2024年華師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示；下列推論錯誤的是。

A.O→a不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時，反應處于平衡狀態(tài)D.t>c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降2、在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A.黃鐵礦B.石英砂粗硅高純硅C.D.3、研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的主要任務，下列敘述正確且有因果關(guān)系的是。選項性質(zhì)用途A水解顯堿性純堿是除污粉的成分之一B是兩性氧化物可用作耐火材料C過氧化氫是強氧化劑實驗室以過氧化氫為原料制備D是酸性氧化物用與水反應制備硅酸

A.AB.BC.CD.D4、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是。物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ACl2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過濾、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、無水CaCl2

A.AB.BC.CD.D5、反應4NH3(氣)＋5O2(氣)?4NO(氣)＋6H2O(氣)在2L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.9mol，則此反應的平均速率(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.=0.10mol·L-1·s-1B.=0.010mol·L-1·s-1C.=0.010mol·L-1·s-1D.=0.45mol·L-1·s-1評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應的化學方程式____。7、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應：經(jīng)測得和(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，的平均反應速率__。

②達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為__。(用百分數(shù)表示)

③下列措施不能提高反應速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當催化劑。

C．縮小體積，增大壓強D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變。

D．反應中與的物質(zhì)的量之比為1∶1

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時生成1mol8、(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設計一個原電池，此電池的正極是___________，正極的電極反應是___________。

(2)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(3)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積為(在標準狀況下)___________L。

(4)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

寫出該電池的負極電極反應式___________；

(5)某學習小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應；實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應式是___________。9、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_____________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小。

c.一定向逆反應方向移動d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大。

(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，________(選填編號)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為____________。10、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

11、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________；放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時；電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”；“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體；生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103mole－，消耗標況下氧氣_________m3。12、化學與生產(chǎn)；生活、社會密切相關(guān)；請根據(jù)學過化學知識解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。

(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤14、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤16、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤17、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤20、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變25、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。27、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護作用，因此圖像中開始不生成H2，是因為發(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；A正確；

B．在反應過程中，鹽酸濃度減小，會導致反應速率減小，但由于反應放熱會使溶液溫度升高，從而導致反應速率加快，所以b→c段反應速率加快；溫度升高是其主要原因，B正確；

C．Al與鹽酸的反應不是可逆反應；所以不存在平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．隨著反應進行，體系內(nèi)溫度會升高，H+濃度會下降，因此t>c時，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是H+濃度下降導致的；D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．黃鐵礦在氧氣中煅燒制得二氧化硫；二氧化硫在五氧化二釩的催化作用下與氧氣共熱反應制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B．石英砂在高溫條件下與焦炭反應制得粗硅；粗硅與氯化氫在加熱條件下反應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫下與氫氣反應制得高純硅，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C．偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應制得氯化鋁；不能制得氫氧化鋁，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C符合題意；

D．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應制得一氧化氮；一氧化氮與氧氣反應制得二氧化氮，二氧化氮與水反應制得硝酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D不符合題意；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油污中含有難溶于水的酯類化合物高級脂肪酸甘油酯，水解顯堿性；高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解生成可溶性的甘油和高級脂肪酸鈉，所以純堿可用作除污粉的成分之一，故A正確；

B．熔點高；可用作耐火材料，故B錯；

C．過氧化氫時強氧化劑；可用作消殺劑而不是利用該性質(zhì)制備氧氣，故C錯；

D．既不溶于水又不與水反應，所以不能用與水反應制備硅酸；故D錯；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．除去Cl2中的HCl應該將混合氣體通過飽和食鹽水；用濃硫酸不能除去HCl，A不合題意；

B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入過量的NaOH溶液，反應為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，過濾洗滌沉淀后向濾液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O；前后發(fā)生的反應均為非氧化還原反應，B符合題意；

C．除去乙醇中的乙酸；可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法將乙醇和乙酸鈉溶液分離，C不合題意；

D．除去NO中的NO2，先將混合氣體通過H2O，發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應為氧化還原反應，然后通過無水CaCl2干燥即可；D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

反應4NH3(氣)＋5O2(氣)?4NO(氣)＋6H2O(氣)在2L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.9mol，則用水蒸氣表示的平均反應速率==0.015mol·L-1·s-1。對同一反應；相同條件下，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

