2024年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷28考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是A.NF3分子的立體構(gòu)型呈三角錐形B.NF3分子的立體構(gòu)型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F鍵間的夾角與CH4分子中的C－H鍵間的夾角相等D.NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵2、關(guān)于電子云的敘述不正確的是A.電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率密度大小的圖形B.電子云實(shí)際是電子運(yùn)動(dòng)形成的類似云一樣的圖形C.小點(diǎn)密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D.軌道不同，電子云的形狀一般不一樣3、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子

A.原子半徑：B.元素的電負(fù)性：C.元素的第一電離能：D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：4、近日，某團(tuán)隊(duì)分步進(jìn)行8電子轉(zhuǎn)移的電化學(xué)硝酸鹽還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)高效合成氨，裝置如圖所示。原理是：按照電子路徑進(jìn)行還原(先將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽；再將亞硝酸鹽還原成氨)，可大幅度地降低8電子還原過程的能壘，提高其反應(yīng)活性。

下列敘述正確的是A.N極為負(fù)極，發(fā)生了還原反應(yīng)B.的VSEPR模型名稱分別為三角錐形、直線形C.生成的電極反應(yīng)式為D.由生成34g時(shí)至少轉(zhuǎn)移12mol電子5、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為雜化B.為共價(jià)化合物C.的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.分子的鍵角小于109°28′評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒7、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能8、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D9、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電10、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號(hào))：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。12、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。

13、在O、S、Se、Te四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式是__，簡單陰離子還原性最強(qiáng)的離子符號(hào)為___。硒元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__，它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。14、在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷(P4)反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入計(jì)量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價(jià)鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。四碘化二磷中磷的氧化數(shù)為___，磷酸中磷的氧化數(shù)為____，A中磷的氧化數(shù)為___。15、近日，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所游書力研究院課題組從Z-烯丙基底物出發(fā)，首次實(shí)現(xiàn)了銥催化Z式保留不對(duì)稱烯丙基取代反應(yīng)。已知Co與Ir同族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銥(Ir)在周期表中的位置為第六周期第九列，化合物中常見價(jià)態(tài)有+3和+4價(jià)，其中+4價(jià)更穩(wěn)定，原因是____。有機(jī)合成中常用的催化劑，該物質(zhì)熔點(diǎn)350℃，在熔化時(shí)難以發(fā)生電離，其固體的晶體類型是___；是高強(qiáng)度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，該離子的空間結(jié)構(gòu)為____。

(2)某種Ir的配合物陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中N的雜化方式為___；1mol該離子中Ir原子形成的配位鍵有____mol。

(3)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置?；衔锏乃姆骄Ц窠Y(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzIr000O0.250.250

一個(gè)晶胞中有___個(gè)O，其他Ir原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，晶體中與單個(gè)O鍵合的Ir有____個(gè)。已知的晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，晶體密度為設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則的摩爾質(zhì)量為___(用代數(shù)式表示)16、(1)C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基態(tài)原子最外層有__個(gè)電子。

③用“＞”或“＜”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___SiN___O金剛石__晶體硅CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781817274511578

則該元素是___(填寫元素符號(hào))。

②Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__。

A．是一種活潑的金屬元素。

B．其電負(fù)性大于硫。

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)21、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。22、中國煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________，NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mol－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、現(xiàn)有A；B、C、D四種元素；A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。

(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。

(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。24、已知A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素；A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)E在元素周期表中位于____區(qū)。

(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____(填元素符號(hào))，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____(填分子式)。

(3)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是____，由C元素原子組成的單質(zhì)分子(C2)中含____個(gè)π鍵，與單質(zhì)分子(C2)互為等電子體的分子有____。25、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y電子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_______和_______，中心原子的雜化方式分別為_______和_______

(2)寫出YZ2分子的電子式_______，YZ2晶體中，屬于一個(gè)晶胞的分子_______個(gè)。

(3)Q的元素符號(hào)是_______，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_______。

(4)E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵共_______種。26、圖中X；Y、Z為單質(zhì)；其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題：

（1）M中存在的化學(xué)鍵類型為____________________；

（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為____________________；

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應(yīng)為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________；

（4）A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為____________________；

（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。____________________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，可形成配位鍵，中心原子采用sp3雜化；所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．由A選項(xiàng)分析NF3分子是三角錐形結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．NF3為極性分子，而CH4分子為正四面體，所以NF3分子的N-F鍵夾角與CH4分子中的C-H鍵的夾角不相等；C錯(cuò)誤；

