2024年滬教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（）A.②③⑤B.①④⑦C.③⑤⑧D.③⑦⑧2、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1.12L}rm{CCl_{4}}含有rm{Cl}原子數(shù)目為rm{0.4}rm{N_{A}}B.rm{17g}rm{OH^{-}}所含電子數(shù)為rm{9N_{A}}C.rm{39g}rm{Na_{2}O_{2}}與足量rm{H_{2}O}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{N_{A}}D.常溫常壓下，rm{CO_{2}}與rm{N_{2}O}的混合氣體共rm{44}rm{g}其中含有的原子總數(shù)為rm{3N_{A}}3、下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（）A.原子核外M層有8個電子的元素B.原子核外L層比M層多一個電子的元素C.最高價為+7價的元素D.無負(fù)化合價的元素4、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義是：A.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有13個電子B.表示碳元素的一種單質(zhì)C.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子5、把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.只有置換反應(yīng)B.只有復(fù)分解反應(yīng)C.置換和復(fù)分解反應(yīng)D.置換和分解反應(yīng)6、下列各組物質(zhì)的熔點均與化學(xué)鍵無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}與rm{CO_{2}}B.rm{NaCl}與rm{HCl}C.rm{MgO}與rm{SiO_{2}}D.rm{Cl_{2}}與rm{I_{2}}7、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.屬于高分子化合物B.鏈節(jié)為rm{隆陋CH_{2}隆陋CH隆陋}C.單體為rm{CH_{2}}rm{CH隆陋COOR}D.rm{n}為聚合度評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性9、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}10、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)C.圖中a點所示條件下，v(正)=v(逆)D.向a點平衡體系中充入一定量的達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡小11、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)12、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)13、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小14、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}15、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（每空2分，共14分）（1）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是和SO42—的物質(zhì)的量是，所含H2O分子的數(shù)目是個。（2）同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________；（3）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，含有A的分子個數(shù)為________。17、(4分）請用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：_______________________________________________________18、（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）如果A是淡黃色固體，①寫出B、E的化學(xué)式：B____、E____________。②C→D的化學(xué)方程式為_____________________。③將足量的物質(zhì)C通過入BaCl2溶液中，下列說法正確的是___________（填字母序號）。a．溶液沒有明顯變化b．溶液中出現(xiàn)白色渾濁c．若繼續(xù)通入Cl2或NH3，溶液都出現(xiàn)白色渾濁（2）如果A是無色氣體：D→E的化學(xué)方程式為____；E→C的離子方程式為____。19、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40﹣50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：

2Cu+=Cu2++Cu．

根據(jù)以上信息；結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____（填氧化劑或還原劑）．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____（填化學(xué)式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式____．20、如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：。實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液0120燒杯＋NaOH溶液＋樣品01351134.52134.13133.84133.8（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量g。（2）試計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)（3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)21、(1)CH4是____________；____________的主要成分；目前世界20%的能源需求由它提供．

(2)CH4的空間結(jié)構(gòu)是____________．

(3)寫出CH4燃燒的化學(xué)方程式____________．農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們的主要成分可以用(C6H10O5)n來表示，已知：(C6H10O5)n+nH2O3nCO2+3nCH4；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．請說出這個反應(yīng)的實際價值與意義____________．

(4)CH4還用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為____________．(填字母)

A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．工作一段時間后；電解液中KOH的物質(zhì)的量不變。

