【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(十)-3.2-氮的循環(huán)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提能演練(十)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.中國(guó)汽車銷量增長(zhǎng)幅度很大，同時(shí)也帶來(lái)了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必需在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N22.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸取的是()3.下列說(shuō)法正確的是()A.(2011·天津高考)滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中確定無(wú)NHeq\o\al(＋,4)B.(2011·四川高考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀看到紅棕色氣體C.(2011·安徽高考)過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色D.(2011·大綱版全國(guó)卷)46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA4.相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()①銅片消耗完所需時(shí)間；②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A.①③ B.②④C.③④ D.只有①5.下列推斷正確的是()A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解6.下列有關(guān)說(shuō)法或方程式正確的是()A.(2011·北京高考)用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2B.(2011·江蘇高考)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋2H＋C.(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD.(2011·江蘇高考)在1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)確定能大量共存7.(2021·江西師大附中模擬)如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉試驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾8.如圖所示的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉9.(2022·泉州模擬)常溫下，將1.92g銅加入到100mLH2SO4和HNO3的混合溶液中，Cu全部溶解，放出無(wú)色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是()A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中c(SO42-)=0.5mol·L-1C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol·L-1D.原溶液中n(NO3-)=0.08mol10.將確定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.開(kāi)頭加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB.參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2021·三明模擬)私人汽車進(jìn)展快速,大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來(lái)了嚴(yán)峻的城市空氣污染,治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是______________________________。(2)寫(xiě)出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在確定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進(jìn)了酸雨的形成,其緣由是

________________________________________。(4)下列各項(xiàng)措施中,有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號(hào))。A.充分利用太陽(yáng)能,削減能源消耗B.使用電動(dòng)車輛,削減汽油消耗C.植樹(shù)種草,綠化環(huán)境D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用自然氣12.(14分)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸取制備硝酸。(1)工業(yè)上用水吸取NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸取的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，為觀看到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至后，快速關(guān)閉K1，觀看到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是___________________________________。④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未布滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO___________________________________________________________。13.(14分)(探究題)某愛(ài)好小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀看到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀看到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入；若取消3，在4中僅觀看到大量白煙，緣由是_________________________________。(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置(填裝置代號(hào))；化合物X為(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是________________________。答案解析1.【解析】選D。反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；依據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NO＋O2=2NO2,2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。2.【解析】選C。A項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒(méi)入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，可發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒(méi)入水中少許可有效防止倒吸。3.【解析】選B。由于氨氣極易溶于水，若銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來(lái)，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，A錯(cuò)；在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2，B正確；Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3＋，但過(guò)量的鐵會(huì)連續(xù)和Fe3＋反應(yīng)，將其還原成Fe2＋，所以滴入KSCN溶液不行能顯紅色，C錯(cuò)；假設(shè)46g氣體全為NO2，則其含有的原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)為NA，實(shí)際存在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，導(dǎo)致分子數(shù)削減，原子數(shù)不變，D錯(cuò)。4.【解析】選C。濃硝酸與Cu反應(yīng)猛烈，生成的NO2體積大，但由于參與反應(yīng)的銅相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，溶液體積相同得到的Cu2＋濃度相同。5.【解析】選D。A項(xiàng)，N2不是污染物，NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)；B項(xiàng)，Al(OH)3沉淀不能溶于過(guò)量的氨水中，B錯(cuò)誤；濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能與銅反應(yīng)，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正確。6.【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不再生成污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，A錯(cuò)；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)也能與OH－發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)與H＋組合成HNO3能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯(cuò)。7.【解析】選B。依據(jù)噴泉試驗(yàn)的原理,要發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必需使燒瓶中壓強(qiáng)快速下降,導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng),從而使燒杯(錐形瓶)中的液體進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)快速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?,同樣也會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應(yīng),所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。8.【解析】選A。產(chǎn)生噴泉的緣由是燒瓶?jī)?nèi)氣體快速削減，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差。A中CO2在NaHCO3溶液中溶解度很小，燒瓶?jī)?nèi)外幾乎沒(méi)有壓強(qiáng)差，不會(huì)產(chǎn)生噴泉。9.【解析】選D。Cu全部溶解后的溶液中加入足量鐵粉，只有H2生成，說(shuō)明溶液中的NO3-已經(jīng)與Cu反應(yīng)完全，依據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu完全反應(yīng)消耗溶液中的H+物質(zhì)的量為0.08mol，NO3-物質(zhì)的量為0.02mol，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，所以溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol，D錯(cuò)；依據(jù)反應(yīng)Fe+2H+====Fe2++H2↑可知，生成0.02molH2消耗的H+的物質(zhì)的量為0.04mol，所以溶液中總的H+的物質(zhì)的量為0.04mol+0.08mol=0.12mol，原混合溶液中的H+濃度為0.12mol/0.1L=1.2mol·L-1，C對(duì)；加入Fe先與溶液中的Cu2+反應(yīng)，后與H+反應(yīng)，所以溶解的Fe粉的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol=0.05mol，質(zhì)量為2.8g，A對(duì)；溶液中的H+物質(zhì)的量為0.12mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol，所以H2SO4供應(yīng)H+的物質(zhì)的量為0.10mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.10mol/2=0.05mol，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.1L=0.5mol·L-1，B對(duì)。10.【解析】選C。合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量,則n(OH-)=5.1g/17g·mol-1=0.3mol,故C項(xiàng)正確。依據(jù)電子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol。若全部為Mg,質(zhì)量為3.6g,若全部是銅,質(zhì)量為9.6g,A不正確;被還原的硝酸為0.1mol,起酸性作用的硝酸為0.3mol,B項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的物質(zhì)的量,故其體積為2.24L,D項(xiàng)不正確。11.【解析】(2)中,從題目敘述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體”,可推出該反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2。(3)中,使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)SO2轉(zhuǎn)化為SO3,而SO3與H2O化合生成H2SO4,提高了空氣的酸度,促進(jìn)了酸雨的形成。答案:(1)SO2、NO (2)2CO+2NON2+2CO2(3)促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化,生成的SO3增多,SO3+H2O====H2SO4提高了空氣的酸度(4)A、B、C12.【解題指南】解答本題要留意以下兩點(diǎn)：(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。(2)三個(gè)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的開(kāi)與關(guān)都對(duì)試驗(yàn)起著重要作用?！窘馕觥恳罁?jù)試驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，Ⅰ裝置的作用是制備NO，Ⅲ裝置的作用是制備O2，Ⅱ裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸取的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。(2)①注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，快速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲漸漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液漸漸變藍(lán)。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