【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第1章-第2節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為12mol解析：n(H2)＝eq\f(12g,2g/mol)＝6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6mol，6molN2的質(zhì)量為6mol×28g/mol＝168g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6×22.4L.答案：B2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，所含的原子數(shù)目小于NA，故C不正確；2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故D不正確．答案：AB3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA解析：A項，He為單原子分子，NA個He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．B項，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀況無關(guān)，B項正確．C項條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體．答案：B4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LHCl D．6gH2解析：A中H2SO4為液態(tài)，體積較小；B中n(CO2)＝1mol，體積為22.4L；D中n(H2)＝3mol，體積為3×22.4L.答案：D5．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大．答案：D6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系確定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等解析：同溫同壓時，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，由于都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不愿定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不愿定相等．答案：A7．假如ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NAmol，摩爾質(zhì)量M＝eq\f(a,b/NA)g/mol＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(bc,a·NA)mol.cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L.答案：A8．同溫、同壓下，某容器布滿O2重116g，若布滿CO2重122g，現(xiàn)布滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為()A．28 B．60C．32 D．44解析：運用差量法求解．同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得．即eq\f(122g－116g,44g/mol－32g/mol)＝eq\f(122g－114g,44g/mol－M某)，M(某)＝28g/mol，Mr＝28.答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)2molO2和________gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________．解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為V＝22.4L/mol×2mol＝44.8L；m(CH4)＝2mol×16g/mol＝32g.答案：3244.8L10．(8分)100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學(xué)式為________，其推斷的理由是____________________．解析：依據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參與反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以寫出化學(xué)方程式2A2＋B2=2C，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的分子化學(xué)式為A2B.答案：A2B阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律11．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%.解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：eq\f(39.2L,22.4L/mol)＝1.75mol.(2)設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol則有：x＋y＝1.75mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為摩爾分?jǐn)?shù)，即eq\f(1,1.75)×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L.(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個．(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g.解析：(1)由公式n＝eq\f(m,M)直接求解．(2)由n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(V,22.4L/mol)可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(m,M)×22.4L.(3)依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為eq\f(M,22.4)g/L.(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為eq\f(m,M)×2NA＝eq\f(2mNA,M).(5)由Mg/mol知一個分子的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g.答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(22.4m,M)(3)eq\f(M,22.4)(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)13．(14分)某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究試驗，利用氯酸鉀分解制O2.試驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，精確?????稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.②連接好試驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開頭反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL.⑤精確?????稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.依據(jù)上述試驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是測量收集到氣體體積必需包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確挨次是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)．進行③的試驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)試驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；試驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)．解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來推斷裝置的氣密性．(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大．然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最終再讀取量筒內(nèi)水的體積．讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小．(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95g－15.55g＝0.4g.n(O