【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(二)(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（二）其次章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1.如圖所示，四種演示金屬鉀與水反應的試驗裝置中正確的是()2.(2021·漳州模擬)下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3與鹽酸3.關(guān)于焰色反應的敘述正確的是()A.焰色反應是指可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B.在無色火焰上灼燒少量氯化鈉晶體時火焰有特殊顏色C.做焰色反應試驗結(jié)束后，鉑絲要用稀硫酸洗滌并灼燒D.焰色反應的火焰呈黃色，則說明該無色溶液確定不含鉀鹽4.(2021·北海模擬)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是()A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1B.試驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅C.長距離運輸魚苗，最好在水中加入確定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用D.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應當保存在煤油中5.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是()A.灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B.硫酸銣是離子化合物，不易溶于水C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D.氫氧化銣是弱堿6.下列離子方程式正確的是()A.鉀與水：K+2H2OK++H2↑+2OH-B.KHCO3與鹽酸：CQUOTE+2H+H2O+CO2↑C.NaHCO3與NaHSO4(溶液)：HCQUOTE+H+H2O+CO2↑D.Na2O2與水：2O2-+2H2O4OH-+O2↑7.(2021·南寧模擬)把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，馬上通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A.2.1g B.3.6gC.7.2g D.無法確定8.(力氣挑戰(zhàn)題)有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A.8g B.15.5gC.11.7g D.無法計算二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9.(11分)(1)在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有晶體析出，此晶體是。析出晶體的緣由有：①，②，③。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCQUOTE濃度的變化狀況是。A.漸漸增大B.漸漸變小C.先漸漸增大后減小D.先漸漸減小后變大試用離子方程式和簡要文字說明理由

。10.(12分)某同學為測定確定量的鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的體積，設(shè)計了如圖所示的裝置(固定裝置已省略)進行試驗。如圖的量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝有適量的水，甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)整液面凹凸。(1)試驗開頭，欲使鈉與水接觸反應，應進行的操作為。(2)反應開頭后，大試管中可觀看到的現(xiàn)象是。(3)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)=0.86g·cm-3、ρ(Na)=0.97g·cm-3、ρ(煤油)=0.80g·cm-3。假如將鈉塊換成大小相同的鉀進行上述試驗，結(jié)果鉀反應所用時間比鈉反應所用時間要(填“長”或“短”)，其緣由是。(4)為了較精確地測量氫氣的體積，除了必需檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應留意(填寫字母編號)。A.視線與凹液面最低處相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，馬上讀數(shù)C.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)時不愿定要使甲、乙兩管液面相平(5)在標準狀況下，相同質(zhì)量的鈉、鉀與足量的水反應產(chǎn)生氫氣的體積之比為。11.(13分)(2021·桂林模擬)在兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3粉末同時倒入試管中(如圖所示)，觀看反應現(xiàn)象：(1)通過觀看發(fā)生的現(xiàn)象是。(2)上述試驗所用的稀鹽酸濃度未知，反應完成后，你能推斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO3粉末。結(jié)合化學方程式中各物質(zhì)之間反應的量的關(guān)系從三種不同狀況說明理由：

。(3)利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請說出四種：、、、。(說明所用試劑和制取的氣體)12.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)一般測定樣品中成分含量的試驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下試驗方案：Ⅰ.甲同學的方案如圖所示：(1)如何檢驗A裝置的氣密性？

