期末專題02-第六章：化學反應與能量原卷版

期末專題02第六章：化學反應與能量一、單選題1．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法錯誤的是A．火炬燃料的燃燒包含化學能轉化為熱能的過程B．燃燒反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量C．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零D．需要加熱的反應一定是吸熱反應2．（2022春·廣東珠?！じ咭唤y(tǒng)考期末）對于反應：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他條件不變，只改變下列一個反應條件，不能使生成C的反應速率加快的是A．增大反應物的濃度 B．增大壓強C．升高溫度 D．擴大容器體積3．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學?？计谀┮阎?g紅磷轉化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有關說法正確的是A．白磷轉化成紅磷是放熱反應 B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷轉化成白磷是物理變化 D．紅磷和白磷是互為同位素4．（2022春·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鋅是正極，其質量不斷減少 B．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片C．該裝置能將電能轉化為化學能 D．銅電極發(fā)生反應為5．（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在1.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是A．使用催化劑可以縮短達到平衡所需的時間B．0~t2min內(nèi)，v(H2)=mol·L?1·min?1C．t2min時，N2的轉比率為40%D．加入足量N2，可以使H2完全轉化為NH36．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學?？计谀錃狻⒓淄?、乙醇等物質均可作為燃料電池的原料。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。電池的能量利用率高，產(chǎn)物污染少。下列有關燃料電池的說法不正確的是A．上述燃料電池所用的電極材料不參加電極反應B．氫氧燃料電池中，氫氣應從電池的負極通入C．甲烷燃料電池的電解質常用KOH，電池工作時，負極周圍pH增大D．堿性環(huán)境下，乙醇燃料電池的正極反應為：7．（2022春·廣東茂名·高一統(tǒng)考期末）甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應的能量—歷程關系如圖。下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應B．反應過程中，甲醛的鍵斷裂C．中的氧原子全部來自D．化學方程式為8．（2022春·廣東揭陽·高一統(tǒng)考期末）下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應 B．灼熱的木炭與CO2反應C．鋅粒和稀硫酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應9．（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）一種可產(chǎn)生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質溶液)，下列說法正確的是A．電流由流向復合碳電極B．電解質溶液中的向復合碳電極方向移動C．生成的電極反應式：D．消耗，理論上生成10．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學校考期末）將1molA和2molB置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試劑體積忽略不計)，在恒定溫度下使其反應達到平衡：，下列不可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)氣體總壓不變C．B的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變11．（2022春·廣東汕頭·高一統(tǒng)考期末）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．1molHCN轉化為1molHNC需要吸收59.3kJ的熱量C．反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量高于形成新化學鍵放出的總能量D．該異構化反應只有在加熱條件下才能進行12．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學?？计谀┠畴娀瘜W氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．溶液中往Pt電板(a)為移動B．Pt電極(a)的電極反應式為C．該傳感器反應消耗的與的物質的量之比為4：5D．該傳感器在工作過程中Pt電極(b)周圍溶液pH增大13．（2022春·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）國家生態(tài)環(huán)境部通報2022年2月東莞市共16個鎮(zhèn)街空氣質量達標率100％。監(jiān)測的空氣主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列說法正確的是A．高區(qū)抑塵車(霧炮)僅能減輕可吸入顆粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大氣中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．灑水車噴淋能溶解空氣污染物COD．夏秋季日間高溫到來前灑水降溫能降低空氣中臭氧生成速率，改善空氣質量14．（2022春·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）下列關于甲、乙兩裝置的說法中不正確的是A．甲裝置中Cu電極的電極反應式為B．甲裝置中電子由Cu經(jīng)外電路流向ZnC．乙裝置放電時鋅筒被消耗D．乙裝置無法將化學能完全轉化為電能15．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）銀鋅紐扣電池放電時反應為。下列說法錯誤的是A．Zn是電池的負極，發(fā)生氧化反應B．該電池的電解質溶液呈堿性C．電池工作時，電子從極經(jīng)過電解質溶液流到Zn極D．正極的電極反應式：16．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）某研究小組設計一種“人體電池”實驗裝置(如圖)，進行如下實驗。實驗1：一位同學的左手觸摸鋅片，右手分別觸摸鋁片、鐵片、錫片、銅片；實驗2：兩位同學手牽手，一位同學的左手觸摸鋅片，另一位同學的右手分別觸摸鋁片、鐵片、錫片、銅片。記錄靈敏電流表的讀數(shù)及指針偏轉方向，數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是實驗時靈敏電流表的讀數(shù)(微安)鋅-鋁鋅-鐵鋅-錫鋅-銅實驗11117a實驗279bA．該人體電池中，鋅片作負極，其他金屬片均作正極B．當兩手分別觸碰鋅和鐵時，鐵片上發(fā)生氧化反應C．實驗2的電流均比實驗1對應的小，是因為電路中的電阻較大D．由表格中數(shù)據(jù)可推測：a<1717．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）合成氨是一個放熱反應，通過調控反應條件可使反應結果更好地符合人們的預期。