2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題十六硫及其化合物-

專題十六硫及其化合物硫及其氧化物環(huán)境污染與疼惜1.(2021年四川理綜,1,6分)化學(xué)與生活親熱相關(guān),下列說法不正確的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2.(2021年上?；瘜W(xué),7,3分)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不行能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.(2022年廣東理綜,12,4分)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4.(2022年海南化學(xué),6,2分)光譜爭辯表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:據(jù)此,下列推斷中正確的是()A.該溶液中存在著SO2分子B.該溶液中H+濃度是SQUOTE濃度的2倍C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液5.(2010年北京理綜,9,6分)用如圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗(yàn)不合理的是()A.上下移動①中銅絲可把握SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀看顏色6.(2010年海南化學(xué),1,2分)下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷7.(2011年江蘇化學(xué),16,12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在確定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。

(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

。

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸取,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)。

8.(2011年北京理綜,27,15分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加確定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)覺白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO2具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的緣由,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證明各自的觀點(diǎn),在原試驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是;

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。

②進(jìn)行試驗(yàn),B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)覺均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋試驗(yàn)現(xiàn)象異同的緣由:

。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是

。

9.(2010年新課標(biāo)全國理綜,27,15分)某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

(2)試驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象

;

(4)尾氣可接受溶液吸取。

硫酸硫酸鹽1.(2011年上海化學(xué),6,3分)濃硫酸有很多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性 B.脫水性C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性2.(雙選題)(2011年廣東理綜,23,6分)下列試驗(yàn)現(xiàn)象猜想正確的是()A.試驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.試驗(yàn)Ⅱ:酸性KMnO4溶液中毀滅氣泡,且顏色漸漸褪去C.試驗(yàn)Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.試驗(yàn)Ⅳ:連續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.(2021年江蘇化學(xué),16,12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探究。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的試驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸取或收集。①D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

4.(2010年福建理綜,25,16分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為爭辯鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀看,鐵釘表面無明顯變化,其緣由是。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(選填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

【探究二】分析上述試驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究試驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于(選填序號)。

a.A之前 b.A～B間c.B～C間 d.C～D間(6)假如氣體Y中含有H2,估量試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。

(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出推斷并說明理由

。

硫及其氧化物環(huán)境污染與疼惜1.(2021北京東城區(qū)模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是()A.試管a中試驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸2.(2022安徽淮南模擬)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的組合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥3.(2021山東臨沂模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)硫酸硫酸鹽4.(2021安徽蚌埠質(zhì)檢)通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,對下列試驗(yàn)現(xiàn)象或試驗(yàn)操作解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨懙\晶體易失結(jié)晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有SQUOTED蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)5.(2022安徽馬鞍山質(zhì)檢)以下每個選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸6.(2021重慶墊江一中模擬)硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)狀況回答下列問題:(1)在100mL18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是(填寫代號);

A.7.32L B.6.72L C.20.16L(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片連續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

7.(2021廣東惠州一模)下列相關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是()A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇B.接受催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿8.(2021廣東潮州質(zhì)檢)下列有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將布滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小9.(2022安徽合肥質(zhì)檢)某化學(xué)爭辯性學(xué)習(xí)小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:【查閱資料】硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是。

【試驗(yàn)及結(jié)果爭辯】(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是

,

該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是,試驗(yàn)中還發(fā)覺盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,緣由是。

(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組試驗(yàn)。請完成下表(試驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):試驗(yàn)序號稱取CuSO4的質(zhì)量/g堿石灰的增加質(zhì)量/g剩余氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL結(jié)論Ⅰ6.4假設(shè)1成立Ⅱ6.42.88224Ⅲ6.42.5644810.(2021浙江杭州質(zhì)檢)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40～45℃制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+S制備海波的流程:(1)試驗(yàn)開頭時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是。

A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸B.防止亞硫酸鈉溶解C.把握溶液的pHD.提高產(chǎn)品的純度(2)趁熱過濾的緣由是。

(3)濾液不接受直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能緣由是

。

(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液C.水 D.濾液(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0g,配成500mL溶液,再從中取出25mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為%。

11.(2021山東臨沂模擬)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有格外重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(2)試驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置