2025年魯科版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高二化學(xué)下冊月考試卷338考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A.氫鍵B.共價鍵C.范德華力D.相對分子質(zhì)量2、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（）A.大于0.6molB.大于零C.等于1molD.任意值3、在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（）A.苯酚和苯B.甲烷和2，2-二甲基丁烷C.乙二醇和丙三醇D.1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷4、下列最適合溶解硫粉rm{(S_{8})}的溶劑是rm{(}rm{)}A.水B.rm{CH_{3}OH}C.rm{CS_{2}}D.rm{CH_{3}COOH}5、有下列物質(zhì)：

rm{壟脵}蛋白質(zhì)rm{壟脷}脂類rm{壟脹}糖類rm{壟脺}無機(jī)鹽rm{壟脻}維生素rm{壟脼}水．

其中屬于人體需要的營養(yǎng)素有rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}D.全部6、下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是()7、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液C.遇酚酞顯無色的溶液D.c（H+）＞c（OH-）的溶液8、除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是()。編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法rm{壟脵}乙醇乙酸rm{NaOH}溶液洗氣rm{壟脷}乙烷乙烯氫氣加熱rm{壟脹}溴苯rm{Br_{2}}苯分液rm{壟脺}苯甲苯rm{KMnO_{4}(}酸化rm{)}rm{NaOH}溶液分液

A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}9、下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個峰且峰面積之比為rm{3:2:2}的是()A.

B.

C.

E.C.

E.C.

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物11、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目12、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色13、下列操作能用于檢驗(yàn)rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙14、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}15、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？[提出猜想]①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。②___________________________________________________。③___________________________________________________。[設(shè)計(jì)方案]方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br－離子的物質(zhì)的量。[實(shí)驗(yàn)探究]取含0.005molBr2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g。[解釋與結(jié)論]假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br－)＝0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。若測得反應(yīng)后n(Br－)＝amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。若測得反應(yīng)后n(Br－)＝2amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。理由是_____________________________________________________________。其反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。[反思與評價]方案一是否可行？__________。理由是_______________________________________。17、第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有____種。（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是____(填序號)。A．氯化鈣受熱揮發(fā)B．氯化鈣受熱分解C．鈣離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色?？茖W(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是____和____。②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（離子）是____，配體是____，配位原子是____，配位數(shù)是____。③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為____。（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去－個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因____。18、（1）從元素的化合價態(tài)上判斷；下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是______

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO；請完成下列各題：

①該反應(yīng)的還原劑是______還原產(chǎn)物是______

②HNO3在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______

③當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是2.24L；此時轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處；需配平：

______+______=______+______+______+______19、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病，是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。請回答下列問題：(1)已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________。(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：ⅰ.反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________(烴基可用R、R′、R″表示)。ⅱ.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉。20、(6分）四種短周期元素的微粒信息如下表：。元素代號QRXZ微粒信息離子單質(zhì)分子R2離子：X3+一種原子816Z已知Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)。完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期族?；衔颭2Z的電子式為（元素符號表示）（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___。Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是____（元素符號表示）（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21、（8分）今有化合物：（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：；（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別乙的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別丙的試劑：；現(xiàn)象：；22、把適合題意的圖像填在橫線上rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}

rm{(1)}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時間rm{t(min)}的關(guān)系是____。rm{(2)}將過量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時間rm{t(min)}的關(guān)系是____。rm{(3)}將rm{(1)}中的rm{CuSO_{4}}溶液改成rm{CH_{3}COONa}溶液，其他條件不變，則圖像是____。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共40分)27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}爐冒?2NH_{3}}達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

rm{(1)}處于平衡狀態(tài)的時間段是______rm{(}填選項(xiàng)rm{)}．

A.rm{t_{0}隆蘆t_{1}}rm{B.t_{1}隆蘆t_{2}}rm{C.t_{2}隆蘆t_{3}}

D.rm{t_{3}隆蘆t_{4}}rm{E.t_{4}隆蘆t_{5}}rm{F.t_{5}隆蘆t_{6}}

rm{(2)t_{1}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}時刻分別改變的一個條件是rm{(}填選項(xiàng)rm{)}．

A.增大壓強(qiáng)rm{B.}減小壓強(qiáng)rm{C.}升高溫度。

D.降低溫度rm{E.}加催化劑rm{F.}充入氮?dú)狻?/p>

rm{t_{1}}時刻______；rm{t_{3}}時刻______；rm{t_{4}}時刻______．

rm{(3)}依據(jù)rm{(2)}中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______rm{(}填選項(xiàng)rm{)}．

