化學(xué)-2025年1月廣西高三調(diào)研考全科試卷和答案（12地級市）

本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16Na23Ti48Fe56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。食是美好生活的重要組成部分。下列對美食的敘述錯誤的是B.戀愛豆腐果:石膏是制作“豆腐”的凝固劑C.折耳根炒臘肉:碘鹽常作腌制“臘肉”的防腐劑2.實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉粉末和濃硫酸共熱制備氯化氫,下列敘述錯誤的是A.分子間氫鍵使?jié)饬蛩岢署こ頎睢瘛馚.NaCl的電子式:Na十[Cl]—●●C.Na2SO4中陰離子的VSEPR模型:D.HCl形成過程:3.科學(xué)技術(shù)推動社會進(jìn)步。下列有關(guān)科技動態(tài)的化學(xué)解讀錯誤的是選項(xiàng)科技動態(tài)化學(xué)解讀A構(gòu)筑了10nm超短溝道彈道二維In2Se3晶體管Se位于元素周期表第四周期ⅥA族B人工智能首次成功從零生成原始蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子C中國科學(xué)院開發(fā)出鉭酸鋰異質(zhì)集成晶圓,并成功用其制作高性能光子芯片鉭酸鋰屬于無機(jī)非金屬材料D開發(fā)Ni-In2O3催化劑利用太陽能實(shí)現(xiàn)CO2加氫合成CH3OH該反應(yīng)的原子利用率為100%【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】4.人參是著名中草藥之一,人參皂苷(如圖)是人參的活性成分,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子內(nèi)能形成氫鍵c.碳原子有3種雜化類型D.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)5.下列玻璃儀器能完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器A制備純凈的cl2B區(qū)別氨水和AgNO3溶液試管和膠頭滴管c粗鹽提純D配制0.1mol●L—1Na2SO4溶液6.根據(jù)題意,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是選項(xiàng)情景反應(yīng)方程式A水滴石穿cacO3十cO2十H2O===ca2十十2HcOB在NaOH作用下NaclO溶液氧化Fe(OH)3制備Na2FeO45H2Oc工業(yè)上制備粗硅高溫D用caSO4固體改良堿性(主要含Na2cO3)土壤caSO4(S)十cO—(aq)亍蘭cacO3(S)十SO—(aq)酸-氧化物-堿-單質(zhì)-7.某元素(該元素僅為酸-氧化物-堿-單質(zhì)-fgcnebudua.0+1+2+3+4+5+6化合價A.若a是淡黃色固體,則在新制氯水中通入e能生成gB.若c在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色e,則a中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為2:1c.若d為紅褐色固體,則11.2ga與稀硝酸完全反應(yīng)時一定失去0.6mol電子D.若常溫下,a與水發(fā)生劇烈反應(yīng),則b在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】32822432822422218655550454014123530氧化物中離子5550454014123530氧化物中離子鍵的百分?jǐn)?shù)氧化物晶體熔點(diǎn)TWPQ元素代號A.金屬性:T>W>P>QB.Q對應(yīng)的氧化物為共價晶體c.W的氧化物熔點(diǎn)高于T,是因?yàn)槠淠栙|(zhì)量較大 D.熔化T、W對應(yīng)的氧化物時需克服離子鍵的作用9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.1L0.1mol●L—1kclO4溶液中clO4—數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成11.2LO2時,反應(yīng)OF2十H2O===2HF十O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAc.工業(yè)上電解飽和食鹽水制備8.0gNaOH時陰極收集到的氣體產(chǎn)物總分子數(shù)為0.1NAD.在核反應(yīng)2Ra—→He十Rn中,0.1molRn的中子數(shù)為13.6NA10.催化劑cat1、cat2均能催化反應(yīng)W(g)亍蘭G(g),反應(yīng)歷程如圖所示,P為中間產(chǎn)物。其他條件相同時,下列說法錯誤的是P(g)G(g)W(g)P(g)G(g)W(g)catlcat2反應(yīng)歷程A.W(g)亍蘭G(g)達(dá)到平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K減小B.使用cat1和cat2,反應(yīng)均經(jīng)3步進(jìn)行c.達(dá)到平衡所用時間:cat1>cat2D.P(g)所達(dá)到的最高濃度:cat1>cat2【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】11.某離子與其檢驗(yàn)試劑GBHA的反應(yīng)如圖所示,其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,下列說法正確的是A.鍵角:上1>上2B.離子半徑:Y>Z>MC.氫化物的沸點(diǎn):X<YD.同周期主族元素中第一電離能大于Y的元素有2種12.