2024江蘇省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試 考前指導(dǎo)（心態(tài)+策略+得分點）（學(xué)生版+解析版）

2024年江蘇省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試

考前指導(dǎo)

應(yīng)試心理我易人易我心更細(xì)；我難人難我心不煩！

應(yīng)試策略認(rèn)真審題，規(guī)范答卷；熟題生做，生題熟做。

□分的□□□□細(xì)□題，□□解口。

□分的提□口□量□□□□.

進(jìn)入考場耍----脩心斛岑易題要——細(xì)心遇到碓題有——信心

心”

檢查基核耍----全自始至終有-----恒心

第一篇思想準(zhǔn)備

考試時情緒波動的人容易出現(xiàn)發(fā)揮失常的現(xiàn)象，情緒穩(wěn)定的人容易發(fā)揮出正常的

水平，甚至是超常的水平。因此，考試時要穩(wěn)定情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平

穩(wěn)，正確對待，面對實際，問心無愧,”

穩(wěn)定情緒輕裝上陣①以平常心對待考試，考前己進(jìn)行了系統(tǒng)復(fù)習(xí)，沒什么好擔(dān)心的

不要把考試焦慮看得太重，考試期間因焦慮而緊張、著急和晚上睡不著覺

②

是一種很正常的現(xiàn)象

②尋找能放松自己的方法，轉(zhuǎn)移注意力，減輕緊張感

考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量

高。因此，你在考試時應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下追求速度，而不

是倒過來。你要保證解題的高準(zhǔn)確率，就必須冷靜思考，細(xì)心審題，精確運算，

規(guī)范作答

冷靜思考積極做答在瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會神，一絲

仔細(xì)

不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意

是正確解題的關(guān)鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了

即你在考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，不放棄任何一道自己會做的試

質(zhì)量

題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識

考試時能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績不理想，也是成功的?？荚嚂r你保持正

確的心態(tài)，認(rèn)真對待每科考試，把自己會做的都全部完成，并做對。這就是你的

心系成功充分發(fā)揮最大的成功，同時要注意——考試時先易后難，遇到難題先“繞道走”，在做完會

做的題目之后再1可頭做那些難題；試題解答條理清楚，卷面整潔字跡端正；做完

試題注意檢查防止漏題：時間有余進(jìn)行檢驗，更改結(jié)果慎之又慎

第二篇考試過程

審題時不能急于求成，馬虎草率，必須理解題意，注意題目中關(guān)鍵的字、詞、句。

謹(jǐn)慎嚴(yán)密在題目的問題中，通常出現(xiàn)的詞有：正確與錯誤、大與小、強與弱、能與否，由強到弱的或

自清題由弱到強，名稱與符號，分子式與結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)方程式與離子方程式，正確與不正確等。

口一□□□過的□口□□的題□不口□□口題，□不□□□□<>

很多考生不按要求答題而失分，如：

①把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分

②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱

③要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式

④要求寫有機(jī)物的垢構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱

切準(zhǔn)要求

⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式

作回答

⑥要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦把摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”

⑧把物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度等的單位漏掉

⑨化學(xué)方程式、離子方程式不配平

因此答題時必須按題目要求來回答，避免不必要的失分。

閱卷中，不少考生因書寫錯別字，自造字、潦草字而被扣分，常見的有：“藍(lán)色”寫成“蘭色”；

規(guī)范書寫

“苯”寫成“笨”；“褪色”寫成“退色”；“油脂”寫成“油酯”;“酯化”寫成“脂化”；“錢鹽”寫成“氨

不失分

鹽“；啜基”寫成“酸基”等。

①首先要看清選擇題，粗略估計選擇題解答的占時多少。

②其次再仔細(xì)審題，找出關(guān)鍵字、詞，分析題目所給條件，目標(biāo)聯(lián)想所學(xué)內(nèi)

容，尋求解題突破口。

選擇題③利用比較分析、去偽存真、淘汰篩選出正確選項。如：正確、不正確、最

解答要領(lǐng)大、最小、可能、一定、少量、過量等。四個選項要全看，選中目標(biāo)要有一

個理由。

④及時謹(jǐn)慎涂卡，做到符號標(biāo)準(zhǔn)，深淺得當(dāng)，不漏涂、不錯行，真正做到萬

解題技巧

無一失。

①抓住關(guān)鍵題示，如題示條件、數(shù)據(jù)、量值、范圍、反應(yīng)、定律或理論等，

找準(zhǔn)突破口。

填空題的解答②及時接受信息，用信息處理新問題。

要領(lǐng)③分析題設(shè)要求，首先找準(zhǔn)問題的因果關(guān)系：要回答什么？題目給我什么？

然后用簡明、準(zhǔn)確的文字或方程式表述。

此類試題書寫規(guī)范、文字表達(dá)準(zhǔn)確，認(rèn)真非常重要！

第三篇以下知識點是必考的，你準(zhǔn)備好了嗎?