D．放電時溶液中的OH-離子向負(fù)極移動。

(5)海底有一種重要能源；主要成分是甲烷，但開發(fā)不利容易造成環(huán)境問題．請問可能造成哪種環(huán)境問題____________．(填字母)

a臭氧層空洞b溫室效應(yīng)c酸雨d赤潮．22、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

回答下列問題：rm{(1)}固體rm{A}成分_____________________，沉淀rm{Z}成分_____________________________；rm{(2)}流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式為_______________；rm{(3)}流程乙加入燒堿后生成rm{SiO_{3}^{2-}}的離子方程式為_______________；

rm{(4)}驗證濾液rm{B}含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}現(xiàn)象是_______________________________。rm{(5)}濾液rm{E}中溶質(zhì)的主要成分是_____________________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶質(zhì)的一種用途________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)25、海藻中富含碘元素。某小組同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。rm{(1)}寫出操作名稱：操作rm{壟脵}____，操作rm{壟脷}____。rm{(2)}用rm{NaOH}濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離rm{I_{2}}和rm{CCl_{4}}有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件，rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}酸性條件，rm{5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}SO_{4}=3Na_{2}SO_{4}+3I_{2}+H_{2}O}rm{壟脵}向裝有rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液的____rm{(}填儀器名稱rm{)}中加入少量rm{1mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液；

rm{壟脷}振蕩至溶液的____色消失，靜置、分層，則____rm{(}填“上”、“下”rm{)}層為rm{CCl_{4}}

rm{壟脹}將含碘的堿溶液從儀器的____rm{(}填“上”、“下”rm{)}口倒入燒杯中；

rm{壟脺}邊攪拌邊加入幾滴rm{1mol隆隴L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液；溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；

rm{(3)}本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____評卷人得分六、推斷題(共4題，共28分)26、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}其中rm{X}rm{W}為單質(zhì)，rm{Y}rm{Z}為化合物，未列出反應(yīng)條件rm{)}

rm{(1)}若rm{X}的摩爾質(zhì)量是rm{W}的rm{2}倍，工業(yè)上rm{Z}可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則rm{Y}的化學(xué)式。rm{(2)}若固體rm{W}是紫紅色，且向溶液rm{Z}中滴入氯水，再滴入rm{2}滴rm{KSCN}溶液，溶液呈血紅色。則寫出rm{X+Y"Z+W}的離子方程式________。rm{(3)}若晶體rm{W}是一種重要的半導(dǎo)體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗rm{Z}的燃燒產(chǎn)物。寫出rm{Y}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。27、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式____。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D_______________________________D→H_______________________。I→J_______________________________________________。（3）寫出在溶液中A+NaOH→D完全反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是短周期元素，周期表中rm{A}與rm{B}rm{B}與rm{C}相鄰；rm{C}與rm{E}同主族；rm{A}與rm{C}最外層電子數(shù)之比為rm{2:3}rm{B}的最外層電子數(shù)比rm{C}的最外層電子數(shù)少rm{1}個；rm{F}元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物rm{D_{2}C_{2}}與水反應(yīng)生成rm{C}的單質(zhì)rm{(}氣體rm{)}且溶液使酚酞溶液變紅。rm{G}是第三周期原子半徑最小的主族元素。rm{(1)B}在元素周期表中的位置為_________；rm{E}的名稱為____；rm{D}的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。rm{(2)F}和rm{C(}題目中的字母rm{)}分別形成rm{10}電子、rm{18}電子分子的化學(xué)式為_________和_____________。rm{(3)A}rm{B}rm{C}的氫化物穩(wěn)定性從弱到強的順序為____________rm{(}用分子式表示rm{)}rm{B}的氫化物和rm{B}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成rm{Z}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。rm{(4)F_{2}C}和rm{F_{2}E}中，熱穩(wěn)定性較高的是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}其主要原因是____________。rm{(5)E}的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。rm{(6)KGO_{3}(K}rm{O}為鉀和氧rm{)}可用于實驗室制rm{O_{2}}若不加催化劑，rm{400隆忙}時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。29、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{I}和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H.}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}寫出物質(zhì)rm{H}的化學(xué)式：______，物質(zhì)rm{E}的名稱：______；

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式______；寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式______；寫出反應(yīng)rm{壟脽}的離子方程式______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：①燒杯屬于玻璃儀器；受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯誤；

②表面皿不能用來加熱；故②錯誤；

③試管受熱面積??；可以直接加熱，故③正確；

④蒸餾燒瓶受熱面積大；受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤坩堝屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品；可以直接加熱，故⑤正確；

