【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(五)(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（五）第五章(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.(2021·茂名模擬)金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)QUOTETi和QUOTETi的說法中,正確的是()A.QUOTETi和QUOTETi原子中均含有22個中子B.分別由QUOTETi和QUOTETi組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體CQUOTETi和QUOTETi互為同素異形體DQUOTETi和QUOTETi原子的核外電子排布相同2.人們對未發(fā)覺的第114號元素很感愛好,猜想它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述中正確的是()A.最外層有6個電子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合價為-4價、+4價D.電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”3.(2021·揭陽模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1下列敘述正確的是()A.K、L、M三元素的金屬性漸漸增加B.在RCl2分子中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì),其水溶液能夠?qū)щ奃.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵4.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素,它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同,已知甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙確定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,則丙確定是甲烷的同系物D.丁和甲含有相同元素,且該元素在二者中的百分含量相同,則丁中確定含有-1價元素5.(2021·陽江模擬)不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.水在常溫下是液體,而H2S是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合簡潔6.(2021·吉林模擬)下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.元素周期律的實質(zhì)是由于元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化而引起的C.半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.8%,則R的相對原子質(zhì)量為28二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)中可能含有共價鍵B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小挨次確定是Z=Y>XD.Z元素的最高化合價不愿定大于X元素8.(2021·珠海模擬)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低B.砹(Ar)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組試驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律,最好選用第周期的三種元素。最簡潔的試驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀看現(xiàn)象。應(yīng)當(dāng)看到的現(xiàn)象是:①;②;③。(2)乙同學(xué)設(shè)計試驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設(shè)計的試驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀看到有白色沉淀生成。①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:;B:;C:。②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。10.(18分)(2021·佛山模擬)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有離子鍵又有共價鍵的是;屬于非電解質(zhì)的是;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的⑦與足量的④反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)格外特殊,如氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開頭升華,據(jù)此推斷,氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的推斷正確的試驗依據(jù)是。11.(16分)(2021·蘭州模擬)下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題:(1)硒的熔點范圍可能是。(2)碲的化合價可能有。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的挨次是(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:Al2Te3+()====2Al(OH)3↓+H2Te↑(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表,d代表(均寫單質(zhì)名稱)。12.(16分)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:(1)D元素在元素周期表中的位置是。(2)B與D所形成的化合物電子式為。(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)試驗室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸C.NaOH溶液 D.品紅溶液(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其緣由是

(用離子方程式表示)。答案解析1.【解析】選D。和原子中的中子數(shù)分別為26、28;分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)是同一種物質(zhì)QUOTETi和互為同位素。2.【解析】選B。首先我們需要知道114號元素在周期表中的位置。已知稀有氣體元素氡的原子序數(shù)為86,則其同族的下一周期元素的原子序數(shù)為86+32=118,則114號元素應(yīng)為與118號元素同周期的ⅣA族元素,故其最外層有4個電子;因處于第7周期,金屬性較強,不會有-4價;電解硝酸銅與該元素的硝酸鹽混合溶液時,首先析出不活潑的金屬銅?！痉椒记伞客茢嘣卦谥芷诒碇形恢玫姆椒▽?14號元素位置的推斷也可接受下面的方法:首先依據(jù)其原子序數(shù)114,可推斷其在第7周期,然后依據(jù)同族相鄰周期原子序數(shù)之間的關(guān)系進行逐一相減,直到毀滅我們生疏的元素。114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14號為Si,故為ⅣA族元素。3.【解析】選D。