2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷565考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.1molNH4+所含電子數(shù)為10NAB..5.6LCO2中含有的分子數(shù)為0.25NAC.1.2gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O33、下列物質(zhì)不能與水發(fā)生反應(yīng)的是A.CaOB.NaC.Na2O2D.SiO24、下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

。

性質(zhì)。

應(yīng)用。

A

油脂在堿性溶液中水解。

制肥皂。

B

聚氯乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

作食品包裝盒。

C

Al2O3具有較高熔點(diǎn)。

作耐火材料。

D

SO2具有漂白性。

用SO2漂白紙漿。

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式:B.中子數(shù)為8的碳原子:C.過(guò)氧化氫的電子式:D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH6、CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，關(guān)于CS2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用于除去試管內(nèi)壁附著的硫B.含有非極性鍵C.結(jié)構(gòu)式為S=C=SD.CS2的沸點(diǎn)高于CO27、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后；最終既有沉淀生成又有氣體生成的是。

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中。

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱。

③NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合。

④FeCl3溶液與Na2SO3溶液混合。

⑤用鐵作陽(yáng)極長(zhǎng)時(shí)間電解足量Na2SO4溶液A.②③④B.①②⑤C.①③④D.①②③8、下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.32.5gZn與一定量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NAB.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應(yīng)，試管中剩余氣體占試管容積的1/8D.常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5mol/L評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。

。藥品柜。

甲柜。

乙柜。

丙柜。

丁柜。

藥品。

乙醇；乙酸。

活性炭；紅磷。

鋅粒；銅片。

氯化鈉；氯化鉀。

（2）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1mol?L﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是____（填序號(hào)）。

A．②④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．②③⑥

（3）“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有______個(gè)，生成氣體的離子方程式為_(kāi)______。10、比較Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱：Br-________Fe2+(填“＞”、“＜”、“=”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱_______。11、正確書(shū)寫(xiě)下列離子反應(yīng)方程式。

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_(kāi)__。

(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。13、氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活中有著廣泛的運(yùn)用。

(1)人通過(guò)呼吸作用提供能量以維持生命活動(dòng)。吸進(jìn)的氧氣與人體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。該反應(yīng)中的還原劑是___________；

(2)加工食品通常要添加少量防腐劑；防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是人體中不可缺少的微量元素。Fe2+在人體中更易被人體吸收。貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“還原作用”)；向維生素C溶液中滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。14、過(guò)氧化氫俗名雙氧水；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。

（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________（配平和單線橋各占分?jǐn)?shù)）

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O

（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價(jià)），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑；

試指出A的化學(xué)式___________，如此反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_________（用NA表示）。

（3）高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱：例如：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

則Mn02、KMnO4氧化性____________強(qiáng)。

某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→_________，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：_________（填序號(hào)）。

A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

（4）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含4×10－3molXO42－的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A．+1B．+2C．+3D．+415、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫(xiě)著“石灰干燥劑”。

(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是___(填化學(xué)式)，“生石灰”所屬的物質(zhì)類(lèi)別是___(填序號(hào))：

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④化合物⑤鹽。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學(xué)方程式表示)；

(3)某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類(lèi)，該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為_(kāi)__。

A.酸類(lèi)B.堿類(lèi)C.氧化物D.干燥劑16、如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液；緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷：

(1)N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。________(填N；M、K、P或F)點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液；之后加入的是鹽酸。

(2)c(NaOH)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝____________。17、回答下列問(wèn)題。

(1)已知：

①以上反應(yīng)中的氧化劑是_______，被氧化的元素是_______。

②用化合價(jià)升降法配平上述反應(yīng)方程式_______。

(2)有些發(fā)達(dá)城市用ClO2代替氯氣給自來(lái)水消毒，已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_______。

②上述反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)26、在一定條件下；金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng)，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)27、有一無(wú)色溶液，其中可能含有等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。28、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是______________________________。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是_________________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________(用離子符號(hào)表示)。29、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯化氫②二氧化碳③熔融硫酸鋇④鐵絲⑤氫氧化鋇固體⑥蔗糖⑦氯化鉀溶液⑧氫氧化鈉溶液⑨酒精⑩氨氣。

（1）能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是___________。

（2）將①通入⑧中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（3）將少量的②通入⑤的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)30、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行探究“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），則制取NO的化學(xué)方程式為：____________；

利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體；請(qǐng)完成下表：

。制取氣體。

藥品。

O2

__________

_______

某溶液_________________；Al

（2）根據(jù)圖1回答：

①打開(kāi)K1，合上K2。則此時(shí)此裝置為_(kāi)_____；A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）根據(jù)圖2回答：

將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

圖2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_____L。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.1molNH4+所含電子數(shù)為1mol×（7+4-1）NA=10NA；故A正確；

B.無(wú)法確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.1.2gMg是0.05mol，與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2NA=0.1NA；故C正確；

D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為=2NA；故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，能一步完成，A項(xiàng)不符合；

