2024年高考化學(xué)考前信息必刷卷01

絕密★啟用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽專用）01

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

高:考:鳳:向

2024年的安徽將進(jìn)入新高考模式，根據(jù)2024年安徽省普通高考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題的題型結(jié)構(gòu)，可知

2024年的安徽高考化學(xué)將采取14道選擇題+4道綜合題的模式，取消了選做題，也就是將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

模塊內(nèi)容，不再采取綜合題的考查形式，而是在全卷中分散考查，選擇題和綜合題均會(huì)涉及，而有機(jī)化學(xué)

基礎(chǔ)模塊綜合題將變成必做題。

本套試卷素材新潁，關(guān)注中國(guó)科技發(fā)展和社會(huì)生活，如笫I題考查新材料，笫13題以油畫中的無機(jī)顏

料為情境。

考點(diǎn)注重基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容，突出實(shí)驗(yàn)的重要性，如選擇題第3題、第4題、第8題等均考查化學(xué)

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。

突出考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊知識(shí)，如第2題、第10題均單獨(dú)考查了相關(guān)內(nèi)容，在其他選擇題的一些

選項(xiàng)中也零散涉及到。在第15題的綜合實(shí)驗(yàn)題中，考查了晶胞結(jié)構(gòu)。

K_________________________>

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14016Na23Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.新材料的發(fā)明與制造，推動(dòng)著人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是

A.電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料

B.制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.華為4nm芯片即將上市，芯片的主要成分是高純硅

D.“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈魍鈿な褂玫奶胤N鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕

【答案】B

【解析】A.電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料，故A正確；

B.制作航天服的聚酯纖維屬于合成材料，故B錯(cuò)誤；

C.芯片的主要成分是高純硅，故C正確；

D.鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕，故D正確：

故選：R“

2.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金岡！石的小

B.CS2分子中存在非極性共價(jià)鍵

C.（NHj［Ptj］既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.N5的熔點(diǎn)比P&的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.石英中SQ鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小,

A正確；

B.CS2分子碳原子和硫原子之間存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.（NHjJPtj］中錢根離子和［PtCl6r之間為離子鍵，［Pt5］"中中心原子和配體之間為共價(jià)鍵（配

位鍵），C正確；

D.氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故N%的熔點(diǎn)比PH?的高，D正確；

故選B.

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

出瓶夏當(dāng)閉彈貨夾

「■濃硫酸卞

A基「'飽和

-—^NaHSO.

f好才溶液'

A.碘晶體（含D.除去S02中的少量

B.檢查裝置的氣密性C.濃硫酸的稀釋

NHd）的提純HC1

【答案】B

【解析】A.加熱后碘單質(zhì)易升華，氯化鏤加熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)結(jié)合生

成氯化錢，通過圖示裝置無法提純含NHQ1雜質(zhì)的粗碘，A錯(cuò)誤；

B.關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水的液面高于長(zhǎng)頸漏斗下端時(shí)，繼續(xù)加水，漏斗中液面高于錐

形瓶?jī)?nèi)液面，一段時(shí)間內(nèi)液面差保持不變，證明裝置不漏氣，B正確；

C.容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應(yīng)的儀器，C錯(cuò)誤：

D.飽和NaHSCh溶液可以用于除去S02中的HCL但洗氣裝置通入氣體的導(dǎo)管需長(zhǎng)進(jìn)短出，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

4.下列除雜試劑選用正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

NaOH溶液

ANO(NO2)

B乙酸（乙醉）新制CaO

CS02（氣態(tài)的S03）濃硫酸

DNaCl(Na2CO3)AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A.NO與N02的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH^=2NaNO2+H:O,

因此無法用NaOH溶液除去NO中的NO2,A錯(cuò)誤；

B.乙酸與CaO反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C.SO3可以溶解在濃硫酸中，而SO?幾乎不溶，故可以用濃硫酸除去SO?中的氣態(tài)S03,C正確；

D.AgNCh溶液與NaCl、Na2cO3都能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.含有多個(gè)配位原了?的配體與同一中心離子（或原子）通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。-種Cd-+

配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)圖右邊NO；與03互為等電子體

B.N所形成的六元環(huán)中N的雜化方式為sp?

