【2020秋備課】高中化學學案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第2課時)

4.4氨硫酸硝酸（其次課時）第2課時【學習目標】把握硫酸的性質(zhì)及與金屬反應的計算【自主學習】一．本節(jié)學問網(wǎng)絡圖如下：要求：1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系能寫出各步反應的化學方程式3.結(jié)合本章學問網(wǎng)絡，學習相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法二．你能回答下列問題嗎？1.硫在自然界中的存在形式2.為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應的條件及生成物的性質(zhì)說明）3.SO2與Cl2的漂白性有何不同？4.二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學方程式和離子方程式加以說明）5.為什么SO3的吸取用98%的濃H2SO4？6.吸水性與脫水性的區(qū)分？7．濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關(guān)的化學方程式加以說明：（1）與活潑金屬（如鐵鋁等，條件：常溫存加熱）（2）與不活潑金屬（如銅、銀等）（3）與還原性物質(zhì)（如HI、H2S等）8．推斷離子反應方程式主要從哪幾方面進行考慮？9．離子共存問題如何考慮？【例題解析】例1。把硫與強堿加熱至沸，反應后硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為：（）2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：3【解法一】依據(jù)反應的化學方程式分析：【解法二】依據(jù)氧化還原反應中，得失電子總數(shù)應相等關(guān)系進行分析：答案：B例2。m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標準狀況下，能制得氣體多少升？答案：(m/56)22.4L【考題再現(xiàn)】1.將含有0.5NA個H2S分子的H2S與50.4升（標況）空氣混合，在確定條件下，恰好完全反應。求生成物中含硫元素的物質(zhì)的量是多少？（設(shè)空氣中O2體積占）2.將過量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應后，把鐵片取出洗凈，干燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)的量之比。課堂反饋1.下列物的南的名稱、化學式、主要用途都正確的是（）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各種模型B.皓礬（ZnSO4）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑C.硫酸鋇（BaSO4）作白色顏料、“鋇餐”D.膽礬（CuSO4）用于制造農(nóng)藥2.能區(qū)分NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五種固體的試劑是（可加熱）（）A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.濃硫酸3.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)分開的是（）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應：H2PO4-+2OH-PO43-+2H2OC.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.銅與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O5.在某無色透亮的溶液中下列各組離子能大量共存的是（）A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-6.關(guān)于硒的敘述正確的是()作半導體材料,熔點很高硫化導體材料,熔點很高H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性硒與鐵反應生成Fe2Se37.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是()A.離子的氧化性:S2-<I-<Br-B.離子的還原性:Br-<I-<S2-C.元素的非金屬性:Br>S>ID.單質(zhì)的氧化性:Br2>I2>S8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是()A.氯化氫難溶于水B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點的酸D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9.下列離子方程式不正確的是()碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2SHS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2氣體:Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+H2O④試驗室制硫化氫:S2-+2H+H2S↑A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為()A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴單質(zhì)的水溶液D.Ca(OH)2溶液11.將2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi),體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對含量是()A.H2S>HS->S2->SB.H2S>S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2-D.S>S2->H2S>HS-12.下列說法正確的是()A.能使石灰水變渾濁的氣體確定是CO2B.能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體確定為SO2C.用NaHSO3,Na2SO3與濃H2SO4反應都可產(chǎn)生SO2D.某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中,以下敘述正確的是()A.無沉淀產(chǎn)生,溶液變成無色B.產(chǎn)生BaSO3沉淀,溶液變成紅色C.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,溶液變色成紅色D.產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,溶液變成無色14.使用濃H2SO4時,若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是()A.用飽和的NaOH溶液中和B.用大量水沖洗,然后用3%～5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液C.用干布擦，然后用水沖洗D.用稀氨水沖洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之間D.大于0.90摩課外作業(yè)填空題1.①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫動身生反應的離子方程式.在以中性溶液中，連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式.2．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行試驗：(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)試驗題1.下圖是有關(guān)硫及其化合物的試驗裝置：試驗中用到的試驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液.在試驗開頭不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試回答：（1）A中分液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在試驗時反應的化學方程式為.（2）B中的化學方程式是，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應的離子方程式是：試劑，反應：.(4)假如A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是.(5)D的作用是，C的作用是.2.用下圖所示的試驗過程，測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.測定沉淀乙（純潔干燥）的質(zhì)量W1g（1）試劑A溶液是，檢驗A稍過量的方法是；（2）試劑B溶液是，B的作用是；（3）沉淀甲的化學式是，沉淀乙的化學式是；（4）沉淀甲與B反應的離子方程式是：。【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的學問點你都把握了嗎？把沒有把握的、有疑問的記錄下來，便利以后的復習。

【考題再現(xiàn)】1.0.5mol2.7:1課堂反饋1.AC2.D3.A4.C5.D6.BC7.BD8.D9.A10.AD11.C12.BC13.C14.B15.A課外作業(yè)填空題1.①2HSO4-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+B2++2OH-2H2O+BaSO4↓但寫成H++Ba2++OH-H2O+BaSO4↓為錯誤②Ba2++SO42-表BaSO4↓2.(1)Cu2++FeCu+Fe2+2H++FeFe2++H2↓(2)0.6m(或m)；（但寫成m,只得一半分）試驗題1.(1)70%的H2SO4；新開封的無水Na2SO3;Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2