2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷873考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在450℃、5.05×107Pa時(shí)，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到含NH352%（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能確定2、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是。

A.B.C.D.3、下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫正確的是(?H的絕對(duì)值均正確)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-802.3kJ·mol-1(燃燒熱)B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)C.2CO2=2CO+O2ΔH=+566.0kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)4、用石墨電極電解一定濃度的溶液(足量)，一段時(shí)間后，要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入一定質(zhì)量的A.B.固體C.固體D.蒸餾水5、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH－的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.當(dāng)陽(yáng)極生成33.6LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH－)基本不變6、常溫下，用的溶液分別滴定的溶液和的醋酸溶液；滴定曲線如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)線表示滴定鹽酸的曲線B.酸的強(qiáng)弱是影響突躍范圍大小的重要因素C.ab段的離子反應(yīng)式是D.兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑7、BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料；利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

不列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.酸浸過(guò)程中金屬Bi被稀HNO3氧化為Bi(NO3)3C.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成8、高純鈦酸鋇(BaTiO3)可用于制造超級(jí)電容器。一種以BaCO3為原料制備鈦酸鋇的流程如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配制TiCl4溶液時(shí)，應(yīng)將TiCl4固體溶于濃鹽酸B.“酸浸”的溫度越高，反應(yīng)速率越快C.上述流程中鹽酸得到循環(huán)利用D.用AgNO3溶液和稀硝酸可檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈9、下列能夠證明是弱電解質(zhì)的是A.易溶于水B.溶液的約為3C.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成D.用溶液滴定相同濃度的溶液(加有合適的指示劑)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________。

（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式_________11、化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)。

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為_(kāi)_______。

（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有_______(任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有________(填寫序號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑。

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣。

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中；通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

（5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐；轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫；以達(dá)到消除污染；廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2；通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用。

C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉；充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬。

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大12、如圖是以鉛蓄電池為電源；模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C；D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為_(kāi)_極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時(shí)。

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)__L。13、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

(1)K2CO3_________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4_________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2_________，溶液呈_______性。14、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過(guò)離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過(guò)程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)24、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ?mol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296kJ?mol-1，則反應(yīng)熱ΔH=___kJ?mol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請(qǐng)分析當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為_(kāi)__mol?L-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫出該電解過(guò)程中，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

25、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=?113.0kJ?mol?1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=?196.6kJ?mol?1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

(1)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______(填增大；不變、減小)。

Ⅱ.回答下列問(wèn)題：

(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=?1800kJ?mol?1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______。

②一定溫度下，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．H2O(g)與NO(g)的生成速率相等B．混合氣體的密度保持不變。

C．ΔH保持不變D．容器的總壓強(qiáng)保持不變。

(4)用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強(qiáng)氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì))，方程式為3Cl2(g)＋NH3(g)NCl3(l)＋3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：。t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。

②該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填高溫、低溫、任何溫度)。26、去除多種介質(zhì)中氯離子的技術(shù)在腐蝕防護(hù)；電解、電鍍、濕法治煉等行業(yè)備受關(guān)注。

(1)在含有HCl、HNO3、CaCl2的溶液中鼓入NO2，即可將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2、NOCl氣體而去除，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；NOCl的結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)______(NOCl分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu))。

(2)濕法煉鋅液相中的氯離子可用活性銅粉；電化學(xué)技術(shù)或銅渣等方法將其轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀除去。

①已知25℃時(shí)，2Cu+=Cu+Cu2+K=1.7×106

Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)K=5.85×106

25℃時(shí)，Ksp(CuCl)=_______(列出計(jì)算式即可)。

②用活性銅粉時(shí)，在濕法煉鋅浸液中加入CuSO428g/L，鋅粉3.0g/L，反應(yīng)溫度40℃時(shí)，溶液酸度對(duì)脫氯率的影響如下表所示：。pH0.51.02.03.0c（Cl-）/（g/L）0.1000.0600.0750.125脫氯率/％33.360.050.016.7

pH＜1時(shí)，脫氯率降低的原因是_______。

③用銅電極電解可用于濕法煉鋅浸液脫氯，陽(yáng)極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_(kāi)______。

④某濕法煉鋅的廢電解液中含Zn2+、H+、Pb2+、Fe3+及Cl-、等，加入銅渣(CuO、Cu、CuSO4和Zn)；一定條件下反應(yīng)時(shí)間對(duì)除氯的影響如下圖所示：