B.氧化鋁和水不反應(yīng)；所以氧化鋁不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B項(xiàng)符合題意；

C.鎂與鹽酸生成氯化鎂；氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，能一步完成，C項(xiàng)不符合；

D.鐵與過(guò)量的稀硝酸生成硝酸鐵；硝酸鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，能一步完成，D項(xiàng)不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaO能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；A項(xiàng)不符合題意；

B．Na能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B項(xiàng)不符合題意；

C．Na2O2能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C項(xiàng)不符合題意；

D．SiO2不能與水發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)符合題意；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故A正確；

B．聚氯乙烯對(duì)光和熱的穩(wěn)定性差；可分解釋放出有毒的氯化氫氣體，不宜用聚氯乙烯制作食品包裝盒，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2054℃且穩(wěn)定性強(qiáng)；常用作耐火材料，故C正確；

D．二氧化硫有漂白性；可用于漂白紙漿，故D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，形成4根C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為：A正確；

B．碳元素質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子表示為B正確。

C．過(guò)氧化氫中氧原子要滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為C錯(cuò)誤；

D．乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基和羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S易溶于CS2，可以用CS2除去試管內(nèi)壁附著的硫；A正確；

B．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；含有極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；C正確；

D．CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故CS2的沸點(diǎn)高于CO2；D正確。

故本題選B。7、B【分析】【詳解】

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中，Na2O2和水先反應(yīng)生成NaOH和氧氣，有氣體產(chǎn)生，生成的NaOH和Ca(HCO3)2可以生成CaCO3沉淀。

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱，OH-和NH4+可以生成NH3氣體，Ba2+和SO42-可以生成BaSO4沉淀。

③NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；只有沉淀沒(méi)有氣體。

④FeCl3溶液與Na2SO3溶液混合，F(xiàn)e3+和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-；既沒(méi)有沉淀也沒(méi)有氣體。

⑤用鐵作陽(yáng)極電解足量Na2SO4溶液，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2+，陰極水電離出的H+得到電子生成H2，有氣體放出，電解時(shí)間足夠長(zhǎng)時(shí)，由于水電離出的H+放電生成H2逸出，使溶液中的OH-濃度增大，同時(shí)OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，F(xiàn)e2+向陰極移動(dòng)，兩者會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。所以①②⑤既有沉淀生成又有氣體生成；故選B。

【點(diǎn)睛】

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)可以看做是復(fù)分解反應(yīng)：酸和鹽生成新酸和新鹽，即HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。只有沉淀生成，沒(méi)有氣體產(chǎn)生。不要把此反應(yīng)和AlCl3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)相混淆，AlCl3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，既有Al(OH)3沉淀，又有CO2氣體。8、D【分析】【詳解】

A.濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5g鋅的物質(zhì)的量為n===0.5mol，生成氣體分子數(shù)為0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫化氫做還原劑；二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以，若反應(yīng)中生成3mol硫，其中2mol硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，1mol硫?yàn)檫€原產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生設(shè)試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣；剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（HCl）=液體最終充滿整個(gè)試管，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶液的體積為VL，則c==1/24.5mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算題是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，抓住化學(xué)反應(yīng)與各物理量之間的關(guān)系是解題的突破口，A項(xiàng)學(xué)生容易疏忽鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷筮€會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）晶體碘屬于非金屬單質(zhì)；甲柜中存放的是有機(jī)物，乙柜中存放的是非金屬單質(zhì)，丙柜中存放的是金屬單質(zhì)，丁柜中存放的是氯化物，所以晶體碘應(yīng)該存放在乙柜中；

（2）已知0.1mol?L﹣1H3PO3溶液的pH=1.7，說(shuō)明H3PO3部分電離是弱酸；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，屬于二元酸；H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，說(shuō)明H3PO3具有還原性，再加AgNO3有黃色沉淀碘化銀生成；根據(jù)以上分析可知正確的是②③⑥；答案為D；

（3）一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，硫酸先與NaOH反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后硫酸又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有3個(gè)，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為HCO3－+H+＝CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

在Na2CO3和NaOH的混合溶液中，逐滴加入硫酸，硫酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和OH－結(jié)合H＋的難易程度。由于OH－比CO32－更易于結(jié)合H＋形成難電離的水，故硫酸應(yīng)先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再與Na2CO3反應(yīng)，且硫酸與碳酸鈉反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)放出二氧化碳?！窘馕觥恳叶际欠墙饘賳钨|(zhì)D3HCO3－+H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】【詳解】

由于Br2可以與還原性微粒Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，在該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，由于在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞Br-，即還原性：Br-＜Fe2+，可以通過(guò)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+得以證實(shí)?！窘馕觥浚糂r2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，其中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；

(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，根據(jù)電子得失守恒可知該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。【解析】Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)e處高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑；濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，由離子方程式可知，16mol鹽酸參與反應(yīng)，其中做還原劑的鹽酸為10mol，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5；

