專題7　圖表分析（原卷版）

專題7圖表分析【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡(jiǎn)明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢(shì))。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢(shì),特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說(shuō)明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問(wèn)題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對(duì)問(wèn)題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析小明通過(guò)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”的性質(zhì)后，歸納出它們間之間反應(yīng)往往有沉淀、氣體等現(xiàn)象，他進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)一、二所觀察到的現(xiàn)象繪制成圖。實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖甲；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖乙；現(xiàn)小組成員將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化圖，并進(jìn)行分析說(shuō)明。。向盛有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中可能有三種溶質(zhì) B．圖中A點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液質(zhì)量m1＝80g C．原混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% D．圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中共產(chǎn)生了三種沉淀物質(zhì)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞變紅色 B．b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子 C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子向裝有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯中沉淀的質(zhì)量與加入的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．若過(guò)濾Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，濾液中只有水 B．實(shí)驗(yàn)一開始就能看到藍(lán)色和白色的沉淀 C．若將縱坐標(biāo)換成燒杯中水的質(zhì)量，所得曲線變化趨勢(shì)不變 D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為（100+a﹣m）g向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與逐滴加入氫氧化鈉溶液的如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．d點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量增加了200g C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)能計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．d點(diǎn)溶液中大量存在的離子為Na+、H+、OH﹣、SO42﹣向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)類型2表格類分析某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過(guò)置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過(guò)程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？小科同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）加入7.3%的稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。（1）配制7.3%的稀鹽酸1000克，需要36.5%的濃鹽酸多少毫升？（濃鹽酸的密度為1.17g/cm3）（保留一位小數(shù)）（2）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）小科同學(xué)把制取氣體后的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m則m＝。（4）在濾液中加入10gNa2CO3溶液發(fā)生的現(xiàn)象是。（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。【針對(duì)訓(xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．燒杯中有一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，向其中先加入稀鹽酸，一段時(shí)間后再加入氫氧化鈉溶液，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液為黃色 B．a(chǎn)～b段發(fā)生了中和反應(yīng) C．b～c段溶液中鐵元素的質(zhì)量增大 D．d點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶質(zhì)有2種2．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有3種，且pH＜73．化學(xué)小組的同學(xué)在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 B．B點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40a49gD．A點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO44．燒杯中有一定質(zhì)量的氧化銅，加入稀硫酸，一段時(shí)間后，改為滴加氯化鋇溶液，燒杯中固體的質(zhì)量與加入試劑的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)～b段觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中銅元素的質(zhì)量相等 C．c點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)種類相同 D．向d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，固體質(zhì)量會(huì)增大5．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成 C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等6．向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4g D．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O7．向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．oa反應(yīng)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中都含3種溶質(zhì) C．原溶液中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量比為53：40 D．使d點(diǎn)固體全部溶解，至少加入10%鹽酸109.5g8．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測(cè)得產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0～300s內(nèi)，兩容器內(nèi)氣體體積均能達(dá)到10amL B．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL D．實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2二．計(jì)算題（共4小題）9．某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+H2O+NH3↑）。把產(chǎn)生的所有NH3時(shí)間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問(wèn)題：（1）表中m約為。（2）完全反應(yīng)后生成氨氣g。（3）求硝酸銨樣品的純度為多少？（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。10．資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會(huì)失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學(xué)為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質(zhì)量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細(xì)后倒在坩堝里；②把坩堝置于鐵架臺(tái)上的石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續(xù)加熱，冷卻后稱量，反復(fù)進(jìn)行三次，直到質(zhì)量不再變化為止．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到了如下表數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)12345坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是克；（2）該同學(xué)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）與理論計(jì)算值比較，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；分析產(chǎn)生這種偏差的原因（寫出一條即可）：．11．分析數(shù)據(jù)，獲得信息實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第1次第2次第3次第4次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g4.99.8X14.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表中X的數(shù)值為；（2）計(jì)算原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟）12．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的C