C.該配合物分子中Cd2+的配位數(shù)為7

D.圖中所涉及元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋?>N>C>H>Cd

【答案】A

【解析】A.NQ與O3原子數(shù)相同，價(jià)電子為16和18,不互為等電子體，A錯(cuò)誤；

B.鄰二氮菲為平面結(jié)構(gòu)，所以N原子的雜化方式都為sp，且只有1種，B正確；

C.整合物是一種環(huán)狀配合物，“螯”指螃蟹的大鉗，在螯合物結(jié)構(gòu)中，一定有多個(gè)多齒配體提供多對(duì)電

子與中心原子形成配位鍵，鄰二氮菲為雙齒配體，CcP的配位數(shù)為7,C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則圖中所涉及元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋?/p>

O>N>C>H>Cd,D正確；

故選A。

的質(zhì)量最大，離子方程式：NH：+A13++4OH+2Ba2++2SO，=NH3?H2O+Al（OH）31+2BaSO“，故D正確;

答案選D。

8.化學(xué)是以頭驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向溶液中加入溶液

5mL0.01mol?L"KI2mL0.01molL'FeCl3

AFe3+和I的反應(yīng)存在限度

（pH=l）,溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的

C「能加速破壞鋁片表面

BC11SO4溶液和CuCl2溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)

的氧化膜

象明顯

常溫下，向HQ?溶液中加入FeCh溶液，將帶火星的木條放在試管

氧化性：

CFeCl3>H2O2

口，木條復(fù)燃

原溶液中一定含有co；

D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體

或HCO；

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中2mL（）.（）lmol-LFeC1的量不足，若完全反應(yīng)，則溶液中不存在鐵離子，但加入

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在鐵離子，即Fc"和「的反應(yīng)存在限度，A正確；

B.飽和的CuSO,溶液和CuQ?溶液的濃度不同，不符合控制變顯法，所以不能得出題給結(jié)論，B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，c錯(cuò)誤；

D.溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.某溫度條件下，在某恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）,部分反應(yīng)物和生成物的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（曲線m、n）。下列說法正確的是

2.0n-----------------------------------------------------!----------

c

E

A

-Er

與

奔

0.4

0.2

().0

5/j101520253()

時(shí)間/min

A.m表示C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B.乙時(shí)刻反應(yīng)速率：v(m)正<2v(n)逆

C.此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D.平衡后充入ImolAr,再次達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)n的物質(zhì)的量大于0.8mol

【答案】C

【解析】A.C為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物m呈降低趨勢(shì)，m表示的是一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化,A錯(cuò)誤：

B.乙時(shí)刻之后，曲線m代表的反應(yīng)物在持續(xù)減少，曲線n代表的生成物在持續(xù)增加，則該時(shí)刻反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(m)正>2v(n)逆，B錯(cuò)誤；

C.25min之后，曲線m、n不再變化，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)

C(s)+2N0(g)

co2fe)

起始(mol)2.000

圖中數(shù)據(jù)列出三段式時(shí)W/

A0,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,

轉(zhuǎn)化(mol)1.60.8V.O

平衡(mol)0.40.80.8

0.8mol/Lx0.8niol/L.

則氣體體積不變，容器體積不變,設(shè)反應(yīng)過程中體積為1L,長(zhǎng)二u-4,c正確；

(0.4mo1l//LT)

D.平衡后充入ImolAr,恒壓容器中，容器體積增大，各氣體物質(zhì)濃度同比例降低，由于該反應(yīng)前后

氣體分子數(shù)不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)n的物質(zhì)的量等于0.8mol,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W

同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列

說法正確的是

「X丁

I

W-X、//Q/Y

IiI

XY

A.X?Y和XzY2均為極性分子B.第一電離能：Y>Z>Q

C.原子半徑：Y>Z>QD.W與Y形成的化合物中只含離子鍵

【答案】A

【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增

大,X和W同主族但不相鄰，W形成+1價(jià)陽離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H,W為Na；Y形成2個(gè)

共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)小于O,則Q

為C；Q、Z、Y為相鄰元素?，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為

6+4

亭=5,則Z為N,以此分析解答。

【解析】A.比0和H2O2的正負(fù)電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；

B.同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA和VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，

因此第一電高能：N>O>C,即Z>Y>Q,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N>0,即Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W與Y形成的化合物可能為NazO或NazOz，NazO只含離子鍵，但Na?。?中既含離子鍵又含共價(jià)

鍵，故D錯(cuò)誤。

答案選Ao

11.甲醇制丙烯的反應(yīng)為：3cHQH(g)UC3H6(g)+3Hq(g)△〃，己知：速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T、活化

E

能Ea之間滿足關(guān)系：Rlgk=-與后+R】gA(R和A為常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是

r

￥

L

0

E

?