知識點1STSE問題

【知識要點】

，古代科技卜四大發(fā)明、《天工開物》等

c傳統(tǒng)文化，中醫(yī)藥互卜《本草綱目》等

二古詩啾唐（、宋詞等

最新科技成果上諾貝爾獎、國家最高科學(xué)技術(shù)獎、頂級期刊最新發(fā)表

-----7金二材料〉尾種金屬單質(zhì)、合金（青銅、鋼鐵、鋁合金、鎂鋁合金等）

’——二二一不經(jīng)丙T玻璃廠未混T陶克

ST技術(shù)材料-----------.八尢機(jī)非全屬材料》新型的:掛導(dǎo)體」尤導(dǎo)纖維二高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、特殊功能

化學(xué)材料有機(jī)高分工材料卜天然有機(jī)高分子：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠

三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠

復(fù)合材料）

化學(xué)與

CSTSE億學(xué)生活常識K生理鹽水、醫(yī)用酒箱、福爾馬林等）

資源綜合利用K礦石、海水、工麗）

--------------------無機(jī)?工干燥劑、水處理劑（殺菌消毒、凈水）

（?常一質(zhì)的財匕有機(jī)《嬴嬴/加嬴一一

大氣污第酸雨、霧裳、光化學(xué)煙霧

水、土填?窠入面金屬污染、農(nóng)藥、水體富營養(yǎng)化等

環(huán)境問題室內(nèi)污歪人.霰、笨、放射性元素等

LE環(huán)境健康綠色化學(xué)\、原子利用率高、從源頭上消除污染

營養(yǎng)均衡六大營養(yǎng)素（精類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)微量元素、水）

營養(yǎng)健康

朝疑人食品添加劑（防腐劑、防氧化劑等）

圍繞與化學(xué)應(yīng)用相關(guān)的社會熱點設(shè)置選項，判斷其中的化學(xué)基本原理，體現(xiàn)科學(xué)精神與社會責(zé)任。

熱點事件的關(guān)注：新型冠狀病毒的防治、資源的可持續(xù)發(fā)展、新能源的開發(fā)利用、臭氧層空洞、溫

室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車尾氣、室內(nèi)污染、食品污染、正確使用食品添

加劑、pM2.5＞重金屬污染及其古典記載的化學(xué)物質(zhì)。

典型物質(zhì)的關(guān)注：％0、CH4、Si、SiO?、SO2、CO2等。

【過關(guān)評價】

1.以下說法正確的是

①用新能源汽車代替燃油汽車可以減少大氣污染

②“綠色化學(xué)”的核心思想是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

③晶體硅可制光導(dǎo)纖維

④第19屆亞運會特許商品“亞運蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料

⑤研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)億為甲醇有助于實現(xiàn)該碳中和的目標(biāo)

⑥鎂鋁合金可用作飛船零部件材料

3.以下說法正確的是

①16。2與e02互為同分異構(gòu)佃

②H?0和H2O2互為同分異構(gòu)體

③XR和坨0互為同位素

④維勒與李比希分別制得了氟酸銀(AgCNO)和雷酸銀(AgOCN),兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

⑤骨1常被用于治療甲狀腺癌，“53”表示該核素的質(zhì)量數(shù)

⑥乙醇(CH3cH20H)與乙二醇(HOCH2cH2OH)互為同系物

知識點4物質(zhì)的性質(zhì)與用途

【知識要點】

俗名化學(xué)式應(yīng)用

蘇打Na2COs除去金屬餐具表面油污

小蘇打NaHCO?治療胃酸過多蔬松劑

明磯KAI(SO4)212H2O凈水劑(不是殺菌消毒)

