2024年浙教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各能層不包含d能級(jí)的是A.O能層B.P能層C.M能層D.K能層2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.H2O電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3、下列敘述中，正確的是A.成功解釋氫原子光變譜為線狀光譜的是量子力學(xué)B.NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析4、下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體型且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是A.SO2B.H3O+C.BeCl2D.OF25、下列說(shuō)法中正確的是A.NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH4＋的電子式為離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)6、下列各組物質(zhì)中，所含有的微粒間的作用力類型最多的一組是（）A.Na2O2、Na2OB.KClO、干冰C.K、HBrD.HF、NaOH7、下列說(shuō)法正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠ClO>HClO2>HClO3>HClO4評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一；其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是____________。比較第一電離能Cu______Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由___________________。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)______。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為_(kāi)___雜化，與NH3互為等電子體的粒子有___。（只寫(xiě)其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因____、___。

⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。9、下面是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖；試回答問(wèn)題：

(1)s能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系_____。10、氫原子是最輕的原子；人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：______。11、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素名稱為_(kāi)______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_(kāi)______，分子構(gòu)型為_(kāi)______

(4)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_(kāi)______12、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40013、硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)___________________________，其第一電離能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_(kāi)____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。14、如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是___個(gè)。

②該晶胞稱為_(kāi)__（填序號(hào)）.

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.15、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周?chē)?個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_(kāi)______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個(gè)Na＋(Cl－)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl－(Na＋)有____個(gè)，每個(gè)Na＋周?chē)染嗲揖o鄰的Na＋有_____個(gè)。

評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)16、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)17、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為_(kāi)_______，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫(xiě)出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)18、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。

(2)TiO的立體構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構(gòu)成的分子為_(kāi)__________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導(dǎo)電，則熔點(diǎn)：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個(gè)Ti原子和周?chē)鶄€(gè)O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)O周?chē)退罱揖嚯x相等的O有___________個(gè)。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm，列式計(jì)算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設(shè)為NA)評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。22、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。23、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級(jí)，K層只有s能級(jí)，L層有s、p能級(jí)，從M層開(kāi)始有d能級(jí)，故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s軌道的電子的自旋方向不能相同，2s軌道電子排布應(yīng)該為故A錯(cuò)誤；

B．水中存在兩個(gè)氧氫共用電子對(duì)，水的電子式為故B正確；

C．Ca2+離子核外18個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C錯(cuò)誤；

D．K的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，應(yīng)為1個(gè)，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A、玻爾理論認(rèn)為電子的能量是量子化的，從而解釋了氫原子的線狀光譜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫化鈉是離子化合物，通過(guò)離子鍵形成的化合物，不存在σ鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道離原子核的距離比內(nèi)層p軌道遠(yuǎn)，所以外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，如3s軌道的能量大于2p軌道，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、D【分析】【分析】

價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4,價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì),空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì),據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2(6-2×2)=3,所以中心原子原子軌道為sp2雜化,其VSEPR模型為平面三角形,該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為V形,故A錯(cuò)誤;

B.H3O+離子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(6-1-1×3)=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐型,故B錯(cuò)誤;

C.BeCl2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2(2-1×2)=2,,所以中心原子原子軌道為sp雜化,其VSEPR模型為直線形,該分子中不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為直線形,故C錯(cuò)誤;

D.OF2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2(6-1×2)=4,所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體,該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為V形,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的.5、D【分析】【詳解】

A.分子原子的最外層電子都滿足了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B.P4的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是故B錯(cuò)誤；

C.中心原子N采取雜化；呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以分子中有對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)；它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．Na2O2為離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，Na2O為離子化合物；含有離子鍵，所含有的相互作用力類型為2種；

B．KClO為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，CO2屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

C．K屬于金屬晶體，含有金屬鍵、HBr屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

D．HF屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力；氫鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，所含有的相互作用力類型為4種；

所含有的相互作用力類型最多的一組是D；故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意HF分子間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵。7、B【分析】【詳解】

A．N與3個(gè)H原子形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，所以N原子采用sp3雜化；為三角錐形分子，分子中N原子處在三角錐的頂點(diǎn)上，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵；使得氨氣易溶于水，故B正確；

C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；故C錯(cuò)誤；

D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）銅的原子序數(shù)是29；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；

（2）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算化學(xué)式；

（3）①NH3分子中N原子呈3個(gè)N-H鍵；N原子還原1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷雜化方式；原子數(shù)和電子數(shù)目相同的微粒為等電子體；②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；

（4）配位鍵是化學(xué)鍵的一種；兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)。

【詳解】

（1）銅原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；銅的第一電離能小于鋅；

答案：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；＜；Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；

（2）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1，Cu原子的數(shù)目為：12×=3，故化學(xué)式為Cu3N；

答案：Cu3N；

（3）①NH3分子中N原子呈3個(gè)N-H鍵，N原子還原1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；NH3的等電子體H3O+；

