2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷91考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是()A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈉D.碳酸鋇2、下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（）A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯C.2，2﹣二甲基丙烷D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯3、Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L﹣1，在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（）A.2B.3C.4D.54、下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（）A.金剛石模型B.

干冰模型C.

碳60模型D.

氯化鈉模型5、在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”rm{.}凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下面的物質(zhì)有光學(xué)活性：發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是rm{(}rm{)}A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與新制的氫氧化銅作用C.與銀氨溶液作用D.在催化劑存在下與rm{H_{2}}作用6、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{13}H_{10}O_{9}}B.rm{1mol}該有機(jī)物最多可與rm{3molH_{2}}加成C.rm{1mol}該有機(jī)物最多可與rm{4molNaOH}溶液反應(yīng)D.rm{1mol}該有機(jī)物與足量rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)可放出rm{3molCO_{2}}7、rm{g}某醛跟足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出rm{43.2g}銀，則該醛是()A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}注：rm{triangleH}的絕對(duì)值均正確rm{)(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1367.0}rm{kJ/mol(}燃燒熱rm{)}B.rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-57.3kJ/mol(}中和熱rm{)}C.rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TSO_{3}(g)}rm{S(s)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TSO_{3}(g)}反應(yīng)熱rm{triangleH=-269.8kJ/mol(}D.rm{)}rm{2NO_{2}=O_{2}+2NO}反應(yīng)熱rm{triangleH=+116.2kJ/mol(}rm{)}9、rm{CuSO_{4}}溶液中含有少量的rm{Fe^{3+}}除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至rm{pH=3.5}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，調(diào)整溶液rm{pH}可選用下列中的rm{(}rm{)}A.rm{CuO}B.rm{NH_{3}?H_{2}O}C.rm{NaOH}D.rm{Cu(OH)_{2}}10、下列有機(jī)物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2漏隴}二甲基戊烷B.rm{2漏隴}乙基戊烷C.rm{2}rm{3漏隴}二甲基戊烷D.rm{3漏隴}甲基己烷11、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有（）A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶12、工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法不正確的是（）

。溫度時(shí)間/min

n/mol010204050T1n（N2）00.200.350.400.40T2n（N2）00.250.300.30A.T1溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.T1＜T2C.a＜0D.T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)13、加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（）A.KNO3溶液B.FeCl3溶液C.Al2（SO4）3溶液D.FeSO4溶液14、據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是rm{(}部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)rm{)}。元素代號(hào)rm{G}rm{L}rm{M}rm{Q}rm{R}rm{T}原子半徑rm{/nm}rm{0.186}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.104}rm{0.075}rm{0.066}主要化合價(jià)rm{+1}rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+5}rm{-3}rm{-2}A.rm{G}、rm{M}兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)B.非金屬性：rm{T<Q}C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{R>T}D.離子半徑：rm{L^{2+}<T^{2-}}15、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}

}正反應(yīng)放熱rm{2SO_{3}(g)(}若在rm{)}和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率B.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高rm{500隆忙}的轉(zhuǎn)化率C.氧氣足量時(shí)，rm{SO_{2}}不能完全轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}D.達(dá)到平衡時(shí)，rm{SO_{3}}和rm{SO_{2}}的濃度一定相等rm{SO_{3}}16、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是

A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源；不再使用煤、石油等化石燃料。

B.將煤進(jìn)行氣化處理；提高煤的綜合利用效率。

C.研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展。

D.實(shí)現(xiàn)資源的“rm{3R}”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)17、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物19、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}20、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰21、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶22、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖23、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}24、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶25、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共15分)26、（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：________。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于____________（填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向極(填X或鐵)移動(dòng)。若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：。27、按要求完成下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：（CH3CH2）2CHCOOH____；

（2）分子式為C6H12的某烯烴，所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）寫(xiě)出合成纖維素硝酸酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（4）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_(kāi)___．28、1g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出QkJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共16分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3；符合系統(tǒng)命名方法，故A正確；

