2024年魯人新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選修4化學(xué)上冊月考試卷371考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol2、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）；該反應(yīng)分①；②兩步進行，其能量曲線如圖所示，已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol3、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g)△H<0。下列圖像中正確的是A.B.C.D.4、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是。

A.T1＜T2B.該反應(yīng)△H＜0C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數(shù)為20mol·L-1D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-15、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2=3Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為A.10%B.20%C.25%D.40%6、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是。

A.達平衡后，若升溫，平衡左移B.達平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變C.化學(xué)方程式中a＋b＞c＋dD.達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動7、將1molA(g)和1molB(g)投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷下列說法中正確的是。

A.在上述可逆反應(yīng)中x=3B.其他條件不變，若將起始投入量改為2molA(g)和2molB(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大C.在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率，則若P348、稀氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列敘述正確的是A.加水稀釋后，溶液中c(H+)減小B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)減小C.加入少量濃氨水，電離平衡逆向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小9、常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5B.b=20.00C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。11、（1）已知在250C、1.013×105Pa下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和________（填“＞”；“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________．12、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達平衡后；測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。13、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。14、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號）。15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。16、甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計算得到在t-1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請說明理由________________________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t(min)變化如下表：。序號溫度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

可以判斷：實驗①的前20min的平均反應(yīng)速率ν(H2)＝______________；實驗溫度T1________T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①______________實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程，除去甲醇的離子方程式為___________________________。

17、電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學(xué)；應(yīng)用極其廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應(yīng)為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。18、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)20、（寫出計算步驟）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________21、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)22、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

設(shè)N≡N鍵鍵能為x，則故答案為：B。

【點睛】

焓變的計算：①總能量：生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；②總鍵能：反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；③蓋斯定律。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)①的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；因此反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應(yīng)②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價升降得失電子；故B錯誤；

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢；說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，故C正確；

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol；故D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，A正確；

B．相同溫度，增大壓強，平衡正向移動，AB3的百分含量增多，相同壓強升高溫度，平衡逆向移動，AB3的百分含量減小；B錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B的含量是減小，壓強一定升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的含量增大，C錯誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；先拐先平，溫度高，D錯誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達到平衡時間短，反應(yīng)的溫度高T1＞T2；A錯誤；

B.圖表數(shù)據(jù)可知；甲容器中達到平衡時間短，反應(yīng)的溫度高，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，甲中平衡時氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器，則該反應(yīng)△H＜0，B正確；

C.對于甲容器，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)達到平衡時n(O2)=0.8mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(O3)=0.8mol，消耗n(NO2)=2×0.8mol=1.6mol，所以平衡時n(NO2)=2.0mol-1.6mol=0.4mol，n(O3)=1.0mol-0.8mol=0.2mol，反應(yīng)容器的容積是1L，所以各種物質(zhì)的平衡時的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==20；C正確；

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20mol/(L·s)；D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意甲、乙兩個容器中的平衡狀態(tài)是等效的，設(shè)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率是x，則生成氨氣的物質(zhì)的量是2x，所以在乙容器中分解的氨氣是2－2x，則根據(jù)Q2=3Q1可知（1－x）×△H＝3x×△H，解得x＝0.25，答案選C。6、C【分析】【分析】

A．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與溫度(T)圖象中可知T2>T1；升高溫度，C的百分含量降低，說明當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B．加入催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；

C．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與壓強(p)的關(guān)系圖中可知p1>p2；增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強，平衡逆向移動，由此可知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；

D．達到平衡后減小A的量；平衡逆向移動。

【詳解】

A．由分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達平衡后，若升高溫度，平衡逆向移動，A項正確，不符合題目要求；

B．加入催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，因此C的百分含量不變，B項正確，不符合題目要求；

C．由分析可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此化學(xué)方程式中a＋b

D．達到平衡后減小A的量；平衡逆向移動，D項正確，不符合題目要求；

答案選C。

【點睛】

表示不同條件下，反應(yīng)達到平衡的時間快慢、反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中某物質(zhì)的百分含量的關(guān)系。解題方法是“先拐先平，數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點的首先達到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強的高低。再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。7、C【分析】【詳解】

由圖1可知，T1時，P2到達平衡的時間短，則速率快，所以P2＞P1，壓強越大，C%越大，即正方向為體積減小的方向，所以x=1；P2時，T1到達平衡的時間短，則速率快，所以T1＞T2，溫度越高，C%越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)+B(g)C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A錯誤；B、其他條件不變，由于容積可變，則壓強不變，若將起始投入量改為2molA(g)和2molB(g)，達到平衡時與原平衡等效，平衡不移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，故Y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，增大壓強平衡正移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以P3＞P4，故C正確；D、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；若增大壓強平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3＞P4；故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析。理解勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變，分析時應(yīng)固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標(biāo)的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意該容器的容積可變。8、D【分析】【詳解】