。(2)甲同學重復進行了三次試驗，得到碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結(jié)果偏低的緣由是(填序號)。A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸取B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸取C.反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸取D.加入稀硫酸的量不足，反應不充分Ⅱ.乙同學的方案是：從圖中所供應的裝置中選擇試驗裝置，代替甲同學試驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。選擇最簡裝置的連接挨次為。Ⅲ.丙同學的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體ng。(1)配制100mL0.10mol·L-1BaCl2溶液的試驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有(填儀器名稱)。(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示)。(3)Ca2+、Ba2+都可以使CQUOTE沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？(填“能”或“否”)，緣由是。答案解析1.【解析】選B。鉀與H2O反應格外猛烈，能使產(chǎn)生的H2燃燒并發(fā)生略微的爆炸，不宜在試管中進行試驗，為防止液體濺出，需在反應器口部蓋上玻璃片。2.【解析】選C。A項，Na與O2常溫下生成Na2O，加熱時生成Na2O2；B項，少量的CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，足量的CO2與NaOH反應生成NaHCO3；C項，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；D項，少量的鹽酸與Na2CO3反應生成NaHCO3和NaCl，足量的鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、CO2和H2O，故選C項。3.【解析】選B。某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的現(xiàn)象稱為焰色反應，屬于物理變化。鈉的焰色反應為黃色，洗滌鉑絲的酸應為鹽酸，觀看鉀的焰色反應，應當透過藍色鈷玻璃。4.【解題指南】解答本題時要留意以下2點：(1)Na2O2中存在過氧根離子(QUOTE)。(2)鋰的密度比煤油小?！窘馕觥窟xA。A項，Na2SO4中存在Na+和SQUOTE，Na2O中存在Na+和O2-，Na2O2中存在Na+和QUOTE；B項，由于金屬鈉與水反應生成H2，所以鈉著火不應用濕布蓋滅，應用沙土蓋滅；C項，雖然Na2O2能起到供氧和殺菌作用，但產(chǎn)物NaOH具有強腐蝕性；D項，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應用石蠟密封，故選A項。5.【解析】選A。堿金屬元素有焰色反應的性質(zhì)，所以A項對；硫酸銣是離子化合物，易溶于水，B錯；在堿金屬中，從上到下，熔點依次降低，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低，C錯；氫氧化銣是強堿，D錯。6.【解析】選C。A項，電荷不守恒；B項，KHCO3不能拆成CQUOTE、H+和K+；D項，Na2O2屬于氧化物，不能拆。7.【解析】選A。由2H2+O22H2O和2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑得，H2+Na2O22NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是反應的H2的質(zhì)量，同理得：CO+Na2O2Na2CO3，即固體增加的質(zhì)量就是反應的CO的質(zhì)量，故選A項。8.【解析】選C。n(HCl)=QUOTE=0.2mol，由題意知，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，依據(jù)電荷守恒得：n(Na+)=0.2mol，則n(NaCl)=0.2mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol-1=11.7g，故選C項。【方法技巧】有關(guān)化學計算的一種常用方法——守恒法所謂“守恒法”就是利用化學反應前后的某些量之間的恒定或等價關(guān)系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質(zhì)量守恒；(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反應很多，但認真分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl-守恒，則存在n(NaCl)=n(HCl)。9.【解析】(1)由Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，CQUOTE與H+先結(jié)合生成HCQUOTE，HCQUOTE濃度增大；連續(xù)加鹽酸時，HCQUOTE與多余的H+結(jié)合產(chǎn)生CO2放出，HCQUOTE濃度漸漸減小。答案：(1)NaHCO3①NaHCO3溶解度較?、诜磻獣r消耗了一部分水③生成NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量變大(2)C因CQUOTE+H+HCQUOTE，開頭時HCQUOTE濃度增大，連續(xù)加鹽酸時HCQUOTE+H+CO2↑+H2O，HCQUOTE濃度漸漸減小10.【解題指南】解答本題時要留意以下2點：(1)鈉的密度小于水，但又大于煤油。(2)鉀的密度與煤油的密度接近，產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油?！窘馕觥?1)要使反應開頭，應使鈉與水接觸，故應當按住橡皮塞，將大頭針向上拔出，使鈉從大頭針上脫落。(2)由于鈉的密度小于水的，但又大于煤油的，所以鈉落入試管后，在水與煤油的界面與水反應，生成氫氣，氫氣將鈉托起脫離水面，待氫氣放出后，又落到水與煤油的界面連續(xù)與水反應，再次浮起，如此反復進行直至反應完全。(3)由于鉀的密度比鈉小，且與煤油的密度接近，這樣造成產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油中(每次反應的量少)，且鉀在煤油中滯留的時間長，致使鉀的反應時間比鈉長。(4)在測量氣體的體積時，為了測量更精確，要留意上下移動量氣裝置中可以活動的乙管，使甲、乙兩管液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣壓相等，同時視線應與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減小觀看誤差。(5)由反應方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2K+2H2O2KOH+H2↑知2Na～H246g 22.4Lm V1(H2)V1(H2)=QUOTE2K～H278g 22.4Lm V2(H2)V2(H2)=QUOTE則有V1(H2)∶V2(H2)=39∶23。答案：(1)按住橡皮塞，將大頭針向上拔出(2)鈉在煤油與水接觸面的界面之間上下沉浮，并不斷削減直至消逝，同時有氣泡產(chǎn)生(3)長①鉀的密度比鈉小，②產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油中(每次反應的量少)，③鉀的密度與煤油的密度接近，在煤油中滯留的時間長(4)A、C(5)39∶23【誤區(qū)警示】本題最易錯的點有兩處：一是鉀反應時間與鈉相比較。若從鉀比鈉活潑方面考慮，鉀與水反應比鈉與水反應猛烈，在大小相同的前提下，鉀所用時間短，從而得出錯誤的結(jié)論。由于本題是鉀、鈉在水和煤油的界面與水反應，反應時間的長短取決于每次反應的量多少和浮起后鉀、鈉在煤油中停留的時間長短，由于鉀的密度小，所以在所受重力作用下，浮起時所需產(chǎn)生的氫氣少(反應量小)，且在煤油中停留的時間長，所以鉀所用時間長。二是在讀取數(shù)據(jù)時錯在沒有將甲、乙兩管中的液面調(diào)至相平。否則，無法保證所測氫氣體積為試驗室壓強下測出的體積。11.【解析】(1)兩試管內(nèi)均有氣體產(chǎn)生，但是加NaHCO3的試管反應更猛烈且氣球大。(2)依據(jù)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑來爭辯。(3)該裝置是固體和液體不用加熱反應制取氣體的裝置，可以用MnO2與雙氧水或過氧化鈉與水制O2，也可以用濃硫酸與Na2SO3制SO2，還可以利用銅屑與濃硝酸制NO2，銅屑與稀硝酸制NO等。答案：(1)均有大量氣泡產(chǎn)生，加NaHCO3的試管反應更猛烈且氣球大(2)甲鹽酸和固體的用量相等，從反應關(guān)系NaHCO3～HCl～CO2和Na2CO3～2HCl～CO2中可發(fā)覺：①若固體過量，等量HCl反應完，NaHCO3生成的CO2多；②若鹽酸過量，等質(zhì)量的兩種固體反應完，NaHCO3生成的CO2多；③若NaHCO3過量，Na2CO3反應完，還是NaHCO3生成的CO2多(3)MnO2與雙氧水制O2過氧化鈉與水制O2濃硫酸與Na2SO3制SO2銅屑與稀硝酸制NO(合理即可)12.【解析】Ⅰ.(1)檢驗A裝置氣密性的方法：用止水夾夾緊A裝置導氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開活塞，開頭有少量水滴下，過一會兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好。(2)當裝置內(nèi)原有空氣中的CO2氣體被堿石灰吸取時，測得CO2的質(zhì)量增大，導致測量結(jié)果偏高；當裝置外空氣中的水蒸氣和CO2被堿石灰吸取時，