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在鋅粒和稀硫酸的混合物中滴加少量CUSO4溶液,產(chǎn)生H2的速率加快CUSO4作該反應(yīng)的催化劑B在碘水中加入環(huán)己烷,振蕩,靜置,下層溶液顏色變淺碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應(yīng)C在FeCl3和KSCN的混合溶液中加入鐵粉,溶液顏色變淺減少反應(yīng)物濃度,平衡向左移動D在含Na2CO3和Na2SO4的溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4)13.一種從廢印刷電路板冶煉副產(chǎn)品粗溴鹽(CBSBPS)中回收NaBr的綠色工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是鹽酸、Naclo3(aq)ccl4Na2co3(aq)+CONH2)2操作1v溴水有機(jī)相NaBr溶液操作3氧化還原NaBr(S)操作1v溴水有機(jī)相NaBr溶液操作3氧化還原NaBr(S),循環(huán)利用,操作2CBSBPs水相CC4A.綠色工藝體現(xiàn)之一為CCl4的循環(huán)利用D.上述流程中,NaClO3作氧化劑,CO(NH2)2作還原劑14.常溫下,分別向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,PC[PC=—lgC,C代表c(M2十)c(X—)c(Y—c(M2十)c(X—)c(Y—)、c(HX)、c(HY)【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】5543210-、、(3·i·7L2233PH4、4、已知:Ka(HX)>Ka(HY);MY2完全電離;當(dāng)平衡常數(shù)K≥105時該反應(yīng)不可逆。A.代表PM和PH關(guān)系的直線是L3B.Ka(HX):Ka(HY)=10:1c.m點(diǎn)坐標(biāo)近似為(5.47,—0.77)D.M(OH)2和HY的反應(yīng)不可逆15.(15分)Nacl是人體正常活動不可缺少的重要物質(zhì),成人體內(nèi)所含Na十的總量約為60g,其中80%存在于細(xì)胞外液中,即在血漿和細(xì)胞間液中。某實(shí)驗(yàn)小組做Nacl的相關(guān)實(shí)驗(yàn),回答下列問題:實(shí)驗(yàn)(一):提純Nacl。粗鹽中含有Na2SO4、cacl2、Mgcl2等雜質(zhì),提純的方法是在粗鹽溶液中加入試劑,進(jìn)行適當(dāng)操作最終得到純Nacl。(1)下列加入試劑順序、操作及操作順序均正確的是(填標(biāo)號)。A.Bacl2溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液,過濾、加鹽酸中和、降溫結(jié)晶B.Na2cO3溶液、Bacl2溶液、NaOH溶液,加鹽酸中和、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶c.Bacl2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液,加鹽酸中和、過濾、降溫結(jié)晶D.NaOH溶液、Bacl2溶液、Na2c實(shí)驗(yàn)(二):用純Nacl固體配制100mL0.1mol●L—1Nacl溶液。①②③④2020℃C(7,2··3)L3567C(7,2··3)L35678-2-3-4該小組同學(xué)以銅、石墨為電極,設(shè)計三種裝置電解飽和食鹽水(如圖)。飽和食鹽水CC飽和食鹽水陽離子交換膜圖乙飽和食鹽水圖丙【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】(3)從環(huán)保角度考慮,圖甲、圖乙裝置共同的缺點(diǎn)是。(4)圖甲裝置中陰極的電極反應(yīng)式為。(5)圖乙裝置中陰極產(chǎn)生1g氣體,陽極區(qū)理論上減少的離子的物質(zhì)的量為mol。(6)在圖甲、圖乙裝置基礎(chǔ)上,設(shè)計了圖丙裝置。利用圖丙裝置電解飽和食鹽水一段時間,陰、陽極收集氣體的體積為V1、V2?！景l(fā)現(xiàn)問題】理論預(yù)測,V1=V2;實(shí)驗(yàn)測得V1>V2?！痉治鰡栴}】①同學(xué)A認(rèn)為V1>V2的原因是(答一條)。同學(xué)B認(rèn)為V1>V2的原因是隨著c(cl—)減小,c(OH—)增大,OH—放電能力大于cl—,產(chǎn)生O2。【提出猜想】小組同學(xué)根據(jù)同學(xué)B分析認(rèn)為,cl—、OH—濃度大小會影響放電順序。【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】在相同溫度、電極及電流強(qiáng)度下,對實(shí)驗(yàn)1~4中的溶液進(jìn)行電解,并用溶解氧傳感器測定0~ts內(nèi)陽極區(qū)溶液中溶解氧的濃度變化,測得數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)5.0mol●L—1Nacl溶液體積/mL5.0mol●L—1NaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溶解氧濃度變化/(mg●L1)10020.08.324.0016.08.3~10.534.04.012.08.3~a404.016.08.3~15.5已知:實(shí)驗(yàn)前,各溶液中溶解氧的濃度相同,各組溶液在所測定的時間段內(nèi)陽極區(qū)溶液上方氣體中O2濃度幾乎不變?！痉治雠c結(jié)論】②實(shí)驗(yàn)2中溶解氧濃度隨時間的變化如圖所示,檢測到陽極區(qū)溶液上方氣體中氧氣濃度略微增加,則溶解氧濃度先減小后增大的原因是。.8.2.888888.8.2.8020040060080010電解時間/S③實(shí)驗(yàn)結(jié)論:當(dāng)OH—、cl—的濃度達(dá)到某一值時,OH—放電能力大于cl—,即cl—、OH—的濃度會影響放電順序,則a的取值范圍為。