A.加催化劑不能減小A"

B.升溫能改變?cè)摲磻?yīng)的速率常數(shù)k

C.已知CHQH、C3H6的燃燒熱可以計(jì)算該反應(yīng)的A”

D.若實(shí)驗(yàn)得出Rlgk和"的關(guān)系如圖，可計(jì)算該反應(yīng)的活化能E.為i84.24kJ?mo『

【答案】C

【解析?:JA.加催化劑能減小活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變焰變，A正確；

B.根據(jù)信息可知，速率常數(shù)k只與工和T有關(guān)，則升溫能改變?cè)摲磻?yīng)的速率常數(shù)k,B正確；

C.燃燒熱定義中的水為液體，而該方程式中水為氣態(tài)，不能用燃燒熱計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.由圖結(jié)合題意可知，=[(110-30)x2.303x103x10-3]kJ-mo|-'=184.24kJ-mol-1,D正確；

故選C。

12.在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FcOf),FcOf在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不

穩(wěn)定。隔膜電解法制備K?FeO』的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

/Pt

濃KOH溶液-濃KOH溶液

-陰極區(qū)

陽極區(qū)-

K/eO押液-稀KOH溶液

隔膜

A.隔膜為陽高子交換膜

B.由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH,故電解過程中不需要額外補(bǔ)充

C.Fe電極上的反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO；-+4HQ

D.電路中每轉(zhuǎn)移OZmoleJPt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】該裝置為電解池，與直流電源正極相連的鐵電極為陽極，堿性條件下，鐵失去電子發(fā)生氧化

反應(yīng)生成高鐵酸根窩子，電極反應(yīng)式為Fe-6c-+8OH-=FeO，+4Hq,銷申.極為陰極，水在陰極得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為電解的總反應(yīng)為

2H2O+2e=2OH+H2f,Fe+2H2O+20H=

則電解時(shí)，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池。

FCO--+3H2T，

A.電解時(shí)，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池，故A正確；

B.由分析可知，電解的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH=FeO：+3H2T，反應(yīng)中消耗氫氧根離子，需要補(bǔ)充氫

氧化鉀，故B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，F(xiàn)e電極上的反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO；+4H2。，故C正確；

口.柏電極的電極方程式為比小山電路中每轉(zhuǎn)移().匕.電極上理論上產(chǎn)生

20+26=203201040.10101H2,

標(biāo)況下的體積為2.24L,故D正確；

故選Bo

13.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2s3)褪

色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

射AS2O3+H2S2O3

As2s3(s)

、、空氣，自然光

HASO+HSO

II3424

下列說法正確的是

A.反應(yīng)I和H中，元素As和S都被氧化

B.反應(yīng)I和n中，氧化ImolAsS.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

C.AsO；和SO；的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

一、一…n(Oj

D.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的/口；、\：1<11

n(H?O)

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)I中As元素化合價(jià)不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2As2s3+6O2+3H2O2AS2O3+3H2s2O3，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)24c,氧化ImolAs2s3，

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量12mo1,反應(yīng)I【的化學(xué)方程式：2As2s3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2so4,電子轉(zhuǎn)移數(shù)56e,

氧化ImolAs2s3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量28mo1,反應(yīng)I和H中,氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比=12：28=3：

7,故B錯(cuò)誤；

C.As。，的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+：(5+3-4x2)=4,結(jié)構(gòu)中相當(dāng)于一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，空間結(jié)構(gòu)

是四面體結(jié)構(gòu)，SO；的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+；(6+2-4X2)=4,無孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故C正確;

D.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2As2s3+6O2+3H2O=2AS2O3+3H2S。，反應(yīng)II的化學(xué)方程式：

2AS2S3+1402+12H2O=4H3ASO4+6H2SO4?參加反應(yīng)的一;^;：I>11,故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.25℃時(shí)，用0.10molU的NaOH溶液滴定50mL等濃度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及

-lgc(HD水［c?(H+)水指水電離出的H?濃度］與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列

說法正確的是

40H溶液

A.滴定過程中應(yīng)選用甲基橙作指示劑

D.點(diǎn)a溶液中,c(HA)>c(Na')>c(A')