配制波爾多液

膽研CUSO4-5H2O

綠磯補鐵劑

FCSO4-7H2O

漂白粉消毒劑

Ca(C10)2+CaCl2

重晶石BaSO4鋼餐

物質(zhì)應(yīng)用物質(zhì)應(yīng)用

氧化鋁耐火材料硅制作芯片、太陽能電池板

二氧化硫漂白(不是增白)防腐二氧化硅光導(dǎo)纖維

二氧化氯消毒劑(具有氧化性i水玻璃粘合劑防火劑

液氨致冷劑過氧化鈉供氧劑漂白劑

自來水殺菌消毒和去除懸浮雜質(zhì)、合金原子反應(yīng)堆的熱交換劑

K2FeO4NaK

注意要點：物質(zhì)的性質(zhì)和用途要熟知，雖然性質(zhì)和用途描述都正確，但是否有對應(yīng)關(guān)系，要正確判斷。

【過關(guān)評價】

4.以下說法正確的是

①醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多

②明磯具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

③高鐵酸鉀具有強氧化性，常用于飲水的殺菌消毒

④氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料

⑤NaHCCh與堿反應(yīng)，用于生產(chǎn)餅干、面包的疏松劑

⑥。02具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

知識點5離子共存

【知識要點】

一、常見的附加條件

①“無色透明”；②“酸性或堿性”（有各種不同的表述方式）；③“在xx溶液中“。

二、離子不能大量共存的情況

離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)配合反應(yīng)

①生成沉淀：如Ag+與C「

++-

②生成氣體：如CO=與H'氧化性Fe"MnO；(H)NO3(H)CIO

Fe3’與SCN

③生成弱電解質(zhì)：如H*與OH、CIO、

還原性Fe"

CII3COO-；NII；、OIF；Fe3+和SCN-等

【過關(guān)評價】

5.以下說法正確的是

①Fe3+、SCN\COf.K’在溶液中可大量共存

②無色溶液中存在Fe3+、。一、K\NO；

③強堿性溶液中存在K；Mg?*、C「、SOF

④與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液存在Na；K：Cl、SO1

⑤0.1mol.LrAgNC）3溶液可存在NH；、Mg2+s。一、SOF

⑥澄清透明的溶液中存在Cu"、K'、SO/、NO；

知識點6離子方程式

【知識要點】

一、離子方程式書寫

①一是課本上的反應(yīng)要熟記；②與量有關(guān)反應(yīng)：過量問題——設(shè)不足量的反應(yīng)物為1mol,再確定其

他反應(yīng)物的物質(zhì)的量：定量問題——確定參加反應(yīng)的離子及分子，再根據(jù)有關(guān)微粒的物質(zhì)的量配平；③對

于陌生反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的酸堿性、氧化還原性及有關(guān)守恒原理書寫。注意檢查！

二、離子方程式判斷

試題設(shè)置的陷阱主要有以下幾種：

違反客觀性原理即寫錯生成物，如硫酸溶液與鐵：2Fe+6H=2Fe3++3H2T

書寫規(guī)則——化學(xué)式拆錯（只有可溶的強電解質(zhì)可拆——即三類物質(zhì)可改：可溶性強

違反規(guī)范性原理

酸、可溶性強減和絕大多數(shù)可溶性鹽三類物質(zhì)！）

違反守恒原理檢查三個守恒——電荷守恒原理、質(zhì)量守恒定律、電子守恒原理

違反數(shù)量關(guān)系注意題中的用詞一少量、過量

漏寫離子反應(yīng)個別反應(yīng)中四種離子均參加反應(yīng)

違反約分關(guān)系如H2SO4與BMOH)2的反應(yīng)：2H++SOF+2OH-+Ba2+=BaSO4l+2Hq,2不能約去

【過關(guān)評價】

6.分析以下反應(yīng):

有關(guān)反應(yīng)及離子方程式如有錯誤請改正

①銅與氯化鐵溶液：Cu4-Fe3+=Cu2+4-Fe

②CI2通入氫氧化鈉溶液中：Ck+OH=cr+Hcio

③實驗室制CO2：COr+2H^=CO2t+H2O

+-

④鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：

⑤

-

HCO；+OH=CO2t+2H2O

硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

⑥

SOF+Ba2+=BaSO4

7.以下反應(yīng)的離子方程式正確的是

①NaHCCh溶液與稀H2s反應(yīng)：COr+2ir=H2O+CO;f

②NOz與水的反應(yīng)：3NO2+lLO=2NO；+NO+2Il+

③濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H'=2Fe3++3H2T

,-

④氯氣溶于水：ci2+H2o=2H+cr+cio

2+

⑤銅與稀硝酸反應(yīng)：CU+2H-+NO3=Cu+NO2t+H2O

2+

⑥MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl^=Mn4-2Cr4-C12t+2H2O

⑦氫氧化鈣溶液能入過量二氧化碳：CO2+OH=HCO3

⑧向Fe2（S05溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

知識點7氧化還原反應(yīng)

