【優(yōu)教通】高一化學同步鞏固練習：第1章-第2節(jié)《化學計量在實驗中的應用》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質量為12g B．物質的量為6molC．體積為22.4L D．物質的量為12mol解析：n(H2)＝eq\f(12g,2g/mol)＝6mol，則標準狀況下n(N2)也應為6mol，6molN2的質量為6mol×28g/mol＝168g，在標準狀況下的體積為6×22.4L.答案：B2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同，故A正確；在標準狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，所含的原子數(shù)目小于NA，故C不正確；2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故D不正確．答案：AB3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA解析：A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積均為22.4L．B項，64gSO2的物質的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀況無關，B項正確．C項條件應為標準狀況，D項，標準狀況下，H2O不是氣體．答案：B4．標準狀況下，下列物質占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LHCl D．6gH2解析：A中H2SO4為液態(tài)，體積較??；B中n(CO2)＝1mol，體積為22.4L；D中n(H2)＝3mol，體積為3×22.4L.答案：D5．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：等質量時，摩爾質量最小的CH4的物質的量最大，同溫同壓下氣體體積最大．答案：D6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系確定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等解析：同溫同壓時，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，由于都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質量不愿定相等，密度和摩爾質量也不愿定相等．答案：A7．假如ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質的量為b/NAmol，摩爾質量M＝eq\f(a,b/NA)g/mol＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質的量為n＝eq\f(bc,a·NA)mol.cg該氣體在標準狀況下的體積V＝n×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L.答案：A8．同溫、同壓下，某容器布滿O2重116g，若布滿CO2重122g，現(xiàn)布滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質量為()A．28 B．60C．32 D．44解析：運用差量法求解．同溫同壓下，氣體質量差和摩爾質量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和摩爾質量差的正比關系求得．即eq\f(122g－116g,44g/mol－32g/mol)＝eq\f(122g－114g,44g/mol－M某)，M(某)＝28g/mol，Mr＝28.答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)2molO2和________gCH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________．解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在標準狀況下所占的體積為V＝22.4L/mol×2mol＝44.8L；m(CH4)＝2mol×16g/mol＝32g.答案：3244.8L10．(8分)100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應生成100mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學式為________，其推斷的理由是____________________．解析：依據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參與反應的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以寫出化學方程式2A2＋B2=2C，再依據(jù)質量守恒定律可知C的分子化學式為A2B.答案：A2B阿伏加德羅定律和質量守恒定律11．(10分)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%.解析：(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4L/mol，所以，題中兩氣體的物質的量之和為：eq\f(39.2L,22.4L/mol)＝1.75mol.(2)設混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol則有：x＋y＝1.75mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的體積分數(shù)即為摩爾分數(shù)，即eq\f(1,1.75)×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質的量為________mol.(2)該氣體在標準狀況下的體積為________L.(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L.(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個．(5)該氣體的一個分子的質量為________g.解析：(1)由公式n＝eq\f(m,M)直接求解．(2)由n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(V,22.4L/mol)可求得標準狀況下的體積為eq\f(m,M)×22.4L.(3)依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，可求得該氣體在標準狀況下的密度為eq\f(M,22.4)g/L.(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為eq\f(m,M)×2NA＝eq\f(2mNA,M).(5)由Mg/mol知一個分子的質量為eq\f(M,NA)g.答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(22.4m,M)(3)eq\f(M,22.4)(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)13．(14分)某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究試驗，利用氯酸鉀分解制O2.試驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，精確?????稱量試管和藥品的總質量為15.95g.②連接好試驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開頭反應，直到不再有氣體產生為止．④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL.⑤精確?????稱量試管和殘留物的質量為15.55g.依據(jù)上述試驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是測量收集到氣體體積必需包括的幾個步驟：①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確挨次是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)．進行③的試驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)試驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；試驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)．解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管內液面高度的變化來推斷裝置的氣密性．(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大．然后調整量筒高度，使量筒內液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產生的O2的體積相等，最終再讀取量筒內水的體積．讀數(shù)時若仰視量筒內的液面，會使讀取O2的體積偏?。?3)依據(jù)質量守恒定律，產生O2的質量為15.95g－15.55g＝0.4g.n(O