【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(十三)-4.4-氮及其重要化合物(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十三)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列說法不正確的是()A.豆科植物通過根瘤菌吸取空氣中的氮氣,屬于化學(xué)變化B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D.植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)2.常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是()A.銅片 B.銀片 C.鐵片 D.鋁片3.潮濕的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸氣；⑥HCl中的()A.①③④ B.①②⑤C.①②⑥ D.②④⑥4.(2021·邵陽模擬)下列推斷正確的是()A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解5.下列離子方程式正確的是()A.試驗室用氯化銨和熟石灰制氨:NQUOTE+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NQUOTE+OH-NH3·H2OC.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+====NQUOTE+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====NQUOTE+HCQUOTE+H2O6.為了在試驗室更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是()A.NH4Cl與濃硫酸混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥B.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥7.氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是()A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO28.(2021·自貢模擬)InorganicSynthesis《無機合成》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純潔的氣體。該裝置中所用藥品正確的是()9.（2021·成都模擬）將mg的鎂、銅合金加到確定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，則下列敘述正確的是（）A.當(dāng)金屬全部溶解時，無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量B.7.2<m<19.2C.當(dāng)金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積確定為4.48LD.當(dāng)生成沉淀的量達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為120mL10.(力氣挑戰(zhàn)題)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A.原混合酸中NQUOTE物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C.其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5mol·L-1二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)2022年國慶長假京城大堵車的場面“蔚為壯麗”,大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來了嚴峻的城市空氣污染,治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是。(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在確定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進了酸雨的形成,其緣由是

__________________________________________________________________。(4)下列各項措施中,有利于緩解城市空氣污染的有(填序號)。A.充分利用太陽能,削減能源消耗B.使用電動車輛,削減汽油消耗C.植樹種草,綠化環(huán)境D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用自然?氣12.(12分)已知:A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)④中每消耗1molG,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是。(4)試驗室中保存I的方法是。13.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·宜賓模擬)某化學(xué)愛好小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用(填序號)。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的裝置(填序號),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的試驗操作是_______________________________________________________________________。(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純潔、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必需通過盛有試劑的洗氣瓶;②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為。答案解析1.【解析】選C。氮的固定是游離態(tài)的氮變成化合態(tài)的氮,是化學(xué)變化;汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由氮氣和氧氣反應(yīng)生成的;化石燃料中含有氮的化合物,燃燒時會釋放出氮氧化合物;植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)。2.【解析】選A。鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,銅、銀與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Ag+2HNO3(濃)====AgNO3+NO2↑+H2O,依據(jù)上述關(guān)系可知等質(zhì)量的Cu、Ag、Fe、Al與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2最多的是Cu。3.【解析】選B。顯藍色表明接觸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)I2。