專題-物質檢驗-除雜、凈化、提純及框圖實驗考查(強化訓練B)(解析版)

專題物質檢驗除雜、凈化、提純及框圖實驗考查（強化訓練B）1.下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱答案：D【解析】中和滴定實驗中錐形瓶不能潤洗；不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液，因為玻璃中含有的SiO2能與NaOH發(fā)生反應；萃取分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，而溴的苯溶液在上層，應從上口倒出。2.下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取8.75克氯化鈉固體B．在蒸餾操作中，應先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶C．做金屬鈉與水反應的實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶D．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線應立即用滴定管吸出多余液體答案：B【解析】托盤天平精確度為0.1g，A項錯誤；蒸餾時應先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，B項正確；金屬鈉能與水、氧氣等發(fā)生反應，為避免危險，剩余的鈉應放回原試劑瓶，C項錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制溶液，D項錯誤。3.下列有關實驗說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素答案：C【解析】本題考查化學實驗基本操作與實驗安全。若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，避免皮膚受損，A項正確；二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2，B項正確；用滴管吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液的濃度偏小，正確處理方法應該是重新配制，C項錯誤；火柴頭中含有KClO3，用AgNO3溶液檢測氯元素時應把ClOeq\o\al(－,3)還原為Cl－，酸性條件下，NOeq\o\al(－,2)具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋3NOeq\o\al(－,2)＋Ag＋=AgCl↓＋3NOeq\o\al(－,3)，若出現(xiàn)白色沉淀，證明火柴頭中含有氯元素，D項正確。4.下列有關實驗說法，不正確的是()A．酸液不慎濺到手上，可先用大量水沖洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水沖洗B．KCl固體中的NaCl雜質，可用飽和KCl溶液多次浸泡過濾除去，取最后一次浸泡液，焰色反應仍顯黃色，則說明NaCl還未除盡C．“靜置”也是一種必要的實驗操作，比如：淀粉、硫酸加熱水解實驗后需靜置后才能滴加碘水來檢驗水解程度，滴定管讀數(shù)前、移液管移取液體、萃取分液時…等等D．鄰苯二甲酸氫鉀是一種常用的基準物質，在標定NaOH溶液時，應用酚酞為指示劑答案：A【解析】不能選氨水沖洗，可大量水沖洗后，涂上適量碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；鈉的焰色反應為黃色，則用飽和KCl溶液充分浸泡過濾除去，取浸泡液，焰色反應仍顯黃色，則說明NaCl還未除盡，故B正確；“靜置”時可充分反應或充分混合、分層等，則“靜置”也是一種必要的實驗操作，故C正確；鄰苯二甲酸為弱酸，滴定終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，故D正確。5.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選),選用上述儀器能完成的實驗是()A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·L-1的鹽酸答案：B【解析】粗鹽的提純需要用到漏斗,故A不符合題意;制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈,故B符合題意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合題意;配制0.1mol·L-1的鹽酸需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故D不符合題意。6.下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是()A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時,用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱答案：C【解析】高錳酸鉀溶液應盛裝在酸式滴定管中,故A錯誤;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸餾水洗凈然后再用待裝液潤洗,不需要烘干,故B錯誤;可用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸,操作正確,故C正確;溶液蒸發(fā)濃縮時,蒸發(fā)皿應放置在泥三角上加熱,不能直接用坩堝鉗夾持加熱,故D錯誤。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2答案：D【解析】A項，測量溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，否則相當于稀釋溶液，錯誤；B項，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯誤；C項，蒸干AlCl3溶液時，會促進Al3＋水解，生成的HCl會揮發(fā)，最終得不到無水AlCl3固體，錯誤；D項，SO2會被NaOH溶液吸收，且乙烯不會與NaOH溶液反應，正確。8.下列實驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案：B【解析】加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu－Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。9.實驗室利用實驗器材燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗(規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略)，能完成相應實驗的是()A．硫酸銅溶液的濃縮結晶B．用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C．用固體氯化鈉配制0.5mol·L－1的NaCl溶液D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案：D【解析】CuSO4溶液的濃縮結晶需要在蒸發(fā)皿中進行，給出的儀器缺少蒸發(fā)皿，故A錯誤；用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，反應后過濾，給出的儀器缺少漏斗，故B錯誤；固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，給出的儀器缺少托盤天平和容量瓶，故C錯誤；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，反應后混合液分層，可通過分液分離，需要的儀器主要為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能夠達到實驗目的，故D正確。10.下列有關實驗操作的說法正確的是()A．向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體B．為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用C．將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化答案：C【解析】應先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，試劑順序不合理，不能制備大量碳酸氫鈉，故A錯誤；燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，避免影響實驗，錐形瓶和容量瓶等不需要烘干后使用，故B錯誤；乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，堿石灰可吸收二氧化碳，可除去甲烷中的乙烯雜質，故C正確；中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，判斷滴定終點后，讀數(shù)即可，故D錯誤。