2024年魯科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.NH3分子的空間構型是三角錐形，且不存在雜化軌道B.配合物K2[Co(SCN)4]的配位數(shù)為6C.1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道(NA為阿伏加德羅常數(shù)值)D.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，則[ZnCl4]2-的空間構型為平面正方形2、下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，升華或熔化時需克服的微粒間作用力類型也相同B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點依次升高D.某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體3、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是。

A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC.S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D.S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵4、下列各項敘述中，正確的是A.配合物內中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6B.價電子排布為的元素，不一定是s區(qū)元素C.水中的氫鍵可以表示為O—HO，冰中每摩爾有個氫鍵D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種5、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生反應：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列敘述不正確的是A.K2S屬于離子化合物B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價鍵C.CO2和N2分子中均含有共價鍵D.組成黑火藥成分的元素都屬于短周期元素6、純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成(熔點為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如圖(夾持裝置略)：

下列說法錯誤的是A.A的名稱是蒸餾燒瓶，B的進水口為bB.空氣流入毛細管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C.過濾磷酸晶體時，需要干燥的環(huán)境，同時還需要控制溫度為30～42℃之間D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵7、下列有關晶體的說法中一定正確的是A.熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體B.依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C.某晶體中有陽離子一定也有陰離子D.凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、如圖表示NaCl晶胞，直線交點處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大?。酝瓿蒒aCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

（3）一個NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）；Na+的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）。9、Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料；具有大容量；長壽命等特點，在中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

(1)該晶胞中Ni原子與La原子的數(shù)量比為___________。

(2)已知該晶胞的摩爾質量為密度為設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________(用含的代數(shù)式表示)。

(3)該晶體內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知：標準狀況下氫氣的密度為若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為___________。10、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。11、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基態(tài)Cr3+核外電子排布式為_______；配離子[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______；(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______；

（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氫譜中有_______個不同的吸收峰。12、有下列七種晶體：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石。

用序號回答下列問題：

（1）屬于原子晶體的化合物是___________，直接由原子構成的晶體是____________。

（2）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是_____________。13、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________。14、在構成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術研究中具有至關重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強弱的是_____。

A．最高價氧化物對應水化物的溶解性：b＜c

B．單質與水反應的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關于該腐蝕的說法正確的是_____。

A．腐蝕過程中；一定會有氣體放出。

B．腐蝕過程中；水膜的堿性會增強。

C．在酸性條件下，負極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：_____________。15、判斷正誤。

(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(3)氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________

(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(11)氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________16、鈷的化合物在工業(yè)生產；生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)24、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。寫出反應①的化學方程式：_______。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。

(3)E的結構簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結構簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應的D＇和G＇的結構簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共20分)26、現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題：。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ?mol-1，I2=1451kJ?mol-1，I3=7733kJ?mol-1，I4=10540kJ?mol-1，I5=13630kJ?mol-1D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有__個伸展方向原子軌道呈__形。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違背了__。

(4)E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為__。

(5)檢驗D元素的方法是__，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：__。27、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C＞D，A的原子結構示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E對應的單質是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是_______。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是______。

(4)E原子價電子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，則E元素在_______區(qū)。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式___，D原子的價電子排布式為____。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)28、某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時；自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應；再向反應后溶液中滴加酚酞溶液。

(A)浮于水面；熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅。

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水。

(B)產生氣體；溶液變?yōu)闇\紅色。

③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應。

(C)反應不太劇烈；產生的氣體可在空氣中燃燒。

④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應。

(D)劇烈反應；產生可燃氣體。

⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應。

(E)生成白色膠狀沉淀；后沉淀消失。

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。

(F)生成淡黃色沉淀。

(1)實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗用品。

儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨燒杯等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、新制的H2S飽和溶液、AlCl3溶液；NaOH溶液、酚酞溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象(用A～F表示)

①________②________③________④________⑤________⑥________

(4)實驗結論:金屬性：________；非金屬性：________。

(5)寫出⑥的總反應離子方程式：_____________________________________。29、某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時；設計了套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象，請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實驗內容（在下表橫線上填寫相關內容）

。序號。

實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫出上述實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（5）實驗結論：___。30、利用如圖所示裝置進行下列實驗；能得出相應實驗結論的是()

。選項。

①

②

③

實驗結論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D31、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時，會將氧化成某實驗小組為制備鐵氰化鉀設計如下實驗方案。回答下列問題：

(1)中鐵元素的化合價為_______，該化合物中四種元素電負性從大到小的順序為_______(填元素符號)，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實驗裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導管a的作用是_______，裝置A中反應的化學方程式為_______。

