3-3-鹽類的水解(精講)高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

3.3鹽類的水解(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一鹽類水解原理【例1】在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是A．ClO- B．CO C．Fe3+ D．SO【一隅三反】1.（2022·西藏·拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）下列離子分別加入純水中，能使水中c(H+)增大的是A．ClO- B．Fe3+ C．S2- D．NO2．常溫下，下列溶液pH小于7的是A．KBr B．CuSO4 C．NaF D．Ba(NO3)23.現(xiàn)有、、、、、、、、，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是_______。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是_______。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______。考點(diǎn)二鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用【例2】pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無(wú)法確定【一隅三反】1．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性2．由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說(shuō)法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD3（2022山東）物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①考點(diǎn)三鹽類水解方程式書寫【例3-1】（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．B．C．D．【例3-2】NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上鹽中有些能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的離子方程式：(1)___________(寫離子方程式)(2)___________(寫離子方程式)(3)___________(寫離子方程式)(4)___________(寫離子方程式)(5)___________(寫離子方程式)【一隅三反】1．（2022·甘肅武威·高二期末）下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．+H2O?NH3·H2O+H+ B．+H2O?+H3O+C．S2-+H2O?HS-+OH- D．NH3+H2O?+OH-2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++COC．HS-+H3O+H2S+H2O D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．寫出下列鹽溶液水解反應(yīng)的離子方程式：(1)NaF：____。(2)NH4NO3：____。(3)CuSO4：____。(4)NaHCO3：____。(5)CH3COONa：____。考點(diǎn)四影響鹽類水解的因素【例4-1】（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列說(shuō)法中正確的是A．加FeCl3固體，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大B．稍微加熱，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小C．加NaOH固體，與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)D．通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，鐵離子水解常數(shù)減小【例4-2】（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是A．適量的固體 B．適量的固體C．通入適量的氣體 D．適量的固體【一隅三反】1．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固體2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱3．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入固體，溶液增大 B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，增大 D．加水稀釋，濃度減小，平衡常數(shù)變小考點(diǎn)五三大守恒及離子濃度大小比較【例5-1】常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．【例5-2】有等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小關(guān)系判斷正確的是A． B．C． D．【例5-3】（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]B．HY-的水解方程式：HY-＋H2OH3O++Y2–C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]＞[Y2–]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]D．H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2–【例5-4】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)【例5-5】25℃時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．A點(diǎn)，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)B．B點(diǎn)，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)C．C點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)【一隅三反】1．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列五種混合溶液，由分別為的兩種溶液等體積混合而成：①與

②與③與

④與⑤與，由大到小排序正確的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①2．4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項(xiàng)排序正確的是A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②3．現(xiàn)有0.1mol/LNa2CO3溶液，對(duì)溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)B．c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)4．下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)5．室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()6．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，將溶液與溶液等體積混合溶液顯堿性，B．在純堿溶液中存在：C．常溫下，向溶液中加入適量的NaOH，得到的混合溶液：D．的一元酸HX和的一元堿MOH等體積混合：考點(diǎn)六鹽類的水解的應(yīng)用【例6-1】（2021·吉林江城中學(xué)高二期中）在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．Na2SO3 C．CuSO4 D．KMnO4【例6-2】（2021·云南省楚雄天人中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)問題與鹽類的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化劑Cl2A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．全部 D．①②③④⑤【一隅三反】1．（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）下列表述中，與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．明礬和FeCl3可作凈水劑 B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng) D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑2．（2022·陜西寶雞·高二期末）下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有關(guān)3．（2022·遼寧·沈陽(yáng)二中高二階段練習(xí)）在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+考點(diǎn)七鹽類水解的綜合運(yùn)用【例7】（2022·江蘇·灌南縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)分別為：醋酸K=1.75×10-5；次氯酸K=2.95×10-8；碳酸K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11；亞硫酸K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COO-、ClO-、和溶液中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_____。(3)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是____。A．Ka(HF)=6.3×10-4 B．Ka(HNO2)=6.2×10-10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCN D．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF)(4)25℃時(shí)，將pH和體積均相同的兩種酸HCl和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____。A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)B．酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)C．曲線I代表CH3COOH酸D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同(5)已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的堿BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3mol?L-1。BOH的電離常數(shù)Kb=____?！疽挥缛础?．（2022·黑龍江·牡丹江管理局高中高二期末）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-113.0×10-8(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是_______(填序號(hào))；a．CO

b．ClO—

c．CH3COO—

d．HCO(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填序號(hào))a．CO+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2Ob．ClO—+CH3COOH=CH3COO—+HClOc．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO—d．HClO+CH3COO—=CH3COOH+ClO—(4)體積均為10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)c(H+)_______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)，理由是_______。(5)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號(hào))。a．

b．

c．

d．2．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①溶液中的Kw=____(填數(shù)值)，由水電離出的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_____mol?L-1(填精確計(jì)算式)。(2)80℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____。(3)常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是____。②向