其反應(yīng)如下：①Cl2+2KI====I2+2KCl②3NO2+H2O====2HNO3+NOHNO3將KI氧化成I2⑤Br2+2KI====I2+2KBr4.【解析】選D。A項,N2不是污染物,NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)2NO+O2====2NO2,不能穩(wěn)定存在,A錯;B項,Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中,B錯誤;濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化,但在常溫下,濃硝酸能與銅反應(yīng),濃硫酸不能與銅反應(yīng),故可用濃硝酸,不能用濃硫酸,C錯誤;選項D,Cu不能與稀硫酸反應(yīng),但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正確。5.【解析】選C。A項不能寫離子方程式,B項應(yīng)生成NH3,D項應(yīng)生成(NH4)2CO3?！痉椒记伞夸@鹽與堿的反應(yīng)條件及反應(yīng)方程式(1)若是銨鹽溶液與燒堿溶液共熱,則可用離子方程式表示為NQUOTE+OH-NH3↑+H2O。(2)若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時,則無氨氣逸出,用離子方程式表示為NQUOTE+OH-====NH3·H2O。(3)若反應(yīng)物都是固體時,則只能用化學(xué)方程式表示。6.【解析】選C。A項,NH4Cl與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+H2SO4(濃)(NH4)2SO4+2HCl↑;B項,屬于NH3的工業(yè)制法,不是試驗室簡便制取NH3的方法;C項,NH3·H2ONH3↑+H2O,NH3能用堿石灰干燥;D項,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,制得的NH3不純,且不能用P2O5干燥NH3。7.【解析】選D。氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,NO與O2轉(zhuǎn)化為NO2,即氮氣與氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。8.【解析】選A。若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無法得到干燥純潔的氣體，應(yīng)將濃鹽酸加入到濃硫酸中，故A項正確，B項錯誤；濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D項錯誤。9.【解析】選B。鎂、銅與稀硝酸反應(yīng)后，并與NaOH溶液反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，可知n（OH-）=10.2g/17g·mol-1=0.6mol，V（NaOH）=0.6mol/5mol·L-1=120mL，但題意中無稀硝酸是否有剩余，故D項錯誤；n（HNO3）=n（酸性HNO3）+n（氧化性HNO3），利用極限法可以得出n（氧化性HNO3）=n（NO）=0.2mol，n（酸性HNO3）=2n（金屬）=0.3mol×2=0.6mol，故反應(yīng)的硝酸n=0.6mol+0.2mol=0.8mol，故A項錯誤；C項在標準狀況下V（NO）=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L，C項錯誤；利用極限法m（Cu）=0.3mol×64g·mol-1=19.2g，m（Mg）=0.3mol×24g·mol-1=7.2g，故B項正確?！痉椒记伞拷饘倥c硝酸反應(yīng)的三個守恒(1)電子得失守恒:規(guī)律1:確定量的Cu完全溶于濃硝酸中,所產(chǎn)生的氣體與確定量的氧氣混合后恰好完全溶于水時,消耗氧氣的量只取決于Cu的物質(zhì)的量,即2n(O2)=n(Cu)。拓展:金屬與硝酸反應(yīng)生成的氮的氧化物在與O2混合后用水恰好完全吸取時,消耗氧氣的量只取決于消耗金屬的量。可依據(jù)得失電子守恒建立等式n(M)×a=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)(a為金屬M的化合價)。(2)氮原子守恒:規(guī)律2:反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量之和。規(guī)律3:金屬與硝酸反應(yīng)時,生成的氣體的物質(zhì)的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。規(guī)律4:金屬與硝酸反應(yīng)時,若生成的氣體NO、NO2恰好完全溶于NaOH溶液中,由于生成物NaNO3、NaNO2中Na+與N個數(shù)比為1∶1,則n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)。(3)電荷守恒:規(guī)律5:金屬單質(zhì)完全溶于硝酸中,其失去的電子的物質(zhì)的量等于金屬離子所結(jié)合的NQUOTE的物質(zhì)的量,即n(e-)=n(NQUOTE)。10.【解析】選A。關(guān)鍵看圖,鐵粉既能和硝酸反應(yīng)也能和硫酸反應(yīng),從題干圖看出(留意只是其次份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)為Fe+2H+====Fe2++H2↑,可知NQUOTE反應(yīng)完了,其次份中NQUOTE應(yīng)為5.6g/56g·mol-1=0.1mol,溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g,即0.25mol,故原混合酸中H2SO4濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol·L-1,NQUOTE物質(zhì)的量為0.2mol。所以選A。11.【解析】(2)中,從題目敘述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”,可推出該反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2。(3)中,使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進SO2轉(zhuǎn)化為SO3,而SO3與H2O化合生成H2SO4,提高了空氣的酸度,促進了酸雨的形成。答案:(1)SO2、NO(2)2CO+2NON2+2CO2(3)促進了SO2的轉(zhuǎn)化,生成的SO3增多,SO3+H2O====H2SO4提高了空氣的酸度(4)A、B、C12.【解析】A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體,A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與O2反應(yīng),C必為NH3,D為NO,G為NO2。以此為突破口,結(jié)合其余信息可推出,A、B、E、H、J、I、甲、乙分別為H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(“高溫”也可寫成“△”)(2)QUOTEmol(3)2Al+2H2O+2OH-====2AlQUOTE+3H2↑(4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處13.【解題指南】解答本題要留意如下4點:(1)試驗室中快速制備氨氣的方法和原理。(2)氨氣的“噴泉試