預(yù)測(cè)卷04-(浙江專用)(解析版)

預(yù)測(cè)卷0426．回答下列問題：(1)常溫常壓下苯酚為無色晶體，而苯酚在水中以液態(tài)形式存在，原因是___________。(2)NH3和PH3比較，熱穩(wěn)定性較好的是___________，理由是___________。【答案】(1)苯酚分之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，常溫常壓下以固體形式存在；溶于水后，苯酚與水分子間形成氫鍵，削弱了苯酚分子間的作用力，熔融溫度下降，常溫常壓下以液體形式存在(2)NH3N-H鍵長(zhǎng)小于P-H，N-H鍵能大于P-H，穩(wěn)定性NH3大于PH3【解析】(1)苯酚中含有羥基，苯酚分子之間存在氫鍵，故在常溫常壓下以固體形式存在；苯酚與水分子間形成氫鍵，削弱了苯酚分子間的作用力，熔融溫度下降，常溫常壓下以液體形式存在；(2)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，N和P是同主族元素，同主族元素從上往下非金屬性減弱，故NH3熱穩(wěn)定性較好。27．工業(yè)上由氨合成硝酸并進(jìn)一步制取化肥硝酸銨。工業(yè)上制備硝酸的流程如圖所示。由圖可知，根據(jù)綠色化學(xué)要求，生產(chǎn)中采用循環(huán)操作，理論上使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸。已知實(shí)際生產(chǎn)中：氨合成硝酸時(shí)，由NH3制NO的產(chǎn)率為94%，NO制HNO3的轉(zhuǎn)化率為90%。氨與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。計(jì)算：(1)制HNO3所用的NH3占總消耗NH3(不考慮其它損耗)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(保留三位有效數(shù)字)。(2)寫出計(jì)算過程______________________?！敬鸢浮?1)52.6%(2)設(shè)生成硝酸的NH3為xmol，生成硝酸銨的NH3為ymol。則由x·94%·90%=y·94%，得y=0.9x。所以·100%=·100%=52.6%?！窘馕觥吭O(shè)制備硝酸的氨氣的物質(zhì)的量為xmol、用于和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的氨氣的物質(zhì)的量是ymol，根據(jù)題意，，，制HNO3所用的NH3占總消耗NH3(不考慮其它損耗)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28．為探究由3種短周期元素構(gòu)成的化合物X的性質(zhì)。完成以下實(shí)驗(yàn)：(1)X的化學(xué)式為___________。(2)氣體A與足量CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)溶液II通入過量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。(4)將F溶液通過一系列操作獲得結(jié)晶水合物(含有結(jié)晶水的鹽)，加熱該結(jié)晶水合物。將生成的紅棕色混合氣體(>100°C)全部收集并冷卻。氣體全部反應(yīng)無剩余，得到一元強(qiáng)酸E的水溶液(其中E與水的物質(zhì)的量之比1∶1)寫出該結(jié)晶水合物受熱分解的化學(xué)方程式___________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明F溶液的陰離子(OH—除外)___________。【答案】(1)Al4C3·AlN(Al5C3N)(2)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH—=HCO3-CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al(OH)3↓(4)2[Cu(NO3)2·3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O(若反應(yīng)物寫成2Cu(NO3)2·6H2O給分；若方程式產(chǎn)物中同時(shí)含有NO2和NO，書寫正確也給分)(5)取少量溶液F于試管中，加入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；再加入Cu，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則含有NO3-【解析】由溶液Ⅱ能與過量二氧化碳反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，白色膠狀沉淀灼燒得到的白色粉末能熔融電解制得金屬單質(zhì)可知，溶液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉溶液、白色膠狀沉淀為氫氧化鋁、白色粉末為氧化鋁、金屬單質(zhì)為鋁，則0.1mol固體X中含有0.5mol鋁元素；由氫化物D乙易液化，在催化劑作用下，在加熱條件下經(jīng)氧氣氧化、水吸收得到的一元強(qiáng)酸E能與過量的銅反應(yīng)生成紅棕色氣體可知，D為氨氣、E為硝酸、紅棕色氣體為二氧化氮、F為硝酸銅，則固體X中含有氮元素；由0.3mol氫化物A能與氧化銅共熱反應(yīng)生成120℃時(shí)的0.9mol無色無味氣體，無色無味氣體能與足量石灰水反應(yīng)生成30g白色沉淀可知，氣體A為烴、無色無味氣體為二氧化碳和水蒸氣的混合氣體、白色沉淀為碳酸鈣，則固體X中含有碳元素；由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.9mol無色無味氣體中水蒸氣的物質(zhì)的量為0.9mol—0.3mol=0.6mol，則A中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為0.3mol：0.3mol×2=1：4，A為甲烷，則0.1mol固體X中含有0.3mol碳元素；由兩種氫化物的物質(zhì)的量為0.4mol可知，氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol—0.3mol=0.1mol，則0.1mol固體X中含有0.1mol氮元素；固體X、鋁元素、碳元素、氮元素的物質(zhì)的量比為0.1mol∶0.5mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶5∶3∶1，則固體X的化學(xué)式為Al5C3N，改寫可得Al4C3·AlN。