A.rm{t_{0}隆蘆t_{1}}rm{B.t_{2}隆蘆t_{3}}

C.rm{t_{3}隆蘆t_{4}}rm{D.t_{5}隆蘆t_{6}}

rm{(4)}如果在rm{t_{6}}時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，rm{t_{7}}時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

rm{(5)}一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為rm{20%}則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為______．28、碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：rm{(1)}碳酸鈉俗稱____________，可作為堿使用的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}_________________________________________________。rm{(2)}在rm{25{隆忙}}時，rm{pH}為rm{4}的稀硫酸溶液中水電離的rm{c(H^{{+}})=}_________________rm{(3)}向含有rm{BaSO_{4}}固體的溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，當(dāng)有rm{BaCO_{3}}沉淀生成時，溶液中rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}=}____________rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}

=}保留三位有效數(shù)字rm{(}已知rm{)}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕10^{?9}}rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{?10}}已知室溫時，rm{(4)}在rm{K_{sp}攏脹Mg(OH)_{2}攏脻=4.0隆脕10^{?11}}的rm{0.1mol/L}溶液中，逐滴加入rm{MgCl_{2}}溶液，當(dāng)rm{NaOH}完全沉淀時rm{Mg^{2+}}離子濃度小于rm{(}時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全rm{1隆脕10^{-5}mol/L}溶液的rm{)}是_________________rm{pH}已知rm{(}。rm{lg2=0.3)}29、氮元素是地球大氣中含量最多的元素．

（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為______．

（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是______，而在氨水中，分子間的作用力有______．

（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是______．

（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用______雜化，聯(lián)氨中的六個原子______（選填“在”或“不在”）同一個平面上．

（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．30、現(xiàn)在和將來的社會；對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來．請解決以下有關(guān)能源的問題：

（1）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是______：

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運(yùn)動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8）；請根據(jù)完成下列題目．

①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________；

②以丙烷（C3H8）和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液______（填能或不能）設(shè)計(jì)成池！

若能，則寫出通入丙烷（C3H8）的那一極為：______極；氧氣在______極發(fā)生反應(yīng)．若不能，則理由是：______．

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯．

已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______

（3）已知：H-H鍵的鍵能為436KJ/mol，H-N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4KJ/mol；

①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______．

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4KJ（填大于或小于或等于）．評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】水和硫化氫都為分子晶體，但是水分子中有氫鍵，所以沸點(diǎn)很高?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解答】解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol；假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對平衡移動沒有影響，所以D只要能夠與C反應(yīng)生成達(dá)到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是大于0.6mol；

故選：A．

【分析】在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對平衡移動沒有影響，據(jù)此分析．3、B【分析】解：A．苯酚含有羥基；屬于酚類，苯不含官能團(tuán)，屬于芳香烴，二者不是同系物，故A錯誤；

B．甲烷和2，2-二甲基丁烷都屬于烷烴，形成5個CH2基團(tuán)；屬于同系物，故B正確；

C．乙二醇分子含有2個-OH；丙三醇分子含有3個-OH，含有官能團(tuán)數(shù)目不相同，不是同系物，故C錯誤；

D.1；1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，分子式相同，氯原子連接位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B．

結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．多用于有機(jī)化合物；注意同系物的官能團(tuán)種類；數(shù)目相同．

本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同系物必須含有官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也相同，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{S_{8}}是非極性分子，水是極性分子，rm{CH_{3}OH}是極性分子，rm{CS_{2}}是非極性分子，rm{CH_{3}COOH}是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，硫粉rm{(S_{8})}易溶于rm{CS_{2}}所以rm{A}rm{B}D錯誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)rm{S_{8}}是非極性分子；利用相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子來判斷．

本題考查了相似相溶原理，難度不大，注意相似相溶原理的使用范圍．【解析】rm{C}5、D【分析】解：人類重要的六大類營養(yǎng)素：rm{壟脵}蛋白質(zhì)rm{壟脷}脂類rm{壟脹}糖類rm{壟脺}無機(jī)鹽rm{壟脻}維生素rm{壟脼}水．

