3-2-3-酸堿中和滴定(精準(zhǔn)練習(xí))(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定1．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．判斷終點用甲基橙作指示劑C．錐形瓶水洗后未干燥 D．錐形瓶用鹽酸溶液潤洗【答案】D【詳解】A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A不選；B．甲基橙的變色點為3.1～4.4，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸，用甲基橙作指示劑，則未完全消耗鹽酸時指示劑發(fā)生變色，消耗的NaOH溶液體積偏小，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故B不選；C．錐形瓶水洗后未干燥，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，測定結(jié)果不變，故C不選；D．錐形瓶用待裝液鹽酸潤洗，待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；故選：D。2．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）酸堿中和滴定實驗中，下列說法正確的是A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．酸堿指示劑的變色點就是反應(yīng)終點D．滴定前滴定管中的液體液面處于處，滴定過程中用去的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為【答案】B【詳解】A．較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，較稀的標(biāo)準(zhǔn)液引起的誤差相對減小，同時指示劑本身就是有機弱酸或弱堿，加入較濃堿可引起平衡移動，所以加入指示劑也不宜過多，一般2～3滴，A錯誤；B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，B正確；C．滴定終點是根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷的，滴定終點就是指示劑的變色點，但不是指示劑變色就是滴定終點，C錯誤；D．滴定前滴定管中的液體液面處于25mL處，滴定過程中用去10.00mL的液體，滴定管的0刻度在上方，還有一段沒有刻度的溶液，此時滴定管中剩余液體的體積為大于15mL，D錯誤；故選B。3．（2022·陜西·西安市西航一中高二階段練習(xí)）如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是A．Ⅰ中是3.20mL，Ⅱ中是5.40mLB．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.6mL【答案】C【詳解】量筒的小刻度在下，大刻度在上，精確度為0.1mL，故Ⅰ中是3.2mL；滴定管的小刻度在上，大刻度在下，精確度為0.01mL，故Ⅱ中是4.60mL，故選C。4．（2022·陜西·西安中學(xué)高二期末）下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是A．醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液D．用滴定亞硫酸鈉溶液時，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達(dá)滴定終點【答案】A【詳解】A．甲基橙的變色點為3.1～4.4，醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，則消耗的醋酸物質(zhì)的量偏多，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故A正確；B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，所讀出的體積偏小，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C錯誤；D．用滴定亞硫酸鈉溶液時，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色時，且半分鐘內(nèi)顏色保持不變，即達(dá)滴定終點，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．（2022·四川·南部縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．甲基橙做指示劑，滴定終點溶液呈中性C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的測定曲線D．酚酞能用作本實驗的指示劑【答案】B【詳解】A．曲線b所表示的中和反應(yīng)剛開始時，溶液的pH=13，說明原溶液是氫氧化鈉溶液，所以曲線b表示的是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線，故c(NaOH)=c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，A正確；B．甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，達(dá)到滴定終點時，溶液呈酸性，B錯誤；C．曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時，溶液的pH=1，說明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C正確；D．酚酞的變色范圍為8.2~10，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚酞作指示劑，D正確；答案選B。6．（2021·山東·菏澤一中高二階段練習(xí)）某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和滴定實驗，操作如下：向潤洗后的錐形瓶中加入待測鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后洗凈，向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿液；調(diào)整堿式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶；兩眼注視滴定管內(nèi)液面變化；直至加入半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點。實驗中存在的錯誤有幾處？A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【詳解】錐形瓶不能用待測液潤洗；滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化；綜上所述，共有3處錯誤；C符合題意，故選C。7．（2022·湖北·荊州中學(xué)高二期末）下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測其濃度：KMnO4；紫紅色B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3；紅色C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液測KI樣品中的KI的百分含量：淀粉；藍(lán)色D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH來測量某鹽酸溶液的濃度：酚酞；淺紅色【答案】C【詳解】A．KMnO4溶液位紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測其濃度，反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子，溶液無色變?yōu)樽霞t色，A正確；B．鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)變?yōu)檠t色，故用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測AgNO3溶液濃度所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色為：Fe(NO3)3，紅色，B正確；C．反應(yīng)立刻生成碘單質(zhì)會使溶液立刻變?yōu)樗{(lán)色，C錯誤；D．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，用NaOH來測量某鹽酸溶液的濃度所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色為：酚酞；淺紅色，D正確；故選C。8．（2022·浙江·高二期中）酸堿中和滴定是化學(xué)中重要的定量實驗，某興趣小組準(zhǔn)確量取待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，未用待測液潤洗B．使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．實驗過程中某同學(xué)記錄消耗的溶液的體積為D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達(dá)滴定終點時氣泡消失，則測定結(jié)果偏低【答案】A【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，不能用待測液潤洗，否則會使測量結(jié)果偏大，A正確；B．用氫氧化鈉滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點，B錯誤；C．滴定管的精確度為0.01mL，此同學(xué)記錄的數(shù)據(jù)有錯誤，C錯誤；D．若盛放氫氧化鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明所用氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D錯誤；答案選A。9．（2022·江蘇常州·高二期中）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測定結(jié)果偏低，原因可能是A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視【答案】C【詳解】A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水，對鹽酸的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，從而不影響滴加NaOH溶液的體積，對測定結(jié)果不產(chǎn)生影響，A不符合題意；B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定，則可能是局部完全中和，還有未被中和的鹽酸存在，從而使測定結(jié)果偏低，C符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意；故選C。10．（2022·陜西渭南·高二期末）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（

