專題7　物質(zhì)的微觀粒子模型、原子的結(jié)構(gòu) 解析版

2020-2021學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號(hào)專題7物質(zhì)的微觀粒子模型、原子的結(jié)構(gòu)類型之一分子——原子論的應(yīng)用 1類型之二分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 5類型之三原子的構(gòu)成、“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu) 11【考查知識(shí)】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒從宏觀上來(lái)看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上來(lái)看，物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。它們之間的關(guān)系如下：2.弄清原子內(nèi)部各粒子間的關(guān)系類型之一分子——原子論的應(yīng)用【方法歸納】分子和原子的區(qū)別分子和原子的比較如下表所示：粒子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子其性質(zhì)量和體積都很??；總是在不斷地運(yùn)動(dòng)；粒子間都有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同；都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分聯(lián)系分子由原子構(gòu)成【注意】①在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新組合成新的分子。例如，在電解水的反應(yīng)里，水分子分解成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。分子是由原子構(gòu)成的。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！境？碱}型】1．李濤同學(xué)撰寫的《心目中的原子》短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子是最小的微觀粒子C．有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D．原子可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A、原子通過(guò)得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，不在化學(xué)變化中，原子可以再分，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。2．下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()A．原子只能構(gòu)成分子B．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．相對(duì)原子質(zhì)量就等于原子的質(zhì)量【答案】C【解析】A、原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫原子核中沒(méi)有中子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說(shuō)法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，單位是“1”，通常省略不寫，原子實(shí)際質(zhì)量單位是克；說(shuō)法錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隔D．分子可分，原子不可分【答案】D【解析】A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，故正確；B．相同原子可以構(gòu)成不同分子，例如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故正確；C．氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確；D．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分成質(zhì)子、中子和電子，故錯(cuò)誤。4．從分子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是()A．花香四溢：分子很小，質(zhì)量也很小B．熱脹冷縮：溫度變化，分子大小發(fā)生變化C．滴水成冰：溫度降低，分子間間隔變小，停止運(yùn)動(dòng)D．食品變質(zhì)：分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化【答案】D【解析】A、花香四溢是因?yàn)榻M成物質(zhì)的分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，屬于擴(kuò)散現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、熱脹冷縮是因?yàn)榉肿拥拈g隔隨溫度的變化而變化，而不是分子或原子大小發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、滴水成冰是溫度降低，分子間隔發(fā)生變化，但分子仍就不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、食品變質(zhì)屬于化學(xué)變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此分子性質(zhì)發(fā)生了變化，故D正確。5.下列各圖中，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是()【答案】B【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。圖A表示純凈物中的化合物，圖B表示2種單質(zhì)和1種化合物組成的混合物，圖C表示純凈物中的單質(zhì)，圖D表示純凈物中的單質(zhì)。6.下列有關(guān)分子、原子的說(shuō)法中，正確的是()A.在化學(xué)變化中，分子和原子都可以再分B.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子和原子的數(shù)目都不變C.物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子和原子的種類都不變D.純凈物一定只含一種分子，混合物一定含有多種分子【答案】C【解析】在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故A錯(cuò)；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，原子的種類和數(shù)目都不變，故B錯(cuò)；物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子和原子的種類、數(shù)目都不改變，故C正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物只含一種分子，混合物含有兩種或兩種以上分子，但是構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了分子，還有原子和離子，所以只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定只含有一種分子，也可能是含一種原子，故D錯(cuò)。7．從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是()A.酒香不怕巷子深——分子在不停地運(yùn)動(dòng)B.液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大——分子變大C.晴天濕衣服比陰天干得快——晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中——分子間有間隔【答案】B【解析】A、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)解釋正確。B、液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大，是因?yàn)樗肿娱g有間隔，液態(tài)水凝固成冰時(shí)水分子間隔變大，分子的體積沒(méi)有變化，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、由于分子是運(yùn)動(dòng)的，溫度升高運(yùn)動(dòng)的速率加快，晴天比陰天溫度高。所以，晴天濕衣服比陰天干得快。故選項(xiàng)解釋正確。D、由于分子間有間隔，在加壓時(shí)氧分子之間的間隔變小，故6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中，故選項(xiàng)解釋正確。