故選D．

人類重要的六大類營養(yǎng)素：rm{壟脵}蛋白質(zhì)rm{壟脷}脂類rm{壟脹}糖類rm{壟脺}無機(jī)鹽rm{壟脻}維生素rm{壟脼}水．

本題考查六大類營養(yǎng)素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{D}6、D【分析】選項(xiàng)A、B結(jié)構(gòu)中都含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故不是脂肪烴；選項(xiàng)C中的有機(jī)化合物沒有碳環(huán)，屬于開鏈脂肪烴；選項(xiàng)D中的六元環(huán)不是苯環(huán)，是含有雙鍵的碳環(huán)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、D【分析】解：A.100℃時純水的pH=6；溶液呈中性，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故A錯誤；

B．能和Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性或堿性；如HCl；NaOH溶液都能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；

C．酚酞的變色范圍是8-10；所以遇酚酞試液顯無色的溶液可能呈酸性；中性或弱堿性，故C錯誤；

D．任何溶液中只要存在c（H+）＞c（OH-）；該溶液就一定呈酸性，故D正確；

故選D．

溶液一定呈酸性，說明溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-）；據(jù)此分析解答．

本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷，易錯選項(xiàng)是A．【解析】【答案】D8、D【分析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離方法的選擇，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}乙酸與rm{壟脵}反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能除雜，應(yīng)選Crm{NaOH}蒸餾分離，故rm{aO}錯誤；

rm{壟脵}乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}溴、溴苯均易溶于苯，則選rm{壟脷}溶液、分液，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脷}甲苯被高錳酸鉀氧化后與rm{壟脹}反應(yīng)，與苯分層，然后分液法可分離，故rm{壟脹}正確。

故選D。rm{NaOH}【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】考查核磁共振氫譜、有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷等，難度中等，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷?！窘獯稹緼.分子高度對稱，分子中有rm{2}種rm{H}原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{6}：rm{2}，故A錯誤；種rm{2}原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者rm{2}原子數(shù)目之比為rm{H}：rm{H}，故rm{H}；

rm{H}rm{6}種rm{6}原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者rm{2}原子數(shù)目之比為rm{2}：A錯誤：

B.，故分子中有rm{3}種rm{H}原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{3}：rm{2}：rm{2}，故B正確；；rm{3}rm{3}rm{H}種rm{H}原子，分別處于甲基上、rm{H}雙鍵上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{3}：rm{3}：rm{2}，故rm{2}錯誤rm{2}

rm{2}種B正確原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者C.原子數(shù)目之比為分子中有rm{2}種rm{H}原子，分別處于甲基上、rm{C=C}雙鍵上，二者rm{H}原子數(shù)目之比為rm{6}：rm{2=3}：rm{1}，故rm{C}rm{2}故D錯誤。故選B。rm{2}【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)10、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單。【解答】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}13、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.無色酚酞遇堿變紅色；所以氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，故A正確；

B.紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色；所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.濃硫酸沒有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙，故C錯誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ABD．

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確屬于堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙、無色的酚酞試紙變色，知道氨氣的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】rm{ABD}14、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}15、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，所以溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③另外乙醛具有還原性，溴水具有氧化性，也可能將乙醛氧化為乙酸。若測得反應(yīng)后n(Br－)＝0mol，這說明單質(zhì)溴完全被消耗，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)。若測得反應(yīng)后n(Br－)＝amol，這說明單質(zhì)溴中的溴原子有一半被消耗，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)。若測得反應(yīng)后n(Br－)＝2amol，這說明單質(zhì)溴完全被還原生成溴離子，則說明溴水與乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)。生成的溴化銀的物質(zhì)的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol，所以根據(jù)n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2可知，由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br－的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以該反應(yīng)是氧化反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2H＋＋2Br－。由于溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的?？键c(diǎn)：考查溴水和乙醛反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究【解析】【答案】②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③溴水將乙醛氧化為乙酸。加成反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)根據(jù)n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2，由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br－的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2H＋＋2Br－不可行溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素。（2）金屬元素才有焰色反應(yīng)，所以鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是鈣離子中電子躍遷，答案選C。（3）①由圖可知H與O之間存在氫鍵，銅離子與硫酸根之間存在離子鍵。②共計(jì)化學(xué)式[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，其中中心原子（離子）是Cu2+，配體是H2O，配位原子是O原子，配位數(shù)4。③銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，離子方程式為Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+。（4）由于Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，所以易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)：考查核外電子排布式、化學(xué)鍵、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及學(xué)生讀圖表提取信息能力【解析】【答案】（11分）（1）3（1分）（2）C（1分）（3）①離子鍵；氫鍵②Cu2+，H2O，O，4（各1分）③Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+（1分）（4）Mn的I3="3248"kJ·mo1－1大于Fe的I3="2957"kJ·mo1－1，所以Mn2+再失去電子比Fe2+更難（1分），原因是Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。（1分）18、AFeSO4NO氧化性與酸性0.34HNO33FeSO4Fe2（SO4）3Fe（NO3）3NO↑2H2O【分析】解：（1）Na2S中S為-2價；為最低價，不具有氧化性，故答案為：A；