16.(14分)硼化鈦(TiB2)可用于制造熔融金屬的坩堝和電解池的電極。工業(yè)上,以高鈦渣(主要成分為TiO2、Al2O3、caO和siO2,含少量Fe2O3、MgO等)為原料制備硼化鈦的工藝流程如圖所示。回答下列問題:【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】稀鹽酸濃硫酸萃取劑脫水高鈦渣 hTio脫水高鈦渣 hTio2·ZH2O酸浸酸解萃取水解萃取v液濾液2濾液1萃取v液濾液2B203、C高溫TiB2Tio2高溫已知:①TiB2中Ti為十4價,TiO2溶于濃硫酸形成TiO2十;②常溫下,KSp[TiO(OH)2]≈1.0×10—29;③CO通入pdCl2溶液中產(chǎn)生黑色沉淀。(1)Ti位于元素周期表區(qū)。(2)可用(填試劑名稱)檢驗(yàn)“濾液1”中是否存在Fe3十。(3)TiO2常用于催化分解汽車尾氣。4NO(g)十3O2(g)十2H2O(g)===4HNO3(g)△H<0,則正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫B.低溫C.任意溫度D.無法判斷(5)常溫下,“水解”一段時間后,溶液的pH=1,此時(2十))=。(6)TiO2制備TiB2時只產(chǎn)生一種氣體,該氣體通入pdCl2溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀(鈀粉)。TiO2轉(zhuǎn)化為TiB2的化學(xué)方程式為。(7)TiO2晶胞如圖所示,其邊長分別為apm、bpm、Cpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中位于頂點(diǎn)的原子是(填元素符號),TiO2晶體的密度為g●cm—3。17.(14分)氮的氧化物的催化還原是環(huán)保研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH4催化還原NO2。已知:a、b都大于0。①4NO2(g)十CH4(g)===4NO(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H1=—aKJ●mol—1②4NO(g)十CH4(g)===2N2(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H2=—bKJ●mol—12NO2(g)十CH4(g)===N2(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H=(用含a、b的代數(shù)式表示)KJ●mol—1。(2)銅還原NO生成N2:2NO(g)十2CU(S)亍蘭N2(g)十2CUO(S)△H<0。在恒容密閉容器中充入NO和足量CU,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.平衡后,升高溫度,Y正(NO)>Y逆(NO)B.增加CU的質(zhì)量,平衡正向移動C.充入He,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.充入少量NO,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大(3)CO還原NO:2CO(g)十2NO(g)亍蘭N2(g)十2CO2(g)△H。向體積均為1L的甲、乙兩恒容容器中分別充入2molNO和2molCO,在“絕熱”和“恒溫”條件分別發(fā)生上述反應(yīng)。兩反應(yīng)體系中壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。 C點(diǎn)逆反應(yīng)速率。②CO的轉(zhuǎn)化率:ab,判斷依據(jù)是。③a點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量為mol。壓強(qiáng)/kpa乙乙bb13m8m時間/min【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】④a點(diǎn)Q=L●mol—1。b點(diǎn)K(填“大于”“小于”18.(15分)高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水、改良土壤,其合成路線如下。回答下列問題:(1)I中只含有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則I的結(jié)構(gòu)簡式為,I生成Ⅱ的反應(yīng)類型是。(2)Ⅲ—→Ⅳ的化學(xué)方程式為。(3)Ⅲ與V發(fā)生取代反應(yīng)的條件是,Ⅵ的名稱是。(4)V有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的鏈狀化合物有種(已知:羥基與碳碳雙鍵連接的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定),核磁共振氫譜圖上只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。=OCH3|=(5)以丙酮(CH3CCH3)和甲醇為有機(jī)原料,制備高分子Ⅷ{七C—CH2玉}的單體,補(bǔ)CH3OOC齊該合成路線中殘缺的物質(zhì)?！靖呷瘜W(xué)第8頁(共8頁)】化學(xué)參考答案1.A【解析】本題主要考查化學(xué)與美食的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力?！肮S"的主要成分是纖維素,難水解,具有抗?jié)裥?A項(xiàng)錯誤。2.D【解析】本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。氯化氫中氫原子的電子云輪廓圖為球形,D項(xiàng)錯誤。