【知識要點】

非壑,汪友皮

有

電C至分解

子

“

移

氨化產(chǎn)物

化合價上邕失曳壬發(fā)生就化,反應(yīng)被纏幺

II

餐化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I1

化合價隆低得曳工發(fā)生還原反應(yīng)被還原

【過關(guān)評價】

8.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2()4=3N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2

700□,對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

C.N2H4中H發(fā)生氧化反應(yīng)

D.N2H4是還原劑

9.用高鐵酸鈉(NazFeCU)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2Oj+3Na2O2=

2Na2FeO4+Na2。，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.Na?。?既是氧化劑又是還原劑

C.3iiiulNazCh發(fā)生反應(yīng),有12inul電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FcO4中Fc為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

知識點8物質(zhì)的■

【知識要點】

各反應(yīng)物和生成物的物'［成分元素的原子.窩子的物質(zhì)的量

典的量,

的

物

粒

子n

1X6.02x10mol"

分X6.02XIO'mol'

子物?

整?，體物質(zhì)的分子數(shù)

子

電>(mol)

+6.02XI0”mol?+6.02Xl(PmoH

阿伏加德羅定律

%/，，

帔腐的順量（g>標(biāo)然伏況下氣體的體枳（L）

溶廉的物廉的量］

?（配制的步驟）

I000。*0*(L)““(L)

港M

-5-22.4L*mol'

城

溶解度量M;溶質(zhì)的物質(zhì)的■濃度（moHJ））~｛溶液配制1—一（^器的使用）

收

分

.（g）上I000。

,Wy誤差分析）

X1(溶液)

溶液中各離子的嬴］

E

【過關(guān)評價】

10.以下說法正確的是

①小明體檢的血液化驗單中有一項指標(biāo)為“總膽固醇4.27mmolL-h\表示該體檢指標(biāo)的物理量是物

質(zhì)的量濃度

②1mol-L」的NaClO溶液中含有Na卡的數(shù)FI為NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有分子的數(shù)FI為05MA

④1molCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2必

⑤常溫常壓下，2.24LCO和COz混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1必

?78g苯含有>C=CV雙鍵的數(shù)目為3必

11.完成下表：

敘述判斷正誤并改正

①二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L?mo「

③1個硫原子的質(zhì)量為32g

④氧在地殼中含量最多元素，1mol0質(zhì)量為16gmor,

⑤0.1mol-L-1氯化鋁溶液中，氯離子的濃度為3moi

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g的下列氣體中，體枳為11.2L的是

A.O2B.H2C.N2D.Ch

知識點9化學(xué)用語

【知識要點】

核素的表達(dá)：zX——質(zhì)子教億）、中子數(shù)（N）、質(zhì)量數(shù)（A）之間的關(guān)系為A=Z+N

②結(jié)構(gòu)示意閔：看清粒子是原子還是離子的結(jié)構(gòu)示意圖

③電離方程式：離子符號規(guī)范、電荷要守恒

④史子式：分清是離子化合物還是共價化合物，防止漏寫孤電子對

⑤結(jié)枸式：一根短線代表一對共用電子對，碳為四價、然為三價、氧為二價

⑥模型：是球棍模型、空間填充模型（關(guān)注原子的相對大小及鍵角）

分清是結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式還是分子式

⑦有機(jī)物官能團(tuán)的書寫和連接方式規(guī)范（一CHO不能錯寫成一COH）,雙鍵、三鍵要寫出；注意

價鍵的連接方式（官能團(tuán)一NO?是N原子連在苯環(huán)上）

13.以下說法正確的是

①A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：②KQ的電子式：K：C1：③中子數(shù)為18的Cl原子：；;Cl④HQO的

電子式為H：Q：O：⑤H2O的結(jié)構(gòu)式為/）、⑥（NHD2SO4僅含共價鍵⑦氯化鈣的電離方程式：CaCh=

Ca21+CIF⑧乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

知識點10元素周期表、元素周期律

【知識要點】

分子間作用力

決定元素種類——質(zhì)子

下及原珪、氫施

(離子城

的

----------J原子微【化學(xué)鍵尸

成

最外層電子數(shù)決定化學(xué)性腐核外電子一S粒

(共價犍

-------------------------------------"離子物

物

間

質(zhì)

質(zhì)

的最高價=主族序數(shù)

結(jié)

生的化合價

相

構(gòu)例外

微O.F

互規(guī)律

%一

二■二二三、短周期作一最低價=主族序數(shù)-8

兀半徑大.