⑥容量瓶有刻度容量；不能加熱，故⑥錯誤；

⑦錐形瓶受熱面積大；不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故⑦錯誤；

⑧蒸發(fā)皿屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品；可以直接加熱，故⑧正確；

故選C．

實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．

本題考查了常見儀器的使用方法，明確實驗室中可直接加熱的儀器、墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．【解析】【答案】C2、D【分析】解；rm{A.}標(biāo)況下四氯化碳為液體；不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.rm{17g}rm{OH^{-}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{17g}{17g/mol}=1mol}含有電子數(shù)為rm{dfrac

{17g}{17g/mol}=1mol}故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)rm{10N_{A}}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，rm{1mol}rm{39g}物質(zhì)的量為rm{Na_{2}O_{2}}與足量rm{0.5mol}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{H_{2}O}故C錯誤；

D.rm{0.5N_{A}}與rm{CO_{2}}相對分子質(zhì)量都是rm{N_{2}O}所以rm{44}與rm{CO_{2}}的混合氣體共rm{N_{2}O}rm{44}物質(zhì)的量為rm{g}含有原子個數(shù)rm{1mol}原子總數(shù)為rm{3mol}故D正確；

故選：rm{3N_{A}}．

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體；

B.rm{D}個氫氧根離子含有rm{1}個電子；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

D.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合rm{10}與rm{CO_{2}}都是三原子分子解答；

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉與水反應(yīng)中元素化合價變化，題目難度中等．rm{N_{2}O}【解析】rm{D}3、B【分析】【解析】試題分析：原子核外M層有8個電子的元素，不一定是主族元素，例如Ne，A不正確；原子核外L層比M層多一個電子的元素，其原子序數(shù)是17，屬于主族元素，B正確；C不正確，例如Mn元素的最高價也是＋7價；D不正確，例如稀有氣體元素，沒有負(fù)價，答案選B?？键c：考查元素的結(jié)構(gòu)以及有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】B4、D【分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、C【分析】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵；是堿性氧化物可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C．

鐵銹的主要成分是氧化鐵；是堿性氧化物可以與酸反應(yīng)，也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．

本題將元素化合物的性質(zhì)與反應(yīng)類型加合在一起考查，難度不大，但學(xué)生要有一定的知識儲備量．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A.CaO}為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，而rm{CO_{2}}在固體時是分子晶體；熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.rm{NaCl}為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，而rm{HCl}在固體時是分子晶體；熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.rm{MgO}為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，而rm{SiO_{2}}在是原子晶體；熔化時破壞的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.rm{Cl_{2}}與rm{I_{2}}在固體時是分子晶體；熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D正確．

故選D．

物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體；離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查有關(guān)高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，掌握高分化合物的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹烤郾┧狨サ慕Y(jié)構(gòu)簡式可表示為則其單體的結(jié)構(gòu)為rm{C{H}_{2}=CH-COOR}A.從結(jié)構(gòu)可知是高分子化合物，故A正確；B.從以上分析可知鏈節(jié)應(yīng)當(dāng)是單體中將雙鍵變?yōu)閱捂I，故B錯誤；C.從以上分析可知正確，故C正確；D.高分子化合物中的rm{n}就是聚合度，故D正確。故選B。【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)8、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點．【解析】rm{ABC}9、ABD【分析】【分析】本題考察化學(xué)計量的相關(guān)計算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}10、CD【分析】【分析】

圖中b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達(dá)到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進行。

【詳解】

A．由圖可知，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，而ab曲線上對應(yīng)容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點達(dá)到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點反應(yīng)三段式為，

2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol）100

變化量（mol）0.40.20.4

平衡量（mol）0.60.20.4

各物質(zhì)平衡濃度為c（NO2）＝mol/L、c（N2）＝mol/L、c（CO2）＝mol/L，T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝＝＝，A錯誤；

