2024年中圖版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學下冊月考試卷471考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知斷裂1molN≡N鍵吸收能量為945.6kJ，形成1molH—N鍵放出能量為391kJ，若1molN2和3molH2完全反應：N2＋3H22NH3，放出的能量為92.4kJ，則斷裂1molH—H鍵吸收的能量是()A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ2、用如圖所示的裝置提純難揮發(fā)的TaS2晶體，發(fā)生的反應為TaS2(s)+2I2(g)?Tal4(g)+S2(g)ΔH>0，將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，下列說法不正確的是。

A.溫度：T12B.在溫度T1端得到純凈TaS2晶體C.提純過程中I2的量在不斷減少D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比3、草酸()是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.圖中a對應X為B.草酸的電離平衡常數(shù)C.Q點由水電離出的D.時，4、可逆反應2NO2N2O4ΔH＜0達到平衡后，升高溫度化學反應速率隨時間的變化正確的是（）A.B.C.D.5、現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽的化學性質(zhì)。裝置實驗試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液變黃色溶液變黃色④濃溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

下列離子方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A.①中溶液變紅：B.②中產(chǎn)生白色沉淀：C.③中溶液變黃：D.④中產(chǎn)生有刺激性氣體：6、下列熱化學方程式中，正確的是（）A.甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ?molˉ1B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1C.H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知100℃時，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。8、I.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q；2min末達到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___已知K300℃350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A；B中；反應起始時，A、B的體積相同。

(已知：2NO2N2O4ΔH<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”；“減小”、“不變”）。

（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___中的顏色較深。9、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為___________。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標準狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復原，需加入___________。10、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為_______。

(2)平衡時B的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的_______倍。

(4)能說明該反應達化學平衡的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。11、如圖所示，800℃時，某反應有關的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至時的變化圖像。請回答下列問題。

(1)該反應的反應物是_______。

(2)反應至時，C的濃度是B的濃度的_______倍。

(3)該反應的化學方程式是_______。

(4)反應開始至用A的濃度變化來表示該反應的化學反應速率為_______。

(5)若用不同物質(zhì)表示其化學反應速率之比為：_______。12、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性Na2HPO3是___(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。H3PO3的第二級電離方程式為___。此時的電離平衡常數(shù)表達式K=___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示測HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是___。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤14、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤17、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤18、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)20、乙烯是現(xiàn)代工業(yè)的重要原材料；研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。

(1)工業(yè)上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工業(yè)的一個新課題；相關主要化學反應有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1

反應的能量變化圖如圖所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)?2C2H4(g)+2H2O(g)△H=________kJ·mol-1

②反應Ⅱ不利于反應Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定溫度和壓強下，為了提高反應速率和乙烯的選擇性，應當________。

③容器體積為1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量為2mol和3mol；乙烷的平衡轉化率；乙烯的選擇性與溫度、壓強的關系如圖所示。

()

則X代表______(填“溫度”或“壓強”)；L1和L2哪個大？并請說出理由：________；M點反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________(結果保留2位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，反應如下：2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，T溫度時k正與k逆的比值為________；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正________k逆(填“＞”“=”或“＜”)。21、工業(yè)煙氣中常含有(NO、)。用NaClO溶液將氧化為實現(xiàn)煙氣中的脫除。

(1)在大氣中會形成酸雨。形成酸雨的過程中，NO表現(xiàn)___________性。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對脫除率的影響；結果如下。

已知：

①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②將pH=3.5時NaClO溶液脫除NO的離子方程式補充完整：___________。

□NO+□___________+□___________□□□___________

③pH<5.5時，分析脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)用分別將脫除前后的全部轉化為并用庫侖儀測定的量，可計算脫除率。庫侖儀工作的原理和裝置如下：

檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時，電解池不工作。進入電解池后與反應，庫侖儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束。通過測定電解消耗的電量可以求出的物質(zhì)的量。