用

二

四.五.六.一七；長周期元層多半徑大.層同質(zhì)子數(shù)大半徑小

元小規(guī)律/

周

素

素能量最低

期

周、核外電子

周

（）族律（每層最多2,尸個.最外層不超8個

期

期

」排布規(guī)律

第皿族］走■位置

回京哥他.與酸反應(yīng)的程度

七個一副族〕—運

、金屬性大小

、置換反應(yīng)

比較規(guī)律

七個一主族,〔最高價氯化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)位置

周期數(shù)=電子層或）■電號1非金屬性「與H?化合難易

、大小比較、最高價氯化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

規(guī)律:氧化物的穩(wěn)定性

周期表中越朝左、下方向（一1）,金屬性越強；越朝右、上方（-T）,則非金屬性

越強。

［特別注意］同一主族元素自上往下，既有“相似性”、又有“遞變性”！不能光考慮相似

性！如第IHA族A1［OH）3有兩性，位于同一主族下面的T1（OH）3卻沒有兩性，因自上而下

金屬性增強了。

記住

非

金

金

遞變性屬VIAM

性

性

逐

逐

漸

漸

.

增

一

地

強

大

原子半徑逐漸減小

金屬性逐漸或弱非金屬性逐漸增強

元素金屬性判斷元素非金屬性判斷

①根據(jù)元素在周期表中的位置；②①非金屬單質(zhì)與比反應(yīng)的難易；②氣態(tài)氫

單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易；③元索最高價化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物的水化物的酸

性質(zhì)強弱水化物的堿性強弱：④根據(jù)組成原電池性：④非金屬間的置換反應(yīng)：⑤陰離子的還原

判斷依據(jù)的電極情況：⑤根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)性：⑥非金屬與金屬反應(yīng)后金屬的化合價；⑦

判斷；⑥根據(jù)同價離了?的氧化性兩種非金屬反應(yīng)后產(chǎn)物中呈正價或負(fù)價。

注意非金屬性與非金屬單質(zhì)的熔點沸點、與

酸的氧化性及與原子的最外層電子數(shù)均無關(guān)

微粒半徑★同周期從左一右，原子半徑減??；同主族自上一下，原子或離子半徑均增大。

大小比較★電子數(shù)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：O2>F>Na+>Mg2+>AI3+

離子鍵和離子化合物：二艘是含金屬元素的化合物+錢鹽

化學(xué)鍵與判斷離子化合物中可能有共價鍵，如NaOH'NazO?

化合物類型鍵、物共價鍵和共價化合物：.?然全部由非金屬元素組成的單質(zhì)和化合物（例外:

NH4C1）

原子結(jié)構(gòu)特征

含量等其他特征.元素的特征

物理和化學(xué)特征

元

元素推斷元素的性質(zhì)—*周期數(shù)、族數(shù)素

名

稱

的一般思路原子或離子結(jié)構(gòu)(

<位

若干元素原子序數(shù)間關(guān)系原子序數(shù)置

)

根據(jù)化學(xué)式計算

相對分子質(zhì)量

根據(jù)化學(xué)方程式計算

【過關(guān)評價】

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,Y

是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列

說法正確的是

A.原子半徑：r(X)Vr(Y)V?Z)Vr(W)

B.由Y、W組成的化合物只有一種

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

知識點11物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【知識要點】

一、金屬元素及其化合物

NaNaOH

KOHCu(OH"

金屬與金屬或熔點低Na,OFeO

Ca(OH).Ke?)H)1

金屬與非金屬硬度大CuOFe,OjAIANa2O2

BHCOH),Al(OH),Fe”Cu;,

成分I性質(zhì)1兩性

氧化物|是色法沉淀法|

合金|冶燥方法n化物aw|awlffttl焰色法

J|分工