2022屆高考化學第一輪復習配套作業(yè)：課時跟蹤檢測(四)-金屬材料-銅及其化合物2

課時跟蹤檢測(四)金屬材料銅及其化合物1．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/℃密度/g·cm－3硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合作()A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼2．下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是()A．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(2125℃),\s\do5())2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋3CO2D．HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(焙燒),\s\do5())Hg＋SO23．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是()A．確定發(fā)生的是置換反應B．確定發(fā)生的是氧化還原反應C．只能用金屬作還原劑冶煉金屬D．如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少4．(2022·石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu5．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉6．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000依據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na7．(2022·寶雞質(zhì)檢)已知下列轉(zhuǎn)化關系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()M＋Neq\o(→,\s\up7(點燃),\s\do5())Qeq\o(→,\s\up7(溶于水),\s\do5())Q溶液eq\o(→,\s\up7(惰性電極電解),\s\do5())M＋NA．Na B．AlC．Fe D．Cu8．某爭辯小組通過試驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀看硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠9．(2022·蘭州模擬)銅在自然界存在于多種礦石中，如礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是______________________(填化學式)。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，接受火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________。(3)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的推斷都正確的是________(填字母)。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕的空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無10.某課外活動小組，收集了一種合金進行爭辯。(1)外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到標準狀況下的H211.2L；(4)另取刮去表皮的合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H211.2L。試據(jù)此推斷，合金中確定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。a．Agb．Mgc．Nad．Fe假如該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是_________________________________。11．(2021·重慶高考改編)合金是建筑航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為__________________。焊接過程中使用的疼惜氣為____________________(填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)整pH，當pH＝3.4時開頭毀滅沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外確定含有________________________________________________________________________。12．(2022·曲靖二模)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896mL13．(2021·廣東高考改編)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開頭分解的溫度分別為450℃和80(1)濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為___________________________________________________________________________________________________。(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需把握NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為________________。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO＋____Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())____CuAlO2＋____↑。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。答案1．A2.B3.B4．選BMg的活潑性強，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO強熱分解生成Cu2O而不是Cu。5．選B工業(yè)上冶煉鎂接受的是電解熔融氯化鎂的方法；冶煉銅的方法較多，大多使用的是熱還原法，也可以使用生物煉銅等綠色環(huán)保的方法。6．選C鈉的沸點883℃，而鐵的熔點為15357．選DNa、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：Cu＋Cl2→CuCl2→CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())Cu和Cl2。8．選D銅與濃H2SO4反應后仍有大量濃H2SO4，不能把水加入到反應器中，否則發(fā)生危急，A錯誤；Cu與Cl2常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B錯誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2得不到無水CuCl2固體，C錯誤。9．解析：(1)依據(jù)四種礦石的化學式，可確定Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)最高。(2)Cu2O與Cu2S的反應為：該反應中的氧化劑是Cu2O和Cu2S。(3)銅與鹽酸不反應而堿式碳酸銅與鹽酸反應，A正確；銅表面不易形成致密氧化膜，但常溫下銅與濃硫酸不反應，B錯誤；鐵比銅活潑，F(xiàn)e、Cu在潮濕空氣形成原電池時，銅作正極，受到疼惜，C錯誤；CuSO4溶液作游泳池消毒劑的緣由是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性、能殺菌消毒，D推斷正確。答案：(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)A、D10．解析：灼燒，火焰呈綠色，合金中含有銅；等量的合金與稀H2SO4或與NaOH溶液反應產(chǎn)生的氫氣量相等，合金中含有鋁，不行能含Mg或Fe，可能還含有Ag，Na的沸點較低，不能與高熔點的金屬形成合金，所以該合金中確定含有Al和Cu，可能含有Ag，不行能含有Mg、Na、Fe。2Al→3H254g67.2Lx 11.2Lx＝eq\f(54g×11.2L,67.2L)＝9.0g，即10.0g該合金中含Al9.0g，則含Cu10.0g－9.0g＝1.0g，m(Cu)∶m(Al)＝1.0g∶9.0g＝1∶9。答案：Al和Cuam(Cu)∶m(Al)＝1∶911．解析：(1)①鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過程是：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最終電解得到鋁。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮氣等氣體發(fā)生反應，所以焊接時必需使用Ar等稀有氣體作疼惜氣。(2)在煉鐵時加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。(3)看圖可知在pH為3.4時開頭沉淀，故溶液中有Al3＋，沒有Fe3＋，而Fe2＋和Ni2＋在pH為7.0～8.0之間均已開頭沉淀若溶解合金的酸過量，假設合金中含有Fe，則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3＋，而不是Fe2＋，因此合金中不行能含有Fe，確定含有Al和Ni。答案：(1)①CO2②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAr(2)CaCO3或CaO(3)Al、Ni12．選B依據(jù)題意，3.2g濾渣確定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最終的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項錯誤；2.24gFe元素不行能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯誤。13．解析：(1)氣體變色是由于發(fā)生反應：2NO＋O2=2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)并配平方程式