①在電解池中被還原為NO的離子方程式為___________。

②將脫除前、后等體積的煙氣分別用上述裝置進行測定，電解時轉移電子的物質(zhì)的量分別為amol、bmol。脫除率是___________。

③測量結束后，電解池中還檢測到少量和這將導致測定結果___________(填“偏高”或“偏低”)，需進行校正。22、Ⅰ.氮的氧化物會污染環(huán)境。

（1）采取還原法；用炭粉可將氮的氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H=+180.6kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）?H=-393.5kJ·mol-1

則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）?H=______________kJ·mol-1；

（2）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為____________________________________________________；

若生成的CO2完全溢出，所得溶液中的離子濃度大小關系為____________________________；

（3）NO2可用氨水吸收得到NH4NO3。常溫下，若將mmolNH4NO3固體逐漸加入nL氨水中至中性，則加入NH4NO3固體的過程中水的電離平衡______________移動（填“正向”或“逆向”或“不”），若Kb=2×10-5，此時NH3·H2O濃度為______________；

Ⅱ.氨氣是一種重要的化工原料。

（4）NH3與CO2在120oC；催化劑作用下可以合成反應生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)

在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：

則A點的逆反應速率V（逆）（CO2）__________B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為__________________；

（5）已知：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1_________P2（填“>”“=”或“<”），ρ1________ρ2（填“>”“=”或“<”）；

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，利用此原理，設計成堿性條件下氨氣－氧氣燃料電池。若用此電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變），則陽極產(chǎn)生氣體在標準狀況下是___________L。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標準濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

24、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構型為__________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為______。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同_________________。

（4）寫出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時反應的化學方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為_____________。25、A～F均為中學化學中常見的物質(zhì)；它們之間相互轉化的關系如下圖所示(產(chǎn)物水等略去)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________，D__________，F(xiàn)________。

(2)C和D的稀溶液不反應，但若B與C反應后再與D反應可生成A，試寫出有關反應方程式：___________________。

(3)寫出A的溶液電解時陽極的電極反應方程式：______________________。26、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

1molN2和3molH2完全反應；需要斷開1molN≡N鍵和3molH—H鍵，形成6molH—N鍵，設斷裂1molH—H鍵吸收的能量是x，則391kJ×6-(945.6kJ+x×3)=92.4kJ，x=436kJ；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．有題意可知，反應先在T2端正向進行，后在T1端逆向進行，正向反應的ΔH>0，因此溫度T1小于T2；A正確；

B．因反應有T2端向T1端進行，則在T1端得到純凈的TaS2晶體；B正確；

C．該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2，I2的量并不減少；C錯誤；

D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式，該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比；D正確；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．由故圖中a對應的X為A正確；

B．即時，B正確；

C．Q點，此時溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，水的電離受到抑制，水電離出的C錯誤；

D．時，根據(jù)電荷守恒可知D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

可逆反應2NO2N2O4ΔH＜0，升高溫度的瞬間，正、逆反應速率都加快，且平衡逆向移動，v(正)＜v(逆)，故選B。5、C【分析】【詳解】

A．銨根離子；亞鐵離子水解使得溶液顯酸性；酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，A不符合題意；

B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀；能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，B不符合題意；

C．亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮氣體，不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，C符合題意；

D．銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣；能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，D不符合題意；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?molˉ1表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量是890.3kJ，則表示其燃燒熱的化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?molˉ1；A錯誤；

B．物質(zhì)反應過程的能量變化不僅與反應的物質(zhì)的多少有關，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應產(chǎn)生水的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?molˉ1；B錯誤；

C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；C項正確；

D．合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1；D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶98、略

【分析】【分析】

I.3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q

初始2mol2mol

反應1.20.40.80.8

2min0.81.60.80.8

II.關閉K2時；裝置A為恒容裝置，裝置B為恒壓裝置。

【詳解】

I．（1）K＝已知K300℃350℃，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，則ΔH>0；

（2）在2min末時；B的物質(zhì)的量為1.6mol，其平衡濃度為1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物質(zhì)的量為0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若溫度不變；縮小容器容積，增大壓強，方程式兩邊氣體的計量數(shù)不變，則平衡不移動，A的轉化率不變；