(1)由分析可知，固體X的化學(xué)式為Al4C3·AlN(Al5C3N)；(2)由題意可知，甲烷與足量氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)溶液II通入過量二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH—=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al(OH)3↓；(4)二氧化氮和氧氣在水溶液中完全反應(yīng)的方程式為4NO2+O2↑+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝酸與水的物質(zhì)的量之比1∶1可知，紅棕色氣體中二氧化氮、氧氣和水的物質(zhì)的量比為4∶1∶6，則硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O，受熱分解的化學(xué)方程式為2[Cu(NO3)2·3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O；(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體的方法檢驗(yàn)硝酸根離子，則檢驗(yàn)硝酸銅溶液中的硝酸根離子的操作為取少量溶液于試管中，加入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；再加入銅，產(chǎn)生紅棕色氣體。29．在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)期間，中國(guó)提出爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用CO2制備甲醇是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某“CO2催化加氫制甲醇”的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-48.16kJ·mol?1ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝-90.66kJ·mol?1(1)下列說法正確的是___________。A．降低溫度，反應(yīng)ⅰ、ⅲ平衡常數(shù)減小B．該體系中反應(yīng)ⅱ的ΔH2OC．增大壓強(qiáng)，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在恒容條件下，適當(dāng)增加少量CO作原料，可提高CH3OH的產(chǎn)率(2)反應(yīng)ⅰ在某催化劑上的部分反應(yīng)歷程如圖1所示。已知：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV，且1eV=1.6kJ)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①圖1所示反應(yīng)歷程決定速率步驟的反應(yīng)方程式是___________。②圖1中___________eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(3)有研究表明，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)的。圖2中曲線Ⅰ為T1OC時(shí)CO2分子的能量分布曲線，陰影面積相當(dāng)于活化分子百分?jǐn)?shù)。畫出分子在T2OC(T2T1)的能量分布曲線Ⅱ___________。(4)4H2和CO2按物質(zhì)的量3∶1投料，保持總壓5MPa恒定的條件下，研究不同溫度對(duì)“CO2催化加氫制甲醇”的影響，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%20024028055.361.266.120.320.520.2X0.91.83.2Y11.56.42.1Z12.010.18.4①表中X代表___________(填化學(xué)式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是___________?！敬鸢浮?1)BCD(2)①HCOO*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2(g)或HCOO*+1/2H2(g)=H2COOH*②-0.50(3)(4)①CO②溫度改變時(shí)，反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ平衡移動(dòng)方向相反；且影響程度接近【解析】(1)ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-48.16kJ·mol?1ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝-90.66kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律：ⅰ-ⅱ=ⅲ，ΔH1-ΔH2=ΔH3-48.1-ΔH2=-90.66,ΔH2=+52.66kJ/mol；A項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)ⅰ平衡右移，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，故ΔH2>0，故B正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)ⅰ來講，平衡右移，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D項(xiàng)，在恒容條件下，適當(dāng)增加少量CO作原料，增大了反應(yīng)物濃度，對(duì)于ⅲ，平衡右移，可提高CH3OH的產(chǎn)率；對(duì)于反應(yīng)ⅱ，平衡左移，二氧化碳濃度增大，對(duì)于反應(yīng)ⅰ來講，平衡右移，可提高CH3OH的產(chǎn)率；故D正確；故選BCD；(2)①生成甲醇的決速步驟，指的是反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)；速率的快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；根據(jù)圖表信息可知，過渡態(tài)與起始態(tài)能量差最大的反應(yīng)為：HCOO*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2(g)或HCOO*+1/2H2(g)=H2COOH*；②反應(yīng)ⅰCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-48.16kJ·mol?1，?H指的是1mol甲醇和1mol水蒸氣的總能量與1mol二氧化碳和3mol氫氣的總能量之差，而反應(yīng)歷程中的E表示的是1個(gè)甲醇分子和1個(gè)水分子的相對(duì)總能量與1個(gè)二氧化碳分子和3個(gè)氫