下列說法正確的是A．生產(chǎn)中，反應溫度越高越好B．根據(jù)如圖原理改變條件，反應速率增大C．反應達到平衡時，正、逆反應速率均為零D．若的百分含量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)18．（2022春·廣東韶關·高一統(tǒng)考期末）下列做法不屬于調控化學反應速率的是A．將食物儲存在冰箱中 B．在鋼鐵護欄表面刷油漆C．向過氧化氫溶液中加入 D．用濃硝酸與Cu反應制19．（2022春·廣東韶關·高一統(tǒng)考期末）某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是序號鎂條的質量/g鹽酸物質的量濃度/(mol/L)體積/mL①0.011.02②0.010.52A．圖中曲線Ⅰ是實驗②的壓強變化曲線B．理論上，反應足夠長時間后曲線Ⅱ會無限接近曲線ⅠC．實驗①中若將1mol/L的鹽酸替換為相同濃度的硫酸，仍可獲得相同的曲線D．實驗中若將鎂條替換為等質量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內(nèi)的斜率均減小20．（2022春·廣東珠?！じ咭唤y(tǒng)考期末）反應NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應B．改變反應條件，反應物的轉化率一定不變C．充分反應后，原料的轉化率可達100%D．該反應中，斷裂反應物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量21．（2022春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）我國科學家發(fā)明了一種電池：。電解質為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負極B．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．電池工作一段時間后，A區(qū)域pH減小，C區(qū)域pH變大D．電極反應：22．（2022春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）某化學興趣小組的同學設計了如圖所示原電池裝置。下列說法不正確的是A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．電池工作時，Zn片發(fā)生的電極反應：C．溶液中向Zn電極移動，向Cu電極移動D．電池工作一段時間后，溶液質量增加二、填空題23．（2022春·廣東廣州·高一華南師大附中?？计谀┈F(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導線、量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_______。(2)a電極的反應式為_______，b電極的反應式為_______。(3)當量筒中收集到氣體時(標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量是_______。(4)如果將a，b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。24．（2022春·廣東梅州·高一統(tǒng)考期末）運用原電池原理可研究物質的性質或進行工業(yè)生產(chǎn)。(1)某興趣小組設計圖裝置用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質溶液的進行原電池實驗。負極材料是____(填“鋅”或“銅”)；當正極質量增加12.8g時，轉移了____mol電子。(2)如圖所示，運用原電池原理可將SO2轉化成硫酸。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。a是____極(填“正”或“負”)，b電極反應式為____，生產(chǎn)過程中H+向____(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。三、計算題25．（2022春·廣東廣州·高一華南師大附中校考期末）向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題。（1）密閉容器的容積是___L。（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=___。（3）寫出反應的化學方程式：___。（4）B的起始物質的量是___。四、工業(yè)流程題26．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學?？计谀┝蛩徜\在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品行業(yè)中有著廣泛的應用。以紅鋅礦(主要成分為ZnO，還含有少量的FeO、MnO、等)為原料制備的流程如圖：回答下列問題：(1)“酸浸”時，欲加快反應速率，可采取的措施有_______(寫兩種)?！敖鲈钡闹饕煞质莀______。(2)“酸漫”時溶液的pH與除鐵率、的浸取率的關系如圖1，“酸浸”時溶液的pH應控制在_______(填整數(shù))左右。(3)“濾渣”的主要成分為，寫出“氧化”時的離子方程式_______。(4)“沉淀”得到的難溶物為，寫出“沉淀”時反應的離子方程式_______。(5)“濾液”中濃度較大的兩種陽離子是_______。(6)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖2所示?！安僮鳍瘛笔牵篲______，洗滌、干燥。27．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學?？计谀﹣喡人徕c()主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)提高“反應1”反應速率的措施有___________。(請寫兩個合理措施)(2)若通過原電池反應來實現(xiàn)“反應1”，正極的電極反應式為___________。(3)“反應2”的化學反應方程式為___________。(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________。(5)從“母液”中可回收的主要物質是___________，進一步提純“冷卻結晶”后粗產(chǎn)品的方法是___________。(6)以某工業(yè)混合品(其中百分含量為53.25%，其他為惰性成分)為原料按照上述流程制取的總回收率為90%。若利用10t該工業(yè)混合品理論上得到約___________t。(結果保留1位小數(shù)。已知：、的相對分子質量分別是106.5，90.5)五、實驗題28．（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）影響化學反應速率的因素有很多，某興趣小組用實驗的方法對其進行探究。(1)實驗一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如下：序號V(H2O2溶液)/mLV(FeCl3)溶液)/mLMnO2質量/g反應溫度/℃V(水)/mL結論11020508210203083100130a①實驗1、2研究的是_______對H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應該為_______；實驗2、3研究的是_______對H2O2分解速率的影響。(2)實驗二：已知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題。①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。為消除不同陰離子的影響，使得到的實驗結論更可靠，某同學提出將硫酸銅改為_______(填化學式)更好。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_______。