A、加水促進電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)增大；故A錯誤；

B、通入適量HCl，H+和OH-反應(yīng)生成水促進NH3?H2O電離，所以溶液中c(OH-)減小、c(NH4+)增大；故B錯誤；

C；加入少量濃氨水；氨水的濃度增大，電離平衡正向移動，故C錯誤；

D、加入少量氯化銨晶體，c(NH4+)增大，NH3?H2O電離平衡逆向移動，則c(OH-)減?。籶H減小，故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

還沒滴HCl時，溶質(zhì)為：NH3·H2O，抑制水的電離，c水(H+)﹤10-7，-1gc水(H+)＞7；NH3·H2O和HCl反應(yīng)生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)為：NH4Cl，促進水的電離，水的電離程度最大，對應(yīng)N點；所以R點溶質(zhì)為：NH4Cl和NH3·H2O，Q點溶質(zhì)為：NH4Cl和HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．V(HCl)=0時，溶質(zhì)為NH3·H2O，此時溶液中的H+全都是由水電離的，所以-1gc(H+)=-1gc水(H+)=11，即c(H+)=10-11，c(OH-)==10-3mol/L，所以Kb(NH3·H2O)==A正確；

B．b=20mL時，HCl的物質(zhì)的量=NH3·H2O的物質(zhì)的量，NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，促進水的電離，水的電離程度最大，-1gc水(H+)最?。籅正確；

C．R點溶質(zhì)為：NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度不促進也不抑制，說明該點NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的電離程度相等，顯中性，Q點溶質(zhì)為：NH4Cl和HCl；一定顯酸性，C錯誤；

D．R到N，一方面滴加HCl消耗了NH3·H2O的抑制作用，另一方面生成的NH4Cl還直接起到促進水的電離的作用；N到Q，僅僅HCl起到抑制作用，但是R點和Q點水的電離程度是相等的，那么必然有R到N的HCl的體積小于N到Q所加鹽酸體積，D正確。

答案選C。

【點睛】

解題時要注意縱坐標(biāo)的含義：c水(H+)越大，水的電離程度越大，則-1gc水(H+)越小。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-11、略

【分析】【詳解】

(1)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，說明生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285×2=570kJ，由液態(tài)水變氣態(tài)水需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于570kJ；(2)16gCH4（g）的物質(zhì)的量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1。

【點睛】

放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放出的熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)密切相關(guān)。由液體變?yōu)闅怏w需要吸收熱量?！窘馕觥浚迹糃H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣112、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮氣、3體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進行；由上述①所求出的平衡時氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮氣和6體積氫氣完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施?！窘馕觥竣?3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點睛】

本題難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-514、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①。【解析】③②①15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－516、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）①由圖可知，600K時，Y點甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進行，則甲醇的υ(逆)____(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱反應(yīng)，從Y點到X點應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進行，所以可采取降溫的措施，又因為正向是體積增大的反應(yīng)，還可采取增大壓強的措施；③當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t-1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1是不正確的；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①的前20minCH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1min-1；實驗②③相比，實驗③甲醇的起始濃度是實驗②的2倍，而達平衡時的濃度卻小于2倍，說明T1到T2平衡向正向移動，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2大于T1；實驗①；②值起始濃度相等；但到達平衡的時間實驗②小于①，所以催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②；

（4）Co3+將甲醇氧化成CO2和H+，自身被還原為Co2+，所以離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+

考點：蓋斯定律、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率以及電化學(xué)原理【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol>降低溫度和增大壓強不正確;因為當(dāng)CH3OH的起始濃度不同時，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%7.0×10-5mol·L-1min-1<<6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)放熱，故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，F(xiàn)e作陽極，故電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現(xiàn)象為銅片表面產(chǎn)生氣泡，在原電池中溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產(chǎn)生氣泡；Cu；

③A裝置只是發(fā)生化學(xué)腐蝕，B裝置是電解池，F(xiàn)e在陰極被保護，C裝置為電解池，F(xiàn)e在陽極，加快腐蝕，D裝置是原電池，F(xiàn)e作負極，加快腐蝕，故四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B?！窘馕觥縑I化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產(chǎn)生氣泡CuC>D>A>B18、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由題意建立三段式求解可得。

【詳解】

（1）由題意建立如下三段式：

則N的轉(zhuǎn)化率為×100％＝25％，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；故答案為：25%；0.5；

（2）由題意建立如下三段式：

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則=0.5，解得a＝6mol·L-1；故答案為：6；

（3）設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x；由題意建立如下三段式：

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則=0.5，解得x＝0.41b；則M的轉(zhuǎn)化率為41％，故答案為：41％。

【解析】①.25％;②.0.5③.6④.41％21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應(yīng)：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發(fā)生反應(yīng)：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），過濾得到的濾渣1為Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3，酸性條件下，KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質(zhì)，濾液2含有硫酸鉀，碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶得到KIO3晶體；根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)?c2(OH-)=9.0×10-15，Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-13；計算溶液的氫離子濃度，進而得到pH值。