（2）①氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3；硝酸鋇還原，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO；

故答案為：FeSO4；NO；

②生成NO時體現(xiàn)硝酸的氧化性；生成硝酸鐵體現(xiàn)其酸性，故答案為：氧化性與酸性；

③當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是2.24L，此時轉(zhuǎn)移的電子為×（5-2）=0.3mol；故答案為：0.3；

④根據(jù)電子守恒，氮元素的化合價降低了3價，鐵元素化合價升高了1價，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是3，硝酸前系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，方程式為：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O

故答案為：4HNO3；3FeSO4；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；NO↑；2H2O。

（1）處于最低價的S不能表現(xiàn)氧化性；

（2）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3；根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥緼FeSO4NO氧化性與酸性0.34HNO33FeSO4Fe2（SO4）3Fe（NO3）3NO↑2H2O19、略

【分析】(1)分子中C、H、O、N的原子數(shù)之比為：N(C)∶N(H)∶N(O)∶N(N)＝∶∶∶＝3∶5∶9∶3。(2)油脂分子的通式可表示為水解時生成高級脂肪酸和甘油?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C3H5O9N3NO(3)6.920、略

【分析】【解析】試題分析：Q質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)，R為Cl，X為Al；Z質(zhì)子數(shù)為8，為O。（1）鈉位于第三周期第IA族，氧化鈉電子式為（2）Na、Al、Cl同處于第三周期，從左向右原子半徑減小，原子半徑Na>Al>Cl。金屬性Na>Al>S>Cl、S>O，所以四種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na。（3）Na與Al最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)：元素推斷【解析】【答案】（1）三ⅠA族（2）Na>Al>ClNa(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、羥基（寫對一個給1分，共2分）（2）（試劑和現(xiàn)象各1分）FeCl3溶液；顯紫色。（或濃溴水；白色沉淀）Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；有氣泡生成。（或石蕊；溶液變紅）銀氨溶液；出現(xiàn)銀鏡（或新制氫氧化銅；紅色沉淀）22、（1）A（2）B（3）C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識?！窘獯稹縭m{(1)}將rm{a}鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，少量鋅粉先于rm{CuSO_{4}}反應(yīng)置換出rm{Cu}rm{Zn-Cu}稀硫酸構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是由于有一部分rm{Zn}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)了，故生成的氫氣比rm中少，A正確；故選A；rm{(2)}將rm{a}鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，過量鋅粉先于rm{CuSO_{4}}反應(yīng)置換出rm{Cu}rm{Zn-Cu}稀硫酸構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是由于rm{Zn}過量稀硫酸的量相同，故生成的氫氣的量相同，B正確；故選B；rm{(3)}當(dāng)把rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}溶液改成rm{CH}rm{CH}溶液時，由于rm{{,!}_{3}}rm{COONa}溶液時，由于rm{CH}rm{COONa}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}中rm{{,!}^{+}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{3}}減少，反應(yīng)速率減小，但生成rm{COOH}rm{a}中rm{COOH}rm{a}故選C。rm{c}【解析】rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)C}rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)C}四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共4題，共40分)27、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)圖示可知，rm{t_{0}隆蘆t_{1}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}rm{t_{3}隆蘆t_{4}}rm{t_{5}隆蘆t_{6}}時間段內(nèi)，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：rm{ACDF}

rm{(2)}由rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}正逆反應(yīng)速率均增大；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；

rm{t_{1}}正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；改變條件應(yīng)為使用催化劑；

rm{t_{3}}時正逆反應(yīng)速率均減?。磺夷娣磻?yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

故答案為：rm{t_{4}}rm{C}rm{E}

rm{B}由圖可知，rm{(3)}平衡逆向移動，rm{t_{1}}不移動，rm{t_{3}}平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則rm{t_{4}}氨氣的含量最大；