B．由分析可知bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進行，v(正)＞v(逆)；B錯誤；

C．a(chǎn)點已達(dá)平衡狀態(tài)；所以v(正)=v(逆)，C正確；

D．反應(yīng)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）正向氣體體積減小，恒溫恒容條件下，平衡體系中再充入一定量的NO2，相當(dāng)增大壓強，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小，D正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡的影響因素和平衡圖象分析判斷，明確外界因素對化學(xué)平衡的影響、把握圖象信息分析是解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式和三段式格式在平衡計算中的應(yīng)用。11、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，酸和堿發(fā)生反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無論酸堿的相對多少如何，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B.同濃度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中，pH的比較為NaOH>Na2CO3>CH3COONa，所以pH相同時，三種溶液的濃度由小到大為：NaOH2CO33COONa；B錯誤;

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等；為了分析的方便，不妨假設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，溶液中存在以下三個平衡：

CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，H2O?H++OH-

根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①

根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②

將①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；C正確；

D.0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個平衡：

H2O?H++OH-，HA-+H2O?H2A+OH-，HA-?H++A2-

已知其pH=4，說明HA-的電離強于水解，即c(A2-)>c(H2A)；D錯誤；

故合理選項為AC。13、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負(fù)極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。14、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BCD}15、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實驗操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計過濾實驗應(yīng)遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析:（1）根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的組成計算相關(guān)物理量并且摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，M（Na2SO4?10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4?10H2O）==1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1.5mol=3mol，n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1.5mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1.5mol=15mol，N（H2O）=15mol×NA個/mol=15NA（或9.03×1024），答案為：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.03×1024）。（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比為17g/mol：32g/mol=17：32，同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol：17g/mol=32：17，答案為：17：32，32：17；（3）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質(zhì)量為16，1.6gA的物質(zhì)的量為=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案為：16，0.1NA或6.02×1022?？键c：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?1.（1）3mol1.5mol15NA（2）17:3232:17（3）166.02×102217、略

【分析】過氧化鈉能吸收水和CO2生成氧氣，因此可用作供氧劑，有關(guān)的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑。【解析】【答案】(4分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑18、略

【分析】【解析】【答案】（1小題①2分，其余每空2分）（1）①H2S、H2SO4②2SO2+O22SO3③ac（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O19、還原劑2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH2CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑【分析】【解答】（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO4做氧化劑；所以另一物質(zhì)做還原劑；故答案為：還原劑；

（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

故答案為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2，故答案為：H2；

（4）Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O；

故答案為：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．

【分析】（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑；還原劑；

（2）CuH在氯氣中燃燒；氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子，鹽酸中H+得電子；

（4）Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體．20、略

【分析】試題解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為：135g-133.8=1.2g(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量也即樣品中鋁的質(zhì)量，從而可計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）同理根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，用原有NaOH的物質(zhì)的量減去用去的即是剩余的NaOH的物質(zhì)的量，除以溶液的體積即可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度，即為所求。（2）【解析】

設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑546x1.2g得：x=10.8g所以樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10.8g/(135-120)g=0.72(3)【解析】

100ml氫氧化鈉溶液中原有NaOH物質(zhì)的量為0.45mol，設(shè)與鋁反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為y，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol6gY1.2g解得：y=0.4mol溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1考點：考查Mg、Al與NaOH溶液的反應(yīng)及簡單計算【解析】【答案】（1）1.2（2）72%（3）0.5mol·l-121、略

【分析】解：(1)天然氣；沼氣的主要成分是甲烷；故答案為：天然氣；沼氣；(2)CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；

(3)甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；農(nóng)村富有秸稈；雜草等廢棄物；它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯；

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；有效的利用生物質(zhì)能；獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生；

(4)A．原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極氧氣得到電子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正確；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失去電子，在堿性條件下生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；故B正確；

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，電極總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；可見氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D．氫氧根離子帶負(fù)電荷，與電流方向相反，所以放電時溶液中的OH-離子向負(fù)極移動；故D正確；