B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3；編號(hào)起端選擇錯(cuò)誤，不符合取代基位次和最小，正確名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系統(tǒng)命名方法，故B錯(cuò)誤；

C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3；符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；

D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2；符合系統(tǒng)命名方法，故D正確；

故選B．

【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)﹣﹣﹣﹣﹣選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范．3、D【分析】【解答】解：氫氧化銅的溶度積：Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c（0H﹣）=mol/L=1×10﹣9mol/L，所以溶液中氫離子濃度為：c（H+）=mol/L=10﹣5mol/L；

所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀；應(yīng)調(diào)整溶液pH＞5；

故選D．

【分析】根據(jù)氫氧化銅的溶度積：Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2計(jì)算出生成氫氧化銅沉淀時(shí)氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出氫離子濃度，最后根據(jù)氫離子濃度得出溶液的pH．4、A【分析】解：晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說(shuō)明該晶體屬于原子晶體；

A．金剛石是由C原子構(gòu)成的；屬于原子晶體，故A正確；

B．干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．C60是由分子構(gòu)成的；屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選A．

晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說(shuō)明該晶體屬于原子晶體；原子晶體是由原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，據(jù)此分析解答．

本題考查晶體類型的判斷，側(cè)重考查基本理論，明確晶體的構(gòu)成微粒即可解答，熟練掌握常見(jiàn)晶體的類型及構(gòu)成微粒，題目難度不大．【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A.}與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，rm{-CH_{2}OH}生成rm{HCOOCH_{2}-}反應(yīng)后生成的物質(zhì)中rm{C}原子仍連接rm{4}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；具有光學(xué)活性，故A不選；

B.與新制的氫氧化銅作用，rm{-CHO}與氫氧化銅溶液反應(yīng)生成rm{-COONa}仍具有手性碳原子，故B不選；

C.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，rm{-CH_{2}OH}生成rm{HCOOCH_{2}-}反應(yīng)后生成的物質(zhì)中rm{C}原子仍連接rm{4}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；具有光學(xué)活性，故C不選；

D.在催化劑存在下與rm{H_{2}}作用，醛基被還原生成羥基，則反應(yīng)后生成的物質(zhì)中rm{C}原子上連接兩個(gè)相同的rm{-CH_{2}OH}原子團(tuán)；不具有光學(xué)活性，故D選．

故選D．

某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；這種碳原子稱為“手性碳原子”，結(jié)合官能團(tuán)的變化分析碳原子連接的不同基團(tuán)即可解答．

本題以手性碳考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握醛、酯、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大。【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{13}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}故A正確；B.有機(jī)物含有rm{O}個(gè)苯環(huán)，rm{O}個(gè)碳碳雙鍵，故rm{{,!}_{9}}該有機(jī)物能和rm{1}氫氣加成，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物含有rm{1}個(gè)羧基，rm{1mol}個(gè)酚羥基，rm{4mol}個(gè)酯基，故rm{2}有機(jī)物和rm{1}氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物含有rm{1}個(gè)羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故rm{1mol}該有機(jī)物和碳酸氫鈉反應(yīng)生成rm{5mol}二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{2}【解析】rm{A}7、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，注意掌握醛與銀氨溶液反應(yīng)中醛基與rm{Ag}的物質(zhì)的量關(guān)系。的物質(zhì)的量關(guān)系。

【解答】因rm{Ag}一元醛通常發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得到rm{1mol}現(xiàn)得到rm{2molAg}故醛應(yīng)為rm{0.4molAg}該醛的摩爾質(zhì)量。此題似乎無(wú)解，但rm{0.2mol}甲醛可得到rm{1mol}即rm{4molAg}甲醛可得到rm{3g}與題意相符；故A正確。

故選A。rm{43.2g(0.4mol)Ag}【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)8、rBC【分析】解：rm{A}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-1367.0}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=-1367.0}燃燒熱rm{kJ/mol(}反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體；不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol(}中和熱rm{)}符合中和熱概念，故B正確；