11.下列說法正確的是()A．在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕C．蒸餾操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出答案：D【解析】塊狀固體一般選鑷子取用，粉末或顆?？蛇x藥匙取用，故A錯誤；檢驗氣體的試紙需要濕潤，pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕，故B錯誤；蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確。12.(雙選)下列操作不能達到實驗目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩答案：BC【解析】苯酚和氫氧化鈉反應生成苯酚鈉和水，苯酚鈉溶于水而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，A項正確；鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和碳酸氫鈉混合產(chǎn)生的氣體中既有CO2，又有HCl，二者均能使苯酚鈉溶液變渾濁，無法證明碳酸的酸性強于苯酚，B項錯誤；除去堿式滴定管內氣泡的方法是把橡膠管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃球，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排出，C項錯誤；可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，并且堿要過量，D項正確。13.下列說法正確的是()選項實驗目的所選主要儀器(鐵架臺等忽略)部分操作A用濃硫酸配制480mL0.1mol·L－1硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當加熱至大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱加熱C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出答案：D【解析】容量瓶是定容容器，不可用來稀釋濃硫酸，A錯誤；溶液的蒸發(fā)結晶在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中蒸發(fā)，B錯誤；蒸餾操作時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口，測蒸氣溫度，C錯誤；萃取操作時使用分液漏斗，分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。14.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋答案：C【解析】現(xiàn)象1說明濾液中含有Na＋，但不能說明原來的試液中是否含有Na＋，因為實驗中加入了NaOH和Na2CO3，A錯誤；葡萄糖含有醛基可發(fā)生銀鏡反應，但葡萄糖酸結構為CH2OH(CHOH)4COOH，分子中不含—CHO，因此溶液不能發(fā)生銀鏡反應，B錯誤；調節(jié)pH＝4后的濾液加入氨水無現(xiàn)象，說明不含Mg2＋，加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ca2＋，C正確；根據(jù)現(xiàn)象5，可說明反應后的溶液中含有Fe3＋，但不能說明原試液一定含有Fe2＋，也可能原試液就含有Fe3＋，D錯誤。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3>Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO>H2S答案:B【解析】A項，導電能力由離子濃度與離子所帶電荷數(shù)決定，而電離程度由已電離量與起始總量之比決定，錯誤；B項，氧化劑Co2O3的氧化能力強于氧化產(chǎn)物Cl2，正確；C項，向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍，說明溶液中仍有淀粉，不能說明它未水解，錯誤；D項，常溫下，分別測量濃度均為0.1mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能說明酸性HClO強于HS－，錯誤。16.下列實驗操作與實驗現(xiàn)象或結論不相匹配的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體,振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C室溫下,用pH試紙分別測0.1mol·L-1Na2SO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10,Na2CO3溶液的pH約為12,則說明CO32-水解的能力比SD向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液,然后滴加鹽酸,邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色,有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁答案：A【解析】由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物,過量的氫氧化鉀能使生成的氫氧化鋁溶解,不能通過該實驗比較Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小,故A錯誤;氯水中的Cl2和KI反應生成KCl和I2,CCl4可萃取I2,由于CCl4的密度大于水,則下層溶液(溶解I2的CCl4溶液)變?yōu)樽霞t色,故B正確;Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均為堿性,是因為碳酸根和亞硫酸根均能發(fā)生水解,而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,則說明CO32-水解的能力比SO32-的強,故C正確;Na2S2O3為強堿弱酸鹽,Na2S2O3溶液呈堿性,向盛有Na2S2O3溶液的試管中滴入酚酞溶液,溶液變紅,然后滴加鹽酸,發(fā)生反應:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,Na2S2O3溶液轉變?yōu)镹aCl溶液(中性),溶液的紅色消失,有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁,17.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案：A【解析】本題考查混合物提純中的氣體除雜。SO2和H2S都具有較強還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2中的H2S不能實現(xiàn)，A符合題意；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，HCl易溶于飽和食鹽水，通過飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl雜質，B不符合題意；N2不能與灼熱的銅絲網(wǎng)反應，O2可以被灼熱的銅絲網(wǎng)吸收生成氧化銅固體，通過灼熱的銅絲網(wǎng)可以除去N2中的O2，C不符合題意；NO2與NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生反應：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，用氫氧化鈉溶液除去NO中的NO2，雖然會損失一部分NO，但可以實現(xiàn)除雜的目的，D不符合題意。18.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO答案：D【解析】若X為濃硝酸,將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項錯誤;鈉元素的焰色反應為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會干擾實驗,所以可改用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應,此時若火焰為黃色,則溶液Y中一定含有鈉離子,B項錯誤;在酸性條件下,Fe(NO3)2溶液中含有的NO3-具有強氧化性,優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判斷氧化性:H2O2>Fe3+,C項錯誤;Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2,溶液中沒有了SO32-,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明Na2SO3固體部分或全部被氧化成Na2SO4,白色沉淀為BaSO4沉淀,即Na2SO3樣品中含有19.