【創(chuàng)新方案】2020-2021學年高中化學每課一練：3.4-離子反應(第2課時)(魯科版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．在下列某同學的試驗報告中，所列出的數(shù)據(jù)合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用pH試紙測得某溶液的pH是2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL解析：量筒通常精確到0.1mL。托盤天平精確到0.1g。滴定管精確到0.01mL。pH試紙只能測整數(shù)pH。答案：D2．下列有關試驗中，用所選用試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去C2H6中的H2S氣體(CuSO4溶液)C．鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D．檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A項，F(xiàn)e2＋氧化后生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－呈血紅色；B項，H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4；C項，SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，SO2能使溴水退色；D項，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓。答案：D3．(2011·高唐模擬)下列除去雜質的方法正確的是()物質(雜質)除雜方法ACl2(HCl)將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BCO2(SO2)將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶CFeCl2(FeCl3)加入氫氧化鈉溶液后過濾DSiO2(CaCO3)加入鹽酸后過濾解析：A項，Cl2與NaOH反應；B項應改為NaHCO3；C項應加入足量Fe粉反應后過濾。答案：D4．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以接受的方法是()A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸解析：A、C中會引入Na＋雜質離子，B中會引入SOeq\o\al(2－,4)雜質離子．答案：D5．(2011·北京高考)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是()A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))C＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能分散懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))xCO2＋eq\f(y,2)H2O解析：本題考查化學反應原理，意在考查考生嫻熟運用所學化學原理解決實際問題的力量。一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成不污染環(huán)境的氮氣和二氧化碳。答案：B6．[雙選題]下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()A．KOH、Na2SO4、AlCl3B．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2解析：A中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應，而KOH與AlCl3接受一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同；B中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生沉淀，但BaCO3沉淀可與H2SO4反應產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者；C中HCl、NaHSO4與Na[Al(OH)4]反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開HCl與NaHSO4；D中Ca(OH)2與BaCl2不反應，二者與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。答案：AB7．(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要緣由是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查同學對化學圖像的分析力量及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的把握狀況。a點即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結合電荷守恒關系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(9分)KCl溶液中混有K2S和KI，為了除去并將雜質逐一分別，依次進行如下操作：①加碘水②過濾③通Cl2④用CCl4萃取⑤分液。回答下列問題：(1)操作①發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；(2)操作②過濾出的濾渣成分為____________(填化學式)；(3)操作③發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________；(4)操作④用到的玻璃儀器名稱為_____________________________________________。解析：依據(jù)題目的操作挨次逐一作答。答案：(1)S2－＋I2=S↓＋2I－(2)S(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(4)分液漏斗9．(9分)下面是對溶液中有無SOeq\o\al(2－,4)檢驗的試驗方案：方案甲：試液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())沉淀不溶解方案乙：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀HCl),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀方案丙：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaNO32),\s\do5())白色沉淀試評價上述三種方案是否嚴密？分別說明理由。甲方案________，理由____________________________________________________。乙方案________，理由___________________________________________________。丙方案________，理由____________________________________________________。解析：方案甲：假如試液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當加入BaCl2時同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不嚴密(Ag＋等干擾)。方案乙：只有含SOeq\o\al(2－,4)的無色透亮?????溶液才會消滅此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴密。方案丙：假如試液中含有SOeq\o\al(2－,3)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當加入足量稀HNO3溶液后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再加入Ba(NO3)2試液后消滅不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不嚴密(SOeq\o\al(2－,3)干擾)。答案：不嚴密由于其不能排解Ag＋等的干擾嚴密由于其先加稀HCl無沉淀排解Ag＋和SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，再加BaCl2有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)不嚴密因其不能排解SOeq\o\al(2－,3)的干擾。10．(9分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列問題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列試驗。(1)在四支試管中分別滴入________，消滅________現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入______，消滅______現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入______，消滅________現(xiàn)象的是________，離子方程式是______________________________。三次試驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是________。解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次試驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaNO3溶液11．(12分)閱讀下列試驗內容，依據(jù)題目要求回答問題。某同學為測定未知濃度的硫酸溶液，試驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該同學用標準0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸溶液的試驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B．用待測液潤洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗潔凈滴定管D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調整液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，登記滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確挨次是____________(用序號填寫)；②該滴定操作中應選用的指示劑是____________；③在G操作中如何確定終點？______________________________________________。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果__________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。(3)配制精確?????濃度的稀硫酸溶液，必需使用的主要容器是________________________________________________________________________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，應用__________mol·L－1的NaOH溶液，緣由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入__________(選填“甲”或“乙”)中。(6)觀看堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀硫酸溶液濃度測定值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：(1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤洗→加液→滴定，故挨次為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若