D．．NF3分子含有一個(gè)孤電子對(duì)；可形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：A。2、B【分析】【詳解】

A.用統(tǒng)計(jì)的方法描述一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度大小的圖形稱為電子云；常用小點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大??；A正確；

B.電子云是用來描述核外電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形；并不是電子實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道，B錯(cuò)誤；

C.小點(diǎn)密集的地方；表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，C正確；

D.電子云的形狀與能級(jí)有關(guān)；如：s能級(jí)是球狀,p能級(jí)是紡錘形，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

X；Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；X元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個(gè)不成對(duì)電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

A．X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為故A錯(cuò)誤；

B．X為O，Z為Si，N為Cl，電負(fù)性大小為故B正確；

C．Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能故C錯(cuò)誤；

D．X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式故D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池，N極上Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)；為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．含有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型名稱為正四面體、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；VSEPR模型名稱分別平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．生成的電極反應(yīng)式為C正確；

D．N的化合價(jià)由+5→+3→-3，由生成34g(2mol)時(shí)至少轉(zhuǎn)移16mol電子；D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．分子中每個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，原子上還有1個(gè)孤電子對(duì)，原子的雜化軌道數(shù)目為4，所以原子的雜化方式為雜化；A錯(cuò)誤；

B．為離子化合物，陽離子是陰離子為B錯(cuò)誤；

C．中有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為原子采取雜化；含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．分子中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角小于D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。7、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對(duì)電子，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對(duì)電子數(shù)為NH中含有2個(gè)σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對(duì)；分子中含有2個(gè)σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳?xì)渲g是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個(gè)C原子以雜化軌道分別與2個(gè)C原子和1個(gè)H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②?！窘馕觥竣?④②.③③.④④.②12、略

【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)本身所含能量越低越穩(wěn)定，所以更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物為Cu替代a位置Fe型，則根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)為8×=1，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為6×=3，N原子個(gè)數(shù)為1，所以化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN。【解析】Fe3CuN13、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四種元素位于同一主族；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，由此分析。

【詳解】

O、S、Se、Te四種元素位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式是O2；陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陰離子還原性最強(qiáng)的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性質(zhì)相似，硒元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式和硫酸的化學(xué)式相似，為H2SeO4；H2SeO4與足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO414、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銥(Ir)的電子排布為5d76s2，失去4個(gè)電子后，5d變成半充滿結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定狀態(tài)，所以+4價(jià)更穩(wěn)定。有機(jī)合成中常用的催化劑，該物質(zhì)熔點(diǎn)350℃，在熔化時(shí)難以發(fā)生電離，說明其固體的晶體類型是分子晶體；是高強(qiáng)度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，Ir3+與6個(gè)溴離子形成6個(gè)共價(jià)鍵，說明Ir不含孤電子對(duì)，則根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知這6個(gè)溴離子分子在Ir3+的上；下、前、后、左、右六個(gè)方向；所以該離子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體。

(2)某種Ir的配合物陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中N形成三個(gè)火四個(gè)共價(jià)鍵，所以雜化方式為1mol該離子中Ir原子與其他原子之間的鍵都為配位鍵；所以形成的配位鍵有6mol；

(3)結(jié)構(gòu)表中晶胞中部分原子的坐標(biāo)，可知晶胞中銥原子位于頂點(diǎn)，氧原子位于面上，結(jié)構(gòu)圖示可知，該晶胞結(jié)構(gòu)中銥原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上，氧原子在上下兩個(gè)面心上各2個(gè)，另外在體內(nèi)還有2個(gè)，因此一個(gè)晶胞中含有的銥原子數(shù)為含有的樣原子數(shù)為根據(jù)已知碘的坐標(biāo)，結(jié)合微粒的空間位置，可知其它與阿尼分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為Ir(0.5，0.5，0.5)，由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中與單個(gè)氧原子鍵合的銥原子數(shù)目為3，晶體的體積為=晶體密度為晶胞的摩爾質(zhì)量為g/mol，一個(gè)晶胞含有2個(gè)銥原子，所以一個(gè)晶胞有2個(gè)IrO2，則IrO2的摩爾質(zhì)量為【解析】基態(tài)銥的價(jià)電子排布為失去4個(gè)電子后，5d能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定狀態(tài)(或+4價(jià)銥的價(jià)電子排布為這種半滿結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定狀態(tài))分子晶體(正)八面體(形)64(0.5，0.5，0.5)316、略

