【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(五)-2.3-氧化還原反應(yīng)(人教版-四川專供)

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。答案解析1.【解析】選D。A為化合反應(yīng),B為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng);C為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);D是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)。2.【解析】選A。A項(xiàng)正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價(jià)態(tài),氯元素處于最低價(jià)態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;B項(xiàng)錯(cuò)誤,工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C====Si+2CO↑,這一過(guò)程中,硅元素被還原;C項(xiàng)錯(cuò)誤,Cu作陽(yáng)極電解稀硫酸時(shí),能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑;D項(xiàng)錯(cuò)誤,亞氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1molHClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol。3.【解析】選C。A項(xiàng),明礬能凈化水是由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮物;B項(xiàng),水解使純堿溶液顯堿性,能除去油污;C項(xiàng),臭氧具有強(qiáng)氧化性,能用于餐具消毒;D項(xiàng),食醋顯酸性,能夠與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng),從而除去水垢。4.【解析】選D。A項(xiàng),HCl→H2氫元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項(xiàng),CO2→CO,碳元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項(xiàng),Fe2O3→Fe,鐵元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項(xiàng),Br-→Br2,溴元素化合價(jià)上升,需要加入氧化劑,如Cl2等?！痉椒记伞客茢嘁粋€(gè)變化過(guò)程需要加氧化劑還是還原劑的方法氧化劑在反應(yīng)中得到電子,氧化劑中元素化合價(jià)降低,則確定會(huì)有元素化合價(jià)上升的過(guò)程,故一個(gè)變化假如是化合價(jià)上升的過(guò)程,一般需要加入氧化劑,反之則需要加入還原劑,但應(yīng)要留意,化合價(jià)變化時(shí)不愿定加入氧化劑或還原劑,由于有些物質(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2+H2O====HCl+HClO,反應(yīng)中H2O既非氧化劑又非還原劑,即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時(shí),既不需要加入氧化劑,又不需要加入還原劑。5.【解析】選A。依據(jù)化合價(jià)變化可知:N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則NH4NO3中氮原子化合價(jià)上升,氮原子化合價(jià)降低,即QUOTE→QUOTE化合價(jià)上升3(被氧化),QUOTE→QUOTE化合價(jià)降低5(被還原)由化合價(jià)升降總數(shù)相等,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。6.【解析】選B。污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻。7.【解析】選B。溴單質(zhì)能氧化的離子只有I-,確定有碘離子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故確定不含F(xiàn)e3+和,可能含有Cl-。8.【解析】選C。H2C2O4中C的化合價(jià)為+3價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，C的化合價(jià)從+3到+4價(jià)，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在離子反應(yīng)中遵守元素守恒、電荷守恒，離子方程式為2MnQUOTE+5H2C2O4+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B、D項(xiàng)都錯(cuò)誤；草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知1mol草酸分子中含9mol共用電子對(duì)，C項(xiàng)正確。9.【解析】選B。0.195g鋅粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0.195g÷65g·mol-1×2=0.006mol。依據(jù)電子得失守恒,設(shè)M的化合價(jià)變?yōu)閤,則(5-x)×0.02L×0.1mol·L-1=0.006mol,可得x=+2。10.【解析】選A。加碘鹽中含有,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,A正確。依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。依據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2,依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2<,依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>,由此可知選項(xiàng)C正確。依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2～I(xiàn)2～10e-可知選項(xiàng)D正確。11.【解析】(1)Fe2+變?yōu)镕e3+,鐵元素化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)中NaNO2中氮元素化合價(jià)降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性。維生素C可緩解亞硝酸鈉中毒,則說(shuō)明維生素C可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaNO2做氧化劑,則維生素C為還原劑,具有還原性。(2)反應(yīng)中Ce的化合價(jià)由+4降低到+3,因此CeO2為氧化劑;NH4F氮元素部分由-3上升到0價(jià),做還原劑。當(dāng)有18molNH4F發(fā)生反應(yīng),被氧化生成N2mol,未被氧化的氮原子為16mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為2∶16=1∶8。(3)依據(jù)題意,反應(yīng)為L(zhǎng)iNH2+2LiH====Li3N+2H2↑,在LiNH2中H顯+1價(jià),LiH中H顯-1價(jià),反應(yīng)生成0價(jià)(H2)。反應(yīng)中每生成1molH2,轉(zhuǎn)移電子1mol,則每生成0.1molH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。答案:(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH4F1∶(3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑0.112.【解析】(1)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應(yīng):6H++2+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)反應(yīng)中為氧化劑,H2C2O4為還原劑。(3)依據(jù)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)變化,每有1mol參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5mol,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。(4)CaC2O4不能用鹽酸溶解,由于在酸性條件下,鹽酸也可被KMnO4氧化,導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定溶液中的H2C2O4依據(jù)題意,可得5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→25mol 2moln(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3則n(Ca2+)=5.0×10-6mol。100mL該血液中含鈣質(zhì)量5.0×10-6mol×40g·mol-1×QUOTE=0.01g。答案:(