故答案為：rm{t_{0}隆蘆t_{1}}

rm{A}時刻分離出部分rm{(4)t_{6}}rm{NH_{3}}立刻減小，而rm{v_{脛忙}}逐漸減小，在rm{v_{脮媒}}時刻二者相等；反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為：

故答案為：

rm{t_{7}}設(shè)反應(yīng)前加入rm{(5)}rm{amolN_{2}}達(dá)平衡時生成rm{bmolH_{2}}

rm{2xmolNH_{3}}

起始rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{a}rm

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{x}rm{3x}

平衡rm{2x}rm{a-x}rm{b-3x}

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量rm{2x}rm{=(a+b-2x)mol}解得：rm{dfrac{2x}{a+b-2x}=0.2}故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比rm{=dfrac{a+b-2x}{a+b}=dfrac{12x-2x}{12x}=dfrac{5}{6}}

故答案為：rm{a+b=12x}rm{=dfrac{a+b-2x}{a+b}=dfrac

{12x-2x}{12x}=dfrac{5}{6}}．

rm{5}根據(jù)圖示結(jié)合rm{6}判斷是否處于平衡狀態(tài)；

rm{(1)}由圖可知，rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；rm{(2)}正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；rm{t_{1}}時正逆反應(yīng)速率均減?。磺夷娣磻?yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

rm{t_{3}}由圖可知，rm{t_{4}}平衡逆向移動，rm{(3)}不移動，rm{t_{1}}平衡逆向移動；根據(jù)移動結(jié)果分析；

rm{t_{3}}時刻分離出部分rm{t_{4}}rm{(4)t_{6}}立刻減小，而rm{NH_{3}}逐漸減小，在rm{v_{脛忙}}時刻二者相等；反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線；

rm{v_{脮媒}}設(shè)反應(yīng)前加入rm{t_{7}}rm{(5)}達(dá)平衡時生成rm{amolN_{2}}根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象分析是解答的關(guān)鍵，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．rm{bmolH_{2}}【解析】rm{ACDF}rm{C}rm{E}rm{B}rm{A}rm{5}rm{6}28、（1）純堿或蘇打CO32－+H2OHCO3－+OH－

（2）

（3）23.6

（4）11.3【分析】【分析】本題是對弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握難溶物的溶解平衡的計(jì)算方法，側(cè)重知識的能力考查。【解答】rm{(1)}碳酸鈉俗稱純堿；rm{Na}碳酸鈉俗稱純堿；rm{(1)}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}為強(qiáng)堿弱酸鹽，rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}離子水解方程式為rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O?HCO}rm{O?HCO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}依據(jù)“酸堿抑制，鹽促進(jìn)”的原理，所以在rm{+OH}rm{+OH}為rm{-}的稀硫酸溶液中水電離的rm{-}rm{=dfrac{Kw}{1隆脕{10}^{-4}}=1}，使溶液呈堿性。故答案為：純堿；rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+H}rm{+H}rm{2}

所以rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}故答案為：rm{2}rm{O?HCO}已知rm{O?HCO}逐滴加入rm{3}溶液，當(dāng)rm{3}完全沉淀時，rm{-}rm{-}即rm{+OH}故rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}rm{+OH}故rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}rm{-}故答案為：rm{-}

；【解析】rm{(1)}純堿或蘇打rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)}rm{10^{{-}10}}rm{mol{?}L^{{-}1}}rm{(3)23.6}rm{(4)11.3}29、略

【分析】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；s能級有1個軌道，1s；2s電子為成對電子，2p能級有3個軌道，3個電子各占據(jù)1個軌道，是未成對電子，故未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為3：4，故答案為：4：3；

（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是共價鍵；分子與分子間是氫鍵和范德華力；故答案為：共價鍵；氫鍵；范德華力；

（3）甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵；所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷與水分子不能形成氫鍵，所以戊烷卻難溶解于水，故答案為：甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵；

（4）N2H4分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp3，所以六個原子不可能在同一平面上，故答案為：sp3；不在；

（5）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過氫鍵結(jié)合；故答案為：氫鍵．

（1）書寫N原子的核外電子排布式；根據(jù)各能級含有的電子數(shù)目及軌道數(shù)目判斷，每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，且電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道；

（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是共價鍵；分子與分子間是氫鍵和范德華力；

（3）甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵；所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷與水分子不能形成氫鍵，所以戊烷卻難溶解于水．

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；

（5）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過氫鍵結(jié)合．

本題考查了分子空