【詳解】

A．=0.015mol·L-1·s-1，則=mol·L-1·s-1=0.010mol·L-1·s-1；A不正確；

B．=0.015mol·L-1·s-1，則=mol·L-1·s-1=0.0125mol·L-1·s-1；B不正確；

C．因為NH3與NO的化學計量數(shù)相同，所以==0.010mol·L-1·s-1；C正確；

D．由分析可知，=0.015mol·L-1·s-1；D不正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，2個甲基處于2號碳原子上，乙基處于4號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，在3號碳原子上有1個甲基，4號碳原子上有2個甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個碳上各有2個氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應的方程式為n故答案為：n

【點睛】

本題的易錯點為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n7、略

【分析】【分析】

【詳解】

①從圖中可以看出，反應在10min時達到平衡。從反應開始到平衡，消耗的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應速率=0.0375mol/(L·min)。

②達到平衡時，消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75×3mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當催化劑；能增大活化分子百分數(shù)，縮小體積；增大壓強增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，都能加快反應速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應物和生成物濃度都降低，會減慢反應速率，故選D。

④A．該反應的反應物和生成物均為氣體；混合物的總質(zhì)量是不變的，而反應前后氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以平均相對分子質(zhì)量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達到了平衡狀態(tài)，故A能說明反應達到平衡；

B．在恒溫恒容時；混合氣體的壓強和混合氣體的總的物質(zhì)的量成正比。該反應是氣體體積減小的反應，所以未平衡前，混合氣體的壓強是變化的，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故B能說明反應達到平衡；

C．當達到平衡狀態(tài)時，各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變，所以當在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變時；反應達到了平衡狀態(tài)，故C能說明反應達到平衡；

D．當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和方程式系數(shù)比無關(guān)，所以反應中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不能說明反應達到平衡；

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時必然生成1mol反應速率方向同向，故E不能說明反應達到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中，活潑金屬作負極，故鋅做負極，銅做正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，當電路中有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為：=11.2L；故答案為：負；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根據(jù)電池反應中元素化合價變化知，鋅為負極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極反應式為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)裝置B為Mg-Al-NaOH溶液原電池，其中Mg為正極，發(fā)生還原反應，其表面有氫氣生成，看到由氣泡冒出；Al為負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：有氣泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥緾u2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+負CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O9、略

【分析】【分析】

利用化學平衡移動原理；化學平衡建立的標志、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的相關(guān)知識進行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應為正反應體積減小的反應,增大壓強,平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應為放熱反應，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應速率減小，平衡右移逆反應速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當反應達到平衡時；正反應速率=逆反應速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯誤；

b．根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應有沒有達到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應有沒有達到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應已經(jīng)達到平衡；故c正確；

d．反應達到平衡時正逆反應仍然都在進行；反應物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤。

(4)由容積為2.0L；反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應及元素守恒可知，每4molHF反應氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設參加反應的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)?！窘馕觥竣?SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)10、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的壓強相等；A容器恒容，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量增加，壓強逐漸增大，B容器恒壓，壓強不變，所以達到平衡時，壓強一定是A中大，B中小，該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，壓強減小，平衡正向移動，所以B反應的平衡更向右進行，反應更多，吸熱也更多，故答案為：B。

②根據(jù)圖得到，900時反應產(chǎn)率已經(jīng)較高，溫度再升高，反應產(chǎn)率增大不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟效益下降，所以選擇900為反應最佳溫度，故答案為：900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低?！窘馕觥竣?B②.900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低11、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；應用原電池原理分析；充電時是電解池，應用電解原理解釋。

【詳解】

（1）鉛蓄電池時；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，此時是原電池。反應中鉛失電子，是電池的負極，發(fā)生氧化反應。

（2）鉛蓄電池放電（反應向右）時，消耗H+、生成H2O；使電解質(zhì)溶液的酸性減小，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。

（3）該電池放電時，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當電解質(zhì)為H2SO4溶液，其正極反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O。外電路每流過1×103mole－，則消耗氧氣250mol，在標況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。

【點睛】

原電池、電解池中，電極反應式本質(zhì)上是半個離子方程式，應當符合離子方程式的書寫要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）減小負（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.612、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應，硫化銀作為正極反應物發(fā)生還原反應，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負極反應物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應，為負極反應物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，促進水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

易錯點為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負極與電解池的陰極相連，進而確定陰陽極的電極反應。【解析】b鋁(Al)負極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設計成原電池，正確。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密