【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：章末回顧排查專練(4)第4章-非金屬及其化合物

章末回顧排查專練(四)一、重點(diǎn)反應(yīng)再排查1．碳、硅及其化合物(1)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si＋2OH－＋2H2O=SiO32－＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O③SiO2和C的反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－⑤Si和氫氟酸的反應(yīng)Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃燒2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2MgO＋C⑦向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體⑧向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2氣體OH－＋CO2=HCO3－⑩除去CO2中的COCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu?Na2CO3和SiO2的反應(yīng)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高溫))Na2SiO3＋CO2↑?CaO和MgCl2溶液的反應(yīng)CaO＋Mg2＋＋H2O=Mg(OH)2＋Ca2＋2．氯氣及其化合物(1)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：①Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO②Cl2和NaOH的反應(yīng)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2和石灰乳的反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2H＋＋2Cl－⑤將Cl2和SO2混合通入H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑧電解飽和食鹽水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨將濃鹽酸與漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO3－=3Cl2↑＋3H2O?向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO?向漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋3．硫及其化合物(1)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①S和熱NaOH溶液的反應(yīng)3S＋6OH－eq\o(=,\s\up10(△))2S2－＋SO32－＋3H2O②把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反應(yīng)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反應(yīng)FeS＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋S＋NO↑＋2H2O⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O⑧把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋⑨Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O⑩C和濃硫酸反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑?將少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O?將Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O4．氮及其化合物(1)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①N2和H2的反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③試驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2④NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng)HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⑤NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O⑥Mg3N2與H2O的反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑⑦Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑧Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑩Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O?C和濃HNO3的反應(yīng)C＋4H＋＋4NO3－eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?S和濃HNO3的反應(yīng)S＋4H＋＋6NO3－eq\o(=,\s\up7(△))SO42－＋6NO2↑＋2H2O二、簡(jiǎn)答語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)1．檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2．檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。3．檢驗(yàn)NH4＋的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，證明原溶液含有NH4＋。4．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑否合適？(填“是”或“否”)，其理由是KI3·H2O受熱條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。5．氨氣常用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙顏色由紅色變藍(lán)色。6．試驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶的緣由是：NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強(qiáng)的黏性，若用玻璃塞，會(huì)使瓶口黏結(jié)而影響使用。7．試驗(yàn)室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的緣由是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體。8．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性的緣由是：干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒(méi)有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。9．向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，緣由是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去。10．用pH試紙測(cè)定漂白精溶液的pH，觀看到pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色，說(shuō)明漂白精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性。11．漂白粉密封包裝，避光、隔潮存放的緣由是：漂白粉在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。12．SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？分別表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？答案原理不相同。SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，是由于發(fā)生了反應(yīng)Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。13．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl？(或?yàn)槭裁纯捎门棚柡褪雏}水法收集Cl2？)答案HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，削減Cl2的溶解。14．試驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。當(dāng)足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，生成的Cl2是0.1mol嗎？為什么？答案生成的Cl2小于0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。15．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HC