分子的相對(duì)總能量之差，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以做如下?lián)Q算即可求出相對(duì)相對(duì)總能量E=ΔH1/NA×1.6×10-22=-48.16/NA×16×10-22=-0.50eV；(3)溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，T2T1，溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，曲線分布圖如下：；(4)①反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖表信息，升高溫度，反應(yīng)ⅰ平衡左移，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，所以二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，平衡左移，綜合分析，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終增大，所以X為CO；②溫度改變時(shí)，反應(yīng)ⅰ(反應(yīng)放熱)和反應(yīng)ⅱ(反應(yīng)吸熱)平衡移動(dòng)方向相反，且影響程度接近，體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大。30．二甘氨酸鈉碳酸鹽是甘氨酸(NH2CH2COOH)的衍生物，化學(xué)式為(NH2CH2COONa)2CO2，在食品、醫(yī)藥行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計(jì)的制備流程如下：關(guān)信息如下：a．二甘氨酸鈉碳酸鹽穩(wěn)定性佳，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，幾乎不溶于醇和醚。b．二甘氨酸鈉碳酸鹽在水中常溫下不水解，超過80°C水解。與酸反應(yīng)時(shí)不生成水。c．甘氨酸水溶液的pH值約為5.97。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ，投料時(shí)，不宜加入過量的水，原因是___________。(2)步驟Ⅱ，微沸回流，設(shè)計(jì)的裝置如圖，請(qǐng)指出該裝置的一處錯(cuò)誤___________，說明理由___________。(3)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作，洗滌應(yīng)依次使用___________。A．沸水、無水乙醇B．冰水、無水乙醇C．乙醚、沸水D．乙醚、冰水(4)二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中可能含有不完全反應(yīng)的Na2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)___________。(5)步驟IV，除去二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中Na2CO3后，得到二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品。為測(cè)定二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品的純度，該興趣小組設(shè)計(jì)如下研究方案：準(zhǔn)確配制并移取二甘氨酸鈉碳酸鹽溶液于錐形瓶中，加入合適的指示劑，采用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①已知幾種常見指示劑的變色范圍指示劑變色的pH范圍顏色甲基橙3.1~4.4紅-橙-黃甲基紅4.4~6.2紅-橙-黃酚酞8.2~10.0無-粉紅-紅為減小誤差，較合適的指示劑___________，終點(diǎn)顏色變化為___________。②上述研究方案中有關(guān)滴定的操作，正確的有___________。a．使用滴定管前，應(yīng)首先檢查是否漏水。b．準(zhǔn)確移取待測(cè)液于錐形瓶中之前，應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管、錐形瓶?jī)?nèi)壁2~3次。c．加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)首先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁2~3次。d．滴定開始前，滴定管尖嘴部分有氣泡，因與測(cè)定結(jié)果無關(guān)，無需排除。e．滴定過程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢，應(yīng)控制在3~4滴/s為宜。f．為避免溶液濺出，滴定過程中錐形瓶應(yīng)保持靜止。g．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切。h．為獲得盡可能準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)至少重復(fù)滴定5~6次，求平均值，計(jì)算二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品的純度。【答案】(1)水是反應(yīng)產(chǎn)物，過量的水抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，易導(dǎo)致產(chǎn)率降低(2)冷卻水上進(jìn)下出冷卻水不能充滿冷凝管，冷卻效果差(3)B(4)在一支試管中加入少量二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品，加入約1mL蒸餾水，待產(chǎn)品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出現(xiàn)沉淀，則表明產(chǎn)品中含有不完全反應(yīng)的Na2CO3。(由于在室溫下不水解，二甘氨酸鈉碳酸鹽不與氯化鋇反應(yīng))(5)①甲基紅黃色變橙色②aceg【解析】甘氨酸與Na2CO3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二甘氨酸鈉碳酸鹽，同時(shí)產(chǎn)生水，為提高原料利用率，加熱制取時(shí)采用微沸及冷凝回流方式。為提高冷凝效果，使冷卻水充滿整個(gè)冷凝管，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，然后把制取得到的鹽經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作得到二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品，再除去粗產(chǎn)品中的Na2CO3雜質(zhì)，得到二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品?？