C.點(diǎn)b溶液中c(OH.卜6Li

D.點(diǎn)c溶液呈中性,c(Aj=c(Na+)

【答案】C

【分析】由圖可知，a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性；b點(diǎn)為NaA溶液：c點(diǎn)為

NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性。

【解析】A.NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的一元酸

HA溶液時(shí)，應(yīng)使用酚酸作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度的大小順序

為c（A>c（Na+）>c（HA）,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知,O.lmol/LHA溶液中水電離出的氫離子濃度為1x10山mol/L,則溶液中的氫離子濃度為

1X1（）-2.9x|x10-2.9

1x1029mol/L,HA的電離常數(shù)約為”上^—=1x10<8,由電離常數(shù)可知NaA的水解常數(shù)

0.1

K）,==10x10''=1.0x10-9-2,由分析可知，b點(diǎn)為也05moi兒NaA溶液，則溶液中的氫氧根離子濃度約為

L1.0x1048

\/10-92X0.05mol/L=V5xl0-5-6mol/L，故C正確；

D.由分析可知，c點(diǎn)為NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，溶液pH大于7,故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉（NaHFO，。

已知：①白磷（PJ在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，8（）?90"C時(shí)反應(yīng)生成NaXPOkUPHj。

②PH,是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaQO溶液反應(yīng)生成NaH2PO-

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是oa中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）儀器b組成的裝置的作用是,檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N?一段時(shí)間，目

的是o

（3）下列有關(guān)說法正確的是。

A.次磷酸（HF。?）是三元酸

B.為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀

C.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入N?一段時(shí)間，可提高NaHJO?產(chǎn)率

D.d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高缽酸鉀溶液代替

（4）①儀器c中充分反應(yīng)后生成NaHJO?和NaCL經(jīng)過一系列操作可獲得固體Na乩PO-相關(guān)物質(zhì)

的溶解度（S）如下：

S（25℃）S（1（）O℃）

NaH2PO2

從下列選項(xiàng)ag中選擇合理的儀器或操作，補(bǔ)全如下步驟。

取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿-用（趁熱過濾）一用燒杯（冷卻結(jié)晶）一用漏斗（過濾

得到NaH2PO2）_-干燥NaH2PO2粗品。

選項(xiàng)：a.溶解b.過濾c.洗滌d.普通三角漏斗c.保溫漏斗

f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O

（5）NaQ晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)距離最近的Na+間的距離為apm,%人為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體

的密度為gcm-\（列出計(jì)算式即可）

（NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖）

【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）

（1）三頸燒瓶（1分）P,+3NaOH+3H*0=3NaH2PO3+PH3T

（2）安全瓶（1分）排盡裝置內(nèi)的空氣（1分）

（3）CD

（4）f（1分）c（1分）c（1分）PH3+2C10-+OH-=H2PQ-+2CP+H2O

【解析】裝置a中，將白磷巴和過量燒堿溶液混合、力口熱，生成次磷酸鈉和PM，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為P#3NaOH+3H2（D=3NaH2PO2+P&T,裝置b作安全瓶，防倒吸，裝置a中反應(yīng)生成的PH3通入到NaClO

溶液中，PIh具有強(qiáng)還原性，NaQO具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaH2PO?和NaCL裝置d用

于處理尾氣，硫酸銅溶液可吸收有毒氣體PH3；

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶；根據(jù)分析可知，a中在堿性條件下發(fā)生Pj的歧化反應(yīng)，部分磷化合價(jià)

A人

升高為+1、部分降低為3化學(xué)方程式是P,+3NaOH+3HQnBNaHFOz+PHj；

（2）儀器b組成的裝置的作用為安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K

通人?段時(shí)間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的PH：、自燃引起爆炸；

（3）A.過量燒堿溶液卜.生成NaH2P則次磷酸鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以次磷酸根不能電離

出H+,次磷酸為一元弱酸，A錯(cuò)誤；

B.白磷（P4）在空氣中可自燃，不能在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間，可使殘余的PH3盡可能地排盡，其在c裝置內(nèi)被吸收，可提高產(chǎn)

率，C正確：

D.硫酸銅溶液能與PH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而將其吸收，酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，也能與PH3

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用酸性高缽酸鉀溶液代替硫酸銅溶液，D正確；

故選CD。

（4）①分析題中給出的不同溫度下次磷酸鈉和氯化鈉溶解度的表格可知，次磷酸鈉溶解度隨溫度變化

很明顯，所以從混合溶液中分離次磷酸鈉的方法：取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出一

用保溫漏斗（趁熱過濾）T用燒杯（冷卻結(jié)晶）T用漏斗（過濾得到NaH2Po2）一洗滌T干燥NaH2P。2粗品，故

填f、e、c；

②P%通入到c裝置中，PH3具有強(qiáng)還原性，NaQO具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaH2P0?

