【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第2章-第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第2課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥解析：只有氧化性的物質(zhì)或粒子中，其元素的化合價(jià)應(yīng)處于該元素的最高價(jià)．答案：C2．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl解析：抓住加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的“才”：說明元素化合價(jià)降低，留意像KClO3→KCl這樣的反應(yīng)，雖表現(xiàn)化合價(jià)降低，但無需加入還原劑，因KClO3可自身分解．答案：A3．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體年輕，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消退人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑解析：“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)而Na2SeO3能將其還原，使其失去強(qiáng)氧化性，故Na2SeO3作為還原劑．答案：A4．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的挨次正確的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋解析：①中氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正確．答案：A5．在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2參與反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A．14.6g B．7.3gC．3.65g D．0.73g解析：依據(jù)方程式可知，當(dāng)有8.7gMnO2參與反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量為：4×3.65g，其中有一半被氧化，即7.3g.答案：B6．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3解析：A中H2O作氧化劑；B中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；D中反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．答案：C7．試驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法不正確的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L解析：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，A正確．每轉(zhuǎn)移2mol電子，即生成1molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，B、D正確．每消耗1molMnO2，同時(shí)消耗4molHCl，但其中只有2molHCl起還原作用，C錯(cuò)誤．答案：C8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑B．1molKClO3參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C．在反應(yīng)中H2C2O4D．1molKClO3參與反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移解析：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的狀況為：由此可知：KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則A、C錯(cuò)誤．當(dāng)有1molKClO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成1molClO2和1molCO2氣體，則B錯(cuò)誤，D正確．答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(11分)一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸取，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)賜予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸?。?1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作________劑．(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有________性．(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，離子方程式為________________________________________________________________________．解析：(1)中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價(jià)上升被氧化，F(xiàn)e2＋作還原劑；而Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑．(2)維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使鐵元素化合價(jià)降低，維生素C作還原劑，具有還原性．(3)鐵與鹽酸反應(yīng)．答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑10．(10分)指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，寫動(dòng)身生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素名稱，并標(biāo)動(dòng)身生氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu(4)2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up7(△))K2S＋3CO2↑＋N2↑答案：(1)氧化劑：Cl2；還原劑：Fe發(fā)生氧化反應(yīng)的元素：鐵元素；發(fā)生還原反應(yīng)的元素：氯元素(2)氧化劑、還原劑都是KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)的元素：氧元素；發(fā)生還原反應(yīng)的元素：錳元素(3)氧化劑：Cu2＋；還原劑：Mg發(fā)生氧化反應(yīng)的元素：鎂元素；發(fā)生還原反應(yīng)的元素：銅元素(4)氧化劑：KNO3和S；還原劑：C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素：碳元素；發(fā)生還原反應(yīng)的元素：氮元素、硫元素11．(8分)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________．(1)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑．解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化力氣強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化力氣，據(jù)此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4，題目要求只將I－氧化成I2，而不能將Cl－氧化成Cl2，則該氧化劑的氧化力氣應(yīng)介于I2與Cl2之間，所以應(yīng)選用FeCl3作氧化劑．答案：KMnO4FeCl312．(10分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．(2)反應(yīng)中，被還原的元素是____________，還原劑是____________．(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．解析：Au2O3為反應(yīng)物，則Au2O確定為生成物，Au的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋1價(jià)，故Au2O3為氧化劑．該反應(yīng)的反應(yīng)物中應(yīng)有化合價(jià)上升的還原劑存在，對(duì)比Na2S4O6和Na2S2O3，后者為反應(yīng)物，由鈉元素守恒可知NaOH為生成物，H2O為反應(yīng)物．答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)13．(13分)某爭辯性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述試驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題．[試驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣[試驗(yàn)原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．[試驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．[試驗(yàn)步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合；②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中潮濕后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；④觀看現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃(Ⅰ)上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃(Ⅱ)上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的學(xué)問，回答下列問題：(1)試驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號(hào))．A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)E．分解反應(yīng) F．化合反應(yīng)(2)試驗(yàn)藥品中的a溶液是________溶液．(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：__________________________________.(4)整個(gè)試驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的緣由是：________________.(5)從試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是________(填序號(hào))．A．O3的氧化性比O2強(qiáng)B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C．空氣中可能也有確定濃度的O3，所以試驗(yàn)數(shù)據(jù)不行靠，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康腄．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6