10min后，隨時(shí)間延長(zhǎng)溶液中Cl-濃度又開(kāi)始增大的原因是_______。27、鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ/mol，則a=_____kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011151300平衡常數(shù)4.03.73.5

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)v正________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______________。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________；

A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CO2C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)28、在一個(gè)容積為0.5L的密閉容器中，將2molCO和6molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得H2的濃度為3mol·L-1；求：

(1)以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率________。

(2)達(dá)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率。________。

(3)已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：K=且當(dāng)溫度不變時(shí)K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物；生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？________

②在800℃下，當(dāng)投入1molCO和4molH2O混合加熱到平衡時(shí)，H2濃度是多少？________29、在恒溫下體積為2L的密閉容器中；通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol。求：

①反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡這段時(shí)間內(nèi)氮?dú)夂桶睔獾姆磻?yīng)速率______

②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率____________

③平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)__________30、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，放出的熱量為_(kāi)______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_____。31、汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(CO2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表：。時(shí)間/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。

a．增大NO濃度b．壓縮容器體積c．移去部分N2d．改用高效催化劑評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)32、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。33、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。34、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

假設(shè)2體積N2和6體積H2放置在2倍與1體積N2和3體積H2反應(yīng)容器中，也是恒溫恒容，可知達(dá)到平衡時(shí)含NH352%（體積分?jǐn)?shù)），此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)相對(duì)起始?jí)簭?qiáng)偏小，可縮小體積恢復(fù)到反應(yīng)的壓強(qiáng)，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大，重新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于52%；選項(xiàng)A符合題意。2、A【分析】【詳解】

由圖可以知道壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高；C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，即正方向?yàn)殪卦黾拥姆较?，即△S＞0；所以該反應(yīng)為△H＜0，△S＞0；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-802.3kJ·mol-1不能表示甲烷的燃燒熱；故不選A；

B．中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1不表示中和熱；故不選B；

C．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；故不選C；

D．燃燒反應(yīng)放熱，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)；故選D；

選D。4、B【分析】【詳解】

用石墨電極電解一定濃度的溶液(足量)，根據(jù)電極放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為析出什么就加什么，因此加入一定質(zhì)量的固體可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀，故B符合題意。5、D【分析】【詳解】

A．在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖可知，電解過(guò)程中的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑；故A錯(cuò)誤；

B．放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)2V2++2H+2V3++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OH－－4e－=O2↑+2H2O，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；題目中未指明條件，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH－的定向通過(guò)，右側(cè)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OH－與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH－數(shù)目相等；故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．從起點(diǎn)的可看出；實(shí)線表示醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．同濃度時(shí)，酸弱大起點(diǎn)高，酸強(qiáng)小起點(diǎn)低；故B正確；

Ｃ．根據(jù)圖像可以判斷點(diǎn)是醋酸溶液，所以段的離子反應(yīng)式是故C錯(cuò)誤；

D．最終生成溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞做指示劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)生成Bi(NO3)3，向Bi(NO3)3溶液中加入HCl、NaCl將Bi(NO3)3轉(zhuǎn)化為BiCl3，BiCl3水解生成BiOCl。

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3；反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，故A正確；

B．硝酸為強(qiáng)氧化劑，金屬Bi為金屬單質(zhì)，具有還原性，二者可反應(yīng)生成Bi(NO3)3；故B正確；

C．Bi3+能夠水解生成BiOCl、BiONO3，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，溶液中Cl-濃度增大，能夠使Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+平衡右移，同時(shí)溶液中H+濃度增大，Bi3+++H2OBiONO3+2H+平衡逆向移動(dòng)，因此可抑制生成BiONO3；故C正確；

D．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，水解生成H+，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Bi3+++H2OBiONO3+2H+；也不利于生成BiOCl，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【分析】

由制備流程可以知道，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化鈦、草酸溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．四氯化鈦易水解；在濃鹽酸中溶解，抑制四氯化鈦水解，A項(xiàng)正確；

B．“酸浸”使用鹽酸；溫度越高，鹽酸揮發(fā)越快，可能導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．沉淀過(guò)程中酸液(含鹽酸)循環(huán)利用；體現(xiàn)了綠色化學(xué)要求，C項(xiàng)正確；

