【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(六)-3.1-鈉及其重要化合物(人教版-四川專供)

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D.Na和Na2O5.(2021·樂(lè)山模擬)下列離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液顯堿性:+2H2OH2CO3+2OH-B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH-====+H2OC.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O====Na++OH-+H2↑D.QUOTEO中投入Na2O2:2QUOTEO+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑6.下列敘述正確的是()A.還原性:Na>KB.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶27.(2021·貴陽(yáng)模擬)下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是()A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色B.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3D.agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾9.(2021·遂寧模擬)為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列試驗(yàn),試驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象推斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是()A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的試驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉10.(力氣挑戰(zhàn)題)有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為()A.8g B.15.5g C.11.7g D.無(wú)法計(jì)算二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,推斷:(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A.;B.;C.;D.;E.;F.。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)BC:___________________________________________________,EB:__________________________________________________,CF:__________________________________________________,FC:__________________________________________________。12.(16分)(2021·長(zhǎng)沙模擬)現(xiàn)有確定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的試驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中液體試劑選用,理由是____________________________。(2)裝置B的作用是_________________________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,_________________。(4)若開頭時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為。13.(10分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2022·上海高考)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?故可應(yīng)用于汽車平安氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?至少需要疊氮化鈉g。(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽視溶液體積變化)。②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。答案解析1.【解析】選B。A項(xiàng),由于HNO3見光或受熱易分解,應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中;B項(xiàng),由于金屬鈉和鉀的密度比煤油的大,且易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中;C項(xiàng),由于Na2CO3溶液顯堿性,應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中;D項(xiàng),由于固體NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,且易潮解,稱量時(shí)應(yīng)在玻璃器皿中稱量,故選B項(xiàng)。2.【解析】選B。Na2O2中含QUOTE,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2;未使用的鈉應(yīng)放回原試劑瓶;Na投入飽和Na2CO3溶液中,溶劑水削減,Na2CO3晶體析出,則溶液的質(zhì)量減小;金屬Na著火,生成Na2O2,可與CO2反應(yīng)生成O2,加快燃燒。3.【解析】選B。酸、鹽(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但堿與NaHCO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體?！菊`區(qū)警示】本題同學(xué)易錯(cuò)選C或D。緣由是考生忽視了酸式鹽(如NaHSO4)與NaHCO3溶液的反應(yīng);考生忽視了有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,而受思維定勢(shì)的影響,只考慮了堿性氧化物(如Na2O)與溶液的反應(yīng)。4.【解析】選C。各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2+H2O→NaOH+O2;Na2O+H2O→NaOH;Na+H2O→NaOH+H2;NaOH與水不發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)滿足題意。5.【解析】選B。Na2CO3溶液顯堿性,是由于的水解,是二元弱酸根離子,水解時(shí)應(yīng)分步表示,A項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)質(zhì)量不守恒,D項(xiàng)中18O應(yīng)存在于OH-中;O2中的氧來(lái)源于Na2O2。6.【解析】選C。還原性K>Na,A錯(cuò)誤;熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為(QUOTE×1)∶(QUOTE×1)=53∶42,D錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答本題要明確以下2點(diǎn):(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性。(2)Na2O2與水、CO2反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系、反應(yīng)先后挨次關(guān)系、固體質(zhì)量增加關(guān)系在解題中的應(yīng)用?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH使石蕊試液變藍(lán),但Na2O2具有強(qiáng)氧化性,又會(huì)使藍(lán)色褪去;B項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)時(shí),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子;C項(xiàng),2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑, 2mol 1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O21mol 1mol 1mol2Na2O2+2H2O(g)====4NaOH+O2,1mol 1mol 2mol即等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產(chǎn)物應(yīng)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH;D項(xiàng)中CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2時(shí)增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量。8.【解析】選D。Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH雖除去了Na2SO4,但又增加了新的雜質(zhì)NaOH。9.【解析】選C。M與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng),由于Ag和Cu不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,所以濾渣中的M能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,由此可知M過(guò)量,濾渣成分是由M、Cu、Ag組成,B項(xiàng)錯(cuò);由于濾液中沒有Ag+,所以A項(xiàng)錯(cuò);濾渣的三種成分均可與稀硝酸反應(yīng),所以C項(xiàng)正確;M不行能是金屬鈉,由于鈉與AgNO3、Cu(NO3)2溶液不發(fā)生置換反應(yīng)。10.【解題指南】解答本題可利用反應(yīng)后電解質(zhì)溶液中的電荷守恒來(lái)解決問(wèn)題。【解析】選C。n(HCl)=QUOTE=0.2mol,由題意知,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,依據(jù)電荷守恒得:n(Na+)=0.2mol,則n(NaCl)=0.2mol,所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol-1=11.7g,故選C項(xiàng)?！痉椒记伞坑嘘P(guān)化學(xué)計(jì)算的一種常用方法——守恒法所謂“守恒法”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的恒定或等價(jià)關(guān)系,推理得到正確答案的方法。常用的守恒有:(1)質(zhì)量守恒;(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)電荷守恒;(5)得失電子守恒等。例如上題,此題中發(fā)生的反應(yīng)很多,但認(rèn)真分析可知,蒸干溶液后所得固體為NaCl,其Cl-全部來(lái)自于鹽酸中的Cl-,在整個(gè)過(guò)程中Cl-守恒,則存在n(NaCl)=n(HCl)。11.【解析】據(jù)CF的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知C為碳酸鹽,F為酸式碳酸鹽,再結(jié)合E是淡黃色粉末,應(yīng)為Na2O2,則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案:(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2====QUOTE+H2O2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑+H2O+CO2====QUOTE2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑12.【解析】本題的解題思路是依據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)無(wú)氧氣生成,而過(guò)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)會(huì)生成難溶于水的氧氣,并且用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積。所以,制二氧化碳的試劑接受6mol·L-1鹽酸與CaCO3固體,不能用硫酸,硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)掩蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來(lái)的CO2中含有少量HCl、H2O,所以先用飽和的NaHCO3溶液吸取HCl,再用濃硫酸干燥CO2氣體,由于CO2與混合物反應(yīng)時(shí)會(huì)有剩余,為防止影響試驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果,要用堿石灰吸取剩余的CO2氣體,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2、Na2O+CO2====Na2CO3。(4)依據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計(jì)算誕生成224mL氣體時(shí),Na2O2的質(zhì)量為1.56g,則試樣純度為1.56÷2.0×100%=78%。答案:(1)6mol·L-1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)掩蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl吸取裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+CO2====Na2CO3(4)78%13.【解析】(1)疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式為2NaN3====2Na+3N2↑,依據(jù)產(chǎn)生氮?dú)獾牧靠梢杂?jì)算分解的疊氮化鈉的量。(2)兩者與水