃硫酸中，微熱完全反應(yīng)后，得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，求參加反應(yīng)的Fe有多少mol．20、計(jì)算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．21、某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4．

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是______．

（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；II需要加熱的原因是______；C的化學(xué)式是______．

（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外；還可得到的副產(chǎn)品是______．

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗；除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是______．

（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝；需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮；______、過(guò)濾、洗滌、干燥等．

（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算；軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是______．

22、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的。

順序?yàn)開_____＞______＞______．

（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為______，從開始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色，則Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；為+3價(jià)鐵的化合物，符合題意，故A選；

B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；不能與KSCN溶液作用使溶液變紅色，故B不選；

C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；不能與KSCN溶液作用使溶液變紅色，故C不選；

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)；若Fe過(guò)量，則反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能與KSCN溶液作用使溶液變紅色，故D不選；

故選A．2、D【分析】【分析】A；反應(yīng)物能量高于生成物；反應(yīng)放熱，△H＜0．

B；反應(yīng)前后氣體體積不同；壓強(qiáng)能影響平衡的移動(dòng)．

C；乙酸是弱電解質(zhì)；乙酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)．

D、PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度即可．【解析】【解答】解：A；從圖上分析；反應(yīng)物能量高，反應(yīng)放熱，應(yīng)是△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B；在2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）反應(yīng)中；D為固態(tài)，氣體的△V≠0，壓強(qiáng)增大時(shí)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量應(yīng)減小，故B錯(cuò)誤；

C；乙酸是弱酸；是弱電解質(zhì)不能完全電離，而與氨氣生成的乙酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，導(dǎo)電能力應(yīng)是逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D、從圖象上分析，PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+以完全沉淀，而Cu2+還沒(méi)有反應(yīng)；故D正確．

故選：D3、B【分析】【分析】A；氫氣中不含中子；

B、NO2氣體和N2O4的摩爾質(zhì)量之比為1：2；

C；鹽酸溶液中除了氫離子、氯離子；還有水分子等粒子；

D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．【解析】【解答】解：A；氫氣中不含中子；即中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；

B、NO2氣體和N2O4的摩爾質(zhì)量之比為1：2故46gNO2氣體和N2O4的物質(zhì)的量之比為2：1；則分子數(shù)之比為2：1，故B正確；

C、鹽酸溶液中除了氫離子、氯離子，還有水分子等粒子，故溶液中的粒子總數(shù)多于2NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D；71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol；而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．

故選B．4、D【分析】【分析】A；原子晶體中組成微粒是原子；不含有分子；

B；原子晶體沸點(diǎn)很高；

C；原子晶體硬度大；

D、原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)．【解析】【解答】解：A；原子晶體中組成微粒是原子；不含有分子，故A錯(cuò)誤；

B；原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)；不易汽化，不可用作致冷劑，故B錯(cuò)誤；

C；原子晶體硬度大；切割難度大，故C錯(cuò)誤；

D；原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．含有鹽橋的原電池中；電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬離子必須是相同元素；

B．電鍍時(shí)；鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；

C．缺少玻璃攪拌棒；

D．同一反應(yīng)裝置的可逆反應(yīng)中，溫度對(duì)可逆反應(yīng)的平衡有影響．【解析】【解答】解：A．含有鹽橋的原電池中；電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬離子必須是相同元素，該圖中金屬材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子不是相同元素，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．在鐵棒上鍍鋅時(shí)；鋅作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，故B錯(cuò)誤；

C．缺少玻璃攪拌棒；如果不攪拌溶液會(huì)導(dǎo)致溶液溫度不均勻，測(cè)量中和熱不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化氮是紅棕色氣體；四氧化二氮是無(wú)色氣體，在同一反應(yīng)裝置的可逆反應(yīng)中，根據(jù)溫度不同導(dǎo)致氣體顏色的不同確定溫度對(duì)可逆反應(yīng)的影響，故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A；依據(jù)分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)分析判斷；

B；依據(jù)非極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷；

C；依據(jù)分子間作用力的形成和化學(xué)鍵的形成分析判斷；

D、依據(jù)雙原子分子的構(gòu)成分析判斷；【解析】【解答】解：A、H2S和HC1穩(wěn)定性與分子內(nèi)的非金屬性有關(guān)；與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故A正確；

B；非極性鍵是指相同非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根離子中存在非極性鍵，故B正確；

C；分子間作用力是分子之間的作用力較弱；化學(xué)鍵是微粒之間的強(qiáng)相互作用，故C正確；

D；雙原子分子可以是單質(zhì)；也可以是化合物，單質(zhì)中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，化合物中是極性共價(jià)鍵，如雙原子分子HCl中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)7、NaOH溶液防止污染環(huán)境MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)SO42-SO2＞Fe2+＞Cl-乙、丙【分析】【分析】Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2；當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；

Ⅱ．打開活塞b；使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體；還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)有SO42-；據(jù)此分析解答；

（1）氯氣和二氧化硫都是氣體且有毒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要防止氯氣和二氧化硫逸出而污染空氣；

（2）加熱條件下；濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

（3）二氧化硫具有還原性；能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；亞鐵離子和氫離子；實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；