8.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，下列說(shuō)法正確的是()A.水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成B.水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档停肿油Ｖ惯\(yùn)動(dòng)C.水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦.水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小【答案】A【解析】A．純凈物是同種物質(zhì)組成，水與冰是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，故A正確；B．水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子運(yùn)動(dòng)程度減小，但是分子永不停止運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．水通電在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氧氣，本身不含氫分子和氧分子，故C錯(cuò)誤；D．水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榉肿又g有空隙，混合后溶液體積變小，分子大小不變，故D錯(cuò)誤。9.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.分子不參加化學(xué)反應(yīng)而原子參加化學(xué)反應(yīng)B.氧氣、過(guò)氧化氫、氯化氫都是由分子構(gòu)成的C.糖是甜的、醋是酸的，說(shuō)明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同D.水燒開后能把壺蓋頂起，說(shuō)明分子受熱，分子間的間隔變大【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，兩者都參加化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，故B正確；C、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，糖是甜的、醋是酸的，說(shuō)明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，故C正確；D、物質(zhì)受熱后，體積變大，是因?yàn)榉肿又g的間隔變大，故D正確。10.下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是()A.固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔B.相同原子可以構(gòu)成不同分子C.一切物質(zhì)都由分子構(gòu)成D.化學(xué)變化前后原子的數(shù)目可能發(fā)生變化【答案】B【解析】相同原子可以構(gòu)成不同分子.11.下列有關(guān)分子的說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．化學(xué)變化前后，分子、原子的種類都不變D．同種原子可以構(gòu)成分子，不同種原子也可以構(gòu)成分子【答案】D【解析】分子可以構(gòu)成物質(zhì)，且保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但構(gòu)成物質(zhì)的粒子并不只有分子，A、B錯(cuò)誤；化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，因此化學(xué)變化前后，原子的種類不變，分子的種類改變，C錯(cuò)誤；同種原子可以構(gòu)成分子，如氧分子，不同種原子也可以構(gòu)成分子，如水分子、二氧化碳分子，D正確。12.科學(xué)家用單個(gè)分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車”的說(shuō)法正確的是()A.“納米車”的研制成功說(shuō)明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)B.“納米車”分子不是由原子構(gòu)成的C.“納米車”運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼可以直接看見的D.“納米車”研制成功說(shuō)明在一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】“納米車”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力的作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，并不是說(shuō)必須在外力作用下才能運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)；分子都是由原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)；分子的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼是看不見的，故C錯(cuò)誤；“納米車”的研制成功，說(shuō)明分子在人為外力作用下能按照人規(guī)定的路線運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動(dòng)，故D正確。13．對(duì)下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是()A．用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，分子體積變大B．濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快C．氧化汞受熱后分解——分子在化學(xué)變化中可分D．氫氣和液氫都可以作燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫，是因?yàn)楣娱g的間隔隨溫度的變化而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B、濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，是因?yàn)闇囟壬撸肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)解釋正確。C、氧化汞受熱后分解，是因?yàn)檠趸肿臃至殉闪斯雍脱踉?，然后氧原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的，故選項(xiàng)解釋正確。D、氫氣和液氫都可以作燃料，是因?yàn)樗鼈兪怯蓺浞肿訕?gòu)成的，同種的分子性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋正確。類型之二分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系【方法歸納】分子原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)關(guān)系可以再分質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性不顯電性帶正電帶負(fù)電相同點(diǎn)①都能構(gòu)成物質(zhì)；②都具備微觀粒子的基本特征：小、運(yùn)動(dòng)(快)、有間隙；③都有質(zhì)量互轉(zhuǎn)化原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽(yáng)離子陽(yáng)離子原子陰離子注意同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同【常考題型】14.下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【答案】A【解析】A、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。15.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是()A.原子是一切變化中的最小粒子，不可再分B.在化學(xué)變化中分子不改變C.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】C【解析】A、原子可分為原子核和核外電子，故錯(cuò)；B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分，故錯(cuò)；C、升高溫度，分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)速度加快，故正確；D、鈉原子失去最外層電子后，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱粹c離子的最外層電子數(shù)為8，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)。