(3)實驗三：取等量的KClO3分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的KClO3，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量KMnO4，加熱，生成氣體體積與時間的關系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t1min前，B中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能是_______，t1min后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為_______。29．（2022春·廣東梅州·高一統(tǒng)考期末）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，某化學小組探究外界條件對該反應速率的影響。實驗設計如下：常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，具體內(nèi)容見表，并回答下列問題。實驗編號溫度初始pH0.1mol·L-1草酸溶液的體積/mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL反應混合液褪色時間/s①常溫1a5030t1②常溫2205030t2③常溫14050bt3(1)表中a、b的值分別為a=____，b=____。(2)實驗①和③探究的是____對化學反應速率的影響。(3)若t1<t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是____。(4)若t1=50s，則實驗①從反應開始到混合液褪色的反應速率v=____mol·L-1·s-1。六、原理綜合題30．（2022春·廣東潮州·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中，和之間發(fā)生反應：(紅棕色)(無色)，反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示，回答下列問題：(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示的物質的量隨時間的變化曲線。(2)在0~3min內(nèi)，用表示的反應速率為_______。(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．的顏色不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗的同時生成(4)反應達到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對于降溫前v(正)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v(逆)_______。(5)氮氧化物是重要的大氣污染物，如上圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原“)反應，Pt電極是電池_______(填“正極”或“負極”)。31．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）改變反應條件可以調控化學反應速率。某實驗小組探究反應條件對分解速率的影響。(1)用雙線橋表示下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目___________。(2)某同學探究溫度、濃度對反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：序號溫度/℃3%溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL12512222522b350a21①表中___________，___________。②對比實驗___________和___________(填序號)可探究濃度對反應速率的影響。③對比實驗___________和___________(填序號)可探究溫度對反應速率的影響。(3)某同學利用土豆(含有過氧化氫酶)探究催化劑對反應速率的影響，設計了圖1裝置進行實驗：在針筒里放入等質量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用傳感器測量氧氣濃度變化，實驗A、B所得數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應速率為___________。②實驗B雙氧水分解速率比實驗A慢，原因是___________。③生活中有許多通過改變外部條件調控化學反應速率的例子，請舉出一例。答案示例：外部條件：溫度。例子：將食物放在冰箱里降低食物變質的速率。請作答：外部條件：___________。例子：___________。32．（2022春·廣東韶關·高一統(tǒng)考期末）無論是在環(huán)境保護領域還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領域，氮及其化合物一直是我國科研重點?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列過程屬于氮的固定過程的是_______(填選項字母)。A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)利用氨氣合成硝酸C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物D．通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉化為固態(tài)含氮化合物(2)消除汽車尾氣中的氮氧化合物的原理之一為。一定溫度下，向體積為5L的剛性密閉容器中充入0.5molNO和0.5molCO，發(fā)生上述反應，測得部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：①其中B表示_______(填“”或“”)物質的量的變化曲線。②該溫度下，反應開始至5min時該反應的平均反應速率_______。③3min時，反應_______(填“達到”或“未達到”)化學平衡，6min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反應速率。④下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．化學反應速率B．CO與的物質的量之和不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化(3)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將轉化為和。該吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)某固體氧化物為電解質的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑構成，其原理示意圖如圖所示。該電池的正極為_______(填“電極甲”或“電極乙”，下同)；電池工作時，向_______移動。33．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學?？计谀┕I(yè)合成氨反應為，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛?；瘜W鍵H?HN?HN≡N鍵能()436391945.6(1)已知：鍵能是1mol化學鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，部分化學鍵的鍵能如表格所示。計算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。(2)實驗室中模擬合成氨過程，將1mol和2.7mol置于恒溫、體積為2L的容器中反應。下列情況可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．反應不再進行，已經(jīng)停止