）A．圖1操作除可去堿式滴定管膠管中的氣泡B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色停止滴定D．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mL【答案】A【詳解】A．?dāng)D壓橡膠管可排出空氣，則操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，A選項正確；B．酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，B選項錯誤；C．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)時達(dá)到滴定終點，C選項錯誤；D．滴定管0刻度在上部，記錄滴定終點讀數(shù)為18.10mL，D選項錯誤；答案選A。11．（2022·上海市西南位育中學(xué)高二期末）中和滴定時，下列操作不會引起誤差的是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測溶液B．滴定管用蒸餾水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后再加入待測溶液D．滴定管下端留有氣泡，就開始滴定，滴定后氣泡消失【答案】A【詳解】A．錐形瓶用來盛放待測液，滴定前用移液管或滴定管量取一定體積的待測液放入錐形瓶，由此可見錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測溶液，對結(jié)果無影響，A正確；B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，使得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，B錯誤；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后再加入待測溶液，使得待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，C錯誤；D．滴定管下端留有氣泡，就開始滴定，滴定后氣泡消失，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，D錯誤；答案選A。12．（2022·廣西桂林·高二期末）某實驗小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實驗規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過程中時刻注視錐形瓶中溶液的變化【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)液為稀鹽酸，呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，A項錯誤；B．中和滴定時，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入錐形瓶中，不使用準(zhǔn)確度較低的量筒量取NaOH溶液，B項錯誤；C．紫色石蕊溶液的顏色變化不明顯，中和滴定時通常不用紫色石蕊作指示劑，該實驗滴定終點時溶液呈中性，可選用酚酞作指示劑，C項錯誤；D．中和滴定時，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液的變化，便于及時判斷滴定終點，D項正確；答案選D。13．（2021·福建·福州三中高二期末）取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是A．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%B．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑D．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度【答案】A【分析】由圖象可知，加入NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，由此可確定a為醋酸中滴加堿時的變化曲線。【詳解】A．開始時，醋酸的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L，滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為15mL，則有c(CH3COOH)×0.025L=0.1mol/L×0.015mL，c(CH3COOH)=0.06mol/L，滴定前醋酸電離百分比為≈1.67%，A正確；B．因為酸的濃度未知，則不能確定b、c為何種酸，B不正確；C．如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，則應(yīng)使用甲基橙作指示劑，C不正確；D．硫酸、鹽酸都是強酸，題中縱坐標(biāo)是pH，不能確定其濃度大小，D不正確；故選A。14．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二階段練習(xí)）下列實驗操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC．圖3用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH，達(dá)到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結(jié)果偏小D．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色【答案】D【詳解】A．KMnO4溶液應(yīng)置于酸式滴定管中，酸式滴定管底部為活塞，并且滴定管尖嘴底部不能插入錐形瓶中，故A錯誤；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，虛線處讀數(shù)為18.10mL，故B錯誤；C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH，到達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．SCN-與Fe3+反應(yīng)溶液呈血紅色，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度，F(xiàn)e(NO3)3為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色時到達(dá)終點，故D正確；故選：D。15．（2022·四川·遂寧中學(xué)高二期中）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實驗。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A．該實驗不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點時，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化【答案】C【詳解】A．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色為淺紫紅色，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)時溶液有明顯的顏色變化，滴定時不需要另外加入指示劑，選項A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，則滴定時高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中，選項B正確；C．當(dāng)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)后，再滴入一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色說明達(dá)到滴定終點，選項C錯誤；D．滴定過程中，加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化，確定反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點，選項D正確；答案選C。16．（2022·四川南充·高二期末）25℃時，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點的pH>1B．c點時，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大【答案】B【分析】a為起始點。B點加入NaOH為10mL主要成分為n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL時為反應(yīng)終點物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。【詳解】A．CH3COOH為弱電解質(zhì)則0.1mol/LCH3COOH電離出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A項正確；B．加入20mL時為反應(yīng)終點物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B項錯誤；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，則該值的隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，C項正確；D．a(chǎn)→b→c加入NaOH產(chǎn)生了CH3COONa能促進(jìn)水的電離，因此a→b→c水的電離程度增大，D項正確；故選B。17．（2022·廣西·柳州市第三中學(xué)高二階段練習(xí)）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從下表中選出正確選項_______(填字母)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙(2)某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填寫)。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。(3)若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL(4)由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸的濃度偏高的是_______(填字母)。A．滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測鹽酸注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出(5)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20計算待測鹽酸的濃度是_______?！敬鸢浮?1)D(2)