答案：sp3；H3O+；

②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

答案：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

（4）配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對(duì)電子．N元素最外層有5個(gè)電子通過(guò)3個(gè)共用電子對(duì)就可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．所以Cu與4個(gè)氮形成共價(jià)健的氮原子中；有2條是配位鍵，氮原子提供電子，Cu提供空軌道；

答案：【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.<③.Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)④.Cu3N⑤.SP3⑥.H3O＋⑦.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋⑧.Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-9、略

【分析】【詳解】

(1)s能級(jí)的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與與主量子數(shù)n有關(guān)，s能級(jí)原子軌道的半徑隨主量子數(shù)n的增大而增大。【解析】①.球②.1③.啞鈴④.3⑤.與主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關(guān)；隨主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大10、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書(shū)寫(xiě)的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過(guò)氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過(guò)氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對(duì)于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對(duì)于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對(duì)于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個(gè)CN-形成6個(gè)配位鍵，這6個(gè)配位鍵都為鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA。【解析】鉻1630Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA12、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高13、略

【分析】試題分析：本題考查價(jià)電子軌道表示式的書(shū)寫(xiě)；第一電離能的比較，配位鍵，雜化方式的判斷，氫鍵的應(yīng)用。

（1）B的原子序數(shù)為5，B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表示式為Be的價(jià)電子排布式為2s2；較穩(wěn)定，B的第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為B原子具有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，N提供孤電子對(duì)與B共用，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。

（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子形成3個(gè)硼氧σ鍵且B上沒(méi)有孤電子對(duì)，B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下H3BO3分子間通過(guò)氫鍵締合，由于氫鍵具有飽和性，H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵；加熱時(shí)部分H3BO3分子間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子間形成氫鍵；所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個(gè)2p空軌道，能接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論，硼酸是路易斯酸?！窘馕觥啃sp2硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)2p空軌道14、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；銅在頂點(diǎn)和面心上。

【詳解】

①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，銅在頂點(diǎn)和面心上，因此該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)；故答案為：4。

②根據(jù)銅在頂點(diǎn)和面心上，則為面心立方晶胞；故答案為C?！窘馕觥竣?4②.C15、略

【分析】【分析】

⑴每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周?chē)鷥蓚€(gè)碳原子形成單鍵；與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周?chē)?個(gè)硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周?chē)鷥蓚€(gè)碳原子形成單鍵，與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中共有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周?chē)?個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周?chē)?個(gè)硼酸形成分子間氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個(gè)Na＋(Cl－)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl－(Na＋)有6個(gè)即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個(gè)截面有4個(gè)Na＋，三個(gè)截面，因此每個(gè)Na＋周?chē)染嗲揖o鄰的Na＋有12個(gè)；故答案為：6；12。

【點(diǎn)睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是?？碱}型，常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學(xué)會(huì)分析配位數(shù)的思維。【解析】①.90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.12三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)17、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，那么B的價(jià)層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au。可在此基礎(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個(gè)叁鍵；其中一個(gè)為σ鍵，另外2個(gè)為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個(gè)AuCl3應(yīng)通過(guò)配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價(jià))與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，每一個(gè)Au的晶胞中含有4個(gè)Au原子，每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為根據(jù)=g?cm-3。答案為：

【點(diǎn)睛】

1.價(jià)層電子對(duì)的一種計(jì)算方法是：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配位原子數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)。孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=中心原子價(jià)電子數(shù)±電荷數(shù)-中心原子提供給配位原子的共用電子數(shù)；當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；

2.晶體密度的計(jì)算：選取1個(gè)晶胞作為計(jì)算對(duì)象，一方面，根據(jù)題給信息，利用均攤法計(jì)算該晶胞所含各種粒子的個(gè)數(shù)，并計(jì)算出這個(gè)晶胞的質(zhì)量，晶胞質(zhì)量等于該晶胞所含原子摩爾質(zhì)量的總和除以NA；另一方面，根據(jù)題給信息，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，利用幾何知識(shí)計(jì)算該晶胞的體積?！窘馕觥?d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序數(shù)為22，其核外電子排布式為：[Ar]3d24S2，故答案為：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，,立體構(gòu)型是平面三角形，雜化方式為sp2雜化；TiO價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，故答案為：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+與氧分子；水分子之間能形成配位鍵；水分子、氧分子中含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；

（4）

熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導(dǎo)電，均為離子晶體，熔點(diǎn)的高低取決于晶格能，Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔點(diǎn)小于CaTiO3，故答案為：小于；Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3?。?/p>

（5）

每個(gè)Ti原子和周圈六個(gè)O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置，Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)O周?chē)退罱揖嚯x相等的O有8個(gè)，根據(jù)立方晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶腿中含有SrTiO3數(shù)為1，晶胞質(zhì)量為該晶胞密度==故答案為：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2

(2)平面三角形sp2SO3

(3)共價(jià)鍵；配位鍵。

(4)小于Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小。

(5)8或六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O