b．單位時間內(nèi)生成nmol的同時，生成3nmolc．

d．、和的物質的量濃度之比為1：3：2e．混合氣體的壓強不再改變

f．混合氣體的密度不再改變?nèi)?0min時測得氫氣濃度為1.2mol?L?1，則用氨氣表示的0~10min內(nèi)的平均化學反應速率為_______；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比為_______。(3)工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應容器中，測得在不同溫度和壓強下達到化學平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量(%)如表格所示：壓強(MPa)氨的平衡含量(％)溫度(攝氏度)0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4實際生產(chǎn)時，通常采用鐵觸媒作為催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下合成氨。結合所學知識以及上述表格數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采用400~500℃反應的原因是_______。(4)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池的工作原理如圖所示。a電極的電極反應式是_______。34．（2022春·廣東潮州·高一?？计谀?1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。(2)下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。a.鹽酸與燒堿溶液反應b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。②裝置乙中正極的電極反應式為_______。③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。35．（2022春·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。I.合成氨反應為：。一定條件下，在2L密閉容器中充入一定量的、。測得各物質的濃度隨時間變化如下表所示。物質的量/(mol)時間02.06.002min1.65min3.0(1)2min時，=_______mol。0~5min內(nèi)，以的濃度變化表示反應的平均速率：_______。(2)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．的質量保持不變B．C．的含量保持不變D．容器中的壓強不隨時間變化E.、和的物質的量之比為1：3：2(3)如圖所示是反應過程中的能量變化圖。由圖可知，該反應是_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)II.合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：(4)過程③形成是_______能量(填“吸收”或“放出”)。的化學鍵類型是_______共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(5)吸附在催化劑表面的物質用*標注。已知過程③可以表示為，則過程②可以表示為_______。36．（2022春·廣東廣州·高一廣州六中?？计谀㊣.某化學興趣小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定實驗。記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3，中和反應結束后溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1)。實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8(1)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該反應的中和熱ΔH為_______。如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應的反應熱(ΔH)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。II.NO2和N2O4是氮的兩種重要氧化物。已知下列反應在298K時的反應焓變：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-112kJ·mol-1③N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH3=+10.7kJ·mol-1(2)寫出N2O4(g)轉化為NO2(g)的熱化學方程式：_______。(3)298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述N2O4(g)轉化為NO2(g)的反應，反應過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。①代表NO2氣體濃度隨時間變化的曲線為_______(填“甲”或“乙”)。②當N2O4的濃度為0.08mol·L-1時，反應時間為ts，則0~ts時，用NO2氣體的濃度變化量表示該反應的平均速率為_______。③A、B兩點對應時刻，反應速率大小關系為：_______。④不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.混合氣體的溫度不再改變

b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤化學平衡常數(shù)(K)是指一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)

。計算298K時，上述N2O4(g)轉化為NO2(g)的反應平衡常數(shù)K=_______。(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I電極上生成可循環(huán)使用的氧化物N2O5。①放電時，該電池的負極是_______(填“石墨I”或“石墨II”)，其電極反應是為_______。②若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的O2_______L。37．（2022春·廣東茂名·高一統(tǒng)考期末）研究化學反應的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ.某反應過程的能量變化如圖所示：(1)由圖中曲線變化可知，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，破壞舊鍵需要吸收的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學鍵需要吸收的能量為___________。Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成氣態(tài)物質，反應中各氣態(tài)物質的物質的量變化如圖所示：(2)該反應的化學方程式為：___________；(3)0-6s內(nèi)B的化學反應速率為：___________。Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應之一為：，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當過量的O2，在一定條件下充分反應，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。(4)下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________；①容器中壓強不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質的量濃度不再改變；

④SO3的質量不再改變；(5)根據(jù)圖示計算達到平衡時SO2的轉化率為___________________________；Ⅲ.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中正極反應式為(6)下列說法錯誤的是_________①電池放電時通入空氣的電極為負極；②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱；③電池放電時每消耗3.2gH2轉移3.2mol電子。(7)寫出該燃料電池的負極反應式：___________。38．（2022春·廣東揭陽·高一統(tǒng)考期末）某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，M點的坐標為(7，0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該反應_______(填寫“是”或“不是”)可逆反應，判斷依據(jù)是_______。(2)該