II．（1）已知等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同，裝置B為等壓，相當于裝置A平衡后再增大壓強，體積減小，c(N2O4)增大，則v(A)<v(B)；若打開活塞K2；整個裝置為恒壓裝置，壓強增大，平衡正向移動，則總體積減小，A容積不變，則B的體積減小，氣球B體積減小；

（2）室溫下，將A套上—個絕熱層，則A中隨反應的進行溫度逐漸升高，則平衡逆向移動，c(NO2)增大；顏色比裝置B中深。

【點睛】

方程式兩邊氣體計量數(shù)的相等時，增大壓強，體積減小，平衡不移動?！窘馕觥?gt;0.8mol/L0.2mol/(L·min)不變＜減小A9、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負極，電極反應式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應為：根據(jù)各電極上轉移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應式為若將丙中溶液復原，需加入溶液pH增大；甲中總反應式為溶液pH減小?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl10、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時A的轉化率B的轉化率則平衡時A的轉化率是B的轉化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率；但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時生成0.5molB；則正逆反應速率相等，因此符合；

C．同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積11、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應中反應物的物質(zhì)的量濃度減??；生成物的物質(zhì)的量濃度增大，故反應物為A，生成物為B和C；

（2）反應至時；C的濃度為1.2mol/L，B的濃度為0.4mol/L，故C的濃度是B的濃度的3倍；

（3）反應物為A，生成物為B和C，0~4min內(nèi)A的濃度變化了0.8mol/L，B的濃度變化了0.4mol/L，C的濃度變化了1.2mol/L，化學反應的化學計量數(shù)之比等于速率之比等于濃度變化之比，故A、B、C的化學計量數(shù)之比為2：1：3，故化學方程式為2AB+3C；

（4）反應開始至用A的濃度變化來表示該反應的化學反應速率v==0.2mol/(L·min)；

（5）化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2：1：3?！窘馕觥?1)A

(2)3

(3)2AB+3C

(4)0.2mol/(L·min)

(5)2：1：312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案為：HClO溶液；

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，分步電離且電離可逆，Na2HPO3不再電離，屬于正鹽；H3PO3的第二級電離方程式為H2POHPO+H+；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達式為：K=故答案為：正鹽；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減?。还蔄錯誤；

B．=則稀釋過程中比值變大，故B正確；

C．稀釋過程，促進電離，但溶液變稀，c(CH3COO-)減??；故C錯誤；

D．稀釋過程，促進電離，c(CH3COOH)減小；故D錯誤；

答案選B。

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大，故答案為：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大?！窘馕觥縃ClO溶液正鹽H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。14、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、原理綜合題(共3題，共27分)20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，△H1=+177kJ/mol，利用蓋斯定律，I×2-II可得C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)?2C2H4(g)+2H2O(g)，則△H=△H1×2-△H2=+177×2-430kJ/mol=-76kJ/mol；

②根據(jù)方程可知；反應Ⅱ有CO生成，CO濃度的增大導致反應Ⅰ平衡逆向進行，則乙烯的產(chǎn)率減??；選擇合適的催化劑促使反應I正向進行，從而提高反應速率；

③根據(jù)圖像可知，乙烷的轉換率隨X的增大而增大，反應Ⅰ、II為氣體增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，乙烷的轉換率降低，與圖像不符，則X為溫度，兩個反應均為吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，轉化率增大；L代表壓強，Ⅰ、Ⅱ的正反應均為體積增大的反應，增大壓強，Ⅰ、Ⅱ反應均逆向進行，乙烷的轉化率減小，故L2＞L1；M(X；50%)轉化率為50%，乙烯的選擇率為80%，反應I的乙烷反應量=2mol×50%×80%=0.8mol；

容器的體積為1L，平衡時，c(C2H6)=1mol/L，c(CO2)=1.8mol/L，c(C2H4)=0.8mol/L，c(H2O)=0.8mol/L，c(CO)=1.6mol/L，則K==0.57；