和NaCl,P元素化合價(jià)由3變?yōu)?1、氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?,結(jié)合電子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離?子方程

式：PH.+2C1O+OH=H2PO-+2Cr+H2O；

（5）距離最近的Na?間的距離為面對(duì)角線的二分之八為叩m,則晶胞參數(shù)為正apm,根據(jù)“均攤法”,

4M

晶胞中含8X：+6X1=4個(gè)。、I2x：+l=4個(gè)Na+,則晶體密度為「叵@"*1（）3045一3

824網(wǎng)，aN

16.（14分）某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液（含Ni?.、Co2+，F(xiàn)e2+.Fe"、Mg”和Mn”），

實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

亍昆合氣

石灰乳（SG+空氣）NaOHNaOH

硫酸浸取液一》「氧化|■遮遮T沉春銀呼送［彘!一上層清液

I

濾渣鉆銀渣沉渣

回答下列問題：

（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的銀鉆礦并不斷宛拌，提高浸取速率的方法為

（答出一條即可）。

（2）“氧化”時(shí)，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（H2SO5），其中S元

素的化合價(jià)為。

（3）已知：H2sO5的電離方程式為HAOLH'+HSO；、HSO；=H++SO；-

①“氧化”時(shí)，先通入足量混合氣，溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(H)被H2sO5氧化為Fe/SO”,該反應(yīng)的

離子方程式為；再加入石灰乳，所得漉渣中主要成分是MM)?、。

②通入混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)與Mn(H)氧化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加SO?,

相同時(shí)間內(nèi)Mn(ll)氧化率較低的原因是；SO2的體積分?jǐn)?shù)高于9.0%時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)Mn氧

化率開始降低的原因是

(4)①將“鉆鍥渣”酸溶后，先加入NaCIO溶液進(jìn)行“鉆銀分離”，寫出“鉆鍥分離”反應(yīng)生成

Co(OH｝沉淀的離子方程式:

②若啾鉆分離”后溶液中《“?)=1,Omol-L-',加入Na2c0；溶液“沉鍥”后的濾液中

c(CO^)=10-5molL-',則沉銀率=。［已知：Kw(NiCOj=1.0x101沉銀率

因沉淀減少的c(Ni2+)

初始

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或其他合理敘述(1分)

(2)+6(I分)

2++34

(3)2Fe+HSO；+H=2Fe-+SO；-+H2OCaSO4,Fe(0H)3混合氣在金屬離了?的催化作用

下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氧氣SO2有還原性，過多將會(huì)降低H?SO

的濃度，且生成的MnO?也會(huì)被SO?還原成Mn(II),降低Mn(II)氧化速率

*2

(4)CIO+2Co*+5H2O=2CO(OH)2I+CI-+4H+99%或0.99

【解析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的H2s05,加入

石灰乳調(diào)節(jié)pH,MM+被H2sO5氧化為MnCh，亞鐵離子也被H2sos氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生

成，鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnCh、CaSCh和Fe(0H)3；過濾后濾液中加入NaOH

沉鉆銀，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。

(1)用硫酸浸取鍥鉆礦時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈠涖@礦粉碎增大接觸面積可提高浸

取速率。

(2)H2sOs中含一個(gè)過氧根，相當(dāng)于H2O2中氫元素被磺酸基取代，根據(jù)化合價(jià)之和為零.S的化合價(jià)

為+6

(3)①溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(H)被H2sos氧化為Fe/SOj,H2sos被還原為SO：,離子方程式

為：2Fe2++HSO；+=2Fe3++SO：-+H,0；由分析濾渣為MnCh、CaSCh和Fe(0H)3；

②混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H?SOs)的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氧氣，混