D．晶體表面吸附有氯離子；用硝酸銀和硝酸溶液檢驗(yàn)氯離子，即可驗(yàn)證晶體是否洗滌干凈，D項(xiàng)正確；

答案選B。9、B【分析】【詳解】

A.易溶于水；與其是弱電解質(zhì)沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.溶液的約為3說(shuō)明在溶液中部分電離，證明是弱電解質(zhì)；故B正確；

C.溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)：說(shuō)明比的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明是弱酸；故C錯(cuò)誤；

D.酸堿中和反應(yīng)與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明是弱酸；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。

⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。

⑶狀態(tài)由A變到B時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是0.8，根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等得出氧氣轉(zhuǎn)化率也為0.8，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應(yīng)速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據(jù)氧原子守恒得到反應(yīng)的關(guān)系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S?！窘馕觥?.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）FeS2中鐵元素是+2價(jià)；則硫元素為-1價(jià)；

（2）用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有硫酸銨；硫酸氫銨、硫酸鋅、硫酸鉀等；

（3）硫酸生產(chǎn)中，第二步：SO3的制取反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡原理為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常采用增大O2濃度的方法來(lái)達(dá)到使SO2盡可能多的轉(zhuǎn)化為SO3的目的。A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎，目的是為了增大黃鐵礦與空氣的接觸面，加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)速率，而不是從2SO2+O22SO3反應(yīng)中化學(xué)平衡角度考慮，故A不正確；B．使用V2O5作催化劑，催化2SO2+O22SO3反應(yīng)，只能加快該反應(yīng)的速率，不能使平衡移動(dòng)，故B不正確；C．接觸室中催化轉(zhuǎn)化器使用適宜的溫度，目的是使催化劑活性最強(qiáng)，使反應(yīng)速率最快，而實(shí)際上升高溫度，會(huì)促使2SO2+O22SO3平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C不正確；D．從沸騰爐中出來(lái)的氣體成分為SO2、O2、N2，經(jīng)過(guò)凈化后，進(jìn)入接觸室，爐氣中要有過(guò)量的空氣，即增大O2濃度，會(huì)促使2SO2+O22SO3平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；E．接觸室中：2SO2+O22SO3，增大壓強(qiáng)促使平衡正向移動(dòng)(即氣體總體積減小的方向)，減小壓強(qiáng)促使平衡逆向移動(dòng)(即氣體總體積增大的方向)．在常壓下，不利于平衡正向移動(dòng)，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率．對(duì)于該化學(xué)平衡，壓強(qiáng)的增大，促使平衡正向移動(dòng)，效果并不明顯，所以工業(yè)上直接采用常壓條件，而不采用高壓條件，故E不正確；F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，主要目的是防止產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收；與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故F不正確；

（4）設(shè)二氧化硫的初始濃度為a，則第一次轉(zhuǎn)化掉的二氧化硫濃度為a×95%，剩余的二氧化硫濃度為a×(1-95%)，進(jìn)入第二次轉(zhuǎn)化，則第二次轉(zhuǎn)化掉的二氧化硫濃度為a×(1-95%)×95%，根據(jù)公式：轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化濃度/初始濃度×100%，最終SO2的轉(zhuǎn)化率═[a×95%+a×(1-95%)×95%]/a×100%═99.75%；

（5）①?gòu)慕佑|室中出來(lái)的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)，從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換，故答案為從接觸室中出來(lái)的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換；②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，即先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，先用氨水吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3，再用濃硫酸處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+SO2↑+H2O；以達(dá)到消除污染；廢物利用的目的；

（6）分析流程可知爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等，溶液X為含有Fe3+離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液Y，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。A、爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B、爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等；固體W灼燒得到氣體為二氧化硫，故B正確；C；溶液X中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾析出得到綠礬，符合晶體析出步驟，故C錯(cuò)誤；D、用pH試紙測(cè)定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，故D錯(cuò)誤；選AB。

考點(diǎn)：考查了工業(yè)接觸法制硫酸的原理、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)的熱效應(yīng)、工業(yè)尾氣的處理等?！窘馕觥竣?－1②.硫酸銨③.D④.99.75%⑤.SO3從吸收塔底部進(jìn)入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對(duì)流⑥.SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3⑦.2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑⑧.AB12、略

【分析】【分析】

(1)惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；原子守恒配平寫出；

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說(shuō)明該極無(wú)OH－生成；C極是陽(yáng)極；

(3)①依據(jù)電解氯化鈉生成氯氣的電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

②依據(jù)鉛蓄電池和電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說(shuō)明該極無(wú)OH－生成；C極是陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源正極相連，則A是正極，故答案為：正；