16.下列有關(guān)微粒的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)B．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分C．原子得失電子后能變成離子，離子不能變成原子D．分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成【答案】C【解析】A、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故A正確；B、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分，故B正確；C、原子可以通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，離子能通過(guò)得失電子形成原子，故C錯(cuò)誤；D、分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故D正確。17.對(duì)于下列說(shuō)法，有關(guān)微觀解釋正確的是()A.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是分子破裂，原子重新組合C.將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大D.分子和原子本質(zhì)區(qū)別是能否構(gòu)成物質(zhì)【答案】B【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故A錯(cuò)；B、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是：分子破裂及原子重新組合，故B正確；C、將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿又g間隔變大，故C錯(cuò)；D、分子和原子本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中是否可分，故D錯(cuò)。18.下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B.結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素的不同粒子C.相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：m－nD.原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族【答案】D【解析】本題運(yùn)用篩選法解答。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，故A正確；B中兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故B正確；相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子，核外有n個(gè)電子，則該原子核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，可推算出該原子核內(nèi)中子數(shù)為m－n，故C正確；原子序數(shù)為16的原子，核外有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故該元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故D錯(cuò)誤。19．原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述正確的是()A．分子可以再分，原子不能再分B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子數(shù)關(guān)系密切【答案】A【解析】化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，A錯(cuò)誤；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，B錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，D錯(cuò)誤。20．【中考?懷化】下列敘述正確的是()A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的B．分子在不停運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng)C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子【答案】A【解析】氯化鈉是由離子構(gòu)成的，選項(xiàng)A正確；分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，而不是碳原子和氧原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21．元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是()A．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變【答案】B【解析】同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。22．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。回答下列問(wèn)題：(1)金屬鐵是由________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫化鈉是由________構(gòu)成的，二氧化碳是由________構(gòu)成的．(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①a＝________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，其符號(hào)為________。③若該粒子帶3個(gè)單位正電荷，則a＝________，其符號(hào)為________?！敬鸢浮?1)原子離子分子(2)①10陰離子②O2－③13Al3＋【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，金屬鐵是由原子構(gòu)成的，硫化鈉是由離子構(gòu)成的，二氧化碳是由分子構(gòu)成的．（2）由微粒的結(jié)構(gòu)符號(hào)示意圖和等量關(guān)系原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，可得①a=10時(shí)，該粒子是氖原子，該原子核電荷數(shù)為10．②當(dāng)a=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，微粒帶負(fù)電，是陰離子，該粒子是O2-。23．下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】C【解析】變化①，變化前為氫分子和氧分子，變化后為水分子，變化前后分子不同，變化產(chǎn)生了新的分子，屬于化學(xué)變化；變化②，變化前的A、B分子在變化中沒(méi)發(fā)生改變，變化后仍為A、B兩種分子，分子種類不變，不屬于化學(xué)變化；變化③，變化前為鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，而變化后為鈉離子、氯離子和水分子，有新的分子產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化。24．揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。原子結(jié)構(gòu)的模型是在實(shí)驗(yàn)和探索中不斷地修正和完善的。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的敘述正確的是()A．湯姆生建立的“湯姆生模型”認(rèn)為原子核像太陽(yáng)，電子像行星繞原子核運(yùn)行B．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認(rèn)為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍C．玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運(yùn)動(dòng)D．