【分析】【分析】

硅是14號(hào)元素；通過分析核外電子排布情況，可確定其在周期表中的位置；通過書寫銅的電子排布式，可確定最外層電子數(shù)。比較原子半徑時(shí)，可比較其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；比較電負(fù)性時(shí)，可比較其非金屬性；比較原子晶體的熔點(diǎn)時(shí)，可比較其原子半徑或非金屬性；比較分子晶體沸點(diǎn)時(shí)，可比較其相對(duì)分子質(zhì)量。確定元素的最外層電子數(shù)時(shí)，可利用電離能數(shù)據(jù)，找出在哪兩個(gè)電離能之間，電離能突然增大，則易失去幾個(gè)電子，最外層電子數(shù)就是幾。確定元素的最高化合價(jià)時(shí)，應(yīng)利用其最外層電子數(shù)；分析元素的可能性質(zhì)時(shí)，可利用同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

【詳解】

(1)①Si為14號(hào)元素；電子排布為2；8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；最外層有1個(gè)電子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半徑大；非金屬性N4、SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以后者沸點(diǎn)高。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4

答案為：三；ⅣA；1；＞；＜；＞；＜；

(2)①從圖中可以看出，I3到I4；數(shù)值突然增大，所以該原子易失去3個(gè)電子，即最外層有3個(gè)電子，則該元素是Al。

②Ge為32號(hào)元素，電子排布為2、8、18、4，最高價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氯化物的分子式是GeCl4。

③A．鍺與硅同主族；其金屬性比硅強(qiáng)，是不太活潑的金屬元素，A不正確；

B．鍺為金屬元素，電負(fù)性：Ge

C．鍺與硅同主族；且在硅的下方，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，C正確；

D．GeCl4與GeBr4都為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)，D正確；

故選CD。答案為：Al；GeCl4；CD。

【點(diǎn)睛】

元素越易失電子，第一電離能越?。辉卦诫y失電子，第一電離能越大；當(dāng)原子核外電子處于半滿、全滿、全空時(shí)，失電子所需能量大，電離能出現(xiàn)反常?！窘馕觥竣?三②.ⅣA③.1④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.Al⑨.GeCl4⑩.CD四、判斷題(共4題，共36分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能級(jí)上只有2個(gè)電子且成對(duì)；故成對(duì)電子數(shù)為2；

(2)葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（—COO-里的碳）；

第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，由于H的電子層數(shù)少、原子半徑最小，原子核對(duì)外層電子的引力較強(qiáng)，故第一電離能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與氯離子形成離子鍵，Zn2+與NH3之間形成σ鍵，NH3中氮原子與氫原子之間形成σ鍵；答案選AB；

(4)根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4個(gè)，X的個(gè)數(shù)為8×+6×=4；該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)晶胞得邊長是a，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，則根據(jù)×NA=4，解得ρ＝g·cm－3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C22、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，故其價(jià)電子排布式為3d104s2；基態(tài)銅元素的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1；其4s能級(jí)軌道中有1個(gè)未成對(duì)電子；

（2）①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子為SO42-，中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-4×2）=0，SO42-離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故其空間立體構(gòu)型為正四面體；[Zn(NH3)4]2+為配位離子，N與H之間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，N與Zn2+之間是配位鍵，故[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和配位鍵；

②NH3分子中成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，故中心原子的軌道雜化類型為sp3；NH3在水中的溶解度極大（1:700）；其原因是：NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵；

（3）Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能的原因是：銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是半充滿的4s1電子；4s能級(jí)的能量低于3d能級(jí)的能量，因此Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；

（4）由晶胞圖可知，O2-位于四個(gè)Cu+形成的正四面體的體心內(nèi)，故O2-的配位數(shù)為4。由均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)O2-和4個(gè)Cu+，即一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)Cu2O，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為由此可知晶胞參數(shù)a=cm=【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是半充滿的4s1電子，4s能級(jí)的能量低于3d能級(jí)的能量⑨.4⑩.六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。

【詳解】

(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。

(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。

(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。

(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br?！窘馕觥縎nMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，則A為氫；B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同，則電子排布式為1s22s22p2，B為碳；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1，則電子排布式為1s22s22p4；D為氧，從而得出C為氮；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿，則E為銅。從而得出A；B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu。

【詳解】

(1)E為銅，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在元素周期表中位于ds區(qū)。答案為：ds；

(2)B、C、D分別為C、N、O，三者的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物分別為CH4、NH3、H2O，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4。答案為：C>N>O；H2O＞NH3＞CH4；

(3)C2A4為N2H4，在