【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：7-1化學(xué)反應(yīng)速率

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.依據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式計(jì)算v＝eq\f(Δc,Δt)。2．依據(jù)不同物質(zhì)間的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算如反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)，其速率之比為：v(A):v(B):v(C)＝m:n:p。3．速率大小推斷方法對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，同時(shí)，還要留意其單位是否統(tǒng)一，若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；(3)依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)eq\a\vs4\al(起始濃度,mol/L)abceq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度,mol/L)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\a\vs4\al(某時(shí)刻濃度,mol/L)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)題組訓(xùn)練1．已知反應(yīng)A(s)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，則某時(shí)刻下列有關(guān)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A．2v(A)＝v(B) B．2v(B)＝3v(C)C．4v(C)＝3v(D) D．v(A)＝4v(D)解析依據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)C正確，需留意的是不能用固體反應(yīng)物的濃度變化來表示反應(yīng)速率。答案C2．反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開頭進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測(cè)得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(CO)＝1.2mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2mol/(L·min)解析由題意知N2的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要留意的是A項(xiàng)中的單位是mol/(L·s)，故不正確。答案D3．(2022·安慶聯(lián)考)在肯定條件下，將A和B氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA(g)＋nB(g)2C(g)，2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1，則m和n的值分別為()A．2、3 B．3、2C．3、1 D．1、3解析對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m:n:2＝v(A)v(B)v(C)＝0.5mol·L－1·s－11.5mol·L－1·s－11mol·L－1·s－1＝1:3:2，故m和n的值分別為1、3。答案D4．(2022·宿州?？?對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，表示該反應(yīng)的速率最快的是()A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1解析用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最大者表示該反應(yīng)的速率最快，故選B項(xiàng)。答案B5．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol/L降到1.0mol/L需10s，那么H2O2濃度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為()A．5s B．大于5sC．小于5s D．無法推斷解析H2O2溶液濃度由2.0mol/L降到1.0mol/L需要10s，可推知降低0.5mol/L需要5s，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于H2O2溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5s，故選B項(xiàng)。答案B歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行肯定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B大。考點(diǎn)2利用圖象理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響題組訓(xùn)練6.(2022·哈爾濱三中模擬)對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，錯(cuò)；C項(xiàng)，假如反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，錯(cuò)。答案B7．(2022·福建)肯定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列推斷正確的是()A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1解析在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等，A項(xiàng)正確；液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息，無法得出該結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在20～25min，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1。答案A8．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說法正確的是()A．t1時(shí)上升了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度解析升溫正逆反應(yīng)速率同時(shí)上升，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些，A項(xiàng)不對(duì)；加壓，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，C項(xiàng)不對(duì)；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間降低，D項(xiàng)不對(duì)。答案B9．向一容積為1L的密閉容器中加入肯定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。依據(jù)以上信息，下列說法正確的是()A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)B．依據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b＝1:3C．推想在第7min時(shí)曲線變化的緣由可能是升溫D．推想在第13min時(shí)曲線變化的緣由可能是降溫解析v(X)＝eq\f(0.45mol/L－0.20mol/L,10min)＝0.025mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，a:b＝(0.45－0.20):(0.50－0)＝1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第7min瞬間濃度不變，但反應(yīng)速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13min平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．(2022·荊門五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)試驗(yàn)4和5表明，________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有________(填試驗(yàn)序號(hào)，下同)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有_______。(3)本試驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其試驗(yàn)序號(hào)是________。(4)試驗(yàn)中的全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃解析(1)4和5的區(qū)分是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類狀況。(2)爭(zhēng)辯濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必需保證其他條件全都。分析表格可知1、3、4、6、8為一組，2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開頭反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?？隙康脑摻饘倥c足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8；2、5(3)反應(yīng)溫度6和7；8和9(4)肯定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】下列說法錯(cuò)誤的是()A．已知在T℃時(shí)，反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，逆反應(yīng)速率減小B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C．當(dāng)肯定量的鋅粉和4mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率肯定發(fā)生變化【錯(cuò)因分析】假如不明白外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，不能抓住影響反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)(是濃度變化引起的或者是催化劑引起的)，將會(huì)錯(cuò)解。如：本題選項(xiàng)B，若分不清恒壓下或恒容下通入He導(dǎo)致氣體濃度的變化狀況，將會(huì)陷入解題誤區(qū)。【解析】選項(xiàng)A，溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，A項(xiàng)正確；在恒容容器中充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，若能使溶液中氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率將減小，因此可以加入一些水，但是不能加入硝酸鈉溶液，由于在酸性條件下，硝酸根離子將與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成氫氣的量削減，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾糾錯(cuò)訓(xùn)練肯定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(固)＋CO2(氣)2CO(氣)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只轉(zhuǎn)變?cè)摋l件)：①上升反應(yīng)體系的溫度②增加