合氣中不添加相同時(shí)間內(nèi)氧化率較低；有還原性，過多將會(huì)降低的濃度，且生成

SO-Mn(II)S02H2s0$

的MnO2也會(huì)被S0?還原成Mn(II),降低Mn(II)氧化速率；

(4)①濾液中加NaClO將Co2+氧化為CO(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為

+

CUT+2co2++5H2O=2Co(OH)J+C1+4II；

②根據(jù)Ksp（NiCO3）=l.0xl0-7可知c（Ni2t）=上嚶興=乎%=0.01〃山/L,沉銀率

C（）1.0X|U

=因沉淀減少的《Ni")_0.1〃?o//L-0.01〃?o〃L

一初始c(Ni2+)-OAmol/L-'°

17.(14分)2023年9月23日晚，在萬眾矚目之下，杭州亞運(yùn)會(huì)的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)

力點(diǎn)燃了象征亞洲大團(tuán)結(jié)的亞運(yùn)主火炬，也點(diǎn)燃了中國(guó)能源多樣化戰(zhàn)略的新燈塔。這座主火炬塔歷史

性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料,實(shí)現(xiàn)了零排放的循環(huán)使用。

在接位化工占iKi

料、燃，L????

液倉(cāng)甲的遠(yuǎn)距禹達(dá)愉何內(nèi)生能源

C6+3H：……CHQH+HQCHQH+Hq.......CO：?孫

?11

工業(yè)期產(chǎn)料分布式甲的制可用r

可由生能源制乳分布式能源、加氧站等

*飛

C6暝中捕*詼積（集中甲的制氧,大規(guī)模用氧

用于加氮站，煤廠.精

細(xì)化工、電子行業(yè)等

i.二氧化碳加氫制甲醇

“零碳”甲醇是利用焦?fàn)t氣副產(chǎn)物H2和工業(yè)尾氣中的CO2合成，涉及以下反應(yīng):

①CO2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）A-=+4L2kJ.mol"

1

②CO（g）+2HKg）UCHQH（g）AH2=-90.5kJmor

③CO2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+HQ（g）AH3

(1)依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算得出△%=kJ.mor'

/n(CH,OH)

(2)一定溫度下，在恒容密用反應(yīng)器中，反應(yīng)③達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系中小,、增

n(COj

大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(填字母)。

A.升高溫度B.充入Hc(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.再充入ImolH?D.將Hq(g)從體系中分離出去

(3)從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除［從環(huán)保角度考慮外，其

主要目的是o

(4)250℃,在甲(容積為4L)、乙(容積為2L)兩剛性容器中分別充入2moicO?和6moi也，在適宜的催

化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：

①其中B曲線對(duì)應(yīng)___________容器中壓強(qiáng)的變化情況(填“甲”或“乙)

②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算250c該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

II.甲醇水蒸氣重整制取小

(5)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

@CH,OH(g)UCO(g)+2H2(g)AH,

⑤CO(g)+H2O(g)UC02(g)+H2(g)AH5

下圖體現(xiàn)了上述反應(yīng)能量變化，則決定總反應(yīng)(SR)：CH30H(g)+H2O(g)WCO2(g)+3H/g)的反應(yīng)速

率快慢的是反應(yīng)(填“④”或，⑤

(6)在研究甲醉(CHQH)水蒸氣重整(SR)制氫反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)，副反應(yīng)甲醇分解(DE)：

CH30H(g)=C0(g)+2H?(g)也是吸熱反應(yīng)。甲醇(CH3OH)水蒸氣重整反應(yīng)體系中，甲醇(CHQH)平

衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示：

決

0o

>?19o20

解8O

16(

超70

12；

于60

8J

超5

4!450

03041

10

。200220240260280300

溫度/℃

①升高溫度CHQH平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

②從圖三知主反應(yīng)的適宜溫度在__________左右。

【答案】(每空2分)

(1)49.3

(2)C

(3)防止催化劑中毒

⑷甲S25

(5)?

(6)由于主、副反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故CHQH轉(zhuǎn)化率增大

240eC-250℃

【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①論可得反應(yīng)③，所以

△Hj=41.2kJmor'+(-90.5kJ?moL尸-49.3kJ?mo『；

n(CH.OH)

(2)A.反應(yīng)③正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，'/「減小,故A錯(cuò)誤;

ngI)J

/、n(CHQH)

B.充入Heg,使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，J不變,

nCOJ

故B錯(cuò)誤;

n(CHQH)

C.再充入加0舊2,H2濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，」增大,故C正確;

n(CO2)

D.將H,0(g)從體系中分離出去，平衡