現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子像葡萄干那樣嵌在原子中【答案】C【解析】A、湯姆生建立的“湯姆生模型”即“西瓜模型”正電荷是西瓜肉，電子是西瓜籽，故A錯(cuò)誤；B、盧瑟福建立的“盧瑟福模型”是發(fā)現(xiàn)原子核，原子大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核隨意動(dòng)轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C、波爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運(yùn)動(dòng)，故C正確；D、現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子是在原子核周圍分層運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤。25盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)的根據(jù)是在用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)α粒子()A．全部穿過(guò)或發(fā)生很小的偏轉(zhuǎn)B．全部發(fā)生很大的偏轉(zhuǎn)C．絕大多數(shù)穿過(guò)，只有少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至極少數(shù)被彈回D．絕大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至被彈回【答案】C【解析】當(dāng)α粒子穿過(guò)原子時(shí)，電子對(duì)α粒子影響很小，影響α粒子運(yùn)動(dòng)的主要是原子核，離核遠(yuǎn)則α粒子受到的庫(kù)侖斥力很小，運(yùn)動(dòng)方向改變小。只有當(dāng)α粒子與核十分接近時(shí)，才會(huì)受到很大庫(kù)侖斥力，而原子核很小，所以α粒子接近它的機(jī)會(huì)就很少，所以只有極少數(shù)大角度的偏轉(zhuǎn)，而絕大多數(shù)基本按直線方向前進(jìn)，故C正確，ABD錯(cuò)誤。26．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()A．原子是不能再分的粒子B．一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)【答案】D【解析】在化學(xué)變化中，原子不可再分；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；有的原子核中沒(méi)有中子。27．學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是()A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多【答案】C【解析】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。28．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是________，②表示的是________。(2)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．過(guò)氧化氫是由氫、氧兩種元素組成的B．過(guò)氧化氫是由氫氣和氧氣混合而成的C．過(guò)氧化氫是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的【答案】(1)原子；分子(2)A【解析】（1）汞屬于金屬，是由原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成；（2）A、過(guò)氧化氫是由氫、氧兩種元素組成的，故A正確；B、過(guò)氧化氫屬于純凈物，是由氫、氧兩種元素組成的，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤；29.某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若m=11和n=1，則該粒子為________（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為________．（3）若m-n＜10，則該粒子是一個(gè)________（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．【答案】（1）原子；（2）S2-；（3）陰離子．【解析】（1）若m=11和n=1，則m=2+8+1=11，該粒子為原子；（2）由已知條件該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則知原子得2個(gè)電子，可知m的值為（2+8+8）-2=16，為硫元素，則可知粒子符號(hào)為S2-；（3）若m-n＜10，說(shuō)明得電子了，故可知其離子種類為陰離子．30．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些微粒中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)顯電中性的微粒：________________________。(2)帶正電的微粒：_______________________。(3)帶負(fù)電的微粒：________________________。(4)質(zhì)量最小的微粒：_________________________。(5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的粒子是_______和________。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是__________和________?！敬鸢浮?1)分子、原子、中子(2)質(zhì)子、原子核(3)電子(4)電子(5)質(zhì)子；電子(6)質(zhì)子；中子【解析】根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）．原子核帶正電，又電子（電子質(zhì)量很小）帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)類型之三原子的構(gòu)成、“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu)【方法歸納】（1）原子的構(gòu)成①原子都由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一般來(lái)講，原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有的原子中都含有這三種粒子，如普通的氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不含有中子；②原子核的體積很小，核外有相對(duì)較大的空間，但原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子全部的質(zhì)量；③原子可再分，但原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子不可再分。④由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。（2）“四數(shù)一量”原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對(duì)原子質(zhì)量(第七節(jié)學(xué)習(xí))=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。①“核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質(zhì)子所帶電荷數(shù)之和。②并非所有原子核中都含有中子，如沒(méi)有中子。一般地：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。③化學(xué)變化過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。（3）分析同位素原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量1011111212136661267613146C68614【常考題型】31.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A.10B.34C.44D.78【答案】B【解析】硒原子的核電荷數(shù)為34，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知硒原子的核外電子數(shù)為34。32．一種鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為()A．24B．58C．82D．140【答案】B【解析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鈰原子，原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子，因此該鈰原子的核外電子數(shù)為58。33．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有()A．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B．8個(gè)質(zhì)子和6