(3)①電解氯化鈉生成氯氣的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；

②蓄電池消耗H2SO42mol，依據(jù)電極反應(yīng)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子守恒，電解食鹽水陰極電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移電子也為2mol，則生成氫氣1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L，故答案為：22.4?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑正122.413、略

【分析】【分析】

強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，以此分析。

【詳解】

（1）K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解：溶液呈堿性。故答案為：堿；

（2）K2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解；溶液呈中性。故答案為：不發(fā)生水解；中；

（3）CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解：溶液呈酸性。故答案為：酸。【解析】堿不發(fā)生水解中酸14、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，所以透過(guò)離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽(yáng)極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說(shuō)明鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯(cuò)誤；

C、鐵做陽(yáng)極，失電子，極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據(jù)電子得失守恒可知，設(shè)被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽(yáng)極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；

（2）根據(jù)圖示內(nèi)容對(duì)比260℃時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率來(lái)尋找反應(yīng)速率最快，根據(jù)催化劑和二氧化硫轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來(lái)判斷Fe2O3作催化劑的優(yōu)點(diǎn)；

（3）n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)反應(yīng)速率介于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)回答即可；

（4）①根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算；

②根據(jù)SO32-+H+?HSO3-平衡常數(shù)K來(lái)計(jì)算即可。

【詳解】

（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1；②（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1；反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)可以是①-②所得，所以該反應(yīng)的焓變△H=-566kJ?mol-1-（-296kJ?mol-1）=-270kJ?mol-1；

故答案為：-270；

（2）根據(jù)圖示內(nèi)容，對(duì)比260℃時(shí)不同催化劑作用下SO2的轉(zhuǎn)化率，可以看出Cr2O3作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約大量能源；

故答案為：Cr2O3；Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約大量能源；

（3）n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)反應(yīng)速率介于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即

故答案為：

（4）①當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)；亞硫酸氫鈉的生成濃度是1.6mol/L；

故答案為：1.6；

②根據(jù)SO32-+H+?HSO3-平衡常數(shù)K=所以c（H+）==106mol/L；即此時(shí)溶液的pH=6；

故答案為：6；

故答案為：6；

由題意得，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑。

?！窘馕觥?270Cr2O3Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源有圖a和圖b可知，當(dāng)CO量足夠時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以接近100%，但是當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1，SO2的轉(zhuǎn)化率最大只能達(dá)到50%，因此平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率接近50%1.662H++2e-=H2↑25、略

【分析】【詳解】

（1）將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式，再除以2得到NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=?41.8kJ?mol?1；故答案為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=?41.8kJ?mol?1。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；隨溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是減??；故答案為：減小。

（3）①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中氮?dú)鉂舛刃?，平衡逆向移?dòng)，又由于反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則說(shuō)明速率快，則容器b中反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度；故答案為：升高溫度。

②A．H2O(g)的生成；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，NO(g)的生成，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，兩個(gè)不同方向，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)到平衡，故A符合題意；B．混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．ΔH始終不變，因此當(dāng)ΔH保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器的總壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。

（4）①根據(jù)表格的大奧易容器反應(yīng)比甲容器反應(yīng)速率快；說(shuō)明乙容器溫度比甲容器反應(yīng)溫度高即T℃＞400℃；故答案為：＞。

②達(dá)到平衡時(shí)；乙容器中氯氣物質(zhì)的量比甲容器中氯氣物質(zhì)的量多，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即反應(yīng)的ΔH＜0；故答案為：＜。

③改反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)方程式分析得到ΔS＜0，根據(jù)則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；故答案為：低溫?！窘馕觥?1)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=?41.8kJ?mol-1

(2)減小。

(3)升高溫度AD

(4)＞＜低溫26、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)O、N、Cl三種原子形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成3根鍵、O原子形成2根鍵、Cl原子形成1根鍵，則結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O，其中N元素化合價(jià)為+1，Cl元素化合價(jià)為+1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式是4H++3Cl-+NO3-=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

(2)

①2Cu+=Cu+Cu2+K=1.7×106

Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)K=5.85×106

兩方程式相加，得到2Cu++2Cl-=2CuCl(s)K=則。

Ksp(CuCl)==

②pH＜1時(shí)，溶液酸性較強(qiáng)，鋅與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣。

