【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(三)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（三）第三章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.下列有關金屬及其化合物的學問說法正確的是()A.Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制MgB.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應C.常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D.觀看焰色反應試驗為黃色火焰,則確定含有Na+2.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④3.已知單質A、B和化合物C,符合此轉化關系:A+BCA+B,則C物質可能為()A.HCl B.Na2O2C.CuO D.FeCl34.（2021·成都模擬）將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（）A.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數(shù)為0.3NAB.x=2yC.標準狀況下共放出氫氣22.4LD.2x=y5.“類推”的思維方式在學習與爭辯中經常接受,但有時會產生錯誤結論。下列類推結論中,正確的是()A.由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃B.由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1∶2,可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1C.由鈉與冷水猛烈反應,可推知鉀也能與冷水猛烈反應D.由“2Fe+3Br2====2FeBr3”反應可推出“2Fe+3I2====2FeI36.(2021·宜賓模擬)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.混合氣體X不能使品紅溶液褪色D.Y可以是葡萄糖7.(力氣挑戰(zhàn)題)已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X可能是()選項WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)(2021·石家莊模擬)閱讀以下內容,回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點,在工業(yè)上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應,得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應,又得到A,則A、B分別為(填序號)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列說法錯誤的是(填序號)。A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行(填序號)。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中 D.CO2氣體中9.(16分)（力氣挑戰(zhàn)題）鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增加合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增加其耐高溫強度及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應①的化學方程式:___________。(2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑_____________。(3)假如在試驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有______。(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為________。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)自然?氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為。10.(16分)(2021·內江模擬)CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純潔的CuCl2·2H2O晶體,擬定試驗步驟如圖所示:請回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2該反應的離子方程式為________________。(2)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質中的(填字母)。A.NaOHB.CuC.Cu2(OH)2CO3(3)步驟Ⅲ應把握的試驗條件是

_____________________。11.(14分)已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答:(1)寫出B的化學式,D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式

______________________________。(3)向G溶液中加入A時反應的離子方程式為______________________。(4)A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體,轉移電子數(shù)為_______。答案解析1.【解析】選C。Na與MgCl2溶液反應時鈉先與水反應生成NaOH和氫氣,NaOH再與MgCl2反應,A項錯;氫氧化鋁也能與弱酸如CH3COOH反應,B項錯;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,所以可用鐵制容器貯運濃硫酸,C正確;焰色反應是金屬元素的現(xiàn)象,該現(xiàn)象對應的物質可能是化合物也可能是單質,D項錯。2.【解析】選B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相當于生成稀硝酸,可發(fā)生如下反應:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合題意。3.【解析】選A。若C為Na2O2,惰性電極電解NaOH的水溶液,得不到金屬鈉,B錯誤;若C為CuO,不溶于水,C錯誤;若C為FeCl3,惰性電極電解含F(xiàn)e3+的溶液不能得到Fe單質,D錯誤。4.【解析】選D。由題意得沉淀質量為（a+1.7）g，可知增加的質量為OH-的質量，即n（OH-）=QUOTE=0.1mol，金屬鎂鋁同鹽酸反應消耗HCl即為0.1mol，生成氫氣為0.05mol，在標準狀況下體積為1.12L，C錯；依據得失電子守恒可知，生成0.05molH2即轉移0.1mol電子，即轉移的電子數(shù)為0.1NA，A錯；由題意可知，得到最大的沉淀量，即NaOH把剩余的鹽酸消耗完后，將MgCl2、AlCl3又全部轉化成Mg（OH）2、Al（OH）3，可由Cl守恒得2x=y，可知D正確，B錯誤。5.【解析】選C。A不正確,鹽酸不能腐蝕玻璃;B不正確,Na2O2中陰陽離子個數(shù)比也是1∶2的;鐵離子的氧化性強于單質碘的,所以不存在FeI3,答案選C。6.【解析】選C。Cu與混酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A正確。途徑①、③中均產生了污染環(huán)境的氣體(NO和SO2),而途徑②無污染性氣體生成,且原子利用率最高,符合綠色化學的思想,B正確?；旌蠚怏wX中含有SO2,能使品紅溶液褪色,C錯誤。7.【解題指南】解答本題要留意以下2點:(1)轉化關系中的“少量”“過量”對生成物的影響。(2)將表中各項物質代入轉化關系圖中,逐項分析?！窘馕觥窟xC。Fe與Cl2反應只生成FeCl3,Fe與S反應只生成FeS,與反應物的用量無關,選項A、B不符合題意。Al(OH)3不溶于氨水,故D項不符合題意。【方法技巧】反應物的量與反應產物的關系(1)Fe及其化合物的反應中,常見與反應物用量有關的有:①Fe與足量硝酸反應生成Fe3+,而Fe過量時生成Fe2+;②Cl2與過量的FeBr2溶液反應時只有Fe2+被氧化,而Cl2過量時,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反應與反應物的用量無關:①FeO與硝酸反應只能生成Fe3+;②Fe與Cl2反應只能生成FeCl3;③Fe與S反應只能生成FeS;④Cu與S反應只能生成Cu2S;⑤S與O2反應只能生成SO2。8.【解析】(1)CO具有還原性,可還原CuO得到Cu;(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得,而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得;(3)Mg簡潔和O2、N2、CO2反應,故該反應需在稀有氣體中進行。答案:(1)C(2)C(3)A9.【解析】(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應生成三氧化鉬和二氧化硫;三氧化鉬與氫氣反應生成鉬和水。鉬酸銨與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的鉬酸和氯化銨。(2)二氧化硫可收集再利用,制備硫酸和鹽類等。(3)操作1和操作2都分別固體與液體混合物,都是過濾操作。(4)鉬酸是二元酸,直接寫出鉬酸鈉。(5)依據反應方程式知,1mol甲烷完全反應生成4mol還原性氣體,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3mol還原性氣體理論上生成1mol鉬。n(CH4)=QUOTE×80%,n(H2+CO)=QUOTE×80%×90%×4mol,n(Mo)=QUOTE×QUOTEmol=QUOTEmol,m(Mo)=QUOTEmol×96g·mol-1≈4.11ag。答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等](3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag10.【解析】本題是利用Fe3+與Cu2+在不同pH范圍內水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀進行除雜,從而得到較純潔的CuCl2·2H2O。應先用氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,所給氧化劑中H2O2不引入雜質,也不會造成環(huán)境污染,為最佳選擇。Fe2+被氧化為Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,來調整溶液的pH,讓Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加熱析出CuCl2·2H2O晶體時,要通入HCl氣體以防止水解。答案:(1)C2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體,同時通入氯化氫氣體防止水解11.【解析】