筛鶕?jù)Na2CO3能夠與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中Na2CO3的存在；為測(cè)定二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品的純度，將二甘氨酸鈉碳酸鹽溶液于錐形瓶中，根據(jù)甘氨酸水溶液的pH值約為5.97，其鹽溶液pH＞5.97，用甲基紅為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不再變?yōu)辄S色停止滴加，利用二者反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算產(chǎn)品中二甘氨酸鈉碳酸鹽含量。(1)步驟Ⅰ中投料時(shí)，不宜加入過量的水，這是由于該反應(yīng)有一定的可逆性，水是生成物，過量的水抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低。(2)步驟Ⅱ中采用微沸回流方式，根據(jù)裝置圖可知該裝置的一處錯(cuò)誤就是：冷卻水上進(jìn)下出，這樣操作會(huì)導(dǎo)致冷卻水不能充滿冷凝管，因而冷卻效果差，應(yīng)該采用下進(jìn)上出方式。(3)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作，由于二甘氨酸鈉碳酸鹽易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，幾乎不溶于醇和醚，洗滌時(shí)應(yīng)采用冰水降溫，并用無水乙醇進(jìn)行洗滌的方法，故合理選項(xiàng)是B。(4)二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中可能含有不完全反應(yīng)的Na2CO3，由于Na2CO3在溶液中能夠與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，而二甘氨酸鈉碳酸鹽不與BaCl2反應(yīng)，可在一支試管中加入少量二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品，加入約1mL蒸餾水，待產(chǎn)品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出現(xiàn)沉淀，則表明產(chǎn)品中含有不完全反應(yīng)的Na2CO3進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)①甘氨酸水溶液的pH值約為5.97，二甘氨酸鈉碳酸鹽水溶液的pH值大于5.97，結(jié)合三種指示劑的pH大小及人的視覺對(duì)溶液顏色變化由淺到深時(shí)比較敏銳，為減小滴定誤差，應(yīng)該選擇的指示劑是甲基紅，開始用鹽酸滴定時(shí)，溶液顯黃色，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液pH逐漸減小，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變?yōu)辄S色時(shí)，停止滴加，此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)。②a．滴定管是準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器，使用前，應(yīng)首先檢查是否漏水，a正確；b．為準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)溶液的濃度，準(zhǔn)確移取待測(cè)液于錐形瓶中之前，應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管2~3次，但錐形瓶?jī)?nèi)壁不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)濃度偏大，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積計(jì)算待測(cè)溶液的濃度，所以滴定管滴定時(shí)流出的溶液濃度要盡可能與原試劑瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液濃度一致，故加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)首先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁2~3次，c正確；d．滴定開始前，若滴定管尖嘴部分有氣泡，會(huì)影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，因而會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故氣泡必須排除，d錯(cuò)誤；e．滴定過程中滴加溶液的速度太快會(huì)導(dǎo)致局部鹽酸過量，不能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，也不能太慢，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，一般應(yīng)控制在每秒3~4滴為宜，e正確；f．為避免溶液濺出，滴定過程中用手搖動(dòng)錐形瓶使反應(yīng)物充分接觸時(shí)，手搖幅度不宜過大，但不能使錐形瓶保持靜止，f錯(cuò)誤；g．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，g正確；h．為獲得盡可能準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，一般重復(fù)滴定2~3次，求平均值，計(jì)算二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品的純度，h錯(cuò)誤；綜上所述可知：滴定操作合理的是aceg。31．醋氯芬酸(H)是一種新型、強(qiáng)效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；(2)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________________________________；(3)下列說法不正確的是__________。A．化合物A中所有原子肯定處于同一平面B．化合物B具有堿性C．化合物E與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOHD．醋氯芬酸分