C、rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-269.8kJ/mol(}反應(yīng)熱rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol(}符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，故C正確；

D、rm{2NO_{2}=O_{2}+2NOtriangleH=+116.2kJ/mol(}反應(yīng)熱rm{)}為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-269.8kJ/mol(}．

A、燃燒熱是rm{)}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成rm{2NO_{2}=O_{2}+2NOtriangle

H=+116.2kJ/mol(}水放出的熱量；

C；熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；反應(yīng)放出的熱量；

D；熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；反應(yīng)放出的熱量．

本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單．rm{)}【解析】rm{BC}9、rAD【分析】解：調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則rm{AD}均可，rm{B}rm{C}將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀；不符合；

故選AD．

調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.}主鏈不是最長(zhǎng)，正確的名稱為rm{3-}甲基己烷；故A錯(cuò)誤；

B.主鏈不是最長(zhǎng)，正確的名稱為rm{2-}甲基己烷；故B錯(cuò)誤；

C.符合命名規(guī)則；故C正確；

D.烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此物質(zhì)的主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，為己烷，從離支鏈最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則甲基處在rm{3}號(hào)碳原子上，則為rm{3-}甲基己烷；故D正確；

故選CD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CD}11、B|C|D【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽（C選項(xiàng)）；加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物；泥沙等（B選項(xiàng)），加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉（D選項(xiàng)），所以必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】【答案】BCD12、A|D【分析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，40min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?.4mol，根據(jù)方程式可知消耗甲烷物質(zhì)的量為0.4mol，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故A錯(cuò)誤；

B．由前10min內(nèi)，溫度T2時(shí)生成氮?dú)廨^多，說(shuō)明溫度T2的反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度T1＜T2；故B正確；

C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比T1溫度小；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0，故C正確；

D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故選：AD．

A．由表中數(shù)據(jù)可知；40min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?.4mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的轉(zhuǎn)化率；

B．由前10min內(nèi)，溫度T2時(shí)生成氮?dú)廨^多，說(shuō)明溫度T2的反應(yīng)速率快；溫度越高反應(yīng)速率越快；

C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比T1溫度小；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)減小．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素、平衡常數(shù)影響因素等，關(guān)鍵是根據(jù)數(shù)據(jù)判斷溫度大小，較好的考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．【解析】【答案】AD13、A|C【分析】解：A、KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加熱蒸發(fā)能得到KNO3本身；故A正確；

B、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是揮發(fā)性酸，故加熱時(shí)揮發(fā)，導(dǎo)致水解被促進(jìn)，則蒸干后得到的是Fe（OH）3；故B錯(cuò)誤；

C、Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不揮發(fā)，故加熱時(shí)水解被促進(jìn)的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反應(yīng)生成Al2（SO4）3；故得到的是溶質(zhì)本身，故C正確；

D、FeSO4有強(qiáng)還原性，在蒸干時(shí)會(huì)被氧化為Fe2（SO4）3；得到的不是溶質(zhì)本身，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

溶液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體的，需要溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解；不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據(jù)此分析．

本題考查鹽類水解知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意硫酸鹽水解的特點(diǎn)．【解析】【答案】AC14、AD【分析】【分析】本題考查元素周期律及其應(yīng)用，難度一般。【解答】短周期元素，由元素的化合價(jià)可以知道，rm{T}只有rm{-2}價(jià)，則rm{T}為rm{O}元素，rm{T}和rm{Q}的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且rm{Q}原子半徑較大，可以知道rm{Q}為rm{S}元素，rm{R}有rm{+5}rm{-3}價(jià)，處于Ⅴrm{A}族，原子半徑小于rm{S}故rm{R}為rm{N}元素，rm{G}rm{L}rm{M}的化合價(jià)分別為rm{+1}rm{+2}rm{+3}原子半徑依次減小，均大于rm{S}原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知rm{G}rm{L}rm{M}元素則分別為rm{Na}rm{Mg}rm{Al}只有rm{T}價(jià)，則rm{-2}為rm{T}元素，rm{O}和rm{T}的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且rm{Q}原子半徑較大，可以知道rm{Q}為rm{Q}元素，rm{S}有rm{R}rm{+5}價(jià)，處于Ⅴrm{-3}族，原子半徑小于rm{A}故rm{S}為rm{R}元素，rm{N}rm{G}rm{L}的化合價(jià)分別為rm{M}rm{+1}rm{+2}原子半徑依次減小，均大于rm{+3}原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知rm{S}rm{G}rm{L}元素則分別為rm{M}rm{Na}rm{Mg}

rm{Al}溶液和A.rm{NaOH}溶液和rm{Al(OH)_{3}}rm{NaOH}

rm{Al(OH)_{3}}的非金屬性強(qiáng)于可以相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；元素，故B錯(cuò)誤；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，rm{O}的非金屬性強(qiáng)于rm{S}元素，故B錯(cuò)誤；的非金屬性強(qiáng)于rm{O}元素，所以對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.rm{S}與C.rm{O}的非金屬性強(qiáng)于rm{N}元素，所以對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；rm{O}故D正確。

rm{N}rm{Mg^{2+}}【解析】rm{AD}15、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，注意題目已給信息的應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹緼.降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡即不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.由于該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，所以氧氣足量時(shí)，rm{SO_{2}}也不能完全轉(zhuǎn)化為rm{SO_{3}}故C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不等于rm{0}各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤。故選BD。【解析】rm{BD}16、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)與環(huán)境知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！窘獯稹緼.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，而不是不再使用煤、石油等化石燃料，故A錯(cuò)誤；

B.將煤進(jìn)行氣化處理；提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費(fèi)，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故B正確；

C.研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開(kāi)采，必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故C錯(cuò)誤；

D.減少資源消耗rm{(Reduce)}增加資源的重復(fù)使用rm{(Reuse)}資源的循環(huán)再生rm{(Recycle)}符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故D正確。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}三、多選題(共9題，共18分)17、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}18、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}19、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}20、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程的應(yīng)用。【解答】A.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會(huì)放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}21、BC【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC。【解析】rm{BC}22、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}23、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}24、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}25、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}四、填空題(共3題，共15分)26、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)原電池原理和題給信息知，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱的氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計(jì)原理的要求，選C；（2）將反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，設(shè)計(jì)成原電池，該電池為燃料電池。依據(jù)原電池原理：負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)知，燃料CO在負(fù)極區(qū)反應(yīng)，助燃劑O2在正極區(qū)參加反應(yīng)，結(jié)合以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）裝置圖X為碳棒，若減緩鐵的腐蝕，在原電池中鐵做正極，電解池中鐵做陰極；若置于M處形成原電池，鐵做原電池負(fù)極被腐蝕，所以K應(yīng)放置N處，形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，溶液中陰離子移向陽(yáng)極碳棒X；若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池原理的分析應(yīng)用【解析】【答案】（1）C；（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）N；X；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法27、略

【分析】

（1）鍵線式中所有拐點(diǎn)和端點(diǎn)都有一個(gè)碳原子，（CH3CH2）2CHCOOH的鍵線式：故答案為：

（2）根據(jù)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四個(gè)氫原子被甲基取代，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）合成纖維素硝酸酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：故答案為：

（4）氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O；則：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ，故答案為：436KJ；

【解析】【答案】（1）鍵線式是進(jìn)一步省去碳?xì)湓氐姆?hào)；只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足；

（2）根據(jù)乙烯是平面型分子解題；

（3）酯化反應(yīng)的原理是算脫羥基醇脫氫；

（4）化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

28、略

【分析】【解析】【答案】（4分）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－16QkJ/mol五、探究題(共4題，共16分)29、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用