（4）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

（5）乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，無(wú)Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫．【解析】【解答】解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2；當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；

Ⅱ．打開活塞b；使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體；還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)有SO42-；據(jù)此分析解答；

（1）氯氣和二氧化硫都是氣體且有毒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要防止氯氣和二氧化硫逸出而污染空氣，二者都能和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)毒物質(zhì)，所以可以用NaOH溶液吸收兩種氣體，故答案為：NaOH溶液；防止尾氣污染環(huán)境；

（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）二氧化硫具有還原性，能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)SO42-；

故答案為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)SO42-；

（4）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是SO2＞Fe2+＞Cl-，故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl-；

（5）乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，無(wú)Fe2+；則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；

所以一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙；丙；

故答案為：乙、丙．8、檢查裝置的氣密性E分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O恢復(fù)紅色無(wú)變化SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用b褪色d變藍(lán)色【分析】【分析】（1）連接好裝置后必須進(jìn)行檢查裝置氣密性；確保裝置氣密性良好，避免實(shí)驗(yàn)失敗且氯氣；二氧化硫泄漏污染空氣；

（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置；用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；

（4）①氯氣有強(qiáng)氧化性；二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性；

②步驟二：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO32-中+4價(jià)的硫具有還原性；

步驟三：淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色．【解析】【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中連接了多個(gè)儀器；且氯氣；二氧化硫有毒氣體，不避免氯氣、二氧化硫泄漏，會(huì)污染空氣且浪費(fèi)試劑，所以在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體；反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；

用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：E；分液漏斗；4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色；

故答案為：恢復(fù)紅色；無(wú)變化；

（4）①氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；而使氣體失去漂白性；

故答案為：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；使混合氣體失去漂白作用；

②步驟二：KMnO4具有強(qiáng)氧化性與具有還原性的SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，KMnO4褪色；

故答案為：b；褪色；

步驟三：ClO-中+1價(jià)的氯具有強(qiáng)氧化性；能將碘化鉀中-1價(jià)的碘氧化成碘單質(zhì)．淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色；

故答案為：d；變藍(lán)色．9、⑤①⑥NaAl3+Zn132NH4++2e-═2NH3↑+H2↑1370463【分析】【分析】（1）（Ⅰ）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是二氧化硅；

（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是二氧化碳分子晶體，二氧化碳的電子式為：

（Ⅲ）氯化鈣是只含離子鍵的共價(jià)化合物；而硫酸鎂是含有共價(jià)鍵的離子化合物；

（2）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)；周期表中第三周期第VA族元素是硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：同周期陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑；電子層相同的陽(yáng)離子核電荷數(shù)越大半徑越??；

（3）鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣；另一種為氫氣；

（4）①?gòu)膱D象可以看出：a是斷開2molH-H鍵和1molO=O需要吸收的能量；結(jié)合表格中提供的鍵能即可計(jì)算出．

②從表格看出，斷開2molH-H鍵和1molO=O共吸熱（436×2+498）KJ，如果H-O鍵的鍵能是X，當(dāng)形成2molH2O中的4molH-O時(shí)則放出4XKJ熱量，根據(jù)2molH2（g）和1molO2（g）生成2molH2O（g）時(shí)放熱482KJ，列式即可解得X．【解析】【解答】解：（1）（Ⅰ）金剛石熔化是破壞共價(jià)鍵；但是單質(zhì)，二氧化硅是熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物，故答案為：⑤；

（Ⅱ）二氧化碳屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型，二氧化碳的電子式為故答案為：①；

（Ⅲ）氯化鈣是只含離子鍵的共價(jià)化合物；而硫酸鎂是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故答案為：⑥；

（2）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是元素周期表的左下角的Na，周期表中第三周期第VA族元素是硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：同周期陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑，電子層相同的陽(yáng)離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑最小的離子是鋁離子，其離子符號(hào)為Al3+，故答案為：Na；Al3+；

（3）鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，負(fù)極消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；

故答案為：Zn；13.0；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；

（4）①共價(jià)鍵的鍵能即為拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量．從圖象可以看出：a是斷開2molH-H鍵和1molO=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ?mol-1+1mol×498kJ?mol-1=1370KJ；故答案為：1370；

②反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，則有（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463KJ，故答案為：463．10、燒杯漏斗引流，防止液體濺出消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀6.0×10-26MnO42--e-=MnO4-bcbca20.0【分析】【分析】二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS將銅；鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳．

（1）過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；玻璃棒起引流作用，防止液體濺出；

（2）由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解；

（3）根據(jù)c（S2-）=計(jì)算溶液中c（S2-），再根據(jù)Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）計(jì)算計(jì)算溶液中Cu2+的濃度；

（4）隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上是MnO42-失去電子生成MnO4-；

（5）進(jìn)行定量測(cè)定尾氣中二氧化硫的含量；由于吸收二氧化硫的試劑，與二氧化硫反應(yīng)現(xiàn)象明顯，便于反應(yīng)終點(diǎn)的判斷；