3.D【解析】本題主要考查化學(xué)與科技知識,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。合成甲醇的反應(yīng)為CO2十3H2CH3OH十H2O,原子利用率小于100%,D項(xiàng)錯誤。4.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。碳原子能形成4個單鍵,也能形成雙鍵,只有sp2、sp3雜化,C項(xiàng)錯誤。5.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)儀器的選擇,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。制備Cl2需要燒瓶,凈化Cl2需要洗氣瓶,A項(xiàng)不符合題意;粗鹽提純要過濾,還需要漏斗,C項(xiàng)不符合題意;配制一定濃度的溶液還需要指定規(guī)格的容量瓶,D項(xiàng)不符合題意。6.C【解析】本題主要考查對反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。高溫下,焦炭還原SiO2生成Si和CO,C項(xiàng)錯誤。7.A【解析】本題主要考查元素類別及相應(yīng)化合價的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。a為S,e為SO2,g為H2SO4,將SO2通入新制氯水中能生成H2SO4,A項(xiàng)正確;a為N2,c為NO,e為NO2,1個N2分子中含1個σ鍵、2個π鍵,B項(xiàng)錯誤Fe(OH)3,11.2gFe與稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵時,失去0.4mol電子,C項(xiàng)錯誤;a為Na,b為NaOH,NaOH在空氣中吸收CO2而變質(zhì),D項(xiàng)錯誤。8.C【解析】本題主要考查元素周期律,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由圖像可以推2O都是離子晶體,Mg2十帶電荷數(shù)更多,離子半徑更小,MgO的離子鍵更強(qiáng),與摩爾質(zhì)量無關(guān),C項(xiàng)錯誤。9.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。OF2中F為—1價,O為十2價,生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子,生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)錯誤。10.D【解析】本題主要考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由圖示可知生成P的速率:Cat1<Cat2,消耗P的速率:Cat1>Cat2,故使用Cat2時P的最高濃度更大,D項(xiàng)錯誤。陽離子,可知W為H、X為C、Y為N、Z為O、M為Mg?；衔颎BHA中上1中O的雜化方式為sp3雜化,由于兩對孤電子對的存在使上1小于109。28I,而上2中碳原子的雜化方式為sp2雜化,上2約120。,所以鍵角上1小于上2,A項(xiàng)錯誤;C的氫化物可能為高分子化合物(聚乙烯),C項(xiàng)錯誤;同周期主族元素中第一電離能只有F大于N,D項(xiàng)錯誤。12.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論,側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅、鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池,A項(xiàng)錯誤;環(huán)己烷萃取了碘水中的I2,B項(xiàng)錯誤;BaSO4、BaCO3都是白色沉淀,無法區(qū)分,D項(xiàng)錯誤。第1頁(共3頁)】13.B【解析】本題主要考查回收NaBr的工藝流程,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。在“氧化"中鹽酸起調(diào)節(jié)酸性的作用,如果鹽酸濃度增大,會消耗氧化劑,導(dǎo)致原料利用率降低,還會產(chǎn)生有毒氣體(氯氣),B項(xiàng)錯誤。14.D【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定酸或鹽,側(cè)重考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。根據(jù)電離常數(shù)、溶度積表達(dá)式,HX、HY都是一元弱酸,它們兩條直線是平行的,故L3代表PM與PH的關(guān)系。M(OH)2十2HY亍蘭M2十十2Y—十2H2O的平衡常數(shù)K==102.3<105,該反應(yīng)可逆,D項(xiàng)錯誤。15.(15分,除特殊說明外,每空2分)(1)D(2)②①⑥⑤④(或②⑥①⑤④,若不選①不扣分)(3)cl2排入空氣,污染環(huán)境(或其他合理答案,1分)(4)2H2O十2e—=H2↑十2OH—(5)2(6)①cl2與NaOH反應(yīng)(或cl2溶于水等合理答案)②電解產(chǎn)生cl2使溶解氧減少,隨著c(OH—)增大,c(cl—)減小,電解OH—產(chǎn)生O2,溶解氧濃度增大③10.5<a≤15.5【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計與探究,考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。(6)③實(shí)驗(yàn)2中電解氯化鈉溶液,溶解氧濃度最大值為10.5mg●L—1,實(shí)驗(yàn)4中電解氫氧化鈉溶液,溶解濃度氧最大值為15.5mg●L—1,而實(shí)驗(yàn)3電解氯化鈉和氫氧化鈉混合液,根據(jù)極值原理,溶解氧濃度介于二者之間,因?yàn)槁葰鈱ρ鯕馊?/p>