(2)根據(jù)圖像可知；反應達到平衡狀態(tài)時，甲烷的物質(zhì)的量為xmol；

反應達到平衡時，v正=v逆，則k正c2(CH4)=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正與k逆的比值=[c(C2H4)·c2(H2)]÷c2(CH4)=反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則v正＞v逆，k正＞k逆?！窘馕觥?76反應Ⅱ有CO生成，CO濃度增大使反應Ⅰ平衡逆向進行，乙烯的產(chǎn)率減小選擇合適的催化劑溫度L代表壓強，Ⅰ、Ⅱ的正反應均為體積增大的反應，增大壓強，Ⅰ、Ⅱ反應均逆向進行，乙烷的轉化率減小，故L2＞L10.57＞21、略

【分析】【詳解】

（1）在大氣中最終被氧化成硝酸，形成酸雨，該過程中表現(xiàn)還原性；故答案為：還原；

（2）①鹽酸是還原性酸；能與NaClO發(fā)生氧化還原反應，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液的pH值，故答案為：鹽酸具有還原性，能與NaClO反應；

②pH=3.5時NaClO首先結合氫離子生成HClO，HClO表現(xiàn)強氧化性將NO氧化為1molNaClO得2mol電子生成1molNaCl，1molNO失3mol電子生成根據(jù)得失電子守恒得：故答案為：

③由反應：和可知反應初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動，從而提高脫除率，故答案為：溶液初始pH高，小，有利于和正向進行，脫除率大；

（3）①在電解池中被還原為NO，1mol得2mol電子，2mol失2mol電子生成1mol碘單質(zhì)，結合電解質(zhì)環(huán)境提供氫離子最終生成根據(jù)得失電子守恒可得反應方程式：故答案為：

②可用轉移電子物質(zhì)的量表示的物質(zhì)的量，則脫除前的物質(zhì)的量為amol，則脫出后的物質(zhì)的量為bmol，的脫出率為：故答案為：

③電解池中若檢測到少量和說明沒有完全轉化為導致測定值偏低，故答案為：偏低?！窘馕觥?1)還原。

(2)鹽酸具有還原性，能與NaClO反應溶液初始pH高，小，有利于和正向進行，脫除率大。

(3)偏低22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律的應用作答；

（2）根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律分析；所得的溶液為等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉與硝酸鈉；根據(jù)亞硝酸根水解分析離子濃度大小關系；

（3）NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水的電離；根據(jù)計算滴加氨水的濃度；

（4）A點未達到平衡狀態(tài)；B點達到了平衡狀態(tài)，從A到B點過程中，氨氣的體積分數(shù)減小，則反應向正向移動，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終正反應速率=逆反應速率，據(jù)此分析作答；設反應開始時氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，平衡時氨氣轉化率為x，列出三段式求解；

（5）根據(jù)方程式可知生成的氨氣和CO2的體積之比是2：1；縮小容器體積后，達到心的平衡，氣體的濃度保持不變，據(jù)此作答；

（6）根據(jù)電解池中陰陽極電子轉移數(shù)相同可知；陽極除了產(chǎn)生氯氣，還有氧氣，據(jù)此計算。

【詳解】

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ·mol-1，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知②—①即可得到炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式為C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ·mol-1-(+180.6kJ·mol-1)=-574.1kJ·mol-1；故答案為-574.1；

（2）9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，NO2的物質(zhì)的量是0.2mol，這說明氮元素的化合價部分升高到＋5價，另外一半降低到＋3價，則此反應的離子反應方程式為2NO2+CO32-=CO2+NO2—+NO3—；若生成的CO2完全逸出，由于亞硝酸根水解，溶液顯堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關系為C(Na+)>C(NO3—)>C(NO2—)>C(OH—)>C(H+)；

（3）NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解方程式是NH4++H2O?NH3?H2O+H+；滴加的硝酸銨會發(fā)生水解，會促進水的電離，使水的電離平衡向正向移動；設滴加氨水后溶液的體積為1L，滴加氨水的濃度是xmol/L，將mmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）=mmol/L；根據(jù)物料守恒c（NH3H2O）+c（NH4+）=(m+nx)mol/L；解得c（NH3H2O）=x=m/200nmol/L；故答案為正；m/200nmol/L；