（6）由溶液得到晶體；應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到晶體；

（7）結(jié)合硫原子守恒可知，被吸收的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸錳晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸錳晶體質(zhì)量．【解析】【解答】解：二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS將銅；鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳．

（1）過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；玻璃棒起引流作用，防止液體濺出；

故答案為：燒杯；漏斗；引流；防止液體濺出；

（2）由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；

故答案為：消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；

（3）當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），c（S2-）=mol/L=1.4×10-19mol/L；

由Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-），可知溶液中Cu2+的濃度為mol/L=6.0×10-26mol/L；

故答案為：6.0×10-26；

（4）隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上是MnO42-失去電子生成MnO4-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；

故答案為：MnO42--e-=MnO4-；

（5）a．用NaOH溶液；酚酞試液吸收二氧化硫；反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，故a錯(cuò)誤；

b．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液吸收二氧化硫，溶液有紫色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)完全，可準(zhǔn)確測(cè)定氣體的含量，故b正確；

c．用碘水；淀粉溶液吸收二氧化硫；溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)完全，可準(zhǔn)確測(cè)定氣體的含量，故c正確；

d．氨水本身易揮發(fā)；不宜進(jìn)行定量測(cè)定，且終點(diǎn)判斷誤差較大，故d錯(cuò)誤；

故選：bc；

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得硫酸錳晶體；

故選：bca；

（7）由硫原子守恒，被吸收的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸錳晶體的物質(zhì)的量，則硫酸錳晶體的質(zhì)量為×169g/mol≈2×104g=20.0kg；

故答案為：20.0．11、1：1氫氧化鈉溶液、空氣防止K2FeO4晶體溶解2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O【分析】【分析】用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污，鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO等，NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，并通入氧氣，酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，沉淀中加熱含KOH的KClO溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成K2FeO4產(chǎn)品，為防止洗滌時(shí)晶體的溶解，可用75%酒精洗滌，以此解答該題．【解析】【解答】解：用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污，鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO等，NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，并通入氧氣，酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，沉淀中加熱含KOH的KClO溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成K2FeO4產(chǎn)品；為防止洗滌時(shí)晶體的溶解，可用75%酒精洗滌；

（1）為減少污染性氣體的排放，應(yīng)用稀硝酸與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3；還原產(chǎn)物為NO，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且通入空氣，以生成硝酸鈉；

故答案為：1：1；氫氧化鈉溶液；空氣；

（2）K2FeO4易溶于水，為防止洗滌時(shí)晶體的溶解，可用75%酒精洗滌，故答案為：防止K2FeO4晶體溶解；

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．12、③④⑤⑥⑦⑧【分析】【分析】物質(zhì)能否導(dǎo)電是根據(jù)物質(zhì)是否有電子或自由移動(dòng)的離子判斷；抓住電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的區(qū)別判斷．【解析】【解答】解：物質(zhì)能否導(dǎo)電是根據(jù)物質(zhì)是否有自由電子或自由移動(dòng)的離子判斷：金屬有電子；電解質(zhì)的水溶液或熔融下的電解質(zhì)有自由移動(dòng)的離子，所以這些能導(dǎo)電；

根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，且物質(zhì)本身能電離．②氧氣④銅是單質(zhì)所以不是電解質(zhì)；①空氣③食鹽水稀硫酸；⑦蔗糖⑧酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子所以不是電解質(zhì)．

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；結(jié)合（2）的分析；

故答案為：③④；⑤⑥；⑦⑧．13、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分,條件寫“通電”或“電解”均可）三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．15、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故答案為：×．16、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．17、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．四、解答題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】設(shè)參加反應(yīng)的Fe為xmol，反應(yīng)生成的SO2為ymol．因反應(yīng)得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，即得到的氣體為SO2和H2的混合氣體，根據(jù)十字交叉，得n（SO2）：n（H2）=（2×10-2）：（64-2×10）=9：22，即n（H2）=，又n（H2SO4）=1.84mol，鐵過(guò)量反應(yīng)后生成Fe2+，則由硫元素守恒和電子守恒列式求解．【解析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe為xmol，反應(yīng)生成的SO2為ymol．因反應(yīng)得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，即得到的氣體為SO2和H2的混合氣體，根據(jù)十字交叉，得n（SO2）：n（H2）=（2×10-2）：（64-2×10）=9：22，即n（H2）=，又n（H2SO4）=1.84mol，鐵過(guò)量反應(yīng)后生成Fe2+，則由硫元素守恒和電子守恒得：x+，解之得：；故參加反應(yīng)的Fe有1.426mol；

答：參加反應(yīng)的Fe有1.426mol．20、略

【分析】【分析】在一定溫度下；Ksp是一個(gè)常數(shù)．通過(guò)比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對(duì)大??；

可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)時(shí)有沉淀析出．【解析】【解答】解：等體積混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L；

Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12；故有沉淀析出；

答：析出Ag2CrO4沉淀．21、略

【分析】

（1）比較信息①A與軟錳礦中元素化合價(jià)的變化可知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以A中還原產(chǎn)物為MnSO4．

故答案為：MnSO4．

（2）由工藝流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全．

Fe3+、Al3+沉淀容