B

D

C

E

F

滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色(3)C(4)C(5)0.1000【解析】(1)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；(2)操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；(3)氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；(4)A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成溶質(zhì)減少，消耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，則由待測溶液濃度計算式可知，c(待測)偏低；答案選C；(5)三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol/L，則該樣品的濃度是。18．（2022·四川·雅安中學(xué)高二階段練習(xí)）乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)是_______。(3)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________。(4)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會______?！敬鸢浮?1)甲(2)+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(4)

2

偏大

偏小【解析】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能把橡膠管氧化，因此盛放時用酸性滴定管，選擇甲；（2）高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸的中C被氧化成CO2，+3→＋4價，共升高1×2價，Mn被還原為Mn2＋，＋7→＋2共降低5價，最小公倍數(shù)為10，KMnO4系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，依據(jù)原子守恒的特點配平其他，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，離子方程式為+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，且高錳酸鉀顯紫紅色，終點：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點；（4）2KMnO4～5H2C2O4，求出m(H2C2O4)=5×20×10－3×0.1×90×100/(25×2)g=1.8g，則m(H2O)=2.52-1.8=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(H2C2O4)：n(H2O)=5×20×10－3×0.1×100/(25×2)：0.04=1:2，x=2；①滴定到終點俯視讀數(shù)，消耗高錳酸鉀的體積減少，草酸的質(zhì)量減少，則水的物質(zhì)的量增大，故x值偏大；②所用高錳酸鉀的濃度減小，而草酸的物質(zhì)的量不變，則消耗高錳酸鉀溶液的體積增大，結(jié)晶水的物質(zhì)的量減小，故x值偏小。19．（2021·吉林·長春十一高高二期中）回答下列問題：(1)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.1220.0020.1024.0820.0030.1024.1020.00①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。(2)某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：_______。③按甲方式混合后所得溶液的pH為_______。(3)25℃時，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m=2n(m、n均為小于14的正整數(shù))，則下列敘述正確的是_______。a.若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙b.c(H+)甲=c2(H+)乙c.若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙d.若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙【答案】(1)

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為無色

0.12mol/L(2)

中

11(3)bd【解析】（1）①酚酞加在鹽酸溶液中，溶液顯無色，加入NaOH后，鹽酸逐漸被中和，溶液酸性減弱，當(dāng)溶液顯淺紅色時，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)闊o色，說明滴定達(dá)終點，故此處填：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為無色；②由表格數(shù)據(jù)知，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積為24.10mL，由NaOH與HCl反應(yīng)比例為1：1，可得n(HCl)=n(NaOH)=24.10mL×10-3L/mL×0.10mol/L=2.41×10-3mol，則c(HCl)=；（2）0.1mol/L的NaHSO4中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L：①按丁方式混合，混合前n(H+)=0.1mol/L×20mL，n(OH-)=0.2mol/L×10mL，n(H+)=n(OH-)，混合溶液顯中性；②按乙方式混合，則NaHSO4和Ba(OH)2按1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；③按甲方式混合，OH-過量，混合后c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-11mol/L，pH為11；（3）a．若甲溶液呈堿性，則7＜m＜14，結(jié)合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能為酸性，a錯誤；b．甲溶液pH=m，則c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，則c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，b正確；c．若乙溶液呈酸性，則0＜n＜7，結(jié)合m=2n可知，0＜m＜14，則甲溶液可能為呈堿性，不一定為酸性，c錯誤；d．若甲溶液呈酸性，則m＜7，結(jié)合m=2n可知：n＜3.5，說明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲＞c(OH-)乙，d正確；綜上所述答案為bd。20．（2021·河北省唐縣第一中學(xué)高二期中）實驗室常利用