(4)實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應一段時間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．中心原子雜化方式為雜化；故A錯誤；

B．配合物K2[Co(SCN)4]中心離子配體數(shù)為4；即配位數(shù)為4，故B錯誤；

C．中心原子雜化方式為雜化，其中存在3個鍵，以及一對孤對電子，故1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道；故C正確；

D．Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，則[ZnCl4]2-的空間構型為正四面體；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；分子間的作用力是范德華力，升華或熔化時克服的是范德華力，石英屬于共價晶體，微粒間的作用力是共價鍵，熔化時克服的是共價鍵，故A錯誤；

B．CO2的結構式為O=C=O，CS2的結構式為S=C=S，CO2、CS2中每個原子都滿足8e－穩(wěn)定結構；故B正確；

C．水分子間存在氫鍵，H2S、H2Se分子間不存在分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點高，H2S、H2Se屬于分子晶體，H2Se的相對分子質量大于H2S，H2Se的范德華力大，熔沸點高于H2S；故C錯誤；

D．某些分子晶體固態(tài)時不導電；水溶液能導電，如干冰；HCl等，故D錯誤；

答案為B。3、B【分析】【分析】

S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產生，則與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面；A正確；

B．13.5gS2Cl2的物質的量是＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數(shù)目為0.3NA；B錯誤；

C．與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；

D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl；由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是26號元素，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，價電子數(shù)為8，配合物中；中心原子是鐵原子，提供空軌道，配體是CO，每個配體提供的電子數(shù)是2，所以8+2n=18，則n=5，故A錯誤；

B．價電子排布為的元素處于第IA元素；一定處于元素周期表的s區(qū)，故B錯誤；

C．一個氧原子里有2對孤對電子，都可以生成氫鍵，1mol冰有個氫鍵；故C錯誤；

D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素是第四周期；未成對電子數(shù)為1的元素：鈧、銅、鎵、溴共四種元素；故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．K2S是鉀離子和硫離子構成；含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B．KNO3是由鉀離子和硝酸離子構成；含有離子鍵，硝酸根離子中氮氧原子之間為共價鍵，故火硝中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故B正確；

C．CO2是共價化合物，含有共價鍵，N2分子中氮原子之間以共價鍵結合；則二者均含有共價鍵，故C正確；

D．組成黑火藥成分中含有KNO3；K元素為第四周期元素，屬長周期元素，故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【分析】

五氧化二磷可作為干燥劑；空氣經干燥后進入儀器A中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用；

【詳解】

A．如圖；儀器A沒有具支管屬于圓底燒瓶，冷凝管中冷凝水下進上出冷凝效果好，故A錯誤；

B．五氧化二磷可作為干燥劑；空氣經干燥后進入儀器A中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用，故B正確；

C．根據(jù)題意，純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)，純化過程溫度低于21℃易形成(熔點為30℃)；所以防止純磷酸熔化，過濾時需要干燥的環(huán)境，同時還需要控制溫度為30～42℃之間，故C正確；

D．磷酸結構為分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，磷酸中少量的水極難除去，故D正確；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．熔點是10.31℃；符合分子晶體的熔沸點特點；液態(tài)不導電，只存在分子；水溶液能導電，物質溶于水，在水分子作用下產生自由移動的離子，因此能夠導電，這樣的晶體一定是分子晶體，A正確；

B．依據(jù)構成晶體的微粒及微粒之間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，B錯誤；

C．某晶體中有陽離子但不一定有陰離子；如金屬晶體中含有的帶負電荷的微粒是電子，我陰離子，C錯誤；

D．晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點。只有同時具備這三個條件的才是晶體；D錯誤；

故合理選項是A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中；陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個；故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內和棱邊的中點，所含Na+的個數(shù)為氯離子所處的位置是頂點和面心，則所含Cl-的個數(shù)為故答案為：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.9、略

【分析】【詳解】

(1)從題圖中可以看出，La位于平行六面體的頂角，晶胞中La的原子數(shù)為平行六面體的上、下兩個面各有2個Ni原子，四個側面各有1個Ni原子，體心還有1個Ni原子，故晶胞中Ni的原子數(shù)為故該晶胞中Ni原于與La原子的數(shù)量比為5：1。

(2)由(1)知，該晶胞化學式為LaNi5，每個晶胞含1個LaNi5，則n(LaNi5)=故該晶胞的質量m=mol，所以晶胞的體積為

(3)該晶胞體積V=一個晶胞能吸收6個氫原子，相當于3個H2，故所吸收H2的質量m=

則該合金儲氫后氫氣的密度

故儲氫能力【解析】①.5：1②.③.123610、略

【分析】【詳解】

(1)是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對角線上；二者化學性質相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s211、略