故選ABD；

(5)由于甲烷燃燒放出二氧化碳，能夠引起溫室效應(yīng)，所以b正確，故選b．【解析】天然氣;沼氣;正四面體;CH4+2O2CO2+2H2O;有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生;ABD;b22、（1）SiO2H2SiO3（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）KSCN呈血紅色（5）NaHCO3制純堿、作發(fā)酵粉、治療胃酸藥物、滅火劑

【分析】【分析】

本題以氧化鋁提取工藝流程為載體；考查無機物推斷；元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，難度中等。

【解答】

由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}為濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}

根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，固體rm{A}成分由上述分析可知，固體rm{(1)}成分rm{A}rm{SiO_{2}}成分，沉淀rm{Z}成分

故答案為：rm{Z}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{SiO_{2}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{(2)Al_{2}O_{3}}

rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{(3)}

rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}中是否含rm{(4)Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{B}

故答案為：硫氰化鉀；溶液變紅色；

rm{Fe^{3+}}濾液rm{Fe^{3+}}中溶質(zhì)的主要成分是rm{(5)}濾液rm{E}中溶質(zhì)的主要成分是rm{(5)}制純堿、作發(fā)酵粉、治療胃酸藥物、滅火劑rm{E}；

故答案為：rm{NaHCO_{3}}；制純堿；作發(fā)酵粉、治療胃酸藥物、滅火劑。

，該溶質(zhì)可以【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(4)KSCN}呈血紅色rm{(5)NaHCO_{3}}制純堿、作發(fā)酵粉、治療胃酸藥物、滅火劑

四、判斷題(共2題，共18分)23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．五、實驗題(共1題，共10分)25、(1)過濾萃取

(2)①分液漏斗

②紫紅下

③上

(3)CCl4【分析】【分析】本題考查了流程分析，混合物分離方法和提純的實驗過程分析，掌握海水提碘的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后過濾的含rm{I^{-}}的溶液，加入氯氣氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸餾得到碘晶體，四氯化碳循環(huán)使用。rm{(1)}分析流程可知操作rm{壟脵}是分離固液用過濾方法分離，實驗操作為過濾；rm{壟脵}是用四氯化碳提取碘水的碘單質(zhì)，實驗操作為萃?。徊僮鱮m{壟脷}是用四氯化碳提取碘水的碘單質(zhì)，

故答案為：過濾；萃??；

rm{壟脷}用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離rm{(2)壟脵}和rm{NaOH}向裝有rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液的分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液正當(dāng)進行反萃?。?/p>

故答案為：分液漏斗；

rm{I_{2}}振蕩碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，至溶液紫紅色消失，靜置分層，四氯化碳密度大在分液漏斗的下層，從下層放出；故答案為：紫紅；下；

rm{CCl_{4}}含碘的堿溶液從分液漏斗上口倒出；故答案為：上；

rm{壟脷}參與實驗過程，最后重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程分析可知四氯化碳可以循環(huán)使用。故答案為：rm{壟脹}rm{(3)}【解析】rm{(1)}過濾萃取rm{(2)壟脵}分液漏斗rm{壟脷}紫紅下rm{壟脹}上rm{(3)CCl_{4}}六、推斷題(共4題，共28分)26、（1）CO2（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】【分析】本題考查了無機物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，主要是置換反應(yīng)的特征現(xiàn)象和特征性質(zhì)的判斷，注意知識積累，題目難度中等?！窘獯稹縭m{X}rm{W}為單質(zhì)，rm{Y}rm{Z}為化合物，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，rm{X}為單質(zhì)，rm{W}rm{Y}為化合物，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，