（3）氨氣的體積分數(shù)從50%變化為20%后體積分數(shù)保持不變，說明b點反應達到平衡狀態(tài)，a點氨氣體積百分含量大于b的氨氣體積百分含量，說明反應正向進行達到平衡狀態(tài)，a點的正反應速率大于b點的正反應速率，故v逆（CO2）正（CO2）；設NH3和CO2的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時氨氣轉化率為x，則根據(jù)方程式可知CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

起始量（mol）：110

變化量（mol）：0.5xx0.5x

平衡量（mol）：1-0.5x1-x0.5x

氨氣的體積分數(shù)=(1?x)/(2?x)=20%，解得x=75%，所以氨氣的轉化率是75%，故答案為<；75%；

（5）對于反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可以看出，生成的氨氣和CO2的物質(zhì)的量之比是2：1，則縮小容器的容積，增大壓強，氨氣與二氧化碳按2:1的比例反應轉化為固體NH2COONH4；即達到新的平衡后，氣體的濃度保持不變，則壓強不變，氣體的總質(zhì)量與總體積成比例減小，即氣體的密度不變，故答案為=；=；

（6）若用此電池電解一段時間后，陰極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則轉移電子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol；100mLlmol/L食鹽水，溶液中的氯離子的物質(zhì)的量n(Cl-)=lmol/L×0.1L=0.1mol，則陽極首先發(fā)生的反應為：2Cl-—2e-=Cl2↑，氯離子少量，則生成氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=n(Cl-)=0.05mol，轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol<0.2mol，根據(jù)陰陽極電子轉移數(shù)守恒可知，陽極氯離子電解完后水中氫氧根離子參與電解，其電極反應式為：4OH-+4e-=O2↑+2H2O，此時轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，則產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=×0.1mol=0.025mol，故陽極產(chǎn)生氣體總的物質(zhì)的量為：n(Cl2)+n(O2)=0.05mol+0.025mol=0.075mol，則在標準狀況下的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L?！窘馕觥?574.12NO2+CO32—==NO2—+NO3—+CO2c（Na+）＞c（NO3—）＞c（NO2—）＞c（OH—）＞c（H+）正向m/200nmol/L<75%==1.68L五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點為8.2；酚酞褪色時樣品中碳酸鈉與鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點是4.4，變色時碳酸氫鈉已轉化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應，再和碳酸鹽反應，最后再和碳酸氫鹽反應，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說明發(fā)生所以試樣成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，說明發(fā)生

且第二個方程式消耗的鹽酸比第一個方程式消耗的多，所以所以試樣成分是Na2CO3和NaHCO3。

【點睛】

本題主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3這三種物質(zhì)與鹽酸的反應先后順序，且NaOH和NaHCO3會因發(fā)生反應而不能共存，題目難度不大，關鍵是思路清晰，找準量的關系?！窘馕觥縑1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO324、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，A和B反應生成G，B和C反應生成H，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則該反應為氨氣與氯化氫的反應，所以K為NH4Cl，B為H2，A能與I連續(xù)反應，且E與J反應，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，所以I為O2，J為H2O，則A為N2，所以G為NH3，則H為HCl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，F(xiàn)和G反應生成Z為NH4NO3，M能與H鹽酸反應生成X，X可以繼續(xù)與C反應，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物。

【詳解】

（1）A為N2，分子中兩個氮原子間形成叁鍵，電子式是∶NN∶；G為NH3，G分子的空間構型為三角錐型；

（2）H為HCl，抑制水電離，由水電離的c(H+)=10-9mol·L－1，K為NH4Cl，鹽水解促進水電離，由水電離的c(H+)=10-5mol·L－1，常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X為FeCl2，G為NH3，若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物，X為FeCl2，N與X中都含F(xiàn)e的元素；其化合價不一定相同。

（4）氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z為NH4NO3，K為NH4Cl，土壤膠粒帶負電，易吸附陽離子，含相同質(zhì)量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常狀況下，若1gH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時放出92.3kJ熱量，則1molH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時放出184.6kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1?！窘馕觥俊肗