(2)b處氯氣置換碘，碘遇淀粉變藍(lán)，b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；氯化亞鐵溶液顯淺綠色，d處氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，+3價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀溶液后顯紅色，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)榧t色；

(3)c處氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LCl2的物質(zhì)的量為0.01mol；其被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol；

(4)本實(shí)驗(yàn)中KMnO4把濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2把氯化亞鐵氧化為FeCl3，因此，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4等三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。【解析】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1∶5溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01能KMnO4＞Cl2＞FeCl313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由葡萄糖中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)；化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以葡萄糖作還原劑；

(2)加工食品通常要添加少量防腐劑；能夠防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此時(shí)食物失去電子，被氧化，因此防腐劑應(yīng)具有還原性；

(3)鐵是人體中不可缺少的微量元素。Fe2+在人體中更易被人體吸收。貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。服用維生素C能夠使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。Fe元素化合價(jià)降低；得到電子被還原，則維生素C在反應(yīng)中失去電子被氧化，說(shuō)明在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是還原劑的作用，即還原作用；

維生素C具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有強(qiáng)氧化性，向維生素C溶液中滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使紫色的KMnO4還原為無(wú)色Mn2+，因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液紫紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色?！窘馕觥緾6H12O6還原性還原作用溶液紫紅色褪去14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）一個(gè)雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時(shí)得2個(gè)電子；一個(gè)鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則雙氧水的計(jì)量數(shù)是3，鉻離子的計(jì)量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以該反應(yīng)是系數(shù)是3，1，10，2，3，8；

（2）反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3，故答案為KHCO3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L氣體生成，氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)==0.3mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol×（4-2）×NA/mol=0.6NA；

（3）當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。MnO2與HCl(濃)反應(yīng)需加熱，而KMnO4與HCl(濃)反應(yīng)不需加熱，故氧化性KMnO4>MnO2；該反應(yīng)過(guò)程中，MnO4-的Mn元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原生成Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為MnO4-→Mn2+；這是MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2的反應(yīng)，A、鹽酸也會(huì)被MnO4-氧化，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸沒(méi)有必要，這里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要濃硫酸，濃硫酸是利用它的吸水性、強(qiáng)氧化性等情況才用的，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化，故C正確；D、醋酸酸性弱，還可能被MnO4-氧化；故D錯(cuò)誤，故選C；

（4）XO42－中X的化合價(jià)是＋6價(jià)；設(shè)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.004×（6－n）＋0.2×0.0008×（7－2），解得n＝3，答案選C。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)【解析】[3]H2O2+[1]Cr2(SO4)3+[10]KOH=[2]K2CrO4+[3]K2SO4+[8]H2OKHCO30.6NAKMnO4MnO4-Mn2+CC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生石灰的主要成分是氧化鈣；化學(xué)式為CaO；氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：CaO；②；

(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用做干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。【解析】CaO②CaO+H2O=Ca（OH）2D16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，O～N發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，N～M發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；K點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是鹽酸，故答案為：NaCl；K；

(2)N～M加入NaOH5～6mL時(shí)，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，P～F時(shí)即加入HCl8～9mL時(shí)，發(fā)生AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3，由于Al(OH)3和AlO物質(zhì)的量相等，因此消耗NaOH、HCl的物質(zhì)的量相等，體積相等，所以c(NaOH)＝c(HCl)；點(diǎn)P至點(diǎn)F生成Al(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl，用去的鹽酸為1mL，則ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積為5mL－3mL＝2mL，則原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故答案為：等于；1:1。【解析】NaClK等于1∶117、略

【分析】【分析】

(1)

①反應(yīng)中元素由價(jià)降為價(jià)，故是氧化劑；元素由價(jià)升高為價(jià)，被氧化；②的化合價(jià)降低6，每個(gè)得6個(gè)電子，的化合價(jià)升高2，每個(gè)失2個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可配平方程式：

(2)

①中由價(jià)降為價(jià)，每個(gè)得1個(gè)電子，中由價(jià)升高為價(jià)，每個(gè)失1個(gè)電子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可得雙線橋：

②反應(yīng)中，的化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，故是還原產(chǎn)物；的化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，故是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥?1)N

(2)三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱(chēng)為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。20、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。23、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

氣體G與空氣之密度比約為1.17，所以G的相對(duì)分子質(zhì)量為29×1.17=34，則G應(yīng)為H2S，在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，Z與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z為Al2S3，沉淀P為Al(OH)3；所以X為Al；Y為S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；X為Al；Y為S，所以組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族，故答案為：ⅢA、ⅥA；

(2)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為Al2S3，與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

(3)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為Al2S3，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，每生成1mol的化合物Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol，故答案為：6?！窘馕觥竣驛ⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑6五、原理綜合題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

由題意，溶液無(wú)色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明一定有K+；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明一定有則Ba2+一定不存在；由實(shí)驗(yàn)③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl?通過(guò)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定。

【詳解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl?；

(2)在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。【解析】Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓、Al3++3OH?===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?===+2H2O28、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示