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案：A【解析】乙烯中含有雙鍵，可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，靜置后溶液不分層，A不匹配；鎂條與二氧化碳在點燃條件下反應的化學方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，所以集氣瓶中產(chǎn)生濃煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生，B匹配；根據(jù)反應Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2為有刺激性氣味的氣體，硫是淡黃色沉淀，可使溶液變渾濁，C匹配；根據(jù)反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可得，隨Fe3＋逐漸消耗，黃色逐漸消失，加KSCN溶液后，溶液顏色不變，D匹配。20.下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案：A【解析】A錯誤，將Cl2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液；B正確，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快氧氣的生成速率；C正確，加入飽和碳酸鈉溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出；D正確，向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加70%左右的濃硫酸，符合強酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體。21.化學是一門實驗性的學科，下列有關化學實驗的操作、預期現(xiàn)象和結論(或實驗目的)均正確的是()選項操作預期現(xiàn)象實驗結論或目的A兩支試管中先后分別加入2mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.5mol·L－1H2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分別放入熱水與冷水中放入熱水中的試管溶液先變藍探究溫度對化學反應速率的影響B(tài)常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應C向裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中通入過量的干燥氯氣鮮花未褪色Cl2沒有漂白性D向某無色溶液中先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生溶液中有SOeq\o\al(2－,4)答案：D【解析】KI與硫酸不反應，該實驗不能探究溫度對反應速率的影響，故A錯誤；常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故B錯誤；氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，鮮花褪色，故C錯誤；先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可知溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故D正確。22.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案：A【解析】酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質碳)，B項不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。23.下列有關實驗的操作正確的是()選項實驗操作A除去FeCl2溶液中少量的FeCl3向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應B除去CuSO4溶液中的FeSO4先加足量H2O2，再加Cu(OH)2調溶液pH＝4C除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入適量氫氧化鈉溶液，分液D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，然后過濾答案：B【解析】FeCl2溶液與Cl2反應，最后得到的是FeCl3溶液，A錯誤；加入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加Cu(OH)2調溶液pH＝4時，F(xiàn)e3＋轉化成Fe(OH)3沉淀而除去，B正確；乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，應向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液，C錯誤；NaBr溶液也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，D錯誤。24.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是()選項物質除雜試劑分離方法或操作ABaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾BCO(CO2)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末CSO2[SO3(g)]飽和Na2SO3溶液洗氣D苯(Br2)水分液答案：A【解析】加飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，將BaSO4轉化成BaCO3沉淀，然后過濾得到BaCO3，A正確；CO與CuO加熱反應生成二氧化碳，沒有除去雜質CO2，主要成分CO變?yōu)镃O2，應該用氫氧化鈉溶液和濃硫酸進行洗氣，B錯誤；SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應生成亞硫酸氫鈉，主要成分減少了，應該用濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液進行洗氣除雜，C錯誤；溴在水中溶解度較小，不能達到除去溴的目的，應該用氫氧化鈉溶液除去溴，然后分液，D錯誤。25.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)答案：B【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能夠產(chǎn)生藍色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋無法確定，若要確定Fe3＋的存在，則需要向溶液中加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色，因此A項錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應：C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH↓＋NaHCO3，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B項正確；欲驗證Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，應該向ZnS的飽和溶液(或懸濁液)中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項錯誤；檢驗SOeq\o\al(2－,4)時應先加入稀鹽酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量鹽酸，溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相當于溶液中含有HNO3，HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項錯誤。26.用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去),能達到實驗目的的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強弱:H2CO3>H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性答案：D【解析】氨水中的水可以和氧化鈣反應,反應過程放熱,使氨氣在水中的溶解度降低,可以用來制取氨氣,但是由于氨氣的密度小于空氣,故在收集氨氣時需要短導管進長導管出,A錯誤;濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣的反應需要加熱,圖中沒有畫出加熱裝置,故不能達到實驗目的,B錯誤;濃鹽酸與碳酸鈉反應有二氧化碳生成,同時濃鹽酸還會揮發(fā)出氯化氫氣體,兩種氣體都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱,C錯誤;濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體,將二氧化硫氣體導入酸性高錳酸鉀溶液中,二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應,可以驗證二氧化硫的還原性,D正確。