rm{Z}若rm{(1)}若rm{X}的摩爾質(zhì)量是rm{W}的rm{2}倍，工業(yè)上rm{Z}可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料票到為rm{MgO}則rm{X}為rm{Mg}rm{W}為rm{C}發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}的摩爾質(zhì)量是rm{(1)}的rm{X}倍，工業(yè)上rm{W}可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料票到為rm{2}則rm{Z}為rm{MgO}rm{X}為rm{Mg}發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}，rm{W}為rm{C}故答案為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}rm{Y}若固體rm{CO_{2}}是紫紅色為rm{CO_{2}}且向溶液rm{(2)}若固體rm{W}是紫紅色為rm{Cu}且向溶液rm{Z}中滴入氯水，再滴入rm{2}滴rm{KSCN}溶液，溶液呈血紅色，說明rm{Z}為亞鐵離子，判斷rm{X}為rm{Fe}rm{Y}為銅鹽溶液，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe+Cu}中滴入氯水，再滴入rm{(2)}滴rm{W}溶液，溶液呈血紅色，說明rm{Cu}為亞鐵離子，判斷rm{Z}為rm{2}rm{KSCN}為銅鹽溶液，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Z}rm{X}rm{Fe}rm{Y}rm{Fe+Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu}

rm{+Cu}若晶體故答案為：rm{Fe+Cu}是一種重要的半導(dǎo)體材料，判斷為rm{Fe+Cu}實驗室可用澄清石灰水來檢驗rm{{,!}^{2+}}的燃燒產(chǎn)物，rm{=Fe}為rm{=Fe}則rm{{,!}^{2+}}為rm{+Cu}rm{+Cu}為rm{(3)}若晶體rm{W}是一種重要的半導(dǎo)體材料，判斷為rm{Si}實驗室可用澄清石灰水來檢驗rm{Z}的燃燒產(chǎn)物，rm{Z}為rm{CO}則rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{SiO}rm{(3)}rm{W}與rm{Si}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{Z}rm{Z}rm{CO}rm{X}rm{C}rm{Y}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}，rm{Y}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{SiO}rm{Y}rm{NaOH}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaOH=Na}rm{+2NaOH=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe+Cu}rm{Fe+Cu}rm{{,!}^{2+}}

rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu}rm{+Cu}rm{(3)}rm{(3)}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaOH=Na}27、略

【分析】【解析】試題分析：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成氣體D，B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，因此C為水，則A為NH4HCO3。B能與鎂反應(yīng)，則B為CO2，E為MgO，F(xiàn)為C，結(jié)合D為NH3，水與過氧化鈉反應(yīng)生成G，G為O2，D與G反應(yīng)生成H，H為NO，I為NO2，J為HNO3，再結(jié)合F與J反應(yīng)生成B、C、I，符合上述轉(zhuǎn)化?？键c：考查無機物轉(zhuǎn)化的有關(guān)框圖題推斷【解析】【答案】(1)NH4HCO3(2)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O＝2HNO3+NO(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O28、（1）第二周期ⅤA族硫NaOH

（2）H2OH2O2

（3）CH4＜NH3＜H2ONH3+HNO3=NH4NO3

（4）H2O氧的非金屬性大于硫

（5）

（6）【分析】【分析】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類。【解答】根據(jù)常見化合物rm{D_{2}C_{2}}與水反應(yīng)生成rm{C}的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知rm{C}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}元素，rm{B}的最外層電子數(shù)比rm{C}的最外層電子數(shù)少rm{1}個，則rm{B}的最外層電子數(shù)為rm{5}且相鄰，應(yīng)為rm{N}元素，rm{C}與rm{E}同主族，rm{E}應(yīng)為rm{S}元素，rm{A}與rm{B}相鄰，rm{A}與rm{E}的最外層電子數(shù)之比rm{2}rm{3}則rm{A}的最外層電子數(shù)為rm{4}應(yīng)為rm{C}元素，rm{F}元素的原子在周期表中半徑最小，rm{F}應(yīng)為rm{H}元素，rm{G}是第三周期原子半徑最小的主族元素，則rm{G}是rm{Cl}元素。是第三周期原子半徑最小的主族元素，則rm{G}是rm{G}元素。rm{Cl}為rm{(1)B}元素