K、L、M三種元素最外層電子數(shù)漸漸增多,原子半徑漸漸減小,應(yīng)都為第3周期元素,則金屬性漸漸減弱;R應(yīng)為第2周期元素,化合價為+2價,則應(yīng)當(dāng)是Be,BeCl2中鈹原子不滿足8e-結(jié)構(gòu);Q應(yīng)為S,其最高價氧化物是SO3,是非電解質(zhì);T應(yīng)為氧元素,K為鈉元素,燃燒后生成Na2O2,既有非極性共價鍵又有離子鍵。4.【解析】選D。與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同的微粒:分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3六核18電子的N2H4、CH3OH甲為H2S,若鈉鹽為NaHS(弱酸的酸式鹽),既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),故A錯;和氧氣的摩爾質(zhì)量相等,可能為SiH4、N2H4、CH3OH,所以乙不愿定含有極性鍵和非極性鍵,故B錯;丙中含有第2周期ⅣA族的元素,可能為CH3OH、CH3F,不愿定是甲烷的同系物,故C錯。丁為H2O25.【解析】選C。推斷非金屬性強弱的依據(jù)有:單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,單質(zhì)的氧化性越強,其非金屬性越強;A、B、D選項均符合要求。C項中涉及H2S和H2O的熔沸點,與O、S的非金屬性無關(guān)。6.【解析】選B。按相對原子質(zhì)量,Te127.6,而I126.9,兩元素都有五個電子層,但Te最外層電子數(shù)是6個,而I是7個。假如按相對原子質(zhì)量大小挨次排列,I與Te應(yīng)當(dāng)互換位置,而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的轉(zhuǎn)變,因此,按元素的相對原子質(zhì)量大小挨次排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù),因此A項不正確,B項正確;C項從離子結(jié)構(gòu)分析:故離子半徑大小挨次為r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)。對于它們的氧化性,依據(jù)學(xué)過的金屬活動性挨次表,它們原子的還原性由鉀到氫漸漸減弱,反過來它們離子的氧化性漸漸增加。I-、Br-、Cl-、F-半徑是漸漸減小,I-、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強到弱,故C項不正確;D項某元素最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+5價,負價應(yīng)為-3價,其形成氣態(tài)氫化物為RH3。依據(jù)已知,QUOTE×100%=8.8%,M(R)=31,排解D項。7.【解題指南】解答本題需明確以下2點:(1)由于“殘表”中的元素不能確定,故需要爭辯,這就使題目的難度增加;(2)在離子化合物中也可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵。【解析】選A、D。A項,若X為Na,則其與氧元素組成的Na2O2中既含離子鍵,又含共價鍵;B項,依據(jù)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,可確定X、Y、Z分別為Al、Si和C,即它們不全是非金屬元素;C項,若Z和Y為第1、2周期0族元素,則它們的原子最外層電子數(shù)不滿足Z=Y;若Z為氟元素,其沒有正價,D項正確。8.【解析】選A、D。同主族元素從上到下,其非金屬性漸漸減弱,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,B項錯誤;鉈是典型的金屬元素,它的金屬性比鋁要強,其單質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng),C項錯誤。9.【解析】(1)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律,最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。由于與第2、4、5、6周期相比較,第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑,遇水就猛烈反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)更猛烈,產(chǎn)生大量熱,放出H2,可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱,與酸反應(yīng)比鎂要緩慢,但也能產(chǎn)生較多氣泡,鎂與酸猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)的試驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。由題意可推想,A為HNO3,B為CaCO3,C為Na2SiO3或K2SiO3。答案:(1)3鈉、鎂、鋁①鈉猛烈反應(yīng),可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較猛烈,產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢,有較多的氣泡產(chǎn)生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2+SiQUOTE+H2O====H2SiO3↓+CQUOTE或2CO2+SiQUOTE+2H2O====H2SiO3↓+2HCQUOTE10.【解析】(1)屬于離子化合物的有③④⑤⑧,其中含有共價鍵的有③④⑤。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,故有⑥⑦⑨。④與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2,其中K2O2中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價,因此0.1molCO2參與反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移0.1mol。(2)由XY2為離子化合物時,通常X為+2價,Y為-1價,故X可能為Mg2+或Ca2+,Y可能是Cl-或F-,結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2,其電子式為QUOTE]-Ca2+QUOTE]-。當(dāng)XY2為共價化合物時,通常X為+4價,Y為-2價,即一般為碳族元素與氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,結(jié)合XY2中含有38個電子,可推出XY2為CS2,其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S。(3)可以通過測量化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性,推斷其是屬于離子化合物,還是共價化合物。答案:(1)③④⑤⑥⑦⑨0.1(2)QUOTE]-Ca2+QUOTE]-S＝C＝S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電11.【解析】硒單質(zhì)為分子晶體,其熔點可以依據(jù)分子間作用力的大小來推斷,比硫單質(zhì)的高,而比碲單質(zhì)的低,熔點范圍為113℃～450℃;碲的化合價與硫、硒的相同,為-2、+4、+6;無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價鍵強弱有關(guān),鍵越弱,酸性則越強,所以酸性由強至弱的挨次為H2Te、H2Se、H2S;氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相像,具有強還原性,且比硫化氫的強,反應(yīng)為2H2Se+O2====2Se+2H2O;配平后的反應(yīng)為Al2Te3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2Te答案:(1)113℃～450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還