27..(雙選)室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加BaCl2溶液,振蕩,有白色沉淀生成X溶液中一定含有SOB向濃度均為0.05mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加幾滴氯水,振蕩,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍色I-的還原性比Br-的強D向濁液中加入足量的Na2CO3溶液,濁液變?yōu)槌吻褰Y合H+能力:<CO3答案：CD【解析】向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀,故A錯誤;產(chǎn)生藍色沉淀說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者為同類型沉淀,溶解度越小,溶度積就越小,所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2],故B錯誤;根據(jù)實驗現(xiàn)象可知有I2生成,由于氯水少量,應先氧化了I-,說明I-的還原性更強,故C正確;濁液變澄清,說明苯酚與碳酸鈉反應生成了苯酚鈉,所以結合氫離子的能力<CO32-,故D28.實驗→觀察→分析推理→得出結論，是化學常用的研究方法。下列說法錯誤的是()實驗操作現(xiàn)象對應結論A向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3溶液呈淺紅色H2CO3的電離常數(shù)：Ka1>Ka2B向乙醛溶液中滴加適量溴水，用pH計測反應前后溶液的pH溴水褪色，pH變小乙醛與溴水發(fā)生取代反應C向兩支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的試管1、2中分別滴加稀硝酸和Na2S溶液試管1中先生成藍色沉淀，后沉淀溶解；試管2中生成黑色沉淀溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3D淀粉溶液中加稀H2SO4，加熱一段時間；加NaOH溶液中和，再加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色物質生成淀粉已發(fā)生水解答案：B【解析】Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3溶液呈淺紅色，說明Na2CO3的水解程度更大，則酸性H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，則H2CO3的電離常數(shù)：Ka1>Ka2，故A正確；乙醛具有較強還原性，易被溴水氧化生成乙酸，導致溴水褪色、pH減小，所以無法判斷發(fā)生取代反應，故B錯誤；向兩支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的試管1、2中分別滴加稀硝酸和Na2S溶液，試管1中先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，證明[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在NH3，試管2中生成黑色沉淀，從而證明溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，故C正確；淀粉溶液中加稀H2SO4，加熱一段時間，先加NaOH溶液中和使溶液呈堿性，然后再加新制Cu(OH)2懸濁液、加熱，有磚紅色物質生成，證明淀粉水解生成了葡萄糖，故D正確。29.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()操作和現(xiàn)象結論A向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀利用該實驗可以證明非金屬性：Cl>C>SiB取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍樣品為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴答案：C【解析】發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知，樣品可能為硫酸氫銨，故B錯誤；ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C正確；不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色，而石油為飽和烴的混合物，故D錯誤。30.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)淀粉未水解B取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色Cl2的氧化性大于Br2D向含等物質的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)答案：A【解析】檢驗淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D項正確。31.下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案：A【解析】A.氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B.過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C.碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，C不選；D.根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選。32．某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()A．Fe、MnO2 B．C、MnO2C．Si、FeO D．FeS、CuO答案：A【解析】根據(jù)①知，黑色粉末中有一種物質能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，另一種物質與稀硫酸不反應；根據(jù)②知，黑色粉末中兩種物質在加熱條件下均能與濃鹽酸反應。Fe與稀硫酸反應產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應產(chǎn)生H2，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應完全，A項符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應，B項不符合題意；Si與稀硫酸不反應，F(xiàn)eO與稀硫酸反應，但不產(chǎn)生氣體，C項不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應，D項不符合題意。33.取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取一定量的濾液分成兩份。一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍氣體，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2B．Fe、AgNO3、NH4NO3C．FeO、NH4Cl、BaCO3D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2答案：A【解析】①樣品加水溶解，過濾得到濾液和濾渣；說明混合物中有不溶于水的固體，或在水中反應生成沉淀；②濾液分成兩份，一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，說明濾液中有NHeq\o\al(＋,4)；另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋等；③濾渣全部溶于稀鹽酸，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈紅色，說明不溶于水的固體中有鐵元素。A中樣品溶于水所得濾渣中含有Fe2O3和CaCO3，濾液有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，可能含有COeq\o\al(2－,3)，與BaCl2反應可得BaCO3沉淀，A正確；B中樣品溶于水Fe與AgNO3反應，若鐵不足，則濾渣不含鐵元素；若鐵過量，濾液不含Ag＋，加入BaCl2無沉淀生成，B錯誤；C中樣品溶于水所得濾液加入BaCl2無沉