③Cu電極電解，Cu放電變?yōu)镃u+，結(jié)合Cl-，生成CuCl。Cu+Cl--e-=CuCl。

④Cu+與Cl-結(jié)合形成沉淀的速率快，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，由于發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cl-+Cu2+反應(yīng)，CuCl返溶重新生成Cl-。【解析】(1)4H++3Cl-+=NOCl↑+Cl2↑+2H2OCl-N=O

(2)部分鋅消耗于置換溶液中H+Cu+Cl--e-=CuClCu+與Cl-結(jié)合形成沉淀的速率快，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，CuCl由于發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cl-+Cu2+而返溶27、略

【分析】【分析】

（1）此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物中既有氧化劑又有還原劑，依據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；

（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；反應(yīng)焓變；依據(jù)計(jì)算得到濃度商和該溫度下平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算生成二氧化碳，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率；欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，需要反應(yīng)正向進(jìn)行；

【詳解】

（1）FeSO4→Fe（OH）SO4，F(xiàn)e由+2變?yōu)?3，故FeSO4為還原劑，NaNO2→NO，N由+3變?yōu)?2，故NaNO2為氧化劑，稀硫酸既不做氧化劑也不做還原劑．FeSO4→Fe（OH）SO4和NaNO2→NO化合價(jià)升降相等，故FeSO4和NaNO2化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，依據(jù)原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；

（2）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律①×1/3-②得到高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）△H=-9.5kJ·mol－1，則a=-9.5kJ·mol－1；

在一個(gè)容積為：10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，濃度商Q==1＜K=4；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆；

設(shè)反應(yīng)一氧化碳物質(zhì)的量為x1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）

起始量（mol）11

變化量（mol）xx

平衡量（mol）1-x1+x

(1+x)/(1-x)=4；x=0.6

經(jīng)過(guò)l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）==0.006mol·L－1·min－1；

欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡正向進(jìn)行；

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．移出部分CO2平衡正向移動(dòng)；一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B符合；

C．加入合適的催化劑；能改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合；

D．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；減小容器的容積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合；

故選B?！窘馕觥?FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋2NO＋Na2SO4－9.5大于0.006mol/(L·min)B五、計(jì)算題(共4題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)中用H2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(H2)==0.6mol/(L·min)。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以根據(jù)方程式可知v(CO)=v(H2)=0.6mol/(L·min)；

(2)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H2O)==12mol/L，根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生H2的濃度是3mol/L，消耗H2O的濃度是3mol/L，故達(dá)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為：=25%；

(3)①在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(H2O)==12mol/L，c(CO)==4mol/L，平衡時(shí)c(H2)=3mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CO2)=3mol/L，c(H2O)=12mol/L-3mol/L=9mol/L，c(CO)=4mol/L-3mol/L=1mol/L，故在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

②在800℃下，當(dāng)投入1molCO和4molH2O混合加熱到平衡時(shí)，假設(shè)反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2物質(zhì)的量為x，反應(yīng)消耗的H2O物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=c(CO)=mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)K=解得x=0.8mol，所以平衡時(shí)H2的濃度為c(H2)==1.6mol/L?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.25%③.K=1④.c(H2)=1.6mol·L-129、略

【分析】【詳解】

①反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡這段時(shí)間內(nèi)氮?dú)夥磻?yīng)速率是氨氣的反應(yīng)速率故答案為：υ(N2)=0.1mol?L?1·min?1，υ(NH3)=0.2mol?L?1·min?1。

②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率故答案為：40%

③平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)故答案為：25%?！窘馕觥竣?υ(N2)=0.1mol?L?1·min?1，υ(NH3)=0.2mol?L?1·min?1②.40%③.25%30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由①×2-②可得反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H=-270kJ·mol-1。故答案為：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-1

(2)已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)，由①、②兩方程式可知：CO的氧化產(chǎn)物為CO2，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，3.36LCO即0.15mol。根據(jù)蓋斯定律由①×2+②可得反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol-1，則放出的熱量為故答案為：0.3mol；

(3)若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝867kJ·mol-1；

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由③×2-①可得反應(yīng)②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-867kJ·mol-1×2+574kJ·mol-1=1160kJ·mol-1。故答案為：-1160kJ·mol-1

(4)?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，根據(jù)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol?1可知?H=946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2E=+180kJ·mol-1，解得E=631.5kJ·mol-1。故答案為：631.5kJ·mol?1【解析】2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-10.3-1160kJ·mol-1631.5kJ·mol?131、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響和v=利用三段式分析解答。

【詳解】

(1)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO