2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（）。其平衡關(guān)系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3+H++H2O

（紫色）（灰綠色）（亮綠色）

向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（lg2=0.3）A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色D.無(wú)法判斷2、一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.M為電源的負(fù)極，N為電源的正極B.裝置工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH的脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO+8H++8e-=N2↑+4H2O3、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3.則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH34、某充電電池以和為電極材料，電解質(zhì)溶液是溶液。電池放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為B.電池放電時(shí)，為電池的負(fù)極，向負(fù)極遷移C.電池充電時(shí)，電極為陰極，質(zhì)量增加D.該電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的增大5、在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.珊瑚形成的反應(yīng)為B.與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一C.與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽(yáng)光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，更有利于珊瑚形成D.大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中濃度增大，有利于珊瑚形成評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽(yáng)離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.5mol氣體7、微生物電池可以處理含醋酸銨和對(duì)氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C.標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時(shí)，有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時(shí)處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：48、如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在燒杯(1)中加入CaO，在燒杯(2)中不加其他物質(zhì)，燒杯(3)中加入NH4Cl，發(fā)現(xiàn)燒瓶(1)中紅棕色變深，燒瓶(3)中紅棕色變淺。［已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)］；下列敘述正確的是。

A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶(1)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大9、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb為活化能)。

圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)的焓變(△H)大于0B.甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為BC.該歷程中最小能壘(活化能)為70.7kJ·mol－1D.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*＝CO*＋4H*10、已知碳酸；亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表；下列說(shuō)法正確的是。

。H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10?7

K1=1.54×10?2

K=2.95×10?8

K2=5.61×10?11

K2=1.02×10?7

A.相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC.NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSOD.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度11、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽(yáng)極評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、830K時(shí)，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。數(shù)據(jù)如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。13、在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫反應(yīng)方程式電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況

電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：________。

電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開關(guān)連接或可交替得到和

制時(shí)，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。

改變開關(guān)連接方式，可得

結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：___________。14、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C(g)；開始時(shí)加入4molA；6molB、2molC，2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。

（1）用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率是：________；

（2）在2min末，B的濃度為：___________；

（3）若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)速率發(fā)生的變化（填變大、變小、或不變）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____；②充入1molB，化學(xué)反應(yīng)速率___；③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_________。15、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖甲所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖乙所示：

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子是從___________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________。16、氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2molCO2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3molH2；測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。17、判斷正誤：

(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子（________）

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH-)=c()時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)（________）

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-（________）

(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大（________）

(5)25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小（________）

(6)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度一定增大（________）

(7)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)的分子濃度一定減小（________）

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同（________）18、以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題；請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=___。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：。T/℃200300400KK1K20.5

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。

②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。20、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。21、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量可知，氫氧化鈉是過(guò)量的，反應(yīng)后溶液中OH－濃度約是0.425mol/L，所以溶液的pH大于13，因此溶液顯亮綠色，答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．電極a上失電子反應(yīng)生成電極a為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．電極a上的反應(yīng)為-6e-+2H2O=+8H+或者-8e-+3H2O=+10H+電極a周圍溶液的pH降低；B說(shuō)法正確；

C．細(xì)菌需要在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作；溫度太高容會(huì)使細(xì)菌死亡，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．電極B上反應(yīng)之一應(yīng)該是2+8H++6e-=N2↑+4H2O；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

A．ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；故A錯(cuò)誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；故B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；故C錯(cuò)誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

電池放電時(shí)為原電池裝置，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；充電時(shí)，電池的負(fù)極，即電極，作電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，電池的正極，即電極，作電解池的陽(yáng)極，與電源的正極相連。電極電極反應(yīng)放電(原電池)負(fù)極()正極()充電(電解池)陽(yáng)極()陰極()總反應(yīng)

【詳解】

A．由電池分析可知，電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為故A正確；

B．原電池中陰離子移向負(fù)極；故B正確；

C．充電時(shí)，為陰極，被還原為質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D．由電池分析中總反應(yīng)的離子方程式可知，放電過(guò)程中生成電解質(zhì)溶液的增大；故D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)；A正確；

B．與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高能加快CO2的揮發(fā)；促使上述平衡正向移動(dòng)，故溫度較高是利于形成珊瑚的原因之一，B正確；

C．與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽(yáng)光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，消耗的CO2增大，導(dǎo)致CO2濃度減??；平衡正向移動(dòng)，故更有利于珊瑚形成，C正確；

D．由于，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO2濃度增大，而不是濃度增大，CO2濃度增大；珊瑚形成的平衡逆向移動(dòng)，則不利于珊瑚形成，D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過(guò)A膜進(jìn)入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過(guò)B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：要通過(guò)A膜進(jìn)入中間區(qū)域，若有1mol離子通過(guò)A膜，由于帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則電路中會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽(yáng)極石墨上會(huì)產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會(huì)變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應(yīng)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時(shí)，即1molCO2，有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜；選項(xiàng)C正確；

D．將甲乙兩極電極反應(yīng)式疊加可知總反應(yīng)為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時(shí)處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項(xiàng)D正確；

答案選AB。8、AC【分析】【分析】

2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，若紅棕色加深，說(shuō)明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說(shuō)明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化；(3)瓶中顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析(3)瓶的壓強(qiáng)變化情況。

【詳解】

A．(1)中紅棕色變深；說(shuō)明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．(3)中紅棕色變淺；說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B錯(cuò)誤；

C．(1)中平衡逆向移動(dòng)，NO2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；故C正確；

D．(3)中紅棕色變淺；說(shuō)明氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

A.由圖可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的總能量，反應(yīng)CH3OHCO＋2H2為吸熱反應(yīng)，△H大于0；故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式A的活化能低，說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)為（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知；反應(yīng)CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，且差別最大，是放熱最多的步驟，故D正確；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大?。簛喠蛩?gt;碳酸；故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCOSO離子方程式為2CO+SO2+H2O=2HCO+SO故B正確；

C．酸性H2SO3>H2CO3>HSONaHCO3溶液中通少量SO2反應(yīng)的離子方程式為HCO+SO2=CO2+HSO故C正確；

D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；HClO的濃度降低，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無(wú)Fe2+，說(shuō)明Fe作陽(yáng)極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會(huì)增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

運(yùn)用三段式、結(jié)合平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的的定義計(jì)算；反應(yīng)一段時(shí)間后，體系是否處于平衡狀態(tài)，可以通過(guò)計(jì)算濃度商并與平衡常數(shù)比較：若QC<K，反應(yīng)從正方向進(jìn)行或移動(dòng)，v(正)大于v(逆)、若QC=K，處于平衡狀態(tài)、若QC>K，反應(yīng)從逆方向進(jìn)行，v(正)小于v(逆)；溫度改變時(shí)，K也改變，可以據(jù)此判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，若K增大，則平衡右移，若K減小；則平衡左移；

【詳解】

(1)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率

(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2濃度為0.5mol·L-1，則，此時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)故答案是“否”，由于QC<K，反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，故此時(shí)v(正)大于v(逆)。

(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的K值將增大。

(4)已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，按蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，則ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃時(shí)，900℃時(shí)，則升溫時(shí)，K增大，平衡右移，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥?0.3mol?L-1?s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸熱13、略

【分析】【分析】

（1）據(jù)圖像知負(fù)極區(qū)即陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒規(guī)律計(jì)算產(chǎn)生氣體的量；（2）根據(jù)電解原理，判斷陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）氫氣在陰極產(chǎn)生，氧氣在陽(yáng)極生成。電極3的Ni(OH)2和NiOOH在制氫氣和氧氣時(shí)相互轉(zhuǎn)化；可以循環(huán)利用。

【詳解】

據(jù)圖像知負(fù)極區(qū)即陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為氧氣再將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)為電路中轉(zhuǎn)移電子，生成需消耗氧氣故答案為：

根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為或

陽(yáng)極反應(yīng)式為陽(yáng)極附近pH減小，與反應(yīng)，同時(shí)部分遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低；

故答案為：或陽(yáng)極產(chǎn)生pH減小，濃度降低，部分遷移至陰極區(qū)；

生成時(shí)，根據(jù)電極放電規(guī)律可知得到電子變?yōu)闅錃猓蚨姌O須連接電源負(fù)極，因而制時(shí)，連接該電池在堿性溶液中，電極反應(yīng)式為

電極3上NiOOH和相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)連接時(shí)制失去電子變?yōu)镹iOOH，當(dāng)連接時(shí)制NiOOH得到電子變?yōu)槠浞磻?yīng)式為因而作用是連接或時(shí)，電極3分別作為陽(yáng)極材料和陰極材料，NiOOH和相互轉(zhuǎn)化，故答案為：

制時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：制時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用。【解析】或陽(yáng)極產(chǎn)生pH減小，濃度降低，部分遷移至陰極區(qū)制時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：制時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；建立三段式有：

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)2min內(nèi)，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：故答案為：0.375mol·L-1·min-1；

(2)根據(jù)上述分析可知。在2min末，B的物質(zhì)的量為5.5mol，則B的濃度故答案為：2.75mol·L-1；

(3)①升高溫度；體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案為：變大；

②沖入1molB；體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案為：變大；

③將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，化學(xué)反應(yīng)速率變小，故答案為：變小?！窘馕觥竣?0.375mol·L-1·min-1②.2.75mol·L-1③.變大④.變大⑤.變小15、略

【分析】【分析】

N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；根據(jù)圖知這是一個(gè)原電池裝置，由O2-移動(dòng)的方向判斷出NiO電極是負(fù)極；負(fù)極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO會(huì)吸收180kJ的能量；故答案為：吸收；180；

(2)①NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮；發(fā)生的是氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。故答案為：氧化；

②外電路中；電子從負(fù)極(NiO)流出，經(jīng)外電路到正極(Pt)，即導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是從上→下，所以電子是從NiO電極流出(填“NiO”或“Pt”)。故答案為：NiO；

③Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-。故答案為：O2+4e-=2O2-?！窘馕觥课?80氧化NiOO2+4e-=2O2-16、略

【分析】【詳解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，則參加反應(yīng)的CO2也為0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案為：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

變化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==答案為：

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移動(dòng)，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高點(diǎn)及之后的所有點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)。從最高點(diǎn)之后進(jìn)行分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；

(2)因?yàn)樽罡唿c(diǎn)之前的所有點(diǎn)都是未平衡點(diǎn)；所以氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；答案為：小于；

(3)0～T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)，從圖中便可看出，即溫度低于T0時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；答案為：溫度低于T0時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(4)一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)。畫線時(shí)，注意兩點(diǎn)，一是曲線的變化趨勢(shì)，大，相當(dāng)于增大H2的體積，雖然平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率減小；二是相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率大，所以壓強(qiáng)是3.03×105Pa的曲線在壓強(qiáng)是1.01×105Pa曲線的上方。故坐標(biāo)圖象為：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放熱⑤.小于⑥.溫度低于T0時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大⑦.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；因此強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，因此弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子，(1)對(duì)；

(2)NH3·H2O但氨水中還存在因此NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)時(shí)不可能有c(OH-)=c()，即c(OH-)=c()時(shí)不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(2)錯(cuò)；

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)==10-4，c(BOH)>c(OH-)，因此BOH部分電離，存在BOHB++OH-；(3)錯(cuò)；

(4)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，醋酸分子濃度增大，離子濃度也不一定增大，如在醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，醋酸根離子和離子濃度均減小，(4)錯(cuò)；

(5)25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋；醋酸根離子和氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，(5)錯(cuò)；

(6)電離平衡向右移動(dòng)；弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，(6)錯(cuò)；

(7)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，醋酸分子濃度增大，(7)錯(cuò)；

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類均為鈉離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子，亞硫酸分子、水分子，因此一定相同，(8)對(duì)?！窘馕觥繉?duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)18、略

【分析】【分析】

(1)

若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：由方程式可知，消耗氮?dú)鉃?.1mol，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁牵?.05mol/L；故答案為：0.05mol/L；50%；

(2)

A.加了催化劑加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.增大容器體積；壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D.加入一定量N2；平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確；

故答案為：CD；

(3)

①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=故答案為：

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時(shí)濃度商Qc=2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>?！窘馕觥?1)0.05mol/L50%

(2)CD

(3)>2>四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl20、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+21、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過(guò)比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說(shuō)明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.622、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子