【分析】【分析】

（1）

鉻元素的原子序數(shù)為24，鉻原子失去3個電子形成鉻離子，則基態(tài)鉻離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配離子[Cr(H2O)6]3+中的配位體水分子中的氧原子具有孤對電子，能與中心離子鉻離子形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的飽和碳原子為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子為sp2雜化；有機物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，乙酸分子中含有7個σ鍵和1個π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案為：sp3；sp2；7NA；

（3）

水與乙醇可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為水分子與乙醇分子之間可以形成氫鍵，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵；

（4）

乙醇分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜中有3個不同的吸收峰，故答案為：3?！窘馕觥浚?）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（4）312、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O兩種原子構成的原子晶體；B冰醋酸是由醋酸分子構成的分子晶體；C白磷是由P4構成的分子晶體；D晶體氬是由Ar原子構成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結合；屬于分子晶體；E氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的離子晶體；F鋁是金屬晶體；G金剛石是由C原子構成的原子晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；屬于原子晶體的化合物是A；直接由原子構成的晶體是ADG；

(2)物質導電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動，上述7個物質能導電而不發(fā)生化學變化的是F金屬晶體；受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故選擇BCD；熔化時需要克服共價鍵的是原子晶體，故選擇AG?！窘馕觥竣?A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG13、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據(jù)原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強，B能說明；

C.氮氣與氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】①.Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結構中有4個電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應水化物的溶解性無關，A錯誤；

B.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質與水反應的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫姡芘c水反應，Na不與溶液中的金屬離子反應，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯誤；

故合理選項是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯誤；

B．Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會逐漸增大；因此水膜的堿性會增強，B正確；

C．在酸性條件下，負極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯誤；

D．與電源的負極相連；Fe作陰極被保護，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項是BD；

(4)根據(jù)d單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，故熱化學方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點睛】

本題考查元素周期表的結構及應用、金屬的電化學腐蝕與防護、熱化學方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重考查基礎知識的綜合應用。【解析】①.第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價鍵形成AlCl3；(1)錯誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(2)正確；

(3)氣體單質中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價鍵強，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮氣中由于2s22p3雜化；它的一個π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯誤；

(9)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(10)正確；

(11)氣體單質中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，(12)正確。【解析】錯誤正確錯誤正確正確錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確16、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強；電負性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知；鈷原子有12個位于頂點；2個位于面心、3個位于體內，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知，鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點睛】

由晶胞結構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結構簡式為則A為B與發(fā)生加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為C與發(fā)生加成反應得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應生成D，D為B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結構簡式為可推知E為F與反應生成G；G與D反應生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結構簡式為其化學名稱為苯甲醇；反應①的化學方程式：

（2）

由B、C的結構簡式，結合反應條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C()；故第二步的反應類型為消去反應；

（3）

由分析可知，E的結構簡式為

（4）

D的結構簡式為其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結構簡式為分子式為其同分異構體X可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結構簡式為

（6）

G與D反應生成H的反應中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應的為為手性碳原子為連有4個不同基團的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個?！窘馕觥?1)苯甲醇

(2)消去反應。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)525、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5五、元素或物質推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，核外電子排布式為1s22s22p3；故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D是前四周期中電負性最小的元素，D為第四周期元素，故D為K元素；E在第四周期周期表的第7列，E為Mn元素。

【詳解】

由題給信息可知元素A、B、C、D、E分別為H、N、K、

(1)NH5為離子化合物，是由NH4+與H?兩種粒構成，電子式為故答案為：

(2)B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)原子中能量最高的電子處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3，啞鈴；

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖中3s能級中2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；

(4)E為Mn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，故答案為：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2；

(5)檢驗K元素的實驗方法是：焰色反應；產生焰色反應的原因是：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量；故答案為：焰色反應；當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。【解析】3啞鈴泡利原理ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2焰色試驗當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量27、略

【分析】【分析】

E對應的單質是目前用量最大的金屬，則E為Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子結構示意圖為則x=2，所以A的質子數(shù)為14，即A為Si，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，則B為Na，C原子的最外層有三個未成對電子，p電子有3個，則為P；C；D同主族且原子半徑C＞D，則D為N，然后結合元素化合物的性質來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A；B、C、D元素的符號